一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1．以下过程中不属于化学变化的是（　　）

A．牛奶变质 B．动植物呼吸 C．玻璃破碎 D．天然气燃烧

2．公共场所安全是需要大家共同维护的，如图图标表示禁止燃放鞭炮的是（　　）

A． B． C． D．

3．下列物质的化学式与俗名对应正确的是（　　）

A．CaO﹣﹣生石灰 B．NaOH﹣﹣纯碱    

C．CH3COOH﹣﹣酒精 D．Na2CO3﹣﹣小苏打

4．实验操作能力是学习化学的一项基本技能。图错误的是（　　）

A． B．    

C． D．

5．下列关于物质的用途，错误的是（　　）

A．金属铜作导线 B．氯化钠作融雪剂    

C．石灰石改良碱性土壤 D．干冰用于人工降雨

6．我国稀土元素储量世界第一，铕是一种稀土元素，下列说法正确的是（　　）

A．铕原子内含有152个质子    

B．铕原子相对原子质量为152.0g    

C．铕元素为非金属元素    

D．铕原子核内有个中子

7．如图是小凡用手势OK表示化学反应中用不同物质生成水的方法，要求手指上的物质分别通过不同种反应类型生成水，则物质X、Y不可以是下列物质中的（　　）

A．H2、O2 B．H2CO3、H2SO4    

C．CH4、CO2 D．CuO、Fe2O3

8．下列关于水的说法中，错误的是（　　）

A．电解水得到的正极与负极气体体积比为1：2    

B．过滤操作可以去除水中的所有杂质    

C．氢气在氧气中燃烧的实验可以证明水的组成    

D．锅炉用水如果硬度太高容易造成危险

9．万年单身狗的“他﹣He”在前不久终于脱单了，科学家用He与活泼金属Na在高压下合成了一种氦钠化合物﹣﹣Na2He，该物质中氦元素的化合价是（　　）

A．0 B．﹣1 C．﹣2 D．+2

10．运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是（　　） 

11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A．30℃时，125g甲的饱和溶液中有25g甲    

B．升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液    

C．10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大    

D．两种饱和溶液从30℃降到20℃时，甲乙物质的溶质质量分数相同

12．下列除去杂质的方法或试剂，正确的是（　　） 

13．为了“验证二氧化碳化学性质”，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法正确的是（　　）

A．图中1、2、3变为红色，4不变色    

B．若将干燥的石蕊试纸改为干燥的酚酞试纸也可以得到正确的实验结果    

C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质    

D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强

14．某同学在实验室用大理石与稀盐酸制二氧化碳，他对反应后的滤液很感兴趣，遂向该滤液中不断加入碳酸钠溶液并绘制了如图所示曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．横坐标x可表示碳酸钠溶液的质量    

B．a点对应的纵坐标c的数值为7    

C．b点所得溶液中溶质只有1种    

D．据图象可知制二氧化碳时盐酸不足

二、填空题（本大题包括5小题，共21分）

15．（4分）从“H、O、N、K、Cu”中选取合适的元素，按下列要求填写化学用语。

（1）相对分子质量最小的氧化物　   　。

（2）一种难溶于水的碱　   　。

（3）具有可燃性的气体单质　   　。

（4）两个氢氧根离子　   　。

16．（5分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：●代表氧原子，〇代表硫原子）请回答：

（1）请将图1中缺少的分子模型补画完整。变化Ⅱ是　   　变化（选填“物理”或“化学”）

（2）写出上图中化学变化的反应方程式　   　。

（3）上述微观图中表示混合物的是　   　图。

17．（4分）实验是科学探究的重要方法，如图是空气中氧气含量的测定方案。

（1）写出图1中红磷燃烧的反应方程式　   　。

（2）图2中气球的作用是　   　。

（3）两方案相比，图2的优点是　   　（写一条即可）

18．（4分）夏天蚊虫比较多，时下的方法是用电蚊拍和杀虫剂。但是，“电蚊拍+杀虫剂＝火”！也就是说，电蚊拍一旦遇到杀虫剂，就是火拼的节奏。如图是实验验证的过程图：将杀虫剂喷向通电然电蚊拍，通电的电蚊拍着火了。

