姓名：__________ 班级：__________考号：__________

一、选择题（共21题）

1、 下列我国古代的技术应用中， 不涉及 氧化还原反应的是 

2、 下列物质中， 不属于 电解质的是 

A ． Cu B ． C ． D ． NaOH 

3、 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 

A ． NaCl 溶液 B ． 蔗糖溶液 C ． CuSO 4 溶液 D ． AgI 胶体 

4、 下列关于物质分类的叙述中， 不正确 的是 

A ． H 2 SO 4 属于酸 B ． 石灰水属于纯净物 

C ． NO 属于氧化物 D ． NaHCO 3 属于盐 

5、 下列关于金属钠的描述中， 不正确 的是 

A ． 有银白色金属光泽 B ． 在空气中燃烧只生成氧化钠 

C ． 具有很强的还原性 D ． 在空气中燃烧发出黄色火焰 

6、 核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是 

A ． Na + 、 Mg 2+ B ． O 2－ 、 Mg 2+ 

C ． F － 、 Cl － D ． Na + 、 NH 4 + 

7、 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 

A ． Cu 2+ 、 Cl — 、 Ba 2+ 、 Na + B ． K + 、 、 Na + 、 Cl — 

C ． K + 、 Ba 2+ 、 OH — 、 D ． Mg 2+ 、 Na + 、 Cl — 、 

8、 某溶液中仅含有 Na + 、 Mg 2+ 、 SO 、 Cl - 四种离子其物质的量浓度之比为 c (Na + ) ： c (Mg 2+ ) ： c (Cl - )=3 ： 5 ： 5 ，若 Na + 浓度为 3mol·L -1 。则 SO 的浓度为 

A ． 2mol·L -1 B ． 3mol·L -1 C ． 4mol·L -1 D ． 8mol·L -1 

9、 下列反应的离子方程式书写 不正确 的是 

A ． 碳酸钠溶液与足量盐酸反应： +2H + =CO 2 ↑+H 2 O 

B ． 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： +H + =CO 2 ↑+H 2 O 

C ． 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba 2+ + =BaSO 4 ↓ 

D ． 铁与稀盐酸反应： Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑ 

10、 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 

A ． 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 

B ． 在常温常压下， 17g 氨气所含电子数目为 10N A 

C ． 11.2L 氮气所含的原子数目为 N A 

D ． 1mol·L -1 Na 2 SO 4 溶液中含有 2molNa + 

11、 下列关于粗盐提纯的说法中 不正确 的是 

A ． 滤去不溶性杂质后，将滤液转移至蒸发皿中加热浓缩 

B ． 除去粗盐中的 Mg 2+ 应加入过量的 KOH 溶液，然后过滤 

C ． 除杂试剂 Na 2 CO 3 溶液应该在 BaCl 2 溶液之后加入 

D ． 粗盐提纯的最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液至中性 

12、 对于化学反应 A+B=C+D 的下列说法中，正确的是 

A ． 若 A 和 C 是单质， B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应 

B ． 若生成物 C 和 D 分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 

C ． 若 A 是可溶性碱， B 是可溶性盐，则 C 和 D 不可能是两种沉淀 

D ． 若 A 、 B 、 C 、 D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 

13、 下列实验目的和操作对应不正确的是 

14、 往 和 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是 

A ． 和 B ． 和 

C ． 和 D ． 

15、 有四瓶无色溶液，他们分别是： ①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 

A ． ②③④① B ． ④③②① C ． ③④①② D ． ①②④③ 

16、 如下图所示装置进行实验 ( 图中铁架台等仪器均已略去 ) 。在 I 中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹， II 中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹， II 中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的 I 和 II 中应加入的试剂是 

17、 下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 

18、 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 和空气的混合气体通入 、 和 的混合溶液中回收 ，其转化如下图所示 ( 不溶于水 ) 。下列说法中， 不正确 的是 

