1．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计的实验方

案如下：

下列关于溶液中n(OH -)、n(Ca 2+)、n(Na +)之间的关系式正确的是________

A. n(Na +)+ 2n(Ca 2+)= n(OH -)

B. 2n(Na +) + 2n(Ca 2+)= n(OH -)

C. n(Na +)+ n(Ca 2+)= 2n(OH -)

+2+

把表中A 、C 的关系式填在下面空格上：

A ：__________________________C ：______________________ 。

（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g ，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）

答案（1）(3分)A A ：40x+56y=4.0 C ：40x+74y ﹤4.0

（2） (3分)NaOH ％=13％ Ca(OH)2％=72％ H 2O ％=15％

2．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K 2O ）、过氧化钾（K 2O 2）和超氧化钾（KO 2）等多种化合物。

⑴钾和钾反应可制得K 2O （10K ＋2KNO 3→6K 2O ＋N 2），39.0g 钾与10.1g 钾充分反应生成K 2O 的质量为 g 。

⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K 2O 2的质量分数为 。

⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO 2＋2CO 2→2K 2CO 3＋3O 2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO 2和KO 2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO 2的质量。

⑷KO 2加热至600℃部分分解得到产物A 。6.30g 产物A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产

生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。

答案．⑴28.2 （2分）。 ⑵96.25%（2分）。 ⑶71 g （2分）。

⑷n(K):n(O)=2:3（2分）；n(KO 2):n(K 2O 2) = 2:1（1分），n(KO 2):n(K 2O) = 4:1（1分）。

3．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月] (6分)将1.05g 铝和过氧化钠的混合物放入

一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L 一1的盐酸，可恰好

使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?

解：有关反应为：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+02↑

2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAl02+3H 2↑

NaAlO 2+HCl+H 20=Al(OH)3↓+NaCl

A1(OH)3+3HCl 3+3HCl=AlCl 3+3H 20

最终溶液中所含溶质为NaCl 、AlCl 3， 设NaCl 、AlCl 3的物质的量分别为x mol ，y mol ，则Na 202、Al 的物质的量分别为 ，依题意有：

4．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g ，向280g

的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g 无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 [D ]

A ．10.6g

B ．60.6g

C ．2.86g

D ．.2g

5．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]在25℃，101Kpa 下由HCHO(g)、H 2和CO 组成的混合气体共6.72g ，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L 氧气(标准状况)充分

反应后的产物通过足量的Na 202粉末，使Na 202粉末增重的质量为[B ]

A ．等于6.72g

B ．小于6.72g

C ．大于6.72g

D ．无法计算 6\\[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]．禽流感是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。2005年10月25日国家根据禽

流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化

学知识判断下列说法中不正确．．．

的是[ CD ] A ．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧

化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性

B ．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH 不变

C ．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca 2＋

的物质的量不变

D ．给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca 2+)的浓度不变

7、[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ]a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa ，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g ，符合b >a 的选项有 [ BD ]

A ．HCHO

B ．CH 3COOCH 2CH 3

C ．HOOCCOOH

D ．纤维素

8．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]（12分）取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B ，每份10 mL ，分别向A 、B 中通入不等量的CO 2，再继续向两溶液中逐滴加

入0.1 mol·L -1的盐酸，标准状况下产生的CO 2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系mol ,mol 2y x g m g O Na m y x y x g y x 27.0)Al (8.7)(mol 01.0mol 02.005.0305.12778222==∴==⎪⎩

⎪⎨⎧=+=⨯+⨯解出

如图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。

答案（12分）（1） 0.75mol/L （3分）

（2）Na2CO3,NaOH ；（3分） 1:3 。（3分）

（3） 112 mL。（3分）

9．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是[ A ] A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3

C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3

10．[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题]把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是

A．加入的NaOH质量一定最大

B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1

C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同

D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2

11．[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题]（10分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：

Na2CO3＋n H2O＝Na2CO3·n H2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与

试求：

（1）当加入盐酸后，生成CO 2体积不再增加时，x 的最小值为 。

（2）未变质前NaHCO 3的质量。

（3）部分变质后样品A 中的成分及各成分的物质的量。

答案．（1）110 (3分)

（2）滴加盐酸15 mL 至20 mL 时，NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O +CO 2 ↑

c (HCl)=(224 mL －112 mL)/22400 mL/mol (20 mL －15 mL)/1000 mL/L

= 1.0mol/L(2分) 原样品中n (NaHCO 3)= n (HCl)= 1.0mol/L ×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原样品中NaHCO 3的质量：0.11 mol ×84 g/mol=9.24 g (1分)

（3）依据题意，样品A 中含有NaHCO 3和Na 2CO 3·n H 2O

设样品A 中NaHCO 3和Na 2CO 3·n H 2O 的物质的量分别为a 和b

则a ＋b=2240 ml/22400 mL/mol

a+2b=0.11 mol

a=0.090mol b=0.010mol

n (H 2O)=(9.16 g －0.090mol ×84 g/mol －0.010mol ×106 g/mol)/18 g/mol

=0.03 mol (2分)

