【教学目标】
一 知识与能力目标:
1初步了解原子核外电子是分层排布的。了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。
2 认识分子、原子、离子都是构成物质的粒子；
二 过程与方法目标:
1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。
2.观察l~18号元素的原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
三 情感态度与价值观目标:
1.培养学生对微观世界学习的兴趣。
2.唤起学生对科学的好奇与向往。
【重点】.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
【难点】知道原子核外电子是分层排布的。】
【教学过程】
【情境导入】
富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。
附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。
【问题情境】原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?
【猜想讨论】核外电子是如何运动的?说一说你想象中核外电子如何运动?
[动画演示]氢原子、氧原子核外电子的运动
[提出问题] 通过学习地理知识，我们都知道行星饶太阳旋转有固定的轨道，那么核外电子的运动是否是也有固定的轨道呢？通过观察氢原子、氧原子核外电子的运动能不能描述一下原子核外电子到底是怎样运动的？
【交流讨论】各小组分别交流讨论核外电子运动的特点，并选代表分别说明各组的观点
[展示并讲述] 展示“核外电子分层排布示意图”挂图，核外电子的运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。
[启发] 科学家在探索原子核外电子运动时,也经历了假设、猜想的阶段,然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程后,进一步启发学生对电子排布的通想,提醒学生到高中后还会有更深入的研究,有兴趣的同学可自己查阅有关资料)
[讲述] 有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。
[展示]氧元素的原子结构示意图
【学生活动】分析氧元素的原子结构示意图各部分表示的含义，然后说出C,N,P,S 各元素的原子结构示意图各部分表示的含义
[展示]1-18号元素的原子结构示意图。
[观察与交流]横向、纵向、分区域观察，发现规律并交流.
[提出问题]不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定?
[讨论交流] 原子最外层最多排布8个电子（氢为1个，氦为2个）;
稀有气体元素：最外层电子数为8（氦为2个），结构相对稳定。
金属元素最外层电子数一般＜4，易失电子；
非金属元素最外层电子数一般≧4，易得电子。
【问题情境】稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2),达到稳定结构,故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢?
[应用分析] 钠原子与氯原子的结构是否稳定？通过什么方式可趋向相对稳定结构？原子得失电子形成相对稳定结构的同时还发生了什么变化？
【展示】这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，（钠原子和氯原子的结构示意图分别为：）
[提出问题]原子得失电子发生了什么变化？
【学生】交流讨论并得出离子是形成及离子的概念，离子的种类与判定及离子符号的书写。
[小组合作] 共同交流绘制物质宏观组成与微观构成网络。
[课件演示] 物质与其构成粒子之间的关系
【知识运用】
1下图为氯化镁的形成过程示意图，填写横线上的空白。
2. 某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。
（1）当a=________时该粒子表示的是原子；
（2）当a=________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；
（3）当a=________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。
3.下面是四种粒子的结构示意图：
A B C D
请用序号填空：(1)核外电子排布相同的是__________；(2)属于同种元素的是_______________；(3)表示阳离子的是____________；(4)属于非金属元素原子的是________________。
4.某原子的结构示意图为，它的最外层电子数n=__________，核外共有_______个电子。
【收获平台】
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