1、(2000全国23(6分某学生课外活动小组利用右图所示装置

分别做如下实验:

(1 在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,

冷却后恢复红色,则原溶液可能是_______溶液:加热时溶液由红

色逐渐变浅的原因是:______________________。

(2 在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷

却后恢复无色,则此溶液可能是________溶液;加热时溶液由无

色变为红色的原因是:________________________。

答案:

(1 稀氨水和酚酞 (2分

稀氨水中的NH 3气逸出,所以溶液的颜色变浅 (1分

(2溶有SO 2的品红 (2分

SO 2气体逸出,品红溶液恢复红色 (1分

2、(2002全国理综29Ⅱ.(20分制取氨气并完成喷

泉实验(图中夹持装置均已略去。

(1写出实验室制取氨气前化学方程式:

。

(2收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可

选用

做干燥剂。

(3用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干

燥氨气,引发水上喷的操作是 。

该实验的原理是 。

(4如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的

方法。

答案:Ⅱ.(20分(12NH 4Cl +Ca(OH22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O (2向下排空气

碱石灰 (3打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。

氢气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。

(4打开夹子,用手(或热毛巾等将烧瓶捂热,氢气受热膨胀,赶出玻璃导管内的

空气,氨气与水接触,即发生喷泉。

3、(2003全国理综33(22分用下面两种方法可以制得白色的

Fe(OH2沉淀。

方法一:用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH

溶液反应制备。

(1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入 。

(2除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。

(3生成白色Fe(OH2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH

溶液,插入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由

是 。

图1 图2

方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1在试管Ⅰ里加入的试剂是。

(2在试管Ⅱ里加入的试剂是。

(3为了制得白色Fe(OH2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。

(4这样生成的Fe(OH2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。

答案:33.(22分

方法一(1稀H2SO4铁屑(2煮沸(3避免生成的Fe(OH2沉淀接触O2方法二(1稀H2SO4铁屑(2NaOH溶液

(3检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹。

(4试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入。4、(2001江苏2828.(30分用图示的装置制取氢气,在塑料隔板上放粗锌粒,漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸,若打开弹簧夹,则酸液由漏斗流下,试管中液面上升与锌粒接触,发生反应,产生的氢气由支管导出;若关闭弹簧夹,则试管中液面下降,漏斗中液面上升,酸液与锌粒脱离接触,反应自行停止。需要时再打开弹簧夹,又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。

回答下面问题:

(1为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?

(2这种制气装置在加入反应物前,怎样检查装置的气密性?

(3从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取

的气体,填写下表中的空白。

①大理石与盐酸反应制取二氧化碳

②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢

③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气

答案:(30分

(1关闭弹簧夹时,反应产生的气体使试管内液面上的压力增加,所以液面下降。(6分

(2塞紧橡皮塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,漏斗中与试管中的液面差保持不再变化,说明装置不漏气。(10分 (3

(8分(只要回答出其中一种气体即给分

(4因为:此反应需要加热(4分

食盐是粉末状(2分

6、(2004湖南2626.(l6分

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:

①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·1

L-盐酸中,得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12 L(标况气体,同时生成溶液D,

还残留有固体物质B;

④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

请填空:

(1①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________________,

产物中的单质B是__________________。

(2②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________

_________________________________________________________。

(3③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________ _____

_________________________________________________________。

(4若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+为___________________,

c(Fe2+为____________________________________________________。

答案:26.(1加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃Fe

(2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O

(3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4c(Mg2+0.67mol·1

L-。

L-,c(Fe2+ 2.3mol·1

8、(2005陕西27(20分有6瓶白色固体试剂,分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白:

(1各取适量固体试剂分别加入6支试和中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是

被检出的物质的化学式(分子式是

(2分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成

2支试管中有蓝色沉生成

被检出的物质的化学式(分子式是

(3鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是

(i

(ii

答案:(16种固体全部溶解,5支试管中得到无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液,CuSO4

(2Ba2++SO42-=BaSO4↓;Cu2++2OH-=Cu(OH2↓;Cu2++CO32-=CuCO3↓;

BaCl2;

(3(i分别取(2中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色

沉淀生成的是Na2CO3溶液,无沉淀生成的是NaOH溶液。

(ii分别取少量未检出的溶液,往其中加入NaOH溶液,无明显现象的是Na2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是(NH42SO4溶液

