化学试题（含答案全解全析）

(满分100分,考试时间70分钟)

可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32

Cl—35.5　K—39　Ca—40　Cu—　Zn—65

第Ⅰ卷

一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。)

1.我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是(　　)

A.瓷碗破碎    B.石蜡熔化

C.纸张燃烧    D.湿衣晾干

2.地壳中含量最多的非金属元素是(　　)

A.Si        B.Fe    C.Al    D.O

3.下列气体与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是(　　)

A.甲烷    B.氮气    C.氧气    D.二氧化碳

4.厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。这种气体是(　　)

A.二氧化碳    B.二氧化硫    C.氢气    D.氧气

5.下列说法中正确的是(　　)

A.木炭燃烧后生成黑色固体

B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

C.红磷在空气中不能燃烧

D.硫燃烧时生成无色无味的气体

6.下列几种常见的饮料中,不含有机物的可能是(　　)

A.果汁    B.矿泉水    C.牛奶    D.啤酒

7.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为(　　)

A.+2    B.+3    C.+5    D.+6

8.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是(　　)

A.Mn+2HCl MnCl2+H2↑

B.Mg+MnSO4 MgSO4+Mn

C.Fe+MnSO4 FeSO4+Mn

D.Mn+CuSO4 MnSO4+Cu

9.现将10 g A和足量B混合加热,A与B发生化学反应,10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A与B的质量比是(　　)

A.1∶1    B.2∶1    C.4∶1    D.5∶1

10.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是(　　)

11.下列有关金属材料的叙述错误的是(　　)

A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染

B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性

C.铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比铁差

D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀

12.下列事实与相应的解释不一致的是(　　)

A.t1 ℃时,甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃时仍是饱和溶液

B.t1 ℃时,甲和乙各30 g分别加入100 g水中,充分溶解,均形成饱和溶液

C.t2 ℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量相等

D.t2 ℃时,在100 g水中加入60 g甲,充分溶解,形成不饱和溶液

14.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是(　　)

A.反应后得到无色溶液,说明样品中一定没有CuSO4

B.NaCl不与盐酸反应,说明样品中一定没有NaCl

C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体,说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3

第Ⅱ卷

三、填空题(本大题共4题,共20分)

16.(4分)化学就在我们身边。现有①稀盐酸　②小苏打　③熟石灰　④石墨,从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号):

(1)可作干电池电极的是　　　　; 

(2)可用于金属表面除锈的是　　　　; 

(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是　　　　; 

(4)可用于改良酸性土壤的是　　　　。 

17.(6分)化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。

(1)现有H、O、S、K四种元素,从中选择合适的元素,根据下面物质分类的要求,组成相应类别物质的化学式,填在下图中的横线上。

(2)下表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题:

18.(6分)倡导“低碳”生活,保护我们的环境。

(1)下列举措不能达到“低碳”目的的是　　　　(填字母)。 

A.提倡使用节能灯

B.利用和开发太阳能、风能等能源

C.选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行

D.广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋

(2)为减少二氧化碳等温室气体的排放,科学家采取“组合转化”技术,将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,该反应的化学方程式为　。 

(3)某地区有两种铁矿石储量丰富:①赤铁矿(主要成分是Fe2O3)　②黄铁矿(主要成分是FeS2)。若从保护环境的角度考虑,炼铁厂应选用该地区的铁矿石是　　　　(填序号)。写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式　。 

19.(4分)A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为:“A+B C+D”。

(1)若C为氯化钠,D为氧化物,且在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A为　　　　。若A、B两溶液恰好完全反应,则反应后溶液的pH　　　　7(填“>”或“<”或“=”)。 

(2)若A和B均为黑色粉末,A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则A与B反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

四、简答题(本大题共4题,共20分)

20.(6分)写出下列反应的化学方程式:

(1)木炭在充足的氧气中完全燃烧　　　　　　　　　　　　。 

(2)碳酸氢钠和稀盐酸混合　　　　　　　　　　　　。 

(3)水在通电条件下分解　　　　　　　　　　　　。 

21.(5分)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。

(1)服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症,此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(2)生活中用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾　②铵　③磷矿粉　④氯化钾四种化肥,其中从外观即可与其他化肥相区别的是　　　　(填序号)。 

22.(4分)下图是利用海水提取粗盐的过程:

(1)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是　　　　(填字母)。 

A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变

B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加

D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

(2)工业上利用海水提取溴(Br2),其主要反应之一是在一定条件下,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