（1）通电的电蚊拍着火原因是，杀虫剂中所含的除虫药物是可燃物，而“点火凶手”是　   　。

（2）“空气清新剂也类似于杀虫剂，使用必须小心，因为成分里有多种可燃性溶剂，例如乙醇，请写出乙醇燃烧的化学方程式　   　。

（3）空气清新剂、杀虫剂等易燃易爆的物品在家里存放和使用注意事项说法不正确的是　   　。

A不要存放在靠近火源的地方

B．避免放在高温的地方

C．使用时，静电产生的火花不可能会引起爆炸

19．（3分）打篮球是同学们喜爱的体育运动。如图所示是一种篮球架与篮球的材质，请回答下列问题：

（1）篮球材料PU（聚氨酯）是一种有机合成材料，如图其余材料中，也属于有机合成材料的有　   　。

（2）篮球圈与篮板的边框，我们常用的防锈措施是　   　。

（3）很多同学喜欢在打完篮球之后，喝一口冰爽的碳酸饮料，发现会不自觉地打嗝，其主要原因是碳酸饮料进入人体后　   　。

（4）科学研究证明大量饮用碳酸饮料对青少年身体不利，它主要影响骨骼中　   　元素的平衡，为骨质疏松、骨折埋下伏笔。

三、（本大题包括2小题，共15分）

20．（8分）已知某种干电池的内部黑色糊状填充物含炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌。下列是回收利用干电池得到二氧化锰和氯化铵固体的流程：

有关数据见表：

（2）固体M的成分为　   　，操作Ⅲ的简便方法为　   　。

（3）操作Ⅱ的过程包括、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。溶液B的溶质为　   　；洗涤时最好选用下列物质中的　   　作为洗涤液。

A．冰水B．氯化铵饱和溶液        C．氯化锌饱和溶液D．氯化钠饱和溶液

（4）施肥时不能将熟石灰与氯化铵混合施用的原因是　   　（用化学方程式回答）。

21．（7分）小红和小蓝两同学玩“点灯”游戏，规则如下：小红选择一盏灯﹣﹣﹣红灯A，其余5盏灯内的物质若能与A反应，则也变为红灯。小蓝在未变红的灯内选择一盏灯﹣﹣﹣蓝灯B，B若能跟其它灯内物质反应，则与之反应的灯变为蓝灯，若最后蓝灯数量多，则小蓝胜出，若最后红灯数量多，则小红胜出。（灯内物质除Fe、CO外，其余均为溶液）

若A为HCl，点亮了3盏红灯，而小蓝选择了剩余灯中的1盏，并将两盏红灯转化为蓝灯，最后3：2取胜。

（1）小蓝同学选择的蓝灯B是　   　，写出B将两盏红灯转化为蓝灯相应的化学方程式　   　、　   　。

（2）如果小红开始选择的A是碳酸钠，小蓝想赢，则B为　   　。

（3）从策略上讲，如果想赢，小红开始选择的灯A应该是　   　。

四、（本大题包括2小题，共23分）

22．（13分）请根据如图回答问题：

（1）仪器a的名称是　   　。

（2）利用上述仪器制备O2，反应的化学方程式是　   　。要得到稳定气流应选用上图中的　   　（填序号）；收集O2的装置是　   　（填序号）；若得到的氧气不纯，可能原因是　   　。

（3）若实验室要制备氢气，并随时控制反应的发生与停止，除选用上述②④⑥⑦⑧⑨仪器外，还需补充的仪器为　   　和　   　。

（4）纯氢在纯氧中燃烧能产生高温的氢氧焰，反应的化学方程式为　   　。

“氢氧焰”在实际生产中用途很广，如图2为某老师设计的“氢氧焰”实验装置：

a．该实验中硫酸铜溶液的作用是　   　。

b．先　   　（填“关K1，开K2”或“关K2，开K1”），将燃着的木条放在三通管口处，有火焰，将铁片放在火焰上烧至红热，打开另一个活塞，铁片迅速熔断被切割，由此说明“氢氧焰”　   　

23．（10分）用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色物质磨掉，直到露出光亮的银白色。化学兴趣小组的同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分产生了浓厚兴趣。