A ． 过程 ① 中，生成 的反应为 

B ． 过程 ② 中， 作氧化剂 

C ． 过程 ③ 中，各元素化合价均未改变 

D ． 回收 S 的总反应为 

19、 已知 G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系 ( 未配平 ) ： 

① G→Q+NaCl 

② Q+H 2 O X+H 2 

③ Y+NaOH→G+Q+H 2 O 

④ Z+NaOH→Q+X+H 2 O 

这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是（ ） 

A ． G 、 Y 、 Q 、 Z 、 X B ． X 、 Z 、 Q 、 G 、 Y 

C ． X 、 Z 、 Q 、 Y 、 G D ． G 、 Q 、 Y 、 Z 、 X 

20、 现有 24 mL 浓度为 0.05 mol·L -1 的 Na 2 SO 3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L -1 的 K 2 Cr 2 O 7 溶液完全反应，已知 Na 2 SO 3 可被 K 2 Cr 2 O 7 氧化为 Na 2 SO 4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 

A ． +2 B ． +3 C ． +4 D ． +5 

21、 研究小组探究 Na 2 O 2 与水反应。取 1.56 g Na 2 O 2 粉末加入到 40 mL 水中，充分反应得溶液 A( 液体体积无明显变化 ) ，进行以下实验。 

A ． 由 ②中现象 i 可知， Na 2 O 2 与水反应有 H 2 O 2 生成 

B ． 由 ③、④可知，②中溶液红色褪去是因为 c (OH - ) 大 

C ． 由 ②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是 c ( OH - ) 大 

D ． 向 ①中褪色后的溶液中滴加 5 滴 6 mol/L 盐酸，溶液最终变成红色 

二、工业流程题（共1题）

1、 过氧化钙 (CaO 2 ) 微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO 2 的一种方法。 

回答下列问题： 

（ 1 ） 步骤 I 中反应的离子方程式是 ___________ 。 

（ 2 ） 步骤 II 中反应的化学方程式是： ________ =CaO 2 ·8H 2 O↓+2NH 4 Cl ，反应在冰水浴中进行，是为了防止 NH 3 ·H 2 O 挥发、 ________ ( 答 1 条即可 ) 。 

（ 3 ） 待 CaO 2 ·8H 2 O 结晶析出后通过 ________ ( 填操作 ) 分离。 

（ 4 ） CaO 2 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是 _________ 。 CaO 2 还可用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO 2 的 ___________ ( 填字母 ) 性质。 

A ．可缓慢供氧 B ．能吸收鱼苗呼出的 CO 2 C ．能潮解 D ．可抑菌 

三、实验,探究题（共3题）

1、 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 

（ 1 ） 将氯气通入水中制得氯水，发生反应的离子方程式是 ___________ 。 

（ 2 ） 将氯气通入 NaOH 溶液中制备得到 “84” 消毒液，同学们探究 “84” 消毒液在不同 pH 下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 

步骤：将市售 “84” 消毒液各 20mL 分别加入 3 个洁净的小烧杯中； 

用 H 2 SO 4 溶液将 3 个烧杯内溶液的 pH 分别调至 10 、 7 和 4 。 ( 溶液体积变化忽略不计 ) 

在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 

已知： pH 越大，溶液中的 c (H + ) 越小，结合图像进行分析，开始时 c 烧杯中比 b 烧杯中褪色快的原因是 ___________ ，反应速率较快。 

（ 3 ） 由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如 ClO 2 气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 

①一种制备 ClO 2 的方法是用 SO 2 通入硫酸酸化的 NaClO 3 溶液中，反应的离子方程式为 _______ 。 

②另一种制备 ClO 2 的方法是用 NaClO 3 与盐酸反应，同时有 Cl 2 生成，产物中 Cl 2 体积约占 ，每生成 0.5molClO 2 ，转移 ___________ mole - 。 

2、 实验小组制备高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 并探究其性质。 

资料： 

① K 2 FeO 4 为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。 

② K 2 FeO 4 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 

③ K 2 FeO 4 与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH) 3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 

