A组　基础题组

1.下列叙述中正确的是(　　)

A.摩尔是物质的质量的单位

B.碳的摩尔质量为12 g

C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1

D.气体摩尔体积为22.4 L·mol-1

2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是(　　)

A.质量相等的O2和O3,它们的物质的量之比为2∶3

B.1 mol氧气的摩尔质量为32

C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

D.2 g H2含有1 mol氢分子

3.以下说法正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 

A.二氧化碳的摩尔质量是44 g

B.摩尔既是微粒数目的单位,也是物质的量的单位

C.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023 mol-1

D.1 mol H2O的质量为18 g·mol-1

4.在0.25 mol Na2SO4中,含有的氧原子个数约为(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 

A.1　　　B.0.25　　　C.6.02×1023　　　D.3.01×1023

5.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(　　)

①0.5 mol氨气;②1 g氢气;③4 ℃时9 mL水;④0.2 mol磷酸钠。

A.④③②①    B.①④③②    C.②③④①    D.①④②③

6.(2016北京海淀期中,9)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) 

A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NA

B.标准状况下,22.4 L N2H4 中所含原子总数为6NA

C.标准状况下,3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为0.6NA

D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA

7.(2016北京西城期中,13)下列说法正确的是(　　)

A.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.806×1024

B.常温常压下,1 mol羟基(—OH)所含电子数为6.02×1024

C.常温常压下,34 g H2O2中含有的共用电子对数为1.806×1024

D.58.5 g NaCl晶体中离子总数为6.02×1023

8.(2016北京朝阳重点高中期中,13)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)

A.常温常压下,7.1 g Cl2中含有的Cl2分子数为0.2NA

B.0.1 mol羟基(—OH)中含有的电子数为NA

C.1.7 g NH3中含有的电子数为NA

D.标准状况下,11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5NA

9.(2015北京西城期末,8)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol甲烷中含有的电子数为NA

B.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有C的数目为0.1NA

C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

D.标准状况下,2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

10.(2015北京石景山期末,9)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.1 mol OH-含有的电子数目为9NA

B.1 mol Cl2和氢氧化钠完全反应,转移的电子数目为NA

C.室温下,1 L pH=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1NA

D.1 mol C所含中子数目为6NA

11.(2015北京东城期末,3)下列叙述正确的是(　　)

A.Na在足量O2中燃烧,消耗1 mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液的pH=1,该溶液中c(H+)=0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N 数是0.1×6.02×1023

D.标准状况下,2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

12.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 

A.18 g H2O中含有的质子数为NA

B.常温常压下,Na2O2与足量的H2O反应,每生成1 mol O2,转移电子的数目为4NA

C.46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的 MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为NA

13.(2015北京附中月考,11)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

B.常温时,2.24 L CO2所含的氧原子数为0.2NA

C.5.6 g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NA

D.标准状况下,2.24 L CCl4所含分子数为0.1NA

14.(2015北京十一中期中,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0.1NA 

B.物质的量浓度为0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.2NA 

C.标准状况下,2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA 

D.常温下,22 g CO2和N2O的混合气体中,含有的原子数目为1.5NA

B组　提升题组

15.(2016北京房山期中,15)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)

A.100 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为0.1NA

B.1 mol C10H22分子价键总数为31NA

C.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA

D.9 g重水中所含有的电子总数为5NA 

16.(2016北京石景山期中,10)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023

B.标准状况下,3.36 L CCl4中含碳原子数为0.15×6.02×1023

C.1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为9×6.02×1023

D.2 L 1 mol·L-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023

17.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A.1 mol甲苯含有6NA个C—H键

B.18 g H2O含有10NA个质子

C.标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

18.(2015北京八一中学期中,6)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A.11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数相等

B.2.3 g甲苯和丙三醇的混合物中,含氢原子数目为0.2NA

C.标准状况下,2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA

D.5.6 g Fe投入100 mL 3.5 mol/L中,充分反应,转移电子总数为0.3NA

19.(2015北京朝阳期中,7)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 

A.标准状况下,22.4 L O2含有的分子数为NA

B.常温常压下,3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2NA

C.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中,所得溶液的浓度为1 mol·L-1

D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA

20.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

21.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D.235 g核素U发生裂变反应UnSrXe+1n,净产生的中子n)数为10NA

22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

答案全解全析

A组　基础题组

1.C　A项,摩尔是物质的量的单位,物质的质量的单位有吨、千克、克等;B项,摩尔质量的单位为g·mol-1;D项,气体摩尔体积与气体的存在条件有关,标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1。

2.D　A项,O2和O3的摩尔质量分别是32 g/mol、48 g/mol,设其质量均为m,则它们的物质的量之比为∶=3∶2;B项,摩尔质量是指1 mol物质的质量,单位为g/mol,故摩尔质量之前不应再规定物质的量;C项,1 mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子,但不一定是原子;D项,n===1 mol,故含有1 mol氢分子。

3.C　A项,二氧化碳的摩尔质量是44 g/mol;B项,摩尔是物质的量的单位;C项,阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023 mol-1;D项,质量的单位是g或kg等。

4.C　1 mol Na2SO4中含4 mol O,则0.25 mol Na2SO4中,n(O)=0.25 mol×4=1 mol,含有的氧原子个数约为6.02×1023,故选C。

5.B　①0.5 mol氨气中含有原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol;②氢气的物质的量为=0.5 mol,氢气是双原子分子,故1 g氢气中含有原子的物质的量为0.5 mol×2=1 mol;③水的质量为9 mL×1 g/mL=