【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？

【作出猜想】

Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁。

Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质。

Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]。

同学们经讨论，从颜色上否定了只含氧化镁，因为氧化镁是　   　

【查阅资料】

①碱式碳酸镁受热可分解，常温下能与稀硫酸反应

②碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应生成CO2、SO2和H2O

【进行实验】

实验一

实验一试管内物质充分反应并冷却后，向其中加入足量稀硫酸，有气泡产生，但试管底仍有黑色固体。请写出产生气体的化学方程式　   　。

实验三

将实验二反应后试管中的混合物进行过滤，弃去滤液，取滤渣加入浓硫酸，加热，固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生。写出化学反应方程式　   　。

【得出结论】据上述探究过程，可知久置镁条表面的灰黑色物质含有，不能确定是否含有的物质是　   　。

五、（本大题包括2小题，共13分）

24．（4分）如图为某化肥磷酸氢二钾的包装说明，请根据信息回答下列问题：

（1）磷酸氢二钾的化学式为K2HPO4，则磷酸氢二铵的化学式为　   　，磷酸氢二钾　   　（填“是”或“不是”）复合肥料。

（2）磷酸氢二钾中，金属元素与氧元素的质量比为　   　。

（3）一包这样的化肥，最少含有磷元素的质量为　   　公斤（只需列出算式）

25．（9分）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：

（1）产生CO2的总质量为　   　g

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，最后结果精确至0.1%）。

（3）请画出烧杯中剩余物质总质量（纵坐标）随加入盐酸质量（横坐标）的关系图。

参与试题解析

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1．【解答】解：A、牛奶变质有菌类物质生成，属于化学变化，故A错；

B、动植物呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，故B错；

C、玻璃破碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故C正确；

D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D错。

故选：C。

2．【解答】解：A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确。

B、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。

C、图中所示标志是禁止点火标志，故选项错误。

D、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误。

故选：A。

3．【解答】解：A．氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故正确；

B．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱、苛性钠，故错误；

C．CH3COOH是醋酸的化学式；酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，故错误；

D．Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故错误。

故选：A。

4．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；

B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；

C、使用胶头滴管吸取少量液体时，注意胶头滴管不能倒置，以防药液腐蚀胶头，图中所示操作错误；

D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。

故选：C。

5．【解答】解：A、金属铜具有优良的导电性，可用于制作导线，故选项说法正确；

B、氯化钠作融雪剂，是由于能降低水的凝固点，故选项说法正确；

C、熟石灰能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，而土壤的酸性较弱，不会与石灰石较快的发生化学反应，不会收到明显效果，故选项说法错误；

D、干冰升华吸热，能使周围环境的温度降低，导致周围空气中的水蒸气液化成小水滴，故用于人工降雨，故选项说法正确。

故选：C。

6．【解答】解：A、铕原子内含有63个质子，A错误；

B、铕原子相对原子质量为152.0、B错误；

C、铕元素为金属元素，C错误；

D、原子的相对原子质量在数值上等于质子数+中子数，因此铕原子核内有个中子，D正确；

故选：D。

7．【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应，能通过某种反应的基本类型直接生成水，故A正确；

B、碳酸分解会生成水和二氧化碳，硫酸和金属氧化物会生成水，属于复分解反应，故B正确；

C、甲烷和氧气在点燃的条件下生成水，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成水，不属于基本反应类型，故C错误；

D、氧化铜、氧化铁和酸发生复分解反应会生成水，故D正确。

故选：C。

8．【解答】解：A、电解水得到的正极与负极气体体积比为1：2，A正确；

B、过滤操作只能去除水中的不溶性杂质，B错误；

C、氢气在氧气中燃烧的实验可以证明水的组成，C正确；

D、锅炉用水如果硬度太高产生水垢，受热不均匀，容易造成危险，D正确‘

故选：B。

9．【解答】解：钠元素为+1价，设氦元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2。

故选：C。

10．【解答】解：A、甲醛溶液有毒不能用来浸泡海产品，故A错；

B、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，鉴别羊毛线和棉线可以用点燃闻气味的方法，缺铁患缺铁性贫血，故B正确；

C、化石燃料不能禁止使用，要减少使用，故C错；

D、化石燃料属于不可再生能源，石油属于不可再生能源，故D错。

故选：B。

11．【解答】解：A、30℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125g甲的饱和溶液中有25g甲，故A正确；

