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                                上课教师：

教学重点：Na和Al的化学性质以及用途；离子方程式判断和共存

教学难点：Na和Al的化学性质；Fe与水蒸气实验；离子方程式判断

教学规划：1、重点掌握Na与水、盐的反应和用途

          2、掌握Al与碱的反应；Fe与水蒸气实验

          3、复习离子方程式正误判断和共存

教学过程：

1、Na

（一）、物理性质

    银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大

（二）、化学性质

  1、Na与O2的反应

　   常温下：4Na+O2=2Na2O

　   加热条件下：2Na+O2=加热=Na2O2

注意：①生成物的颜色：Na2O（白色） Na2O2  （淡黄色）     

      ②保存：石蜡油或者煤油

      ③加热时的燃烧现象：钠先熔化成银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。

   例1：金属钠是_______色固体，质地_____，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_____________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是______________，生成物的颜色是___________色。

   2、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是  （    ）

A、保存在水中                 B、密封，保存在广口瓶中 

C、用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D、密封，保存在煤油中

   3、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

A.①②③      B.①②④    C.①②⑤    D.①③⑤

   4、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）

　　A.只有Na2O　　B.只有Na2O2　　C.Na2O和Na2O2　　D.无法确定

2、Na与H2O的反应

         化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　    离子方程式：2Na+2H2O=2Na+  +2OH-+H2↑

注意：①现象：浮、熔、游、鸣、红 及产生上述各种现象的原因

        ②与水反应之前要擦到煤油

        ③保存：石蜡油或者煤油

        ④剩余的钠要放回原瓶中，不能乱扔

        ⑤钠着火时，不能用水或者二氧化碳来灭，而是用沙子

例：1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。

（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为_________。

（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是__________。

（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为______                _。

（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_______________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是_______________。

（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。

3、与酸反应

       2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 

注意：钠先与酸反应，过量的钠再与水反应

 4、与盐溶液反应

 以Na与CuSO4、NaCl、NaHSO4反应为例

（1）、Na与CuSO4

      分为两步反应

例：将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（　　）

A.置换出金属铜　　B.产生气体，置换出金属铜

C.生成蓝色沉淀　　D.产生气体，生成蓝色沉淀

（2）、Na与NaCl

      本质：Na与H2O反应

（3）、Na与NaHSO4

      本质：Na与H+反应

补充：Na再空气中的变化过程

（3）、用途

  （1)高压钠灯

  （2）制备钠的化合物

  （3）制备某些金属（锆等

  （4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂

【练习】

1、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是       

A．NaOH    B．Na2O    C．Na2O2        D．NaHCO3

2、 保存金属钠时，应放在（　　）

A.水中　　B.煤油中　　C.棕色瓶中　　D.酒精中

3、 以下说法错误的是（　　）

A.钠在常温下就容易被氧化   B.钠受热后能够着火燃烧

C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈

4. 关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（　　）

A.都是白色的固体             B.都是碱性氧化物   

C.都能和水反应形成强碱溶液   D.都是强氧化剂

5. 当钠着火时，应选用灭火的是（　　）

   A.煤油　   　B.水　　C.沙土　　D.泡沫灭火器

6、 往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是

   A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失

   B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失

   C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失

   D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失

7、 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（　　）

   A.Na的熔点低　B.Na的硬度小　C.Na的密度小　D.有强还原性

8、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是

   A.8（ｎ–ｍ）g　　B.8(ｍ-ｎ)g    C.7(ｍ-ｎ)g     D.7(ｎ-ｍ)g

9、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（　　）

A.2.3/100×100%           B.4/(100+2.3-0.1)×100%  

C.4/(100+2.3)×100%        D.4/(4+100-1.8)×100%

10、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？

11、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。

求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？

（2）被氧化的金属钠的质量是多少？

2、Al

（1）、物理性质

（2）、化学性质

1、与O2反应

常温：Al₂O₃（氧化膜）

加热： 2Al +3O2==加热==2Al2O3 （具有抗氧化性）

例．铝在空气中能够稳定存在的原因是（  ）                                      

A．铝的活泼性差                   B．铝的还原性差     

C．铝与氧气不反应                    D．铝表面有氧化膜

2、两性：

（1）、与酸反应：化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

                 离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（2）、与碱反应：化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    　           离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

     注意：反应现象

例：若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（  ）                                                                      

A． Fe3+、NO3、Cl、Na+         B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2

    Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32          D．NO3、K+、AlO2、OH

    3、与Fe2O3反应

（3）、用途

【练习】

1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（  ）

A．铝不易发生化学反应   B．铝的氧化物容易发生化学反应

C．铝不易被氧化  D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。

2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（　　）

A.水　　　B.铝　　C.氢氧化钠　　D.氢氧化钠和水

3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）

A.O2和H2的混合气体　　  　B.0.05molH2

C.大于0.05molH2　　　　　 D.小于0.05molH2气体

4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（　　）

A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑

C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

    5、下列反应的离子方程式书写正确的是            （    ）

A．钠和冷水反应   Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液  Al＋2OH＝AlO2＋H2

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑  

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2

6、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（　　）

A.与氧气在常温下不反应　　　B.铝性质不活泼

C.铝表面形成一层氧化膜　　　D.铝耐酸耐碱

7、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是

A. Al、Mg、Na　　   B. Mg、Al、Na 

C. Na、Mg、Al　　    D. Na、Al、Mg

8、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（　）

　A.2：3　　B.3：2　　C.2：1　　D.1：1

9、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？

3、Fe

  Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

2. 红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______________________________。

（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。

（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。

（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。

20．（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：                             ；并指明该氧化还原反应的还原剂是         ，氧化剂是            。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是          。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是          ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                    。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                       ，为什么？               。

（5）干燥管中盛装是的物质是         ，作用是        。

（6）试管中收集气体是           ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行       ，方法是                   。这一操作的目的是                                。下载本文