扬州市梅岭中学2019届中考二模试题

九年级化学

           （时间：100分钟）     2019.05

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Mn 55  Fe 56

Cu 

单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．守护美丽扬州是我们每个市民共同的责任，下列做法符合环保理念的是

A．生活污水直接排入古运河	B．公共交通出行快捷方便
C．夜晚大规模集中焚烧秸秆	D．尽量使用一次性购物袋

2．下列物质由原子构成的是

A．水银

B．酒精

C．氧气

D．水

3．含氟牙膏中常添加氟化钠（NaF），NaF属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．混合物

4．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为

A．＋5

B．＋3

C．＋1

D．－1

5．物质的性质决定了物质的用途，下列有关物质的用途说法不正确的是

A．熟石灰用于改良土壤的酸性	B．食盐水用于清洗伤口
C．烧碱用于治疗胃酸过多	D．制造饮料时，小苏打是常用的一种原料

6．下列饮料中，不属于溶液的是

A．酸奶

B．啤酒

C．雪碧

D．可口可乐

7．万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是

A．属于有机物

B．由碳、氢、氧三种元素组成

C．所含碳元素的质量分数为40％

D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成

8．下列对实验现象的描述，正确的是

A．镁条在空气中剧烈燃烧，生成氧化镁固体

B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体

C．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

9．用NaOH固体配制200g 10%的NaOH溶液，相关操作正确的是

A．保存NaOH固体	B．称取NaOH固体	C．加水溶解	D．装瓶存放

10．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图。分析正确的是

A．通电后产生气体的速率相同

B．与电源负极相连的电极上产生气体N

C．气体M、N的质量比为1:2

D．检验M、N气体可证明水的组成

11．某企业在加工镁合金时产生了大量的金属碎屑。下列关于镁合金切割加工场所的安全建议，不正确的是

A．设计金属切割工艺，要考虑员工安全与健康

B．产生粉尘较多的设备附近应安装电排风扇

C．金属碎屑不宜大量堆积存放

D．如果金属碎屑不慎着火可以用沙土扑灭

12．右图是铈元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中错误的是

A．该原子的核电荷数为58

B．该元素属于金属元素

C．该元素的原子在化学反应中容易失电子

D．该原子的质量是140.1

13．某同学检验刚从小商店买回的食盐是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋、②白酒、③白糖、④KI溶液、⑤纯碱、⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是

A．①②④

B．①③④

C．②③⑤

D．①④⑥

14．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的

曲线如图所示，下列说法错误的是

A．物质W在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高

B．t1℃时，物质W在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度

C．将t2℃时物质W的水溶液降温至t1℃有晶体析出

D．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度都为m g

15．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是

A．若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体

B．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2

C．若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙

D．若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是

不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意）

16．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及主要操作方法均正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	试剂	主要操作方法
A	CO2（CO）	氧气	点燃
B	KCl（K2SO4）	过量氯化钡溶液	过滤、蒸发
C	NH3（H2O）	足量的浓硫酸	洗气
D	KNO3（NaCl）	水	降温结晶

17．下列说法正确的是

A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H＋

B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．将铵固体溶于水溶液温度会升高

D．生活中常用肥皂水软化硬水

18．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．该反应中，Z是由Y分解生成的

B．一个Y和W分子中均有10个质子

C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7

D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

19．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是

A．生成CO的原因是O2不足	B．该反应为置换反应
C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多	D．该反应体现了C的氧化性

20．将160g氧化铁粉末放于硬质玻璃管进行实验室

模拟炼铁实验。测得管内剩余固体质量、参与反应的

CO质量随温度变化的曲线如图所示，请计算：

[资料]氧化铁被高温还原是逐步失去氧元素的，其过

程为：

则下列说法正确的是：

A．当固体质量为a时，参加反应的CO的质量为m3

B．实验结束后，可用磁铁和稀盐酸检验c处的产物

C．a－b＝16

D．m1:m2:m3为1:3:9

21．（16分）空气是宝贵的然资源。下表是空气的主要成分：

如图是以空气、煤等为原料合成尿素【化学式：CO(NH2)2】的流程（部分产物已略去）。请按要求回答相关问题：

（1）上表中R的名称是   ▲   ，属于Q的物质的化学式   ▲   （任写一个）。

（2）分离空气的常用方法有以下两种：

①将空气液化后再汽化。空气液化常采用加压的方式。将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为   ▲   。液态空气汽化时首先分离出氮气，则比较二者的沸点：

N2   ▲   O2（选填“＞”“＜”或“＝”）。

②用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小；N2   ▲   O2（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）物质X和H2合成氨气的化学方程式是   ▲   ；该反应属于   ▲   反应（填基本反应类型）。

（4）煤是重要的化石燃料，主要含    ▲   元素，属于   ▲   再生资源（填“可”或“不可”）。煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图：