9、i(15分已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性

②将ag 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U 型管的质量,得到bg

④从分液漏斗滴入6mol ·L -1的硫酸,直到不再产生气体时为止

⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量,得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U 型管的质量基本不变,为dg

请填空和回答问题:

(1在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明

(2装置中干燥管B 的作用是

(3如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填高、

偏低或不变

(4步骤⑤的目的是

(5步骤⑦的目的是

(6该试样中纯碱的质量分数的计算式为

(7还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

答案:i (1样品重,砝码轻

(2防止空气中的CO 2和水气进入U 型管中

(3偏高

(4把反应产生的CO 2全部导入U 型管中

(5判断反应产生的CO 2是否全部排出,并被U 型管中的碱石灰吸收

(6%10044(106⨯-a

b d (7答案略。

10、(2006全国理综II 26.(15分可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均

已略去。请填空:

(1试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序及操作是

(2为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是

(3实验中加热试管的目的是:

①

②

(4试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是

(5反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是

答案:(1先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸(3分 (如在试管a中最先加入浓硫酸,此题得0分

(2在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片(2分

(3 ①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4分

(4吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇(3分

(5b中的液体分层,上层是透明的油状液体

11、(2006全国理综II28.(15分

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。

(1A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:

。

(2填写表中空格:(请在答题卡上填写

-6- （ 3 ） 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式： 。 （4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 答案： （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3 分） （2） 仪器 B C D 加入试剂 （饱和 NaHCO3 溶液） 过氧化钠 NaOH 溶液 加入该试剂的目的 除去 CO2 气体中混入的 HCl 与 CO2 和水气反应，产生 O2 吸收未反应的 CO2 气体 （注：C 中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂） （5 分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3 分） （4）把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立 即把带火星的木条伸入试管口内， 木条复燃， 证明试管中收集的气体是氧气。（4 分） 12、 （2006 重庆 26）为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42— 以及泥沙等杂质， 某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） ： 答案： （1）取第②步后的上层溶液 1—2 滴于点滴板上，再滴入 1—2 滴 BaCl2 溶液， 若溶液未变混浊，则表明 BaCl2 已过量 （2）Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓ （3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （4）未用玻璃棒引流；未采用 150ml 容量瓶 13、 （2006 北京 27）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________________________。 (2铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________________________________________。 (3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。  

-7- ①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。 ②通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因___________________________ ______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”导出。 答案： （1）2Al2O3 — 通电 4Al+3O2↑ — （2）2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ — — （3）① 4OH —4e =2H2O+O2↑ — ② H+ 放电，促进水的电离，OH 浓度增大 ③ B 14、 （2006 年四川 26）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设 计并进行了以下实验： 请填写下列空白：Chenlong （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从 下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出 单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤④反应的离子方程式是 。 （4） 步骤⑤中， 某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 答案（1） BDE （2）过滤 蒸馏 — （3）2I +MnO2+4H+ == Mn2+ + I2+2H2O （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如  

-8- 果变蓝，说明还有单质碘） 15、 （2004 全国理综）28． （15 分） 测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ②称量空 ⑥重复③至⑤的操作，直到连 续两次称量的质量差不超过 0.1g 为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。 请回答下列问题： （1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实 验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 答： （3）实验步骤⑥的目的是 。 。 。 （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项 的编号） ： 。 A．被测样品中含有加热不挥发的杂质 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质 C．实验前被测样品已有部分失水 D．加热前所用的坩埚未完全干燥 答案： （1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分） （2）冷却 防止吸水 （3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去 （4）A、C 16、 （2004 北京 28．（18 分）资料显示： ） “氨气可在纯氧中安静燃烧„„” 。某校化学小组 学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实 验。  

-9- （1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 碱石灰的作用是 。 ； （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： ① 氨催化氧化的化学方程式是 管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；试 ； ② 停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气 体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b 管上端点燃氨气： ① 两气体通入的先后顺是 其理由是 ② 氨气燃烧的化学方程式是 。 。 答案： （1）① (NH42CO3[或 NH4HCO3] ② 吸收水和二氧化碳 ② 2NO2(g N2O4(g＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色 NO2 转化为 无色 N2O4。 （3）①先通入 O2，后通入 NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。 ②4NH3＋3O2 2N2＋6H2O  下载本文