23.(5分)化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

(1)为从源头消除污染,生产、生活中要选择对环境影响小的燃料。已知充分燃烧1 kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示,则　　　　燃烧产生的气体更易导致酸雨。 

(2)某火力发电厂为了防止环境污染,需将废气中的二氧化硫进行处理。其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2。若100 g废气中含有1.6 g二氧化硫,则处理1 000 g这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石　g。 

(3)某工厂以流量10 L/s(升/秒)排出含硫酸9.8%的工业废水,现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水,与硫酸反应后再排出。要使处理后的废水呈中性,则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为　　　　L/s(上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1 g/cm3)。 

五、实验题(本大题共3题,共20分)

24.(5分)实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列装置,回答下列问题:

(1)写出图中仪器a和b的名称:a　　　　;b　　　　。 

(2)利用上述装置和药品制取并收集二氧化碳,应选择的装置是　　　　　　(填字母)。 

(3)利用上述装置和药品制取并收集氧气,应选择的装置是　　　　(填字母)。 

(4)组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作:先把玻璃管口　　　　,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 

25.(7分)溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识,回答下列问题:

(1)在20 ℃时,向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水,充分搅拌后,仍有4 g固体未溶解。

①所得溶液是20 ℃时氯化钠的　　　　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 

②20 ℃时,氯化钠的溶解度为　　　　g。 

(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3),配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液　　　　mL(计算结果精确到0.1),需要水　　　　mL(水的密度为1 g/cm3)。 

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要　　　　。量取所需要的12%的氯化钠溶液时,应选用　　　　(填“10 mL”或“20 mL”或“50 mL”)规格的量筒。 

③把配制好的上述溶液装入　　　　中(填“广口瓶”或“细口瓶”),盖好瓶塞并贴上标签。 

26.(8分)A~H是初中常见的物质,下图为这些物质的相互转化关系图,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀且受热易分解(其中部分生成物和反应条件已省略)。

回答下列问题:

(1)E为　　　　。 

(2)D→F的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。配制过程如下:

步骤Ⅰ.向生石灰中加水制成石灰乳,将其温度降至室温;

步骤Ⅱ.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中,边倒入边用木棒搅拌,即配成波尔多液。

①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式:Ⅰ　　　　　　　　　　　　、Ⅱ　　　　　　　　　　　　。 

②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温,会造成波尔多液变质,其原因是　　　　　　　　　　　　。 

六、计算题(本大题共2题,共10分)

27.(3分)人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空:

(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是　　　　; 

(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为　　　　; 

(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为　　　　(计算结果精确到0.1%)。 

28.(7分)现有含杂质的氯化镁样品10 g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤,得到117 g质量分数为10%的溶液。

求:

(1)样品中氯化镁的质量分数;

(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。

答案全解全析：

1.C　有新物质生成的变化是化学变化,瓷碗破碎、石蜡熔化、湿衣晾干只是物质的形状或状态发生了改变,没有新物质生成,故A、B、D三项均属于物理变化;纸张燃烧时生成二氧化碳、水等新物质,属于化学变化,故选C。

2.D　地壳中含量较多的前五种元素是氧、硅、铝、铁、钙,含量最多的元素是氧元素。故选D。

3.A　可燃性气体与空气混合遇到明火时易发生爆炸,甲烷是可燃性气体,其余几种物质都不是可燃性气体,故选A。

4.A　大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体,故选A。

5.B　木炭燃烧后生成的二氧化碳是无色气体,A错误;氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,B正确;红磷能在空气中燃烧,燃烧时生成白色固体五氧化二磷,C错误;硫燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味,D错误。

6.B　果汁中含有维生素等,牛奶中富含蛋白质,啤酒中含有酒精等物质,因此A、C、D中都含有机物;矿泉水的主要成分是水,还含有少量的矿物质,不一定含有机物,故选B。

7.D　设铁元素的化合价为x,则(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,故选D。

8.C　由题意知,镁、铝的活动性大于锰,锌、铁、铜的活动性小于锰,金属活动性顺序中后面的金属不能把前面的金属从它的盐溶液中置换出来,故铁不能置换锰,因此C项反应不能发生。

9.D　根据质量守恒定律知,10 g A完全反应时参加反应的B的实际质量为8 g +4 g-10 g =2 g,则参加反应的A与B的质量比是10 g∶2 g=5∶1,故选D。