（ 1 ） K 2 FeO 4 中铁元素的化合价为 ___________ 。 

（ 2 ） A 为氯气发生装置。发生反应的方程式为： KMnO 4 +HCl=MnCl 2 +Cl 2 ↑+KCl+H 2 O ，配平上述方程式 ______ ，并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况。 

（ 3 ） 装置 B 是为了除去 Cl 2 中混有的 HCl 杂质，将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂 _____ 。 

（ 4 ） D 中盛放的是 ___________ 溶液。 

（ 5 ） C 中得到紫色固体 K 2 FeO 4 和溶液，请判断氧化性 Cl 2 ___________ K 2 FeO 4 ( 填 “>”“=” 或 “<”) 。 C 中通 Cl 2 制得 K 2 FeO 4 的化学方程式 _______ ，同时还发生了另一个反应的离子方程式是 _____ 。 

（ 6 ） 下列关于 K 2 FeO 4 的说法中，正确的是 ___________ 。 

A ．是强氧化性的盐 

B ．固体保存需要防潮 

C ．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 

（ 7 ） 将 K 2 FeO 4 与水反应的化学方程式补充完整： 4K 2 FeO 4 +(  )H 2 O=(  )Fe(OH) 3 ( 胶体 )+(  )_______+(   )KOH ， _________ 。 

3、 研究小组进行如图所示实验，试剂 A 为 0.2mol·L -1 CuSO 4 溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和 CuSO 4 溶液、 CuCl 2 溶液反应的影响因素。用不同的试剂 A 进行实验 1~ 实验 4 ，并记录实验现象： 

（ 2 ） 实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子 Cl — 是导致实验 1 中反应迅速发生的原因，实验 2 中加入 NaCl 固体的质量为 ___________ g(NaCl 的相对分子质量 58.5) 。 

（ 3 ） 实验 3 的目的是 ___________ 。 

（ 4 ） 经检验知，实验 4 中白色固体为 CuCl ，甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了 Cu+CuCl 2 =2CuCl 。 

查阅资料知： CuCl 难溶于水，能溶解在 Cl — 浓度较大的溶液中，生成 [CuCl 2 ] — 络离子，用水稀释含 [CuCl 2 ] — 的溶液时会重新析出 CuCl 白色沉淀。 

为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色 CuCl 固体进行以下实验： 

②为确证实验 4 所得的棕褐色溶液中含有 [CuCl 2 ] — ，应补充的实验是：取适量实验 4 的棕褐色溶液， ___________ 。 

（ 5 ） 上述实验说明，铝和 CuSO 4 溶液、 CuCl 2 溶液的反应现象与 ______ 、 ______ 有关。 

四、推断题（共1题）

1、 下图中 A~H 均为中学化学中常见的物质， A 是黄绿色有刺激性气味的气体， B 、 H 是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。 ( 反应中生成的水已略去 ) 

请回答以下问题： 

（ 1 ） C 物质在日常生活中可作 ______ 剂。 

（ 2 ） 写出反应 ①的化学方程式： _______ ，反应 ④的化学方程式： ________ 。 

（ 3 ） 将 5.6g 灼热的铁丝放入充满 A 的集气瓶中，完全反应后，消耗标况下的 A 气体 ______ L ，转移了 _______ mol 电子。 

（ 4 ） 写出实验室制取 A 气体的离子方程式： _____ ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _______ 。 

五、填空题（共1题）

1、 实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题： 

（ 1 ） 将钠放入水中的化学方程式 ___________ 。 

（ 2 ） 钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ___________ 。 

（ 3 ） 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中， 不可能 观察到的现象是 ___________ ( 填字母 ) 。 

A ．有气体生成 

B ．钠熔化成小球并在液面上游动 

C ．溶液底部有银白色的金属钙生成 

D ．溶液变浑浊 

E ．滴加酚酞后溶液变红 

（ 4 ） 下列有水参与的反应中， H 2 O 只做氧化剂的有 ___________ ( 填字母，下同 ) ， H 2 O 只做还原剂的有 ___________ ， H 2 O 既做氧化剂又做还原剂的有 ___________ 。 

