（含答案）

一、单选题

1．下列化肥中，从外观可与其他化肥相区别的是（　　）

A．硫酸钾 ．尿素 ．钙镁磷肥 ．氯化钾

2．下列说法中正确的是（　　）

A．铁丝在氧气中能然烧，在空气中不能燃烧

B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

C．镁条在氧气中燃烧时，生成黑色固体

D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光

3．燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直至被氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是（   ）

A．均是无毒无害的气体 ．均可燃烧并放出大量的热

C．燃烧产物均为二氧化碳    ．均在自然界中大量存在

4．下列成语中，主要发生化学变化的是（　　）

A．滴水成冰 ．蜡炬成灰 ．木已成舟 ．花香四溢

5．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．钢 ．空气 ．干冰 ．海水

6．下列实验操作正确的是（　　）

A． ．

C． ．

7．下列微粒结构示意图中，能表示原子的是（　　）

A． ．

C． ．

8．氯气中氯元素的化合价为

A．-2 ．-1 ．0 ．+1

9．下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（　　）

A．X的原子序数为14.01 ．三种元素原子的核外电子层数相同

C．氧元素的相对原子质量是16.00g ．碳的化学性质不活泼

10．20℃时，取氯酸钾、钾、氯化钠、蔗糖各10g，分别加入50g水中（相关溶解度数据见表），充分溶解后有固体剩余的是（　　）

11．在化学反应 中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是        。

A．9g ．11g

C．12g ．14g

12．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D． 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

13．Fe2O3、CuO的混合粉末8g，高温下与足量CO充分反应后，得到固体的质量可能为（　　）

A．6g ．5.6g ．6.4g ．8g

二、多选题

14．氯化铵（NH4C1）是“侯氏制碱法”的种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（　　）

A．氯化铵是一种氮肥 ．氯化铵的水溶液遇紫色石蕊变红

C．氯化铵溶液与银溶液混合会产生白色沉淀 ．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效

15．某化学兴趣小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体明显增多（如乙图所示）。下列说法正确的是（　　）

A．甲图中，反应后试管②中的铁粉无剩余

B．乙图中，反应后烧杯中的固体可能含有铁

C．乙图中，反应后烧杯中的溶液可能是氯化亚铁溶液

D．乙图中，反应后烧杯中的固体质量可能等于2g

三、填空题

16．化学与我们的生产和生活密切相关，请用下列六种物质填空：

①小苏打   ②消石灰   ③氮气   ④糖类   ⑤石墨   ⑥活性炭（填序号）

（1）米饭中含有的主要营养是_____。

（2）可用于除去冰箱内的异味的是_____。

（3）可用于焙制糕点的是_____。

（4）农业上可用来配制农药波尔多液的是_____。

（5）可用于制铅笔芯的是_____。

（6）焊接金属时常用的保护气是_____。

17．2017年5月在北京召开了“—带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。

（1）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含_____（填序号）。

A无机盐B蛋白质C维生素

（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由钾、硫黄和木炭等组成。黑火药爆炸时发生的反应为：，则X的化学式为_____。

（3）我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为_____。

（4）我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了最大突破。大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等。结合所学知识回答下列问题

①空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_____（用化学方程式表示）。

②已知金属M和N能够发生如下反应：，，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

18．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请根据所学知识回答问题。

（1）用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了_____作用。

（2）生活中常采用_____的方法降低水的硬度。

（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_____。

②t2℃时，物质a的溶解度与物质_____的相等。

③t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是_____（填字母序号）。

A不能确定

（4）若用溶质质量分数为6%的NaC1溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaC1溶液，则所需6%的NaC1溶液与蒸馏水的质量比为_____（填最简整数比），实验步骤为：计算、_____混匀、装瓶、贴标签。

