一、选择题（本大题共12小题，共16分．1-8小题每小题1分；9-12题每小题1分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（通过一年来对化学的学习，我们应该树立的理念是（　　）

　    A．    化学是自然科学中创造新物质最多的科学领域

　    B．    化学的发展是环境恶化的罪魁祸首

　    C．    化学是以理论推导为基础的科学

　    D．    推广食用不含任何化学物质的“绿色食品”

选A．

2． “2N”表示的意义是（　　）

　    A．氮离子    B． 2个氮原子    C．氮气    D．    氮元素

选B

3．下列物质中，属于复合肥的是（　　）

　    A．NH4HCO3    B． KCl    C． Ca（H2PO4）2    D．    KNO3

选D．　

4．下列不是合金的是（　　）

　    A．生铁    B．铁锈    C．青铜    D．    焊锡

选B

5．对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性．下列没有进行磨砂处理的是（　　）

　    A．广口瓶    B．滴瓶    C．集气瓶    D．    试管

选：D

6．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（　　）

　    A．    此反应有单质生成

　    B．    原子在化学变化中是可分的

　    C．    此反应有三种新物质生成

　    D．    参加反应的两种分子的个数比为2：1

选A．

7．下列与环境污染无关的是（　　）

①赤潮 ②酸雨 ③PM2.5超标 ④大脖子病 ⑤臭氧空洞．

　    A．①②③⑤    B．    ④⑤    C．    ④    D．    ⑤

选：C．

8．下列“化学之最”错误的是（　　）

　    A．    H2是密度最小的气体

　    B．    CH4是相对分子质量最小的有机物

　    C．    H2O是人体中含量最多的物质

　    D．    Fe是地壳里含量最多的金属元素

选D．

9．对比法是重要的研究方法．下列教科书里展示的探究活动未采用对比法的是（　　）

　    A．认识燃烧需要具备的条件    B．    CO2与NaOH溶液的反应

　    C．空气中氧气体积分数的测定    D．    MnO2对H2O2分解速率的影响

选C．

10．甲、乙两个化工厂的废水含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（　　）

　    A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣    B． K+、NO3﹣，、OH﹣

　    C．K+、Cl﹣、OH﹣    D． K+、OH﹣

选项为：C．

11．下列除杂方法中，正确的是（　　） 

选项    物质    杂质    除杂方法

A     CuO     Cu     在空气中灼烧

B     CO     CO2     通过装有澄清石灰水的洗气瓶

C     NaNO3     NaCl     加入过量AgNO3溶液、过滤

D     CaO     CaCO3    加足量的水、过滤

选：A．

12．足量蜡烛（由碳、氢元素组成）在密闭集气瓶内（起始时常压）燃烧至熄灭．瓶内氧气体积分数随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈

②燃烧过程中，瓶内物质总质量不变

③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低

④若产物中二氧化碳与水分子个数相等，则反应后瓶内气体总质量增加．

　    A．    ③④    B．①②③    C．①②④    D．    ①②③④

选项为：B．

二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共18分）

13．依据下列物质的用途填空（填字母）

A．活性炭  B．石墨  C．生石灰  D．小苏打

（1）　　　　　　制铅笔芯．

（2）　　　　　　是发酵粉的主要成分

（3）　　　　　　去除冰箱异味

（4）　　　　　　作食品干燥剂．

    解：（1）石墨质软、深灰色，可用作制铅笔芯，故填：B．

（2）小苏打受热易分解，是发酵粉的主要成分，故填D．

（3）活性炭有吸附性，可用于去除冰箱异味，故填A．

（4）生石灰易与水反应，常用作作食品干燥剂，故填C．

14．图1为溴元素（Br）的原子结构示意图．

（1）图中x=　　　　　　．

（2）图2表示的微粒中，属于同种元素的是　　　　　　（填字母，下同），与Br化学性质相似的是　　　　　　．

（3）写出溴化镁的化学式：　　　　　　．

    解：（1）根据核内质子数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7；

（2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同．最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．Br粒子的最外层电子数为7，与其相同的是D；

（3）Br最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．镁最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故溴化镁的化学式为：MgBr2．

答案：

（1）7；

（2）BC；D；

（3）MgBr2

15．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是　　　　　　．

A．蔬菜  B．牛奶  C．大米 D．鸡肉

（2）加钙牛奶中的“钙”是指　　　　　　（填“元素”或“原子”）

（3）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是　　　　　　

A．塑料保鲜膜 B．不锈钢勺  C．棉布围裙  D．陶瓷蒸锅

（4）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分CaCO3）的物质是　　　　　　．

（5）用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有　　　　　　．

（6）下水道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的　　　　　　（填“潮解性”、“水溶性”或“腐蚀性”）．

解：（1）蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含糖类，鸡肉富含蛋白质，所以能提供大量维生素的是：A；