A ．电解水 B ． Na+H 2 O  C ． Na 2 O+H 2 O D ． Na 2 O 2 +H 2 O  E ． Cl 2 +H 2 O  F ． 2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 G ． CO 2 +H 2 O 

============参============

一、选择题

1、 A 

【详解】 

A ．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应， A 符合题意； 

B ．钻木取火中有燃烧反应，为氧化还原反应， B 不符合题意； 

C ．炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应， C 不符合题意； 

D ．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应， D 不符合题意； 

答案选 A 。 

2、 A 

【分析】 

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酸、碱、盐都是电解质； 

【详解】 

A ． Cu 是单质，不属于电解质， A 符合题意； 

B ． 是盐，属于电解质， B 不符合题意； 

C ． 是酸，属于电解质， C 不符合题意； 

D ． NaOH 是碱，属于电解质， D 不符合题意； 

故选 A 。 

3、 D 

【详解】 

A . NaCI 溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故 A 错误； 

B .蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故 B 错误； 

C . CuSO 4 溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故 C 错误； 

D . AgI 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故 D 正确； 

故选 D 。 

4、 B 

【详解】 

A ． H 2 SO 4 电离出的阳离子全是 H + ，属于酸类，故 A 项正确； 

B ．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故 B 项错误； 

C ．一氧化氮是氮元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物，故 C 项正确； 

D ． NaHCO 3 由 Na + 和 HCO 组成，属于盐类，故 D 项正确； 

综上所述，叙述不正确的是 B 项，故答案为 B 。 

5、 B 

【详解】 

A ．钠是银白色金属，具有金属光泽，质地较软，可用刀子切割， A 正确； 

B ．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠， B 不正确； 

C ．钠原子的最外层只有一个电子，易失去，具有很强的还原性， C 正确； 

D ．钠的焰色试验中火焰呈黄色，所以在空气中燃烧，发出黄色火焰， D 正确； 

故选 B 。 

6、 D 

【详解】 

A、Na + 所带电量为 1 个正电荷， Mg 2+ 所带电量为 2 个正电荷，选项 A 不符合题意； B、O 2- 和 Mg 2+ 所显电性不同，前者显负电性，后者显正电性，选项 B 不符合题意； C、F - 和 Cl - 核外电子数不同，前者为 10 个电子，后者为 18 个电子，选项 C 不符合题意； D、Na + 和 NH 4 + 核外电子数都为 10 个，都呈正电性，所带电量都为一个正电荷，选项 D 符合题意。答案选 D。 

点睛：本题考查微粒中质子数和电子数的确定。给出的微粒，会根据微粒的构成情况确定质子数和电子数。 

7、 D 

【详解】 

A ．铜离子在溶液中为淡蓝色，则无色溶液中不可能含有铜离子，故 A 错误； 

B ．在强酸性的无色溶液中，碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故 B 错误； 

C ．在强酸性的无色溶液中，氢氧根离子与氢离子反应，不能大量共存，故 C 错误； 

D ．在强酸性的无色溶液中， Mg 2+ 、 Na + 、 Cl - 、 四种离子不能发生任何反应，能大量共存，故 D 正确； 

故选 D 。 

8、 C 

【详解】 

溶液中 c (Na + ) ： c (Mg 2+ ) ： c (Cl - )=3 ： 5 ： 5 ，若 Na + 浓度为 3mol·L -1 ，则 c (Mg 2+ )=5mol·L -1 ， c (Cl - )=5mol·L -1 ，根据电荷守恒可知， c (Na + )+2 c (Mg 2+ )= c (Cl - )+2 c ( ) ，带入数据可得， c ( )=4mol·L -1 ，故答案为 C 。 

9、 C 

【详解】 

A ．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 +2H + =CO 2 ↑+H 2 O ，故 A 正确； 

B ．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 +H + =CO 2 ↑+H 2 O ，故 B 正确； 

C ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为 Ba 2+ +2OH — +Cu 2+ + =BaSO 4 ↓+Cu(OH) 2 ↓ ，故 C 错误； 

