2018-2019学年天津市河北区九年级（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A. 空气 B. 不锈钢 C. 蒸馏水 D. 澄清石灰水

2.将下列物质分别加入足量水中，能形成溶液的是（　　）

A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 汽油 D. 花生油

3.在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，在形成溶液的过程中温度明显降低的是（　　）

A. 铵 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠

4.下列关于CO和CO2说法正确的是（　　）

A. 都能溶于水 B. 都能燃烧、放热

C. 都是无毒气体 D. 都可由碳与氧气反应制得

5.下列物质中，含糖类比较丰富的是（　　）

A. 鸡蛋 B. 黄瓜 C. 大米 D. 花生油

6.下列所给的材料中，不属于合成有机高分子材料的是（　　）

A. 塑料 B. 钢铁 C. 合成橡胶 D. 合成纤维

7.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（　　）

A. 油锅着火，泼水灭火

B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火

C. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳

D. 空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸

8.下列清洗方法中，利用乳化原理的是（　　）

A. 用自来水洗手 B. 用汽油溶解油污

C. 用洗涤剂清洗餐具 D. 用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙

9.有A．B．C三种+2价金属，它们之间有如下关系：

（1）A+B（NO3）2=A（NO3）2+B

（2）C+H2SO4=CSO4+H2↑

（3）A+H2SO4不反应

则它们的金属活动性由强到弱的排列是（　　）

A.  B.  C.  D. 

10.“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X．下列说法错误的是（　　）

A. 乙硫醇是由三种元素组成的有机物

B. X的化学式为

C. 乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12：3：16

D. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大

11.推理是一种重要的学习方法。下列推理得出的相关结论正确的是（　　）

A. 含碳元素的物质充分燃烧会生成 ，所以燃烧能生成   的物质一定含碳元素

B. 铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧

C. 二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳

D. 水与过氧化氢都是由氢、氧元素组成的化合物，所以它们的性质完全相同

12.将 4g 一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通入足量的澄清石灰水中结果得白色沉淀 5g，则原混合气体中一 氧化碳的质量分数为（　　）

A.  B.  C.  D. 

二、双选题（本大题共3小题，共6.0分）

13.下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

14.下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A. 饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多

B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度

C. 将 100g 溶质质量分数为 的氯化钠溶液稀释至 ，需要加水 100g

D. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小

15.下列说法错误的是（　　）

A. 质量相等的 和 CO 中所含碳原子的个数比是 7：11

B.  高锰酸钾和  氯酸钾分别充分加热分解制氧气，则高锰酸钾放出的多

C. 某化合物  与氧气点燃后恰好完全反应，生成  二氧化碳和  水，该化合物中只含有碳、氢两种元素

D. 取一定量铁与铜的混合物，向其中加入 50g 溶质质量分数为 的稀盐酸，两者恰好完全反应，则原混合 物中铁元素的质量是 

三、填空题（本大题共4小题，共21.0分）

16.现有：①钙 ②氮气 ③石墨 ④维生素A ⑤一氧化碳 ⑥二氧化碳，请根据题意回答问题（填序号）

（1）空气中含量最多的气体是：______；

（2）可作干电池电极的是：______；

（3）能使紫色石蕊试液变红的气体是：______；

（4）人体中含量最高的金属元素是：______；

（5）能使氧化铜变成铜的氧化物的是：______；

（6）患有夜盲症的病人是由于体内缺乏：______。

17.化学与生活密切相关，请回答：

（1）金刚石、C60 都是碳元素组成的单质，关于它们的说法不正确的是______（填序号）。

A．碳原子的排列不同B．是同一种物质C．完全燃烧都生成二氧化碳

（2）能源与环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，其中会引起“温室效应”的气体是______（填化学式），会导致酸雨的气体是______（填化学式）。

（3）石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。可适当节省石油资源。请写出乙醇在

空气中完全燃烧的化学方程式______。

18.完成下列化学方程式

（1）常温下铝与氧气反应______；

（2）一氧化碳与氧化铁反应______；

（3）镁与盐酸反应______。

19.铁在日常生活中有着重要作用。请回答：

（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和______（填名称）发生反应的结果，生活中可以采用______（写一种方法即可）的方法防止铁制品生锈。

