一、原子及其核外电子排布

1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是                        (　　)

①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型

A．①③②⑤④                              B．④②③①⑤

C．④②⑤①③                              D．④⑤②①③

2．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是        (　　)

A．①②③              B．仅有①              C．①和③              D．①和②

3．某元素原子序数为33，则：

(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。

(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。

(3)它的电子排布式为_______________________________________________________。

4．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3ds2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：

(1)X的元素符号________，Y的元素符号________。

(2)Z的电子排布式________，Q的电子排布图______________________，T的电子排布图________________________________________________________________________。

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

二、元素周期表及其结构

5．下列有关元素周期系的叙述正确的是                                        (　　)

A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素

B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等

C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化

D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始

6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是                (　　)

A．第二周期第ⅣA族

B．第三周期第ⅣA族

C．第四周期第ⅡA族

D．第三周期第ⅥA族

7．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是        (　　)

A．Fe                                      B．Mg

C．P                                      D．Cu

三、元素周期律及其应用

8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则(　　)

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性小于Y的电负性

C．X的氧化性小于Y的氧化性

D．X的第一电离能大于Y的第一电离能

9．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是                                    (　　)

A．N、S、P                          B．F、Cl、O

C．He、Ne、Ar                          D．Si、C、B

10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是(　　)

A．原子半径：丙<丁<戊

B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D．最外层电子数：甲>乙

11．下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1)ⅡA族元素原子的价电子数(　　)；

(2)第三周期元素的最高正化合价(　　)；

(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径(　　)；

(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)(　　)；

(5)第二周期元素的第一电离能(　　)。

四、元素“位——构——性”关系的综合应用

12．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________________，它的元素符号是______________；

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为______________________，该元素的名称是____________；

(3)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是______________________________________________。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙

b．稳定性：甲<乙

(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________________(用元素符号作答)。

(4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是________，电负性最小的非金属元素是________。

14.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(2)W的基态原子核外电子排布式是________________________________________________________________________。

(3)W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案

1．C　2．C　

3．(1)33　3　(2)4　8　18

(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3

4．(1)Si或S　Fe　(2)1s22s22p2

(3)3Fe＋2O2Fe3O4

5．C　6．D　7．C　8．D　9．C　10．C　

11．(1)B　(2)C　(3)A　(4)D　(5)E

12．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As

(2)  

(3)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为原子半径越小，非金属性越强，形成的氢化物越稳定

13．(1)1s22s22p63s23p63d9　(2)a　(3)Si(4)氧(或O)　硅(或Si)

14．(1)三　ⅥA　HClO4

(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

(3)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2下载本文