(共100分)

可能用到的相对原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5

一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一项符合题目要求)

1．下列说法正确的是

  A．用可鉴别由铜锌合金制成的假金币     B．工业上常用电解熔融AlCl3，制备金属Al

  C．Al(OH)3、Cu(OH)2均不能在氨水中溶解     D．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的高

2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A．标准状态下，22.4L水中含有的氧原子数为NA

  B．常温常压下，8gO2含有4 NA个电子

  C．25℃时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA

  D．53.5gNH4Cl中含有H﹣Cl键的个数为4NA

3．解释下列事实的方程式正确的是

  A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

  B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

  C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

  D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓

4．下列图示内容的对应说明错误的是

5．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是

A．X、Y、Z互为同系物                       B．X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH  D．1molY与浓澳水反应最多消耗3molBr2

6．右表是元素周期表中短周期的一部分．A、D两元素原子核内质子数之和为23．下列有关说法中不正确的是

A．原子半径：A>B

B．C的最简单氢化物的分子构型为平面三角形

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C    D．SiO2可溶解在溶有HB的溶液中

7．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中。发生反应；

    2NO2(g) N2O4(g) △H<0。反应过程中浓度变化如下：

下列说法正确的是

A．平衡后，分别压缩容器I、II，则I、II中气体颜色都将变深

B．平衡时，I、II中反应物的转化率a(N2O4)C．平衡时，I、II中反应的平衡常数K(I)=2K(II)

D．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v(I)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

8．(16分)S、Cl、Fe等元素都是中学化学中的重要元素，它们的单质及其化合物都有广泛的用途．

(1)固体硫的晶体类型是__________．S原子的原子结构示意图为________________

(2)Na2S的电子式为___________________

(3)用Fe3+的盐溶液做刻蚀液可将试管中的银镜洗去．

  ①用FeCl3溶液清洗银镜比用Fe(NO3)3溶液快，FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式：

  ②欲从洗银废液(Fe2+、Ag+、NO3﹣)中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

a．过程I中反应的离子方程式是______________________

b．过程II中加入的试剂可以是________________________．

(4)某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl﹣含量的测定．实验过程如下：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL，则：

①水样中Cl﹣的物质的量浓度是____________；

②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42﹣浓度是3.000×10﹣3mol/L，则此时溶液中Cl﹣的浓度为__________．(已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.70×10﹣12)

9．(15分)工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．

    已知：SiCl4熔点为﹣70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易水解．

    (1)装置C中的试剂是____________：  装置F的作用为__________________________________．

    (2)装置A中发生反应的离子方程式为：_____________________________________．A装置中，

有一处明显错误是__________________________．

    (3)装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________________________________．

    (4)G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH﹣、Cl﹣和SO42﹣．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响)．

    【提出假设】假设1：只有SO32﹣；假设2：既无SO32﹣也无ClO﹣：假设3：只有ClO﹣．

    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4溶液、1 mol/L NaOH溶液、溴水、品红溶液、0.01 mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．

    各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加适量的3 mol/LH2SO4溶液后，进行下列实验．请完成下表：

(1)①甲中不含氧的官能团的名称为___________．

  ②反应I的反应类型为___________，设计反应I、II的目的是___________．

(2)己知：

由乙制丙的一种合成路线图如下(A-F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

①由E生成F的反应方程式：____________________________________________

B与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式：_________________________________

②丁(C15H12O2)与丙互为同系物，满足如下条件，则丁的结构简式为___________

a．存在顺反异构现象  b．能发生银镜反应  c．苯环上都只有一个取代基

11．(14分)各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．

(1)大气污染物中，形成酸雨的主要物质是

(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180.5 kJ·mol﹣1：

        2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=﹣221.0 kJ·mol﹣1

        C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H=﹣393.5 kJ·mol﹣1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H=__________

(3)将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如题11﹣1图所示．

①第12min时改变的条件是___________(填“升温”、“降温”)

②在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动(填“正

向”、“逆向”或“不”)．

(4)含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如题11﹣2图所示

①B是电池的______极(填“正”或“负”)；

②酸性条件下，A极的电极反应式为______________________________

③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为____________g下载本文