D ．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为 Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑ ，故 D 正确； 

故选 C 。 

10、 B 

【详解】 

A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，故 A 错误； 

B ． 17g 氨气的物质的量为 1mol ，而氨气中含 10 个电子，故 1mol 氨气中含 10 N A 个电子，故 B 正确； 

C ．无标准状况条件，无法计算氮气的物质的量，故 C 错误； 

D ．无溶液体积，无法计算溶质的物质的量，故 D 错误； 

故选 B 。 

11、 B 

【详解】 

A ．过滤后，加热浓缩得到氯化钠，故 A 正确； 

B ．加 NaOH 除去镁离子，加入 KOH 会引入 K + ，故 B 错误； 

C ．除杂质离子时，由于加入的试剂都是过量的，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉加入过量的钡离子，因此 Na 2 CO 3 溶液应加在 BaCl 2 溶液后面，故 C 正确； 

D ．为简化操作，可产生 BaSO 4 、 Mg(OH) 2 、 BaCO 3 沉淀后，一次性过滤，再加入稀盐酸反应掉过量的 NaOH 和 Na 2 CO 3 溶液，故 D 正确； 

故选： B 。 

12、 A 

【详解】 

A ．根据置换反应的特征一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物为置换反应，故 A 正确； 

B ．酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如 NaHSO 4 +NaOH=Na 2 SO 4 +H 2 O ，故 B 错误； 

C ． A 是可溶性碱， B 是可溶性盐，如 A 为氢氧化钡溶液， B 为硫酸铜溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故 C 错误； 

D ．若 A 、 B 、 C 、 D 都是化合物，该反应不一定是复分解反应，也可能是氧化还原反应等，如氯化铁与亚硫酸钠反应生成氯化亚铁和硫酸钠，故 D 错误； 

答案选 A 。 

13、 C 

【详解】 

A ．豆浆属于胶体，向煮沸的豆浆中加入盐卤，加入的电解质能使胶体产生聚沉得到豆腐，故 A 正确； 

B ．碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则向混合液中加入适量氢氧化钠溶液可以除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠杂质，故 B 正确； 

C ．若溶液中含有银离子，也能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于盐酸的白色氯化银沉淀，则待测液中先加入氯化钡溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成不能确定溶液中是否含有硫酸根离子，故 C 错误； 

D ．若溶液中含有氯离子，能与加入的银溶液反应生成不溶于的白色氯化银沉淀，则待测液中先加入银溶液，再加入稀，有白色沉淀生成说明溶液中含有氯离子，故 D 正确； 

故选 C 。 

14、 D 

【详解】 

根据金属活动性顺序表可知，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与银反应生成亚铁和银，能与铜反应生成亚铁和铜，当有铁剩余时，说明铜和银全部参加反应，滤液中无铜和银，只有生成的亚铁，故答案选 D 。 

15、 B 

【详解】 

由加入无色酚酞试液，乙溶液变红可知，乙溶液为氢氧化钠溶液；由加入钡溶液，甲、丙溶液中生成白色沉淀，丁溶液无明显现象可知，丁溶液为稀盐酸，由加入锌粒，甲溶液无明显现象，丙溶液中产生无色气体可知，甲溶液为硫酸钠溶液、丙溶液为稀硫酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 ④③②① ，故选 B 。 

16、 C 

【详解】 

A ．在 I 中加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹， II 中有二氧化碳气体冒出；一段时间后关闭止水夹， II 中液面上升，但稀盐酸和氯化钙溶液不与钾溶液反应，溶液不会变混浊，故 A 错误； 

B ．在 I 中加入稀硫酸后，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹， II 中有二氧化碳气体冒出；一段时间后关闭止水夹， II 中液面上升，但稀硫酸和硫酸钠溶液不与氯化钠溶液反应，溶液不会变混浊，故 B 错误； 