（2）铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为：______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

四、计算题（本大题共2小题，共10.0分）

20.实验室准备配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问：

（1）需要固体氯化钠多少克？

（2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？

21.今有铜、锌混合物 20g，该混合物恰好与 200g 稀盐酸中完全反应，生成 0.4g 氢气。试回答：

（1）铜、锌混合物中金属锌的质量为多少？

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到 0.1%）

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（精确到 0.1%）

五、推断题（本大题共2小题，共12.0分）

22.甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：甲______、丙______。

（2）实验室制取甲的化学方程式______。

（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。

（4）由甲转化为丙的化学方程式______。

23.A-G 都是初中化学常见的物质。已知 A 和 G 均为黑色固体，C 为红色固体单质，B、E、F 为无色气体，D为无色液体。它们的转化关系如图所示（部分条件略去）。

（1）写出 A、B、E 的化学式 A：______，B：______，E：______。

（2）反应①的化学方程式为：______。

（3）反应②的化学方程式为：______。

六、简答题（本大题共2小题，共15.0分）

24.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是：______（填字母）。

A．铂金饰品； B．铁锅； C．铝导线；

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中可行的是：______（填序号）。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是：______（填化学式）；可能含有的溶质是：______（填化学式）

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是：______（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗 4900t 含 Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量

是：______t。

25.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：______；

（2）t2℃时，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g；

（3）要使 t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）。

（4）将 t2℃时丙物质的饱和溶液降温到 t1℃，此时该溶液的溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或者“不变”）。

七、探究题（本大题共2小题，共12.0分）

26.如图为实验室常用的一些实验装置

回答下列问题：

（1）写出带标号仪器①的名称：______；

（2）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______；

（3）实验室收集 CO2 气体的装置是：______；

（4）通常状况下，NH3 为无色、密度小于空气且极易溶于水的气体。实验室制取 NH3 的原理为：将氢氧化钙 与氯化铵两种固体混合物进行加热生成物为：氯化钙、氨气和水，根据以上的信息，写出实验室制取氨气的化学 方程式：______。

27.配置溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液 60g，有以下操作。

（1）配置该溶液的正确操作顺序为：______（填字母序号）。

（2）在配置该溶液的过程中玻璃棒的作用：______。

（3）已知 20℃时氯化钠的溶解度为 36.0g，现在有 20℃的溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液，此时该溶液

为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误； 

B、不锈钢有铁、铬、镍，属于混合物；故选项错误； 

C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确； 

D、澄清石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误； 

故选：C。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、不锈钢、澄清石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】

解：A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错； 

B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确； 

C、汽油不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错； 

D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。 

故选：B。

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

3.【答案】A

【解析】

解：A、铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故正确。 

B、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误。 

C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误。 

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误。 

故选：A。

根据物质溶解时的吸热和放热现象分析。

本题考查了物质与水混合时能量的变化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们熟记物质与水混合时能量的变化，以便灵活应用。

4.【答案】D

【解析】

解：A、一氧化碳难溶于水，故A错误； 

B、二氧化碳不能燃烧；故B错误； 

C、一氧化碳有毒，故C错误； 

D、它们都可由碳和氧气反应制得，正确。 

故选：D。

根据二氧化碳与一氧化碳的物理性质和化学性质以及用途等方面分析解答．

本题主要从二氧化碳和氧气的物理性质和化学性质等方面进行了对比考查，要识记．

5.【答案】C

【解析】

A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误； 

B、黄瓜中富含维生素，故选项错误； 

C、大米中富含淀粉，故选项正确； 

D、花生油中富含油脂，故选项错误。 

故选：C。

结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答；

六大营养素、化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握六大营养素与人体化学元素的分类、生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