10.B　A项,二氧化碳中通入氧气点燃除杂质时,一氧化碳量少不能燃烧且通入氧气形成了新杂质,故A不正确;B项,气体净化一般“先除杂后干燥”,氢氧化钠溶液可吸收氯化氢气体,浓硫酸吸收水分,故B正确;C项,铁不如锌活泼,因此氯化锌不能与铁粉反应,故C不正确; D项,加入氯化钙可以将碳酸钾除去,但过量部分形成新的杂质,故D不正确。

11.C　铝的活动性比铁强,常温下能形成一层致密的氧化物保护膜,这层保护膜保护了里层的铝不再被氧化,因此铝的抗腐蚀性能比铁强。故选C。

12.AD　10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL,其原因是分子之间有间隔,分子的大小没有变化,故A错误;氢氧化钙和氢氧化钠溶液中都含有OH-,因此它们的化学性质相似,故B正确;氮气的化学性质不活泼,可作焊接金属时的保护气,故C正确;硫酸铵和熟石灰反应放出氨气,会使肥效流失,该反应不属于中和反应,故D错误。

13.B　由溶解度曲线知,甲、乙的溶解度均随着温度的升高而增大,其饱和溶液升温后均变为不饱和溶液,故A错误;t1 ℃时,甲和乙的溶解度曲线相交于一点,说明此温度时,二者溶解度相等,故100 g水中最多溶解的溶质质量均为30 g,故B正确;t2℃时,甲和乙的溶解度不相等,则等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质质量也不相等,故C错误;t2℃时,甲的溶解度为50 g,即100 g水中最多溶解50 g甲就可形成饱和溶液,加入60 g甲,形成的溶液一定是饱和溶液,故D错误。

14.BD　与硫酸铜反应能生成蓝色沉淀,说明反应后的溶液中含有碱,故A正确;能与氯化钡反应产生白色沉淀的可能是硫酸,也可能是硫酸钠,故B错误;加入活泼金属产生气泡说明有酸存在,故C正确;加入酚酞后溶液不变色,说明溶液中不含有碱,则可能是恰好完全中和,也可能是酸过量,故D错误。故本题选择B、D。

15.AC　硫酸铜溶液呈蓝色,完全反应后得到的是无色溶液,说明样品中不含硫酸铜,故A正确;K2CO3、Na2CO3、MgCO3都能与稀盐酸反应生成CO2,当生成2.2 g CO2时需要三者的质量分别为6.9 g、5.3 g、4.2 g,NaCl不与稀盐酸反应但可溶于水,由此可推测样品中可能不含杂质,也可能含有NaCl及Na2CO3和MgCO3中的一种或两种;已知生成气体的质量为2.2 g,由化学方程式K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑,可求得所加50 g稀盐酸中氯化氢的质量分数为7.3%,故C正确。

评析　本题考查物质的推断,涉及溶液中化学方程式的计算及物质的特殊颜色、特殊性质,物质的共存,复分解反应发生的条件等知识。本题考查的知识点较多,综合性较强,对学生逻辑思维能力、物质推断及化学计算等综合能力要求较高,属于较难题。

16.答案　(4分)(1)④

(2)①

(3)②

(4)③

解析　(1)石墨能够导电,故常用作干电池的电极;(2)稀盐酸或稀硫酸常用于金属表面除锈;(3)碳酸氢钠(俗称小苏打)是焙制糕点时所用的发酵粉的主要成分之一;(4)熟石灰可与酸发生中和反应且廉价易得、腐蚀性较弱,故常用来改良酸性土壤。本题注意用序号填空。

17.答案　(6分)(1)H2SO4　KOH

(2)8　得到　MgCl2　最外层电子数

解析　(1)由给定元素组成的酸是硫酸,化学式为H2SO4;组成的碱是氢氧化钾,化学式为KOH。(2)原子结构示意图中,圆圈里面的数字表示核电荷数,故氧原子的核电荷数为8;硫原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构;镁元素与氯元素组成的化合物为氯化镁,其化学式为MgCl2;氧元素与硫元素的原子最外层电子数都是6,在化学反应中都容易得到2个电子达到稳定结构,故它们具有相似的化学性质。

评析　本题考查物质的分类、化学式的书写、原子结构示意图及元素的性质与原子结构的关系等,是对基础知识的考查,难度中等偏下。

18.答案　(6分)(1)D

(2)2CO2+6H2 C2H4+4H2O

(3)①　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

解析　(1)制造木筷要砍伐树木等,广泛使用一次性用具既耗费大量的资源,又容易造成环境污染,故不能达到“低碳”目的;(2)由题意知,二氧化碳和氢气在加热和催化剂的条件下转化成乙烯和水,由此写出化学方程式,注意配平;(3)选用赤铁矿炼铁的原因有二:一是赤铁矿中含铁量比黄铁矿高,二是赤铁矿在冶炼过程中污染小。黄铁矿中含有硫元素,冶炼过程中会产生二氧化硫气体,污染空气。