B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；

C、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大，故C正确；

D、两种饱和溶液从30℃降到20℃时，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，乙物质按照30℃时的溶解度计算，所以甲、乙物质的溶质质量分数相同，故D错误。

故选：D。

12．【解答】解：A、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、盐酸能与适量的银溶液反应生成氯化银沉淀和，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、一氧化碳不能与灼热的铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

故选：A。

13．【解答】解：A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；水显中性，不能使紫色石蕊试纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色。所以图中1、3变为红色，2、4不变色，故错误；

B、酸性溶液不能使无色酚酞变色，故错误；

C、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，使石蕊变红色，故错误；

D、该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强，直观性强，故正确。

故选：D。

14．【解答】解：A．碳酸钠先和溶液中的盐酸反应，当完全时，溶液呈中性，pH＝7，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和氯化钠溶液呈中性，在氯化钙和碳酸钠反应的过程中，溶液呈中性，故会出现如ab一段pH不变的情况，当氯化钙反应完之后再继续加碳酸钠，溶液呈碱性，pH逐渐大于7，故A说法正确；

B．在a点时，盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7，故B说法正确；

C．在b点时，氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠一种，故C说法正确；

D．根据滤液的pH＜7可知，制二氧化碳时，盐酸过量，故D说法错误。

故选：D。

二、填空题（本大题包括5小题，共21分）

15．【解答】解：（1）相对分子质量最小的氧化物是水，故填：H2O。

（2）氢氧化铜是一种难溶于水的碱，故填：Cu（OH）2。

（3）具有可燃性的气体单质是氢气，故填：H2。

（4）两个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字2，故填：2OH﹣。

16．【解答】解：（1）化学反应物前后原子个数不变，所以图1中缺少的分子模型补画完整为：，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，所以变化Ⅱ是物理变化；

（2）通过分析微观图示可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3；

（3）混合物是由多种分子构成的，所以上述微观图中表示混合物的是1图。

故答案为：（1），物理；

（2）2SO2+O22SO3；

（3）1。

17．【解答】解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；

（2）该装置中白磷燃烧放出热量，压强增多，气球起到了起缓冲作用；故填：起缓冲作用；

（3）两方案相比，图2的优点是环保、误差小；故填：环保（或误差小）。

18．【解答】解：（1）燃烧必须具备三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火，而“点火的凶手”是电流产生的热；

（2）乙醇属于可燃物，乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，方程式为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2；

（3）A，易燃易爆物接近火源容易被点燃，A正确；

B、易燃易爆物放在高温处也会被点燃，B正确；

C、静电产生的火花会引燃可燃物，C不正确；

故选：C

故答案为：（1）电流产生的热（2）C2H5OH+3O23H2O+2CO2；（3）C

19．【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以属于有机合成材料的是尼龙或锦纶或球网；故填：尼龙；

（2）铁在与水和氧气充分接触时容易生锈，所以在篮球圈与篮板的边框上刷漆可以防锈；故填：在表面刷漆；

（3）喝汽水后打嗝是由于溶解在汽水中的二氧化碳由于温度升高而溢出的表现，故填：体内温度比饮料高，二氧化碳溶解度减小逸出；

（4）科学研究证明大量饮用碳酸饮料对青少年身体不利，它主要影响骨骼中钙元素的平衡，为骨质疏松、骨折埋下伏笔；故填：钙。

三、（本大题包括2小题，共15分）

20．【解答】解：（1）操作I中溶解、过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：烧杯；

（2）固体M是炭黑、二氧化锰的混合物，欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的最简便方法是在空气流中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化锰不能，故答案为：炭黑、二氧化锰的混合物   在空气流中灼烧；

（3）ZnCl2的溶解度受温度影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度影响相对较小，操作Ⅱ采用的蒸发浓缩，降温结晶的方法，则通过操作Ⅱ所得到固体NH4Cl，溶液中的溶质是ZnCl2，因为氯化铵不溶于氯化铵饱和溶液而能溶于其他溶质的饱和溶液，应用氯化铵饱和溶液洗涤，故答案为：ZnCl2    B；

（4）氯化铵能于碱性物质发生化学方程式降低肥效，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4C1＝CaCl2+2H20+2NH3↑，故答案为：