6.【答案】B

【解析】

解：A、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。 

B、钢铁属于合金，合金属于金属材料，故选项正确。 

C、合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。 

D、合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。 

故选：B。

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。

7.【答案】D

【解析】

解：A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，不能用水灭火，因为油的密度比水小，故错误。 

B、物质的着火点一般不会发生变化，故错误。 

C、氢气燃烧只生成水，故错误。 

D、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，正确。 

故选：D。

A、根据灭火的方法分析； 

B、根据物质的着火点一般不会发生变化分析； 

C、根据氢气燃烧分析； 

D、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在．

本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的方法、爆炸的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．

8.【答案】C

【解析】

解：A、自来水用于洗手不是乳化作用； 

B、汽油溶解油污是溶解作用； 

C、洗涤剂清洗餐具是乳化作用； 

D、盐酸清洗碳酸钙是发生了化学反应； 

故选：C。

根据已有的知识进行分析解答，洗洁精对油污具有乳化作用，据此解答．

掌握洗洁精对油污具有乳化作用是正确解答本题的关键．

9.【答案】C

【解析】

解：由于A可以把B从盐溶液中置换出来，说明A的金属活动性比B强，C也可以把氢从酸溶液中置换出来，说明C的金属活动性也比H强，A不能把氢置换出来，说明在金属活动性表中，C在氢前而A在氢后，金属活动性为C＞A＞B。 

故选：C。

金属和盐溶液反应时，前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而金属和酸溶液反应时，只有在金属活动性顺序表中排在H前的金属才能把酸溶液中的氢离子置换出来．

主要考查了对金属活动性顺序的应用，同学们要熟练运用金属活动性顺序，培养 自己应用知识解决问题的能力．

10.【答案】D

【解析】

解：A、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确。 

B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2C2H5SH+9O2═4CO2+6H2O+2X，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2，故选项说法正确。 

C、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为（12×2）：（1×6）；32=12：3：16，故选项说法正确。 

D、乙硫醇中碳、硫、氢元素的质量比为（12×2）：32：（1×6）=12：16：3，则硫元素的质量分数最大，故选项说法错误。 

故选：D。

A、根据乙硫醇化学式的含义，进行分析判断。 

B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。 

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学式的含义与有关计算是正确解答本题的关键。

11.【答案】A

【解析】

解：A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2 的物质一定含碳元素，故选项推理正确。 

B、铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，但含量较少，铁丝在空气中不能够燃烧，故选项推理错误。 

C、二氧化碳能使燃着木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项推理错误。 

D、水与过氧化氢都是由氢、氧元素组成的化合物，但它们分子的构成不同，化学性质不同，故选项推理错误。 

故选：A。

A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 

B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。 

C、根据能使燃着木条熄灭的气体具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质，进行分析判断。 

D、根据分子的基本性质，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

12.【答案】B

【解析】

解：设原混合气体中一 氧化碳的质量分数为x

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

                   44           100

         4g×（1-x）           5g

=

x=45%

故选：B。

根据生成的沉淀的质量和对应的化学方程式求算原混合气体中一 氧化碳的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

13.【答案】AD

【解析】

解：A、FeSO4溶液和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 

B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 

C、氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 

D、H2、CO均能燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 

故选：AD。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

14.【答案】CD

【解析】

解：A、没有指明溶液的质量，不能比较溶质的多少，所以饱和溶液不一定比不饱和溶液所含的溶质多，故A正确； 

B、气体的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度减小气体在水中的溶解度，故B错误； 

C、溶液稀释过程中溶质质量不变，所以100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释至 5%，设需要加水x，：100g×10%=（100g+x）×5% 

x=100g，故C正确； 

D、饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小，故D正确。 

故选：CD。

A、根据没有指明溶液的质量，不能比较溶质的多少进行解答； 

B、根据气体的溶解度随温度的升高而减小进行解答； 

C、根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答； 

D、根据饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小进行解答。

判断某种物质溶于水后形成的溶液时，要注意结晶水合物或物质和水反应的情况

15.【答案】BC

【解析】

解：

A、质量相等的二氧化碳和一氧化碳的所含碳原子数为：=7：11．正确；

B、分别计算对应质量的物质生成的氧气的质量。

2KClO32KCl+3O2↑

245                          96

24.5g                    9.6g

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316                                    32