19.答案　(4分)(1)盐酸　=

(2)C+2CuO 2Cu+CO2↑

解析　(1)由题意知,A与B发生的是中和反应,C是氯化钠,氧化物D是水,则能与铁粉反应生成氢气的A溶液是盐酸,B是氢氧化钠;若盐酸和氢氧化钠完全反应,则反应后溶液呈中性,pH=7。(2)A与B反应时黑色粉末变成红色,且生成二氧化碳气体,故A与B的反应是碳与氧化铜的反应。书写化学方程式时注意标注条件和气体符号。

评析　本题为简单的物质推断题,侧重对所学知识的记忆与检索能力的考查,属于中档题。

20.答案　(6分)(1)C+O2 CO2

(2)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑

(3)2H2O 2H2↑+O2↑

解析　(1)木炭在氧气充足时完全燃烧产生二氧化碳,氧气不足时产生一氧化碳;(2)碳酸氢钠与稀盐酸混合后发生复分解反应,生成氯化钠、水和二氧化碳气体;(3)水在通电条件下分解生成氢气和氧气。书写以上化学方程式时要注意配平、标注条件和气体符号。

21.答案　(5分)(1)Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O

(2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O

(3)③

解析　(1)胃酸中含有盐酸,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水;(2)石灰浆的主要成分是氢氧化钙,刷墙后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,使墙壁变得坚硬;(3)磷矿粉是灰白色粉末,其余几种化肥都呈白色,故从外观上即可将磷矿粉区别开。

评析　本题将化学方程式的书写与工农业生产和日常生活紧密联系在一起,充分体现了课程改革理念,难度中等以上。

22.答案　(4分)(1)AD

(2)Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2

解析　(1)海水进入贮水池,没有物质析出或沉淀出来,故海水成分基本不变,A正确;蒸发池中主要是把水分蒸发掉,水的质量逐渐减少,而氯化钠的质量基本不变,氯化钠在蒸发池中的质量分数逐渐增大,故B、C说法均不正确;海水中能析出晶体,说明此“海水”已经达到饱和状态,则过滤后得到的母液仍然是饱和溶液,故D正确。 (2)氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴,因此,反应方程式为Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2。

23.答案　(5分)(1)煤

(2)31.25

(3)40

解析　(1)由柱状图知,煤和天然气相比,燃烧后产生的二氧化碳的质量基本持平;但煤燃烧产生二氧化硫的质量却远远超过天然气,二氧化硫是形成酸雨的主要气体,故煤燃烧更容易导致酸雨。

(2)由题意知,1 000 g废气中含有16 g二氧化硫。设处理这些有害气体需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x,则

2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2

    200    128

    80%x    16 g

200∶128=80%x∶16 g　x=31.25 g。

(3)废液的密度近似为1 g/cm3,则每秒排放硫酸的质量为9.8%×10×1 g;设中和废水中的硫酸需要每秒排放含氢氧化钠2%的废水的体积为x L。

H2SO4　　+　　2NaOH Na2SO4+2H2O

    98    80

    9.8%×10×1    2%x×1　解得x=40。

评析　本题以图文并茂的方式给予信息,从现实生活、工业生产等方面入手,考查化学在防治大气污染和水污染方面的重要作用,涉及煤和天然气的燃烧、空气的污染与防治、废水的处理等知识。侧重考查学生的读图、识图与分析能力,有关化学方程式的计算能力等,题目虽然简单但计算比较麻烦,属于中档题。

24.答案　(5分)(1)铁架台　集气瓶

(2)BD

(3)AC或AD

(4)用水润湿

解析　(1)a是铁架台,b是集气瓶。(2)制取二氧化碳需要稀盐酸和石灰石,因此制取二氧化碳的发生装置应选B;由于二氧化碳能溶于水,故收集装置只能选D。(3)制取氧气可选用固固加热型(A)和固液常温型(B)两种发生装置,用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置为固固加热型;收集时采用向上排空气法或排水法,故实验装置组合为AC或AD。(4)连接玻璃管和胶皮管时,玻璃管口首先要用水润湿,然后稍用力即可连接。