Na 2CO 3·n H 2O 为Na 2CO 3·3H 2O ，物质的量为为0.010mol

NaHCO 3为0.090mol (2分)

答：样品A 中含有0.090mol NaHCO 3，0.010mol Na 2CO 3·3H 2O 。

12．[江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考 ]下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，不正确的是[ C ]

A ．对热稳定性：Na 2CO 3 >NaHCO 3

B ．常温时水溶性：Na 2CO 3 >NaHCO 3

C ．与稀盐酸反应的快慢：Na 2CO 3 >NaHCO 3

D ．相对分子质量：Na 2CO 3>NaHCO 3

13．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH 3＋CO 2＋H 2O NH 4HCO 3 ； NH 4HCO 3＋NaCl NaHCO 3↓＋NH 4Cl ； 2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）； a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解

c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、

固定用的仪器未画出）。

（Ⅰ）乙装置中的试剂是；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。答案．（1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤②（Ⅰ）NH3，CO2；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等.

13(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）[ CD ]

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c （Na2CO3）

14（江苏省栟茶09高三化学测试卷11月）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g钾充分反应生成K2O的质量为 g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO 2加热至600℃部分分解得到产物A 。6.30g 产物A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。 答案．（1）28.2g

（2）96.25％

（3）71g

（4）K x O y ＋x/2CO 2→x/2K 2CO 3＋(y －0.5x)/02

39x ＋16y 11.2(y －0.5x)

6.3 1.12

解得x ︰y ＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3

即得化学式为：（KO 2与K 2O 2 2︰1） （KO 2与K 2O 4︰1）

15．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是【 D 】

A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、ClO －

B ．Cu 2＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－

C ．K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－

D ． Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－

16．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4

等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH 固体、Na 2O 2、Na 2O 和Na ，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是【AB 】

A ．加入的NaOH 质量一定最大

B ．加入的Na 2O 2和Na 2O 的物质的量之比为1︰1

C ．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH 质量相同

D ．加入的NaOH 、Na 2O 2、Na 2O 、Na 的物质的量之比为2∶1∶1∶2 17．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）（10分）NaHCO 3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na 2CO 3会吸收空气中的水分：

Na 2CO 3＋n H 2O ＝Na 2CO 3·n H 2O(n 为平均值，n ≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO 3样品A 9.16g ，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸

试求：

（1）当加入盐酸后，生成CO 2体积不再增加时，x 的最小值为 。

（2）未变质前NaHCO 3的质量。

（3）部分变质后样品A 中的成分及各成分的物质的量。

答案．（1）110 (3分)

（2）滴加盐酸15 mL 至20 mL 时，NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O +CO 2 ↑

c (HCl)=(224 mL －112 mL)/22400 mL/mol (20 mL －15 mL)/1000 mL/L

= 1.0mol/L(2分) 原样品中n (NaHCO 3)= n (HCl)= 1.0mol/L ×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原样品中NaHCO 3的质量：0.11 mo l ×84 g/mol=9.24 g (1分)

（3）依据题意，样品A 中含有NaHCO 3和Na 2CO 3·n H 2O

设样品A中NaHCO3和Na2CO3·n H2O的物质的量分别为a和b

则a＋b=2240 ml/22400 mL/mol

a+2b=0.11 mol

a=0.090mol b=0.010mol

n(H2O)=(9.16 g－0.090mol×84 g/mol－0.010mo l×106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol (2分)

Na2CO3·n H2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010mol

NaHCO3为0.090mol (2分)

答：样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3·3H2O。

18．(常州一中2009届12月高三化学月考) (12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。答案（1）c （1分）

（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；

（Ⅲ）过滤（每空1分，共3分）

②（Ⅰ）a、NH3，b、CO2；（每空1分，共4分）（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分）

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可）（2分）

19．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）下列叙述正确的是【C 】A．稀、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

20．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）下列叙述正确的是【D 】A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

21．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）2008年北京奥运会开幕式的焰火：“脚印”、“笑脸”、“五环”，给世界各国留下深刻印象。其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、

镁铝金属粉末等添加剂。据此判断下列说法正确的是【C 】

A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光

B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火

C．焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．主要成分是木炭、硫磺22．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计方案的流程如下：

①写出n (OH—)、n (Ca2+)与n (Na+)的关系：n（Na+）＝。

+2+

（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了

0.75g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

答案. （10分）（1）①n（Na+）＝n（OH—）—2n（Ca2+）（1分）

②40x+56y<4.0<40x+74y（1分）；40x+74y=4.0（1分）；40x+74y<4.0（1分）

（2）H2O%=10.5%（2分）；Ca(OH)2%=77.1%（2分）；NaOH%=12.4%（2分）

23．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）( CD )

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c （Na2CO3）

24．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）；a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。答案．（1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤②（Ⅰ）NH3，CO2；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等.下载本文