31.6g                               3.2g

可见氯酸钾生成的氧气多。错误；

C、二氧化碳所含碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，水所含氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g，总质量为1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以该化合物含有碳氢氧三种元素。错误；

D、根据HCl的质量求算铁的质量。HCl的质量为50g×14.6%=7.3g

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56    73

5.6g   7.3g

向其中加入 50g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，两者恰好完全反应，则原混合 物中铁元素的质量是 5.6g。正确；

故选：BC。

根据给出的信息逐一进行计算和分析解答，注意合理使用数据。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

16.【答案】②   ③   ⑥   ①   ⑤   ④

【解析】

解：（1）空气中含量最多的气体是氮气；故填：②； 

（2）石墨具有导电性，可以制成电极；故填：③； 

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：⑥； 

（4）钙是人体内含量最高的金属元素；故填：①； 

（5）一氧化碳是一种氧化物，具有还原性，能将氧化铜还原为金属铜；故填：⑤； 

（6）人体缺乏维生素A易患夜盲症；故填：④。

物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。

17.【答案】B   石油   CO2   SO2   C2H5OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

解：（1）A、金刚石是自然界中最硬的物质之一，石墨是最软的矿物之一，二者都是由碳元素组成，为什么物理性质相差这么大，主要是由于构成它们的碳原子的排列不同，故A正确；

B、金刚石是自然界中最硬的物质之一，石墨是最软的矿物之一，由此可知它们属于不同的物质，故B错；

C、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，所以完全燃烧都是碳与氧气结合生成二氧化碳，故C正确；

（2）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体中，引起“温室效应”的气体主要是二氧化碳；溶于水会导致酸雨的主要是二氧化硫，故填：石油；CO2；SO2；

（3）乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

故答案为：（1）B；（2）石油；CO2；SO2；（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

（1）根据金刚石、石墨、C60的元素组成，物理性质的差异来回答本题；（2）根据三大化石燃料和造成温室效应的气体，造成酸雨的气体回答本题；（3）根据化学方程式的书写方法考虑。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

18.【答案】4Al+3O2=2Al2O3   Fe2O3+3CO2Fe+3CO2   Mg+2HCl=Mgl2+H2↑

【解析】

解：（1）常温下铝与氧气反应反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。

（2）一氧化碳与氧化铁在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。

故答案为：

（1）4Al+3O2═2Al2O3；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

19.【答案】水蒸气   刷漆等   3Fe+4H2OFe3O4+4H2   置换

【解析】

解：（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的结果，生活中可以采用刷漆或涂油的方法防止铁制品生锈。

（2）铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

故答为：（1）水蒸气，刷漆等；（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2，置换。

（1）根据铁生锈的条件和防止生锈的措施分析回答；

（2）根据铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的反应写出化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型。

本题较为简单，了解铁生锈的条件，防生锈的措施和方程式的书写方法即可分析解答。

20.【答案】解：（1）需要固体氯化钠质量为：50g×10%=5g， 

答：需要5g氯化钠。 

（2）设需要 20%的氯化钠溶液质量为x， 

根据题意有：50g×10%=x×20%， 

x=25g， 

答：需要25g20%的氯化钠溶液。

【解析】

溶质质量分数=×100%；

溶液稀释前后，溶质质量不变。

本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

21.【答案】解：设锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，该稀盐酸中溶质的质量分数为z

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65    73    136      2

x      200gz  y      0.4g

===

x=13g

y=27.2g

z=7.3%

反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈12.8%

答：（1）铜、锌混合物中金属锌的质量为13g；

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为12.8%。

【解析】

根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量以及氯化锌的质量和该稀盐酸中溶质的质量分数，进而求算所得溶液中氯化锌的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

22.【答案】CO2   CO   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；   CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O   CO2+C2CO

【解析】

解：（1）丁由Ca、O和C三种元素组成，故丁是碳酸钙，故填：CaCO3；

（2）碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，故甲是二氧化碳；由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是碳，丙可能是一氧化碳；一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳能与氧气点燃生成二氧化碳，甲的化学式为CO2，丙的化学式为CO；

（2）实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（4）二氧化碳和碳反应反应可生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C2CO。