9 g,故水的物质的量为=0.5 mol,原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol;④0.2 mol磷酸钠中含有原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol,故含有原子数目由大到小的顺序为①④③②。

6.D　A项,0.5 mol N2中含电子总数为7NA;B项,标准状况下,N2H4不是气体;C项,3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol,含有的共价键数目为0.5NA;D项,肼与双氧水反应时,生成1 mol H2O转移的电子数目为NA,则生成3.6 g H2O即0.2 mol,转移的电子数目为0.2NA。

7.C　A项,Fe与足量盐酸反应生成Fe2+,故1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.204×1024;B项,1个羟基(—OH)含有9个电子,故1 mol羟基(—OH)所含电子数为0.9×6.02×1024;C项,34 g H2O2的物质的量为1 mol,含有的共用电子对数为1.806×1024;D项,1 mol NaCl中含有2 mol离子,即1.204×1024个。

8.C　A项,7.1 g Cl2中含有的Cl2分子数为0.1NA;B项,0.1 mol羟基(—OH)中含有的电子数为0.9NA;C项,1.7 g NH3中含有的电子数为NA;D项,标准状况下,SO3不是气体。

9.A　A项,1 mol甲烷中含有10 mol电子,0.1 mol甲烷中含有的电子数为NA;B项,Na2CO3是强碱弱酸盐,C 易水解,1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有C 的数目小于0.1NA;C项,pH=1的硫酸溶液中H+浓度为0.1 mol/L,1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.1NA;D项,标准状况下,2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量是0.1 mol,由于二者混合比例未知,含有的氧原子数目无法确定。

10.B　A项,1 mol OH-含有的电子数目为10NA;B项,1 mol Cl2和氢氧化钠完全反应,转移的电子数目为NA;C项,H2SO4抑制水的电离,室温下,1 L pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)为0.1 mol·L-1,由水电离出的H+数目为10-13NA;D项,1 mol C所含中子数目为8NA,所含质子数目为6NA。

11.B　A项,Na在O2中燃烧生成Na2O2,消耗1 mol O2转移的电子数是2×6.02×1023;B项,pH=1的溶液中c(H+)=0.1 mol/L;C项,N易水解,故1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N数小于0.1×6.02×1023;D项,标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量是0.1 mol,1个氯气分子中含有1个共价键,故0.1 mol Cl2中含有0.1 mol 共价键。

12.C　A项,18 g H2O为1 mol,一个H2O分子中含有的质子数为10,因此,18 g H2O中含有的质子数为10NA;B项,Na2O2与足量H2O反应,每生成1 mol O2,转移2 mol电子,转移电子的数目为2NA;C项,把四氧化二氮全部转化成二氧化氮,这样 46 g二氧化氮是1 mol,原子总数为3NA;D项,没有给出溶液的体积,无法计算Cl-的个数。

13.C　A项,没有给出溶液的体积,无法进行计算;B项,常温时气体的摩尔体积不一定是22.4 L/mol;C项,Fe与稀盐酸反应生成Fe2+,故 5.6 g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NA;D项,标准状况下CCl4是液体。

14.D　A项,氯气与水的反应为可逆反应,0.1 mol氯气不能完全反应;B项,缺少溶液体积,无法计算Cl-的个数;C项,标准状况下甲醇是液体;D项,CO2和N2O的摩尔质量都是44 g/mol,22 g CO2和N2O的混合气体的物质的量是0.5 mol,含有的原子数目为1.5NA。

B组　提升题组

15.B　A项,100 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为0.01NA;B项,1个C10H22分子中含有31个共价键,故1 mol C10H22分子价键总数为31NA;C项,7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.1NA;D项,9 g重水的物质的量为0.45 mol,故含有的电子总数为4.5NA。

16.C　A项,标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后发生反应生成1 mol NO2,但由于存在2NO2 N2O4平衡,故所得气体分子数小于6.02×1023;B项,标准状况下,CCl4是液体;C项,1 个甲基(—CH3)中含有9个电子,故1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为9×6.02×1023;D项,HCl在水溶液中完全电离,故盐酸中不含氯化氢分子。

17.B　A项,1 mol甲苯中含8NA个C—H键,A项错误。B项,N(质子)=×10×NA mol-1=10NA,B项正确。C项,标准状况下,氨水呈液态,C项错误。D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,D项错误。

18.B　A项,没有指明Cl2所处的状态,无法计算氯气的物质的量;B项,甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92,2.3 g混合物的物质的量为0.025 mol,含有氢原子的物质的量为0.025 mol×8=0.2 mol,即氢原子数目为0.2NA;C项,标准状况下,溴乙烷是液体;D项,的量不足,铁没有全部生成三价铁,故转移的电子总数小于0.3NA。

19.C　A项,标准状况下,22.4 L O2的物质的量为1 mol,含有的分子数为NA;B项,1个H2O2分子中含有2个极性共价键,故3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2NA;C项,所得溶液的体积不是1 L;D项,标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol,与足量NaOH溶液反应时转移电子的数目为0.1NA。

20.C　A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA。

21.C　1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,故HC和C的离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。

22.A　O2和O3都由O组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA,A项正确;丙烯酸中含“”和“”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B项错误;标准状况下,苯不是气态,C项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成0.1 mol O2时,转移电子数目为0.2NA,D项错误。下载本文