（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素；

（3）塑料属于合成材料，不锈钢属于金属材料，棉布属于天然纤维，陶瓷属于无机非金属材料，所以主要材料属于天然纤维的是：C；

（4）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能于酸反应生成二氧化碳，所以厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分CaCO3）的物质是食醋；

（5）洗洁精对油污有乳化作用；

（6）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞．

故答案为：（1）A；

（2）元素；

（3）C；

（4）食醋；

（5）乳化作用；

（6）腐蚀性．

16．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线

（1）P点的含义是　　　　　　．

（2）t1℃时，向100g水中加入20g A物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是　　　　　　g．

（3）从A、B的混合物中，提纯A的最好方法是　　　　　　．

（4）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是　　　　　　（填序号）

①溶液中溶质的质量一定增加

②溶质C的质量分数可能增大

③溶液的质量可能不变

④溶液中水的质量一定减少．

    解：（1）据图可以看出，P点是A和B溶解度曲线的交点，表示在t2℃时甲和乙的溶解度相等，故填：t2℃时甲和乙的溶解度相等．

（2）t1℃时，A物质的溶解度是30g，故向100g水中加入20g A物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是120g，故填：120．

（3）A的溶解度受温度影响变化明显，故从A、B的混合物中，提纯A的最好方法是降温结晶，故填：降温结晶．

（4）C的溶解度随温度的升高而减小，将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，①可以采用升温的方法，溶液中溶质的质量不一定增加，错误；②若是增加溶质，正确溶质C的质量分数增大，正确；③若是降温的方法，则溶液的质量可能不变，正确；④溶液中水的质量不一定减少，错误．故填：②③．

三、简答题（本大题共4小题，共18分）

17．用微粒的观点解释下列现象：

（1）今年我国要求“公共场所全面禁烟”．非吸烟者往往因别人吸烟而造成被动吸烟，这是因为　　　　　　．

（2）夏天钢轨间的缝隙变小：　　　　　　．

解：（1）非吸烟者往往因别人吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康．

（2）钢轨主要成分是铁，铁是由铁原子构成的，夏天钢轨间的缝隙变小，是因为夏天温度高，铁原子间的间隔变小．

故答案为：（1）分子是在不断的运动的；（2）夏天温度高，铁原子间的间隔变小．

18．科学家依据蒸汽机原理设计出液氮蒸汽机，即利用液态氮蒸发来驱动机车．

（1）液氮蒸汽机的原理主要依据　　　　　　

A．氮气做燃料燃烧放热

B．氮气和氢气反应放热

C．氮在空气中约占78%

D．氮气沸点为﹣195.8℃，远低于常温

（2）请说出液氮蒸汽机的两条优点．　　　　　　

（3）液氮蒸汽机要广泛应用需要克服哪些难题？（答两点）

解：（1）液氮蒸汽机是利用液态氮的沸点为﹣195.8℃，液氮气化时吸收热量，体积膨胀而驱动机车转动；故D正确；

（2）氮气在空气中的含量约中78%，来源广泛，原料充足；液氮蒸汽机排放的是氮气，因上不会造成环境污染；故答案为：氮气在空气中的含量大，原料充足；液氮蒸汽机不会造成环境污染；

（3）液氮的沸点很低，不易储存且制取难度大，故答案为：液氮的沸点很低，不易储存；制取难度大，能否找到经济的制取方法．

19．社会可持续发展的一个重要主题是能源的可持续发展．

（1）下列做法无助于全球能源可持续发展的是　　　　　　

A．使用节能灯泡

B．加大石油进口，减少国内原油开采

C．用秸秆制秸秆燃气

D．大力开发利用风能，替代化石燃料

（2）氢气是洁净的高能燃料，为保证安全，点燃氢气前应该　　　　　　，请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式　　　　　　；

（3）现阶段，我国的能源仍然以化石燃料为主．为防止煤自燃，煤场将大煤堆分散成若干个小煤堆，这样做依据的原理是　　　　　　；许多家庭以天然气为燃料，当发现燃气泄漏时，应采取的措施是　　　　　　

A．赶紧打开换气扇

B．关闭气源阀门

C．打开门窗通风

D．在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”

    解：（1）A、使用节能灯泡，有助于节能减排，有利于全球能源可持续发展．

B、加大石油进口，减少国内原油开采，不会减少对空气及环境的污染，无助于全球能源可持续发展．

C、用秸秆制秸秆燃气，能废物利用，清洁污染小，利于环境保护．有利于全球能源可持续发展．

D、开发使用太阳能、风能、生物能等清洁能源，风能、太阳能是清洁能源，在使用过程对自然界没有污染，并且可以减少对电的消耗，可以节约很多电能，有利于全球能源可持续发展．故选：B

