《盐类的水解》教学设计
| 课题 | 第三章第一节 盐类的水解 | ||||
| 学 习 目 标 | 知识与技能 | 1．了解盐类水解的概念； 2．理解盐类水解的本质，正确分析水解平衡，正确表达水解平衡； 3．应用水解平衡解释生产、生活中的现象和分析实际问题； 4．与水解相关的专题拓展（离子浓度大小判断等） | |||
| 过程与方法 | |||||
| 情感、态度 与价值观 | |||||
| 学习 重点 | 1.理解盐类水解的本质，正确分析水解平衡，正确表达水解平衡； 2.应用水解平衡解释生产、生活中的现象和分析实际问题； | ||||
| 学习 难点 | 1.应用水解平衡解释生产、生活中的现象和分析实际问题； 2.与水解相关的专题拓展（离子浓度大小判断等） | ||||
| 教学 环节 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | ||
| 一、新课引入 | 【复习提问】（投影） [生活实例］ 例举生活中一些现象； 同学们也可在课前积极收集相关实例（课堂交流） 引入 课题 盐类的水解 | ||||
| 环节二、激发兴趣 | 实验探究］教材演示实验P54 注意： 1、溶液浓度相等且较稀； 2、PH试纸的正确使用方法； 3、可用PH计测量PH值； ［发现规律］ 1、对所测定的盐根据组成酸碱强弱进行分类； 2、得出对比结论； ［提出疑问］ 为什么会出现上述现象及相关规律呢？ | 分组实验，记录实验现象，得出实验结论； 总结实验结果，归纳得出相关规律； 提出问题：为什么会出现上述现象及相关规律呢？ | 在生产、生活中发现化学，学习化学是为了应用于生活、生产。 | ||
| 环节三、盐类水解 | 一、原因分析 1、结合前面所学内容，分析不同类型盐溶液中各粒子（离子）浓度关系； 2、根据浓度关系分析过程变化； 3、引出课题：盐类水解 二、盐类水解 （一）过程分析 （二）盐类水解 概念： 实质：破坏水的电离（促进水电电离） 表示：水解方程式书写 | 一、原因分析 | |||
| 环节四、水解平衡 | （三）水解平衡 1、建立 2、特征（特点）：中和反应逆反应；程度微弱（可逆）；吸热反应c； 3、水解平衡移动 4、水解常数（拓展） （四）水解规律总结 条件：有弱才水解，无弱不水解， 过程：谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解； 结果：谁强显谁性，都强显中性，都弱不一定； 5、水解（过程）的表达（水解方程式的书写） 注意：可逆符号；不标注沉淀、气体符号； 对双水解反应（完全）的正确表示； | （三）水解平衡 | |||
| 环节五、水解平衡应用 | （五）盐类水解的应用 1、盐类水解方程式书写及正误判断； 2、盐类水解平衡相关分析及判断； 3、现象分析及相关解释应用； 4、溶液中离子浓度关系判断； 5、应用盐类水解原理于生活和生产； | （三）水解平衡 | |||
| 本堂小结： | |||||
| 当堂检测、 | |||||
| 布置作业 | |||||
| 板 书 设 计 | |||||