C ．在 I 中加入稀硫酸后，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹， II 中有氢气冒出；一段时间后关闭止水夹， II 中液面上升，稀硫酸和硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，溶液会变混浊，故 C 正确； 

D ．在 I 中加入稀硫酸后，稀硫酸与铜不反应，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹， II 中没有气泡冒出，故 D 错误； 

故选 C 。 

17、 C 

【详解】 

A ．氧气与稀硫酸不能反应，故 A 不符合题意； 

B ．镁与氢氧化钠溶液、盐酸与硫酸铜溶液均不能发生反应，故 B 不符合题意； 

C ．氢氧化钾与二氧化硫、硫酸铜溶液均能反应，氢氧化钠溶液与二氧化硫、硫酸铜溶液均能反应，故 C 符合题意； 

D ．稀盐酸与氯化钙溶液不能发生反应，故 D 不符合题意； 

故选 C 。 

18、 C 

【详解】 

A ．过程 ① 是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为 ，故 A 正确； 

B ．过程 ② 中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此 作氧化剂，故 B 正确； 

C ．过程 ③ 中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故 C 错误； 

D ．根据图中信息，因此回收 S 的总反应为 ，故 D 正确。 

综上所述，答案为 C 。 

19、 A 

【详解】 

根据氧化还原反应中 “化合价有升必有降”的原则可知，反应①中， NaCl 中 Cl 元素为 -1 价，为氯元素的最低价，所以氯的化合价降低，故 G 到 Q 的化合价升高，则 Cl 元素的化合价： Q>G>-1 ；反应 ②中， H 元素的化合价降低，则 Cl 元素化合价升高，则 Cl 元素化合价： X>Q ；反应 ③为歧化反应，结合①分析可知， Cl 元素的化合价： Q>Y>G ；同理可知，反应 ④中 Cl 元素的化合价： X>Z>Q 。综上所述，五种化合物中氯元素的化合价： X>Z>Q>Y>G ；故答案为： A 。 

20、 B 

【详解】 

Na 2 SO 3 被氧化为 Na 2 SO 4 ， S 元素化合价由 +4 价升高为 +6 价； K 2 Cr 2 O 7 中 Cr 元素发生还原反应，假设 Cr 元素在产物中的化合价为 +x 价，根据电子转移守恒可得关系式： 24 mL×0.05 mol/L×(6-4)=20 mL×0.02 mol/L×2×(6-x) ，解得 x=+3 ，故合理选项是 B 。 

21、 D 

【分析】 

1.56 g Na 2 O 2 的物质的量 = =0.02mol ，加入到 40 mL 水中，充分反应得溶液 A( 液体体积无明显变化 ) ，完全反应生成氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为 =1mol/L ，结合实验现象分析判断。 

【详解】 

A ．过氧化钠与水反应得到的溶液 A 中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明 Na 2 O 2 与水反应有 H 2 O 2 生成，故 A 正确； 

B ．由分析知， ②步骤 ii 中得到的氢氧化钠溶液浓度为 1mol/L ，与 ③ i 中氢氧化钠的浓度相等，因此现象都是滴加酚酞后，溶液变红色， 10 分钟后溶液褪色， ii 中滴加几滴盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变成红色，由 ④知， 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色， 2 小时后无明显变化，说明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色会褪去，浓度较小时，不能褪色，说明 ②溶液红色褪去是因为 c (OH - ) 大，故 B 正确； 

C ．根据 B 的分析可知， 1mol/L 的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要 10 分钟，而 ①中溶液变红色， 20 秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是 c ( OH - ) 大，而是过氧化氢的氧化作用，故 C 正确； 

D ． ①中过氧化氢已经将酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加 5 滴 6 mol/L 盐酸，溶液不能变成红色，故 D 错误； 

故选 D 。 

二、工业流程题

1、 

（ 1 ） CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑ +H 2 O 

（ 2 ） CaCl 2 +2NH 3 ·H 2 O+ H 2 O 2 + 6H 2 O 防止过 H 2 O 2 分解或降低产物溶解度，便于 CaO 2 ·8H 2 O 结晶析出 

