姓名:________            班级:________            成绩:________

一、 选择题 (共7题；共42分)

1. （6分） (2019高二上·集宁期末) 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（    ） 

A . 氯气与氢气反应       

B . 次氯酸分解       

C . 甲烷与氯气反应       

D . 甲烷与氧气反应    

2. （6分） (2018·石嘴山模拟) 化合物(b)  、(d)  、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是（    ） 

A . b的一氯代物只有两种       

B . d的同分异构体只有b、p两种    

C . b.d.p均可与溴水发生加成反应       

D . p的所有原子不可能处于同一平面    

3. （6分） (2017高二下·绵阳期末) 为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+ ， 可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是（    ） 

A . MnCO3       

B . MnO2       

C . Na2CO3       

D . 氨水    

4. （6分） 已知：有机物A可发生如图所示转化关系，且E能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则A的结构可能有（不考虑立体结构）（    ） 

A . 13种    

B . 9种    

C . 8种    

D . 10种    

5. （6分） (2018·湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法错误的是（    ）

A . 简单离子半径：Y>Z>X       

B . 沸点：DC . 气态氢化物稳定性：Z>Y       

D . 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)    

6. （6分） (2018高二上·衡阳月考) 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2 ， 其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0A . 放电时Ni元素最先失去电子    

B . 放电时电子从a电极由导线移向b电极    

C . 充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+    

D . 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g    

7. （6分） (2018高三上·哈尔滨期中) 完成下列实验，所选装置正确的是（    ） 

B . B       

C . C       

D . D    

二、 非选择题 (共3题；共43分)

8. （14.0分） (2017高一上·泉州期末) 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图： 

【查阅资料】

①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl    NH3↑+HCl↑

②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

请回答下列问题：

（1） 写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：________． 

（2） 欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为________g． 

（3） 实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有________． 

（4） “冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________． 

（5） 不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法： 

请回答下列问题：

（1） 甲池为________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为________． 

（2） 丙池中F电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为________． 

（3） 当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ mL（标准状况）． 

（4） 一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是       （填字母）． 

A . Cu    

B . CuO    

C . Cu（OH）2    

D . Cu2（OH）2CO3 ．     

10. （14.0分） (2018高三上·清远期末) 碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。 

（1） 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下： 

2CO(g)+SO2(g)  S(g)+2CO2(g)　       ΔH1=+8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)  2CO2(g)　             ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)  2H2O(g)　             ΔH3=-483.6kJ·mol-1

则2H2(g)+SO2(g)  S(g)+2H2O(g)　     ΔH4=________。

（2） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)   C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。 

①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

②曲线c表示的物质为 ________ 。

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________【要求答2条】。

④恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是________（填序号）；

A．容器内的压强不发生变化      

B．混合气体的密度不发生变化

C．n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4    

D．单位时间内生成6molH2，同时生成4 molH2O

（3） 欲用1 L Na2CO3溶液将6.99gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。 

（4） 在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=________。 

三、 选考题 (共2题；共30分)

11. （15.0分） (2018·全国Ⅰ卷) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题: 

（1） 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________。（填标号）

A. 

B. 

C. 

D. 

（2） Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是________。 

（3） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________。中心原子的杂化形式为________，LiAlH4中，存在________（填标号）。

A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键

（4） Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到

可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol-1，O=O键键能为________kJ·mol-1，Li2O晶格能为________kJ·mol-1

（5） Li2O具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm,阿

伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 ________   g/cm3(列出计算式)。

12. （15.0分） (2016高一下·天津期末) 当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，进行局部冷冻麻醉处理． 

（1） 制取氯乙烷 （CH3CH2Cl）的最好的方法是________． 

a．乙烷与氯气发生取代反应      b．乙烯与氯气发生加成反应

c．乙烷与氯化氢反应                d．乙烯与氯化氢发生加成反应

（2） 写出所选反应的化学方程式：________． 

参

一、 选择题 (共7题；共42分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 非选择题 (共3题；共43分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

8-5、

9-1、

9-2、

9-3、

9-4、

10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

三、 选考题 (共2题；共30分)

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

11-5、

12-1、

12-2、下载本文