【学习目标】
1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质、用途。
2、会写出它们分别于强酸、强碱（NaOH)反应的化学方程式及离子方程式。
3、知道氧化铝、氢氧化铝的制备方法，会写氧化铝氢氧化铝制备的化学方程式和离子方程式。
4、学会对实验现象的观察分析，并总结归纳出原因。
5、了解明矾净水的原理。
【学习重点】氧化铝和氢氧化铝的化学性质，氢氧化铝制备方法探究
【学习难点】实验现象的分析，理解两性化合物的概念。
【学习过程】
§预习填空§
一、氧化铝（Al2O3）的物理性质及用途
颜色 ；状态 ；溶解性 ；
熔点 ，可做 材料；
硬度 ，可做 材料；
存在于铝土矿中，可做冶炼金属 的原料。
刚玉，主要成分是 ，硬度仅次于 ，红宝石蓝宝石属优质刚玉，红宝石因含有少量 元素而显红色，蓝宝石因含少量 元素而显蓝色。
二、氧化铝（Al2O3）的化学性质
§知识回顾§
氧化铝按元素组成分类，属于 氧化物；碱性氧化物指能与 反应生成 和 的氧化物；酸性氧化物指能与 反应生成 和 的氧化物。
§实验探究§
氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物？请你设计实验来证明。
提供试剂：Al2O3粉末，NaOH溶液，稀盐酸
实验步骤：1.
2.
实验现象：1.
2.
化学方程式：1.
2.
离子方程式：1.
2.
像氧化铝这样的氧化物，我们称之为两性氧化物，请你给两性氧化物下个定义。
三、氢氧化铝[Al(OH)3]的性质
§知识回顾§
Al(OH)3颜色： 状态： 溶解性：
Al(OH)3是一种 （强、弱）碱，写出Al(OH)3电离方程式
Al(OH)3能与酸反应，写出其与盐酸反应的
化学方程式：
离子方程式：
§实验探究§
请你以AlCl3为原料，设计实验，制备Al(OH)3。并选出最佳制备方案。
提供试剂：AlCl3溶液，氢氧化钠溶液，氨水
实验方案：
1.
2.
现象：
1.
2.
化学方程式：
1.
2.
离子方程式：
1.
2.
结论：
§答疑解惑§
氢氧化铝能够溶于氢氧化钠溶液的原因：
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
氢氧化铝存在两种电离，酸式电离和碱式电离，既能电离出H+，也能电离出OH-。当加入NaOH时，NaOH与Al(OH)3电离出的H+反应，使Al(OH)3逐渐溶解。当加入盐酸时，盐酸与Al(OH)3电离出的OH-反应，使Al(OH)3逐渐溶解。所以Al(OH)3既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。像Al(OH)3这样的氢氧化物，我们称之为两性氢氧化物。
§实验探究§
氢氧化铝存在Al(OH)3 H++AlO2-+H2O，有弱酸的性质，那么H+与AlO2-在溶液中就不能大量共存，H+与AlO2-混合后，就会产Al(OH)3沉淀。请你根据以上分析，以NaAlO2为原料设计实验制备Al(OH)3。并选出最佳制备方案。
可供选择仪器与试剂：偏铝酸钠溶液，稀盐酸，吸管。
实验方案：
1.
2.
现象：
1.
2.
化学方程式：
1.
2.
离子方程式：
1.
2.
结论：
§归纳总结§
通过对Al(OH)3制备的探究，我们获得了以下几点知识：
1.以AlCl3为原料制备Al(OH)3铝最佳方法：
2.以NaAlO2为原料制备Al(OH)3最佳方法：
3. Al(OH)3的化学性质：
Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与强酸强碱反应，但不能与弱酸弱碱反应。
与强酸反应离子方程式：
与强碱反应离子方程式：
【补充】Al(OH)3作为一种难溶弱碱，它具有不稳定性。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
四、氢氧化铝[Al(OH)3]的用途
（一）在医疗上，中和胃酸。
（二）Al(OH)3胶体可用于净水
明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
1．明矾的化学式为________________，是一种________晶体，____________于水，可用作__________。
2．KAl(SO4)2的电离方程式为：___________________________________________
五、本课小结下载本文