Ca（OH）2+2NH4C1＝CaCl2+2H20+2NH3↑。

21．【解答】解：

（1）由于小红选择盐酸作为红灯，所以碳酸钠、铁和银都转化为红灯，而剩余的灯只有氯化钙和一氧化碳，所以小蓝同学选择的蓝灯B是 CaCl2，而不是一氧化碳，因为一氧化碳不能和其他物质反应。则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和银反应生成钙和氯化银，对应的化学方程式 为CaC12+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。

（2）如果小红开始选择的A是碳酸钠，则红灯有氯化钙、盐酸和银，则不变红有一氧化碳和铁，小蓝想赢，则B为 Fe，会导致盐酸和银变成蓝色，所以有铁、盐酸以及银三个蓝灯，而红灯只有碳酸钠、氯化钙，所以是小蓝赢。

（3）从策略上讲，如果想赢，那就要尽可能剩余物质不能和自己选择的物质反应，所以小红开始选择的灯A应该是 AgNO3，这样剩余的只有一氧化碳，且一氧化碳和其他物质不反应，小蓝只能选择一氧化碳，且一氧化碳也不能使其他变蓝。

故答案为：

（1）CaCl2；CaC12+2AgNO3＝Ca （NO3 ）2+2AgCl↓；CaCl2+Na2 CO3＝CaCO3↓+2NaCl；

（2）Fe

（3）AgNO3

四、（本大题包括2小题，共23分）

22．【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；

（2）上述仪器中没有酒精灯，所以是常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；要得到稳定气流应选用上图中的①③④⑧⑨⑩（或⑪）；

⑫（或⑫⑬）；用排水法收集氧气时，若排水法一开始冒气泡便收集或排水法中集气瓶未装满水均会导致收集的氧气不纯；故填：2H2O22H2O+O2↑；①③④⑧⑨⑩（或⑪）；⑫（或⑫⑬）；排水法一开始冒气泡便收集或排水法中集气瓶未装满水（合理即可）；

（3）在实验室中常用锌粒与稀硫酸在常温下反应来制取氢气，属于固液常温型，若要随时控制反应的发生与停止的制备装置，除选用上述②④⑥⑦⑧⑨仪器外，还需补充试管和铁架台；故填：试管；铁架台；

（4）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；

a．该实验中硫酸铜溶液的作用是催化作用；

b．先关K1，开K2，将燃着的木条放在三通管口处，有火焰，将铁片放在火焰上烧至红热，打开另一个活塞，铁片迅速熔断被切割，由此说明“氢氧焰”能产生大量的热，可用于切割金属。

故填：2H2+O22H2O；

a、催化作用；

b、关K1，开K2；能产生大量的热，可用于切割金属。

23．【解答】解：【作出猜想】氧化镁是白色的粉末，所以镁条表面的“灰黑色外衣”不可能只含氧化镁，故填答案为：白色的；

【进行实验】

实验一：①无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色，证明有水生成，故答案为：水；

②二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

实验二：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，故答案为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；

实验三：碳与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+H2O，故答案为：

C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+H2O；

【得出结论】实验一不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，因为久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验一是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中进行的，碳可能是镁和二氧化碳在加热的条件下形成的，故答案为：久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验一是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中。

五、（本大题包括2小题，共13分）

24．【解答】解：（1）铵根显+1价，所以磷酸氢二铵的化学式为（NH4）2HPO4；K2HPO4中是含有钾元素与磷元素，属于复合肥；故填：（NH4）2HPO4；是；

（2）磷酸氢二钾中，金属元素是钾元素，钾元素与氧元素的质量比为：（39×2）：（16×4）＝39：32；故填：39：32；

（3）一包这样的化肥，最少含有磷元素的质量为：25kg×98%×＝25×98%×kg；故填：25×98%×kg。

25．【解答】解：根据图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g。

设石灰石中碳酸钙的质量分数为x

CaCO3+2HCl＝CaC12+CO2↑+H2O

100                            44

12gx                           4.4g

＝

x≈83.3%

加入盐酸前，固体为12g，所以起点为12g，加入100g盐酸时恰好完全反应。所以此时对应的质量为107.6g，继续加入50g稀盐酸，总质量也增加50g，所以为157.6g。

故答案为：

（1）4.4；

（2）83.3%

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