B．根据一次性筷子的对环境的污染来分析；

C．根据生活污水直接排放，会造成水体的污染解答；

D．根据随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染解答．

B．使用一次性筷子，既浪费资源，又会污染环境，不合题意；

C．生活污水不能随意排放，会造成水体的污染，不合题意；

D．随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，不合题意．

故选A．

故选C

B、潜水员潜水时需要进行呼吸，氧气能供给呼吸，潜水员钢瓶中携带的气体是氧气，故选项正确．

C、潜水员潜水时需要进行呼吸，氧气能供给呼吸，潜水员钢瓶中携带的气体是氧气，而不是稀有气体，故选项错误．

D、潜水员潜水时需要进行呼吸，氧气能供给呼吸，潜水员钢瓶中携带的气体是氧气，而不是二氧化碳，故选项错误．

故选：B．

B、饭菜变馊过程中有新物质生成，属于化学变化．

C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故选B．

B．玉米中富含糖类；

C．桃子中富含维生素；

D．鸡蛋中富含蛋白质．

故选D．

B、塑料杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．

C、铁桶是用铁制成的，属于金属材料，故选项正确．

D、尼龙袜是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误．

故选：C．

烧杯

蒸发皿

石棉网

试管

故选：D．

B、钠中含有氮元素，属于氮肥． 

C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．

D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥． 

故选：C．

A．根据原子结构示意图可知核外有3个电子层，故正确；

B．根据原子结构示意图可知质子数为17，故正确；

C．根据原子结构示意图可知最外层电子数为7，故正确；

D．最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中易得电子，故错误．

故选：D．

故选A．

给液体加热

放入铁钉

用灯帽熄灭酒精灯

测溶液的酸碱度

B、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断．

C、根据酒精灯的熄灭方法考虑．

D、根据pH试纸的使用方法分析判断．

B、在将块状固体放入试管时，先将试管平放，把固体放在试管口，然后慢慢竖起试管，否则会打破试管底部，图中所示操作错误．

C、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作正确．

D、不能将pH试纸放入某溶液中测其酸碱度，因为将pH试纸放入某溶液中测其酸碱度会污染药品，要用玻璃棒蘸取或胶头滴管滴加到试纸上，图中所示操作错误．

故选C．

B、氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不变色，故B错误；

C、氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；

B、氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；

故选A

B、稀硫酸能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，BaCl2与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．

C、稀硫酸能与Ba（OH）2反应生成硫酸钡白色沉淀和水，稀盐酸能与Ba（OH）2反应生成氯化钡和水，但无明显变化；能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．

D、氯化钠与稀硫酸和稀盐酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

故选：D．

B、用量筒量取90mL水，实际所量取的水比所需要的水（应需要95mL）少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．

C、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，故选项错误．

D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．

故选：A．

故选：B

A、在此反应中，MnO2是催化剂；起催化作用；故对；

B、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，在此反应中，MnO2是催化剂，故在此反应前后，MnO2的质量和化学性质都不变；故错；

C、MnO2是催化剂，加快KClO3的分解速率；故对；

D、在此反应中，MnO2是催化剂，故在此反应前后，MnO2的质量和化学性质都不变，故对．

答案：B

B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．

C、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是盐和钠盐，而盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确．

D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能由一步反应实现，故选项错误．

故选：C．

B、根据碳酸根离子和钙离子、钡离子都会生成白色沉淀进行分析；

C、根据氧气不易溶于水进行分析；

D、根据二氧化碳会与氢氧化钠反应进行分析．

B、氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钾会生成白色的碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C、氧气都不易溶于水，用水不会将氧气除去，故C错误；

D、二氧化碳会与氢氧化钠反应，混合气通过氢氧化钠溶液，除去了主要物质二氧化碳，没有除去一氧化碳，故D错误．

故选：A．

B、复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，其中的至少一种，故错误；

C、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应，故错误；

D、复分解反应一定有盐生成，正确；

故选：D

A、反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，对应的原子个数相等，故选项错误；

B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误；

C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误；

D、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z，故选项正确；

故选项为：D．

（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）根据常见有机物的化学式进行书写即可．

（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子表示为：2P．

（3）甲烷的化学式为：CH4．

（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．二氧化硫的化学式为：SO2．

故答案为：（1）K+；（2）2P；（3）CH4；（4）SO2．

（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠用于配制生理盐水；

（3）生石灰可以吸收水分，常用作食品干燥剂；

（4）金刚石的硬度很大，可用于刻画玻璃；

（5）一氧化碳具有还原性，用于冶炼金属；

（6）酒精具有可燃性，可用作内燃机的燃料．

故答案为：（1）⑤；（2）②；（3）④；（4）①；（5）⑥；（6）③．

（2）根据铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜解答；

（3）根据金属活动性顺序分析解答．

（1）生铁和钢是铁的合金，生铁和钢中最主要的元素是铁元素；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性；