25.答案　(7分)(1)①饱和　②36

(2)① 9.2　10　②胶头滴管　10 mL　③细口瓶

解析　(1)由于仍有未溶解的固体存在,故形成的溶液一定是饱和的,且该温度下,100 g水中最多溶解氯化钠的质量为40 g-4 g=36 g,说明20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。(2)①设需要质量分数为12%的氯化钠溶液的体积(mL)为x,根据“稀释前后溶质质量不变”可得:1.09 g/cm3×x×12%=20 g×6%,解得x=9.2 mL;需要水的质量为20 g-1.09 g/cm3×x=10 g,由于水的密度是1 g/cm3,则水的体积为10 mL;②量取液体的体积时,除了量筒,还需要用胶头滴管;由于需要12%的氯化钠溶液的体积为9.2 mL,故量取时需要10 mL规格的量筒;③液体药品盛放在细口瓶中,固体药品盛放在广口瓶中,溶液配制完成后,要将配好的溶液装入细口瓶中。

评析　本题考查溶液的形成,饱和溶液和溶解度的判断,溶液的稀释与配制,仪器的选用,药品的存放及有关溶液中溶质,溶剂质量的计算等多个知识点,题目较长,难度中等。细心、认真是解题关键。

26.答案　(8分)(1)CuO

(2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH

(3)①CaO+H2O Ca(OH)2

Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4+Cu(OH)2↓

②氢氧化铜受热分解

解析　利用框图并结合题意可找到突破口,然后采用倒推或从两头向中间推断的方法进行猜测和判断。本题突破口为“H为蓝色沉淀且受热易分解”,由此推知H为氢氧化铜;根据框图中提示的反应物倒推可知:F为氢氧化钠,G为硫酸铜;又知E为黑色固体,能与硫酸反应生成硫酸铜,则可推知E为氧化铜;氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳;A煅烧后生成B和C,则C为二氧化碳,B为氧化钙;氧化钙与水反应生成氢氧化钙。(2)D→F是氢氧化钙和碳酸钠的反应,注意生成物中有沉淀。(3)步骤Ⅰ中生石灰和水反应生成熟石灰;步骤Ⅱ中熟石灰和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜;氢氧化铜受热易分解,若石灰乳温度未降至室温,会造成波尔多液变质。

评析　本题为框图推断题。意在考查学生对化学知识的综合应用能力,对知识的检索与提取能力和严密的逻辑推理能力等,本题涉及的物质种类和转化关系较多,难度较大。

27.答案　(3分)(1)锌

(2)455

(3)14.3%

解析　(1)锌在人体中含量小于0.01%,属于微量元素;碳、氢、氧在人体中含量大于0.01%,属于常量元素;(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455;(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为×100%≈14.3%。

28.答案　(7分)解:设样品中MgCl2的质量为x;NaOH溶液中NaOH的质量为y;生成Mg(OH)2的质量为z。

所得溶液中NaCl的质量:117 g×10%=11.7 g

MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl

    95    80    58    117

    x    y    z    11.7 g

95∶117=x∶11.7 g　x=9.5 g

80∶117=y∶11.7 g　y=8 g

58∶117=z∶11.7 g　z=5.8 g

样品中氯化镁的质量分数:×100%=95%

所加入氢氧化钠溶液的质量:117 g+5.8 g-9.5 g=113.3 g

所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数:×100%=7.1%

答:样品中氯化镁的质量分数为95%,所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.1%。

解析　(1)由题意知,反应后所得到的是氯化钠溶液,则可求出生成的氯化钠的质量为117 g×10%=11.7 g ,然后根据化学方程式进行计算,求得样品中氯化镁的质量及质量分数。(2)根据溶液中溶质质量分数的计算公式可知,要计算所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数,需要求出加入氢氧化钠溶液的质量和溶液中所含溶质氢氧化钠的质量。反应前样品中氯化镁的质量+氢氧化钠溶液的质量=反应后生成的氢氧化镁的质量+反应后所得溶液的总质量,则氢氧化钠溶液的质量=反应后生成的氢氧化镁的质量+反应后所得溶液的总质量-反应前样品中氯化镁的质量,利用氯化钠的质量可求出样品中所含氯化镁的质量,所加入溶液中氢氧化钠的质量和生成氢氧化镁沉淀的质量,即可得出答案。

评析　本题考查物质的纯度和溶液中溶质质量分数的计算,题目短小但计算复杂,侧重考查学生的审题能力、数据分析能力、有关化学方程式的综合计算能力等,得分的关键是理解题意并算出氯化钠的质量,在计算时第(1)问比较简单,第(2)问难度较大。下载本文