第一课时

学习目标：

1、通过课堂上的交流研讨活动，对表格数据的计算，了解化学平衡常数，知道化学平衡常数的含义。

2、通过小组合作对具体可逆反应的分析，能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断

学习过程：

【目标1】化学平衡常数

【课前预习】

一、化学平衡常数

1、定义：                                                                      。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）

2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）

当在一定温度下达到平衡时，K==                          

3、平衡常数的意义：

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的       （也叫           ）。

K值越大，表示反应进行得          

K值越小，表示反应进行得          

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。

Qc＜K ，反应向           进行

Qc＝K ，反应处于平衡状态

Qc＞K ，反应向         进行

【课堂探究】

二、使用平衡常数应注意的几个问题：

１、化学平衡常数只与        有关，与反应物或生成物的浓度无关。

2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写

   C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K=          

   Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=         

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关

例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；

写出K1和K2的关系式：         。

  写出K2和K3的关系式：        。

  写出K1和K3的关系式：         。

【目标2评价】

1、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断哪个反应进行地最接近完全，哪个反应进行地最不完全？

A．K=1     B． K=10     C．K=10-1     D．K=1010       E．K=10-10

2、在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1026(mol·L－1)-1。则在该温度下，两个化学反应程度之间的关系为（   ）

A．①＞②     B．①＜②     C．①＝②     D．不能确定

【课堂总结】

通过本节课的学习，你解决了哪些问题？还没有解决的问题有 哪些？

【成功体验】

1、在某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法

正确的是（      ）.

A.  K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B.  K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大

C.  K随反应物浓度的改变而改变

D.  K随温度的改变而改变

2、在相同的温度下，已知反应：① N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常K=3.84×10-31② 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常K=3.10×1026(mol•L-1)-1则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（     ）

A、 ①> ②          B、 ①< ②

C、 ①= ②          D、不能确定

3、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：

2NO（g） N2（g）＋O2（g）        K1＝1×1030

2H2（g） ＋O2（g）  2H2O（g）         K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g）            K3＝4×10－92

（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为                      。

（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为                  。

（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分出氧气的大小顺序为：

4、已知在800 K时，反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），若起始浓度

c（CO）=2 mol/L，c（H2O）=3 mol/L，反应达到平衡时，CO的浓度为0.4 mol/L.

   求此反应在800K时的平衡常数.

5、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= _____________________；

⑵该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是          

A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO2)

E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为   。下载本文