19．写出下列反应的化学方程式：

（1）碳在氧气中充分燃烧_____。

（2）生石灰与水反应_____。

（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应_____。

20．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

（1）锌、干冰、氯化钠三种物质中，由离子构成的是_____。

（2）下列实验，不能达到目的的是_____（填字母）。

A 检验氢氧化钠溶液是否变质：滴入酚酞后观察颜色

B 棉线和羊毛线：灼烧后闻气味

C 氢氧化钠固体和铵固体：加水溶解后测温度

（3）氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因_____。

四、流程题

21．某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如下图：

（1）操作①、②、③依次为_____（填字母）。

（2）实验结束后，该化学兴趣小组的同学计算了精盐产率，若结果偏低，可能的原因是_____（选填字母）。

A 蒸发后所得精盐很潮湿

B 过滤时滤纸有破损

C 蒸发时有固体溅出

D 溶解时加入的水量不足

（3）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质，若要除去粗盐中混有的硫酸镁、氯化钙杂质，还需要的试剂有：

①NaOH溶液 2CO3溶液 2溶液 稀盐酸

这四种试剂的加入顺序依次为_____（填序号，每种试剂只能用一次）。

（4）上述除去可溶性杂质的过程中使用了稀盐酸，该兴趣小组进一步对稀盐酸在“粗盐提纯”实验中的作用及性质做了进一步的归纳，并制作了一张如图所示的：包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

①稀盐酸在上述除杂过程中的主要作用是_____。

②“化学拼图”中A不可能是_____（填标号）。

a、M、F、A、 Zn

③若B为铁锈的主要成分，则B与盐酸的反应属于_____（填基本反应类型）。

④若C为草木灰的主要成分，则C与盐酸反应的化学方程式为_____。

五、实验题

22．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a_____。

（2）实验室以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式是_____，作为发生装置，装置A需要改进的地方是_____。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。

（4）若用下图所示装置制氢气并测量生成氢气的体积，通过分液漏斗中加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）。

①装置接口的连接顺序为a→_____ →_____→d（填字母）。

②理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气，但3次实验测量的氢气体积的平均值约为242mL。假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是_____。

23．实验探究与分析是化学学习的重要方法。

（1）图A中，铜片上白磷然烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要_____条件。

（2）图B中，烧杯b中的溶液变为红色，说明分子处于_____之中。

（3）图C中，对比试管甲里的铁钉生锈，而试管乙里的铁钉不生锈，说明铁生锈需要与_____接触。

（4）图D中，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳_____，且密度比空气大。

（5）现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则此混合物中钙元素与氧元素的质量比是_____（填最简整数比）。

六、推断题

24．A-G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、氯化钠溶液、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。

（1）G为黄色，则G中溶质为（写化学式）_____。

（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7，E为_____溶液。

（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如图所示（图中“—”代表无明显现象）。图中所发生的反应共有_____个。写出A与D反应的化学方程式_____。

（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知P、Q两点为恰好完全反应）。

图1中发生反应的化学方程式为_____；图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式）_____。

七、计算题

25．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘化钾（KI）。计算：

（1）碘化钾的相对分子质量是_____。

（2）碘化钾中钾元素与碘元素质量之比_____。

（3）碘化钾中碘元素的质量分数是_____。

26．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成105.8g溶液，然后向其中滴加氯化镁溶液，直至恰好完全反应，共消耗氯化镁溶液22.8g。过滤，得到定量的沉淀和122.8g质量分数为25%的氯化钠溶液。求：

（1）生成沉淀的质量。

（2）氯化镁溶液的溶质质量分数。

（3）原混合物中氯化钠、氢氧化钠的质量。

答      案

1．C

【解析】

A、硫酸钾是白色晶体；

B、尿素是白色晶体；

C、钙镁磷肥是灰白色固体；

D、氯化钾是白色晶体；

故从外观上看钙镁磷肥与其他三种化肥颜色不同；

故答案选C 。

2．A

【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，符合题意；

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意；

C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；

D、点燃的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，常温下，木炭不能燃烧，不符合题意。

故选A。

3．B

4．B

5．C

6．D

【解析】

A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，操作错误；

B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，操作错误；

C、试管内液体的体积最好不要超过试管容积的1/3，操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确；