（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜；

（3）若要验证Cu、Ag、Zn的活动性强弱，

A、Zn、Ag、CuCl2溶液，把锌插入氯化铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，说明锌的活动性大于铜；把银放入硫酸铜溶液中，银的表面无变化，说明银的活动性小于铜；可选；

B、Cu、Ag、ZnSO4溶液，Cu、Ag和硫酸锌都不反应，无法证明Cu、Ag的活泼性，不可选；

C、Zn、Cu、AgNO3溶液，Zn、Cu都和银反应，无法证明Cu、Zn的活泼性，不可选；

D、Zn、Cu、Ag、稀硫酸．Cu、Ag和稀硫酸都不反应，无法证明Cu、Ag的活泼性，不可选；

答案：

（1）铁元素   导热

（2）氧化铝保护膜

（3）A

（1）属于氧化物的是水；

（2）A为氨气，氮、氢原子数之比为 1：3，氮、氢元素质量之比为14：（1×3）=14：3．

（3）A在B中充分燃烧生成了水和氮气，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．

故答为：（1）C；（2）1：3，14：3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O，置换反应．

（2）①温度相等是，溶解度相等的两种物质其饱和溶液的溶质质量分数相同；

②根据t2℃时，KNO3溶解度来分析判断；

③根据t3℃时，三种物质的溶解度曲线来分析；

④根据MgSO4溶解度来分析判断；

⑤根据NaCl、KNO3的溶解度曲线来分析；

故选：C；

（2）①t1℃时，NaCl、KNO3溶解度相等故其饱和溶液的溶质质量分数相同；

②t2℃时，KNO3溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g钾，

设40g KNO3放入60g水中，所得溶液的质量为x

x=84g；

③t3℃时，由三种物质的溶解度曲线图可知钾的溶解度最大；

④t4℃时，MgSO4的溶解度大于t5℃时，故t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，会有晶体析出；

⑤NaCl的溶解度受温度影响变化不大适合用蒸发结晶，KNO3溶解度受温度影响变化较大适合用降温结晶，故NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是蒸发结晶．

答案：①NaCl、KNO3；②84；③KNO3；④析出晶体；⑤蒸发溶剂．

（2）根据不需要发生化学变化表现出来的性质为物理性质；

（3）根据反应生成物结合质量守恒定律正确书写化学方程式．

（2）淀粉是一种白色粉末；不溶于水属于物理性质；

（3）葡萄糖在发生缓慢氧化反时生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．

故答为：（1）碳；氢；（2）白色粉末；不溶于水；（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O．

（2）通过推导可知，试管②中产生的气体是：CO2；

（3）试管①中的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（4）通过推导可知，向试管③滴加的溶液溶质可能是NaOH或Ca（OH）2．

故答案为：（1）化合物；

（2）CO2；

（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（4）NaOH，Ca（OH）2．

（2）根据燃烧的条件分析；

（3）根据大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钙解答；

（4）根据验满CO2的方法解答．

（1）合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大；

（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、达到着火点、与氧气接触，所以图2装置中木屑燃烧，是因为与空气接触，并达到着火点；煤粉是可燃物，与空气接触，没有燃烧，是因为没有达到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；

（3）大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钙，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；

（4）验满CO2的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，故选4．

答案：

（1）小

（2）温度达到着火点

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；

（4）4

　沉淀不消失　

　将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡　

　沉淀消失，溶液变成亮蓝色　

【猜想与讨论】根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体分析；

【实验探究】③根据实验的目的否定猜想一分析实验现象；

④根据实验目的是验证猜想二成立设计实验并描述实验现象；

【结论与反思】（1）根据信息结合方程式的书写写出反应的方程式；

（2）根据现象及资料信息分析能量变化．

【猜想与讨论】根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体，因此小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解是错误的；故答案为：沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）；

【实验探究】③实验的目的否定猜想一，因此加水沉淀不溶解；

④实验目的是验证猜想二成立，即是氢氧化铜溶于氢氧化钠溶液产生的亮蓝色的溶液；

故答案为：

实验序号

沉淀不消失

将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡

沉淀消失，溶液变成亮蓝色

根据FeCO3的质量可以计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

故填：11.6．

（2）设硫酸的质量为x，

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，

116   98

11.6g  x

=，

x=9.8g，

所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%，

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．