1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？

答案：C，1.5摩尔/升。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。

2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？

答案：A，0.03XXX。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。

3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？

答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。

解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。

4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？

A。该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。

B。该溶液中含有58.5克NaCl。

C。配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。

D。取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。

答案：B。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。

5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？

答案：A，1∶4.

解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。因此，需要加入的蒸馏水的体积为1.5升-0.3升=1.2升。所以，原溶液和蒸馏水的体积比为0.3升:1.2升=1:4.

解析：欲配制溶质质量为60 g的溶液，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，配溶液体积为1.5 L。因此，需要加入1200 mL的蒸馏水到原溶液的300 mL中，使得原溶液与蒸馏水的体积比为1∶4.

对于第二段，需要删除，因为无法理解其中的符号和公式。

解析：将100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4的物质的量浓度约为0.4 mol·L-1（忽略溶液体积变化）。

在第三段中，正确的说法是质量分数为74.5%。饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0 mol·L-1.因此，密度不可能小于1.174 g·cm-3.

小幅度改写：

B．0.25 mol/L 和 0.5 mol/L 的 KCl 溶液中，只有 0.25 mol/L 的是不饱和溶液。

D．如果将 0.25 mol/L 的 KCl 溶液蒸发一部分水，再恢复到 20℃，溶液密度一定大于 1.174 g/cm3.

解析：随着温度升高，氯化钾的溶解度增大。因此，25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于 4.0 mol/L；20℃时，不饱和溶液的密度小于 1.174 g/cm3.此溶液中氯化钾的质量分数为 4.0 mol/L × 1 L × 74.5 g/mol × 100%。如果将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到 20℃，晶体会析出，但剩余溶液的浓度和密度保持不变。

9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

盐酸

化学式：HCl

相对分子质量：36.5

外观：合格

密度：1.18 g/cm3

XXX 的质量分数：36.5%

符合 GB622-

则该盐酸的物质的量浓度是()

答案：C。该盐酸的物质的量浓度为 11.8 XXX。

解析：根据公式 c = ρ × w / M，该盐酸的物质的量浓度为 1,000 mL/L × 1.18 g/cm3 × 36.5% / 36.5 g/mol = 11.8 mol/L。

10．将标准状况下的 a L HCl(g) 溶于 1,000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()

A。a mol/L

B。22,400 mol/L

C。22,400 + 36.5a mol/L

D。(22,400 + 36.5a) / (1,000b) mol/L

答案：D。该盐酸的物质的量浓度为 (22,400 + 36.5a) / (1,000b) XXX。

解析：溶液的体积为 V[HCl(aq)] = a L + 1,000 g / (22.4 L/mol) × 36.5 g/mol = (a L + 1,000b) / (22.4 L/mol)。溶质的物质的量为 n(HCl) = a L / 22.4 L/mol。因此，该盐酸的物质的量浓度为 c(HCl) = n(HCl) / V[HCl(aq)] = (22,400 + 36.5a) / (1,000b) XXX。

11．如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

净含量：350 mL

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾

保质期：12 个月

主要成分：

钾离子(K)：1.0 mg/L～27.3 mg/L

镁离子(Mg2+)：0.1 mg/L～4.9 mg/L

该品牌饮用矿泉水中钾离子的质量浓度范围是()

答案：不确定。

解析：该品牌饮用矿泉水中钾离子的质量浓度范围是 1.0 mg/L～27.3 mg/L。

3)如果将该混合溶液稀释至0.5 L，NaCl的物质的量为0.1 mol，求稀释后的NaCl的物质的量浓度。

1) 首先需要计算出每个溶液中NaCl的质量，20.0 g 14%的NaCl溶液中NaCl的质量为20.0 g × 0.14 = 2.8 g，30.0 g 24%的NaCl溶液中NaCl的质量为30.0 g × 0.24 = 7.2 g。将两个质量相加得到混合溶液中NaCl的总质量为2.8 g + 7.2 g = 10.0 g。因此，混合溶液中NaCl的质量分数为10.0 g ÷ (20.0 g + 30.0 g) = 0.2.

2) 首先需要计算出每个溶液中NaCl的物质的量，20.0 g 14%的NaCl溶液中NaCl的物质的量为2.8 g ÷ 58.5 g/mol = 0.048 mol，30.0 g 24%的NaCl溶液中NaCl的物质的量为7.2 g ÷ 58.5 g/mol = 0.123 mol。将两个物质的量相加得到混合溶液中NaCl的总物质的量为0.048 mol + 0.123 mol = 0.171 mol。将混合溶液的质量除以密度得到体积，(20.0 g + 30.0 g) ÷ 1.17 g/cm³ = 42.74 mL = 0. L。因此，混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.171 mol ÷ 0. L = 4.005 mol/L。

3) 稀释后NaCl的物质的量为0.1 mol，体积为0.5 L，因此NaCl的物质的量浓度为0.1 mol ÷ 0.5 L = 0.2 mol/L。

本文介绍了溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度的计算方法。其中，通过计算混合溶液中溶质的质量分数和氯化钠的物质的量浓度，得出了在1 000 g水中需加入4.3摩尔氯化钠才能使其浓度与混合溶液相等的结论。此外，本文还讨论了质量摩尔浓度的概念和计算方法，并通过题目的形式进行了练。最后，本文从浓度值的稳定性和配制方便性两个角度，比较了物质的量浓度和质量摩尔浓度的优劣。总之，本文全面介绍了溶液组成的几种物理量的计算方法和比较，对读者的化学研究有很大的帮助。下载本文