7．C

8．C

9．B

【解析】

A、由图示可知，X的原子序数为7，故错误；

B、三种元素原子的电子层数相同，都是2个电子层，故正确。

C、由图示可知，氧元素的相对原子质量是16.00，单位是“1”，不是“g”，故错误；

D、碳原子最外层电子数是4，通常情况下不容易得失电子，因此常温下化学性质不活泼，但在高温下能与很多物质发生反应，故错误。

故选：B。

10．A

【解析】

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；有固体剩余说明加入的物质溶解度小于10g；根据表格中的信息可知，氯酸钾的溶解度是7.4g，即100g水中最多能溶解7.4g氯酸钾。

A、氯酸钾20°C的溶解度为7.4g，即20°C时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20°C时，10克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，所以有固体剩余，故A正确；

B、钾20°C的溶解度为31.6g，即20°C时100g水中最多溶解31.6g钾，所以20°C时，10克钾加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故B错误；

C、氯化钠20°C的溶解度为36g，即20°C时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20°C时，10克氯化钠加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故C错误；

D、蔗糖20°C的溶解度为203.9g，即20°C时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20°C时，10克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故D错误。

故选A。

11．C

12．C

【解析】

试题分析： A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C

13．A

【解析】

假设混合粉末全是Fe2O3用一氧化碳还原可得铁的质量是x

解得：x=5.6g

假设混合粉末全是CuO，解：设用一氧化碳还原可得铜的质量是y

解得：y=6.4g

所以与足量的一氧化碳反应后得到的固体质量只会介于5.6g和6.4g之间，观察选项A符合。

14．AC

【详解】

A、氯化铵含有氮元素，属于氮肥，选项A正确；

B、氯化铵为强酸弱碱盐，溶于水形成酸性溶液，能使紫色石蕊变红，选项B错误；

C、氯化铵与银反应生成氯化银沉淀和铵，发生复分解反应，氯化银为白色沉淀，选项C正确；

D、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气挥发到空气，不能被植物吸收，从而使氮元素不被吸收，降低了肥效，选项D错误。故选AC。

15．AB

【详解】

A、在金属活动性顺序中，铁排在锌的后面，铜的前面，因此，试管①中铁与氯化锌不反应，②中铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反应后试管①②内物质全部倒入烧杯中，烧杯中红色固体明显增多，说明试管②中氯化铜有剩余，铁粉全部反应，故A选项正确；

B、因为没有给出各药品的具体质量，如果试管②中剩余的氯化铜不能将试管①中铁全部消耗，则乙中可能有铁剩余，故B选项正确；

C、因为在整个过程中，氯化锌没有反应，所以最终得到的溶液中一定含有试管①中没有反应的氯化锌，故C选项错误；

D、铁与氯化铜反应的化学方程式为： Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，由反应方程式可知，每56份质量的铁置换出份质量的铜，所以固体质量一定增加，故D选项错误；

故答案选AB。

16．④ ⑥ ① ② ⑤ ③    

【解析】

（1）米饭的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，故填：④；

（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附有异味的物质，常作冰箱除味剂，故填：⑥。

（3）小苏打受热分解产生二氧化碳，故可焙制糕点，故填：①。

（4）农业上用消石灰和硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰是氢氧化钙的俗称，故填：②。

（5）石墨是一种深灰色、质地柔软且有滑腻感的物质，可用于书写，可用于制铅笔芯，故填：⑤。

（6）氮气化学性质稳定，经常用作保护气，故填：③。

17．B K2S   N>Fe>M    

18．乳化 煮沸 c b B 1：1 量取    

19．  

【解析】

（1）碳在O2中燃烧生成CO2，该反应的化学方程式为。

（2）生石灰是CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，该反应的化学方程式为

（3）CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3和水，该反应的化学方程式为：。

20．NaCl或氯化钠 A 

【解析】

（1）锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

（2）A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故A选项不能达到目的；

B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故B选项能达到目的；

C、氢氧化钠固体和铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故C选项能达到目的；

故答案选A。

（3）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：

21．CBA CD ①③②④ 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 c 复分解反应 

【解析】

（1）粗盐提纯的步骤是先加水溶解，然后进行过滤将不溶物除去，再通过蒸发获得精盐，所以①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发结晶；