（2）可燃性气体在点燃前都要进行验纯，以防爆炸；氢气燃烧生成水，其化学方程式为：2H2+O22H2O．故答案为：检验氢气的纯度；2H2+O22H2O．

（3）煤场将大煤堆分散成若干个小煤堆，是为了能把煤堆中积累的热量及时散发出去，防止因温度升高达到煤的着火点而发生自燃；当发现燃气泄漏时，应采取的措施立即关闭阀门，然后开窗通风，故答案为：及时散发热量，使温度达不到煤的着火点，从而破坏燃烧条件；BC．

20．图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：

（1）写出B的名称：　　　　　　，F的化学式：　　　　　　．

（2）写出C的一种用途：　　　　　　

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→C：　　　　　　

D→E：　　　　　　．

基本反应类型是　　　　　　反应．

解：（1）A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是盐酸，F是CaO；

（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；

（3）A→C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑，

D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．

四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）

21．用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．

（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是　　　　　　．

（2）实验中应选用规格为　　　　　　（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒．

（3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是　　　　　　．

（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是　　　　　　（填序号）．

①砝码和氯化钠放错托盘     ②使用了生锈的砝码

③量水时仰视凹液面最低处读数    ④装瓶时溶液洒落．

解：（1）配制一定质量分数溶液需要的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；

（2）使用量筒时的就近原则，所以实验中应选用规格为100mL的量筒；

（3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是：减少氯化钠的质量；

（4）①砝码和氯化钠放错托盘，物体质量=砝码质量﹣游码质量，可能会导致溶质质量减少，所以会使溶质质量分数偏低；

②加使用了生锈的砝码，会使溶质的质量增大，所以会使溶质质量分数偏高；

③量取水时，始终仰视凹液面最低处，会使水的质量增大，所以会使溶质质量分数偏低；

④装瓶保存时，有溶液洒落，不影响溶质质量分数的大小．

故选：①③．

故答案为：（1）玻璃棒；

（2）100；

（3）减少氯化钠的质量；

（4）①③．

22．根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出a仪器的名称：　　　　　　．

（2）检验装置B气密性的操作和现象是　　　　　　．

（3）仅用上述装置制取和收集较为干燥的O2，应该选择的装置是　　　　　　和　　　　　　（填字母），反应原理是　　　　　　（填化学方程式），从制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是溶解、过滤、　　　　　　、干燥．

（4）如果用注射器替换装置B中的长颈漏斗，优点是　　　　　　（答一点即可）．

    解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；

（2）检验装置B气密性的操作和现象是：让长颈漏斗的下端伸到锥形瓶的底部，加水形成液封，关闭玻璃阀门，向长颈漏斗内加水，过一会观察液面不再下降，证明装置严密；故答案为：让长颈漏斗的下端伸到锥形瓶的底部，加水形成液封，关闭玻璃阀门，向长颈漏斗内加水，过一会观察液面不再下降，证明装置严密；

（3）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；从制取氧气后的剩余物氯化钾和二氧化锰的混合物中提取二氧化锰的过程是溶解、过滤、洗涤、干燥；故答案为：A；C；2KClO32KCl+3O2↑；洗涤；

（4）如果用注射器替换装置B中的长颈漏斗，优点是：可以控制反应的速度、节约药品等；故答案为：可以控制反应的速度；

23．同学们围绕“铁在氧气里燃烧”的实验展开以下探究活动．

活动一：探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系

【实验探究】

同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加水，水的体积约为　　　　　　mL．

活动二：探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质

【查阅资料】

①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；

②铁的氧化物均能溶于酸．

【实验探究】

已知：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，则该反应的化学方程式为　　　　　　．由此可知探究活动二中为了防止集气瓶炸裂，应采取的措施是　　　　　　．

　    解：活动一：设计实验要注意控制变量，保证铁丝的直径相同；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据表格提供的数字可以看出，铁丝中的含碳量越高，火星越明显，故填：0.20，3Fe+2O2Fe3O4，含碳量越高，火星越明显；

拓展延伸：用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加水，则气体的总体积为400mL，其中氧气的体积为：400mL×90%=360mL，设水的体积为x，则有（400mL﹣x）×+x=360mL，x=350mL，故填：350；

活动二：铁能与盐酸反应生成氢气，故要证明含有铁，可以加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明含有铁，故填：

实验操作    实验现象    解释与结论

 将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入

稀盐酸．    

有气泡产生    铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁单质

拓展延伸：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 3Fe+4H2OFe3O4+4H2．为了防止集气瓶炸裂，应采取的措施是在集气瓶底部铺一层

五、计算题（本大题共2小题，共8分）

24．我们食用的菠菜、大葱都含草酸（C2H2O4）．计算：

（1）草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简比为　　　　　　．

（2）草酸的相对分子质量为　　　　　　．

25．要测定MgCl2（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8g．已知：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，求：

（1）样品中MgCl2的质量分数．

（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数．

    解：（1）设生成5.8g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

95     80      58        

x      y      5.8g

==

x=9.5g，y=8g

样品中MgCl2的质量分数为×100%=95%，

（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=16%

答：（1）样品中MgCl2的质量分数为95%；（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数为16%．

点评：    根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

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