故填：（1）CO2；CO；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（4）CO2+C2CO。

根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由Ca、O和C三种元素组成，故丁是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。

本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间的反应进行

23.【答案】CuO   CO2   H2   CuO+H2Cu+H2O↑；   2CuO+C2Cu+CO2↑。

【解析】

解：已知 A 和 G 均为黑色固体，C 为红色固体单质，则A和G为氧化铜和碳单质反应，B、E、F 为无色气体，氧化铜和碳单质反应生成铜和二氧化碳，则B为二氧化碳，氧气和碳反应生成二氧化碳，F为氧气，D为无色液体，则D为水，水电解生成氢气和氧气，则E是氢气，氧化铜和氢气反应生成铜和水，则A氧化铜。

综上述分析，（1）A的化学式为CuO，B的化学式为CO2，E的化学式为H2；

（2）反应①是氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O↑；

（3）反应②是氧化铜和碳单质反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑。

故填：（1）CuO；CO2；H2；

（2）CuO+H2Cu+H2O↑；

（3）2CuO+C2Cu+CO2↑。

根据 A 和 G 均为黑色固体，C 为红色固体单质，则A和G为氧化铜和碳单质反应，B、E、F 为无色气体，氧化铜和碳单质反应生成铜和二氧化碳，则B为二氧化碳，氧气和碳反应生成二氧化碳，F为氧气，D为无色液体，则D为水，水电解生成氢气和氧气，则E是氢气，氧化铜和氢气反应生成铜和水，则A氧化铜，据此分析。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

24.【答案】C   ①   MgCl2   FeCl2   Fe、Cu   2660

【解析】

解：（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性，故选：C；

（2）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，所以①是可行的方案；

②银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强。与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，所以②是不可行的方案；

③铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，所以③是不可行的方案。

故选：①；

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在；

（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x。

   Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

     160                  112

4900t×76%         x×98%

=

x=2660t

故答案为：（1）C；

（2）①④；

（3）①MgCl2，FeCl2；

②Fe、Cu；

（4）2660。

（1）根据金属材料的性质和用途进行分析；

（2）根据在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱进行分析；

（3）根据金属与盐溶液的反应进行分析；

（4）根据赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，依据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量。

金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用。

25.【答案】甲＞乙＞丙   70   加入乙物质   不变

【解析】

解：（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙； 

（2）t2℃时甲物质的溶解度是40g，即100g水中最多溶40g，则50g水中最多溶20g，所得溶液质量为：20g+50g=70g； 

（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和，可以用加入溶质和恒温蒸发溶剂的方法，因为温度不变，所以不能采取降温的方法； 

（4）将 t2℃时丙物质的饱和溶液降温到 t1℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变； 

故答案为：（1）甲＞乙＞丙；（2）70；（3）加入乙物质；（4）不变。

（1）根据t1℃时物质的溶解度分析解答； 

（2）t2℃时甲物质的溶解度分析解答； 

（3）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法分析解答； 

（4）根据丙的溶解度随温度降低而增大分析解答；

解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的计算方法，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等知识，考查的比较综合，掌握相关知识才能结合题意灵活分析解答。

26.【答案】长颈漏斗   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   E   Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

【解析】

解：（1）带标号仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；

（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（3）因二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集；故填：E；

（4）氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气；故填：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。

（1）熟记仪器的名称；

（2）根据反应的原理来书写化学方程式；

（3）根据二氧化碳的性质来分析解答；

（4）根据化学反应的原理来书写方程式。

了解发生和收集装置的选取方法：发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体的密度和溶解性选择，洗气装置中导管长进短出，制取氧气的反应原理等在知识是解答问题的关键。

27.【答案】CEABD   引流   不饱和

【解析】

解：（1）配置溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液 60g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序为：CEABD。

（2）在配置该溶液的过程中玻璃棒的作用是引流。

（3）已知 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈26.5%，24%＜26.5%，此时该溶液是不饱和溶液。

故答案为：

（1）CEABD；

（2）引流；

（3）不饱和。

（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。

（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。

（3）根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%，进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。下载本文