故填：CBA。

（2）A、蒸发后所得精盐很潮湿，使精盐产率偏高，说法错误；

B、过滤时滤纸有破损，未溶解的物质进入到精盐中，使结果偏大，说法错误；

C、蒸发时有固体溅出，使精盐产率偏低，说法正确；

D、溶解时加入的水量不足，使精盐产率偏低，说法正确；

故选：CD。

（3）可以先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；这四种试剂的加入顺序依次为：①③②④。

（4）①由于稀盐酸能与碳酸钠和氢氧化钠反应生成了氯化钠，所以，稀盐酸在上述除杂过程中的主要作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

②“化学拼图”中A能与稀盐酸反应，银不能够与稀盐酸反应，所以A不可能是Ag；

故填：c。

③若B为铁锈的主要成分，则B与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应。

④若C为草木灰的主要成分，则碳酸钾与盐酸反应生成了氯化钾、二氧化碳和水，化学方程式为。

22．集气瓶  试管口向下倾斜  c b 测量结果包含了所加稀硫酸的体积    

23．温度达到着火点 不断运动 水 既不然烧，也不能支持燃烧 15：14    

【解析】

（1）图A中，铜片红磷和白磷都与空气接触，温度相同，白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为二者的着火点不同，说明燃烧需要温度达到着火点。

（2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子溶于水显碱性，能够使酚酞溶液变红，此实验说明分子是不断运动的。

（3）试管甲铁钉处于潮湿的空气中，试管乙中的铁钉处于干燥的空气中，试管甲里的铁钉生锈，而试管乙里的铁钉不生锈，说明铁生锈需要与水接触。

（4）向盛有燃着的蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳气体，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳既不燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大。

（5）先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素总质量为60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是20g，所以氧化钙中氧元素质量是8g，氧元素质量为 ，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是：60g：56g=15：14

24．Fe2（SO4）3 NaCl 5   NaCl、NaOH    

【解析】

（1）G是黄色溶液，则G是硫酸铁,化学式为，故填：；

（2）E的pH=7，则E是氯化钠溶液,故填：；

（3）C和D混合有气体产生，则C和D是盐酸和碳酸钠溶液，D和A混合有沉淀生成。则D是碳酸钠溶液，A是石灰水，C是盐酸，B和F是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液，在图中，A能和C以及D反应，C能和B和F反应，C能和D反应，共发生了5个反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：5；；

（4）20g10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中含有溶质的质量为： ，

根据反应的化学方程式可以看出，与相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾反应，氢氧化钠消耗的盐酸的量多，故图1表示的是氢氧化钾与盐酸的反应，图2表示的是氢氧化钠与盐酸的反应，图2中，R点时氢氧化钠与盐酸未完全反应，还有没参加反应的氢氧化钠故填：；。

25．（1）相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和，因此，碘化钾的相对分子质量是：39+127=166 ；

（2）钾元素的相对原子质量是39，碘元素的相对原子质量是127，因此碘化钾中钾元素与碘元素质量之比为：39：127；

（3）碘化钾中碘元素的质量分数是 。

26．（1）根据质量守恒定律，沉淀的质量为

答：生成沉淀的质量为5.8g。　

（2）设氯化镁溶液溶质质量为x，

x=9.5g

氯化镁溶液的溶质质量分数为

答：氯化镁溶液的溶质质量分数为41.7%。

（3）设原混合物中氢氧化钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为 z，

y=8g

z=11.7g

122.8g质量分数为25%的氯化钠溶液中氯化钠溶质质量为

原混合物中氯化钠的质量为30.7g-11.7g=19g

答：原混合物中氯化钠、氢氧化钠的质量分别为19g、8g。下载本文