①焦炭在炼铁过程中的主要作用是   ▲   、

   ▲   。

②铁矿石主要成分是氧化铁，用化学方程式表

示炼铁的原理   ▲   。

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成

分是高浓度的CO和氧化铁尘粒，请你对高炉

气体的处理提出合理化的建议   ▲   。

（5）尿素是农业上常用化肥。下列关于化肥的说法正确的是   ▲   。

A．尿素是一种常用的复合肥料

B．铵态氮肥不能与熟石灰混合施用

C．化肥对提高农作物的产量具有重要作用

D．凡施用过化肥的蔬菜都会危害人体健康

22．（8分）端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。

I．粽子：粽子是端午节的传统美食，其中鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。

（1）粽子中的糯米富含的营养素是   ▲   。

（2）小海同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是   ▲   。

A.馒头

B.鸡腿

C.青菜

（3）制作粽子的过程中，下列做法错误的是   ▲   。

A．因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作

B．为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡

C．用棉纱线捆扎包裹粽子

II．龙舟：制作龙舟常用樟木、桧木，现今也有用

玻璃钢来制作，既环保又方便。

（4）樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤

维素、半纤维素，木质素。其中纤维素   ▲   （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。

（5）玻璃钢属于   ▲   材料（填序号）。

A．无机材料

B．合成材料

C．复合材料

III．雄黄酒：雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。古语曾说“饮了雄黄酒，病魔都远走”。雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。

（6）请写出＋3价砷的氧化物的化学式   ▲   。

（7）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式   ▲   。

23．（15分）请回答下列实验问题：

（1）现提供如图装置

①上图C装置中，甲仪器的名称是   ▲   。

②实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是   ▲   （填序号），反应的化学方程式为

   ▲   ，若用E装置收集氧气，当有   ▲   时，开始收集气体。

③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为   ▲   ，第一个F装置盛放试剂的作用是   ▲   ，第二个F装置盛放的试剂为   ▲   ，检验CO2气体的原理   ▲   （用化学方程式表示）。

B装置与C装置相比，其优点是   ▲   。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。

①在溶解过程中，玻璃棒的作用是   ▲   。

②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是   ▲   （填序号）。

a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘	b．量取水时俯视读数
c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠	d．转移时，有少量溶液溅出

（3）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与   ▲   （填“B”、“C”或“D”）归为一类。

A．硫在氧气中燃烧	B．铁丝在氧气中燃烧
C．一氧化碳还原氧化铁	D．稀释浓硫酸

24．（9分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如下实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

反应Ⅰ中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

SO2＋H2O＋2Na2CO3＝Na2SO3＋2NaHCO3；

SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2↑＋H2O；

SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为   ▲   。

（2）分析反应1提供的资料，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。则线1表示   ▲   （填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示   ▲   的质量分数的变化情况。

（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应I中生成的NaHSO3转化为Na2SO3则该化学反应方程式为   ▲   。

图1	图2

（4）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与图2中的   ▲   （填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（5）过滤操作得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为   ▲   。

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为   ▲   。

25．（12分）CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉【主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等】为原料制备活性CuCl。实验过程如下：

【资料】

①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；

③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

④CuCl在空气中易被氧化。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有   ▲   （任写一点）；

“酸浸”过程中发生的化学反应有：

①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2   ▲   ＋2MnSO4＋S＋4H2O、②   ▲   。

从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是   ▲   。

（2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③   ▲   。

（3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。

	温度／℃	压强／kPa	时间／min	残液颜色
A	110	101.3	60	浅蓝色
B	100	74.6	40	很浅
C	90	60.0	30	无色透明

则“分解”实验条件应选   ▲   （填字母）。

②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置

来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是   ▲   。

（4）请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：

过滤、洗涤、   ▲   。

A．真空干燥

B．在氩气中干燥

C．在空气中烘干

（5）若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克？

（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）   ▲   

扬州市梅岭中学化学二模答案

一、单项选择题（1-15）

BACCC、ACCCD、BDDCD

二、不定项选择题（16-20）

16、D  17、A  18、BC  19、B  20、BD

三、

21、（1）氧气；He/Ne等（2）加压，气体分子间间隙变小；<；>（3）方程式略；化合（4）C；不可；产生热量；产生还原剂；方程式略；收集CO做燃料或回收氧化铁炼铁等（5）BC

22、（1）糖类（2）C（3）AB（4）属于（5）C（6）As2O3（7）方程式略

23、（1）长颈漏斗；A；方程式略；气泡连续均匀冒出；方程式略；方程式略；可控制反应速率（2）搅拌，加速溶解；b;C

24、（1）亚硫酸钠（2）Na2CO3;NaHCO3（3）方程式略（4）B（5）Na2SO3（6）方程式略

25、（1）搅拌或研碎；CuSO4；方程式略；加入稀硫酸过多，会增加氨水的使用量（2）制得硫酸四氨合铜（3）C；倒扣漏斗中液面忽上忽下（4）AB（5）133.3g下载本文