（ 3 ） 过滤 

（ 4 ） 2CaO 2 +2H 2 O= 2Ca(OH) 2 +O 2 ↑ abd 

【分析】 

由分析可知，大理石经除杂提纯得到纯碳酸钙，纯碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，过滤得到的八水过氧化钙经洗涤、烘干制得过氧化钙。 

（ 1 ） 

由分析可知，步骤 I 中发生的反应为纯碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑ +H 2 O ，故答案为： CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑ +H 2 O ； 

（ 2 ） 

由分析可知，步骤 II 中发生的反应为氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为 CaCl 2 +2NH 3 ·H 2 O+ H 2 O 2 + 6H 2 O=CaO 2 ·8H 2 O↓+2NH 4 Cl ；反应在冰水浴中进行，可以防止温度过高导致一水合氨挥发和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于八水过氧化钙结晶析出，故答案为： CaCl 2 +2NH 3 ·H 2 O+ H 2 O 2 + 6H 2 O ；防止过 H 2 O 2 分解或降低产物溶解度，便于 CaO 2 ·8H 2 O 结晶析出； 

（ 3 ） 

由分析可知，待八水过氧化钙结晶析出后，通过过滤的方法可以得到的八水过氧化钙晶体，故答案为：过滤； 

（ 4 ） 

由题意可知，过氧化钙作鱼塘的供氧剂发生的反应为过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为 2CaO 2 +2H 2 O=2Ca(OH) 2 +O 2 ↑；长途运输鱼苗时，微溶的、具有强氧化性的过氧化钙不易潮解，能使蛋白质发生氧化反应发生变性而起到杀菌消毒的作用，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳、生成的氧气可以供鱼儿呼吸，故答案为： 2CaO 2 +2H 2 O= 2Ca(OH) 2 +O 2 ↑； abd 。 

三、实验,探究题

1、 

（ 1 ） Cl 2 + H 2 O H + +Cl — +HClO 

（ 2 ） c 烧杯中溶液的 pH 小于 b 烧杯中溶液的 pH ， HClO 浓度较大，漂白能力强 

（ 3 ） SO 2 +2ClO =2ClO 2 +SO 0.5 

【分析】 

该实验的目的是探究溶液的 pH 对 “84” 消毒液漂白速率的影响，溶液的 pH 越小， HClO 浓度较大，漂白速率越快。 

（ 1 ） 

将氯气通入水中制得氯水发生的反应为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为 Cl 2 + H 2 O H + +Cl — +HClO ，故答案为： Cl 2 + H 2 O H + +Cl — +HClO ； 

（ 2 ） 

依由表中数据可知，在 4 — 10 范围内，溶液 pH 越大，红纸褪色越慢；由图可知，溶液 pH 越小，次氯酸浓度越大，则开始时 c 烧杯中比 b 烧杯中褪色快的原因是 c 烧杯中溶液的 pH 小于 b 烧杯中溶液的 pH ，次氯酸浓度较大，漂白能力强，反应速率较快，故答案为： c 烧杯中溶液的 pH 小于 b 烧杯中溶液的 pH ， HClO 浓度较大； 

（ 3 ） 

① 由题意可知，二氧化硫与稀硫酸酸化的氯酸钾反应生成二氧化氯气体和硫酸钾，反应的离子方程式为 SO 2 +2ClO =2ClO 2 +SO ，故答案为： SO 2 +2ClO =2ClO 2 +SO ； 

② 由题意可知，氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气、二氧化氯和水，其中氯气和二氧化氯的物质的量比为 1 ： 2 ，反应的化学方程式为 2NaClO 3 +4HCl=2NaCl+Cl 2 ↑+2ClO 2 ↑+2H 2 O ，由方程式可知，生成 2 mol 二氧化氯，反应转移 2 mol e - ，则生成 0.5 mol ClO 2 ，反应转移 0.5 mole - ，故答案为： 0.5 。 

2、 

（ 1 ） +6 价 

（ 2 ） 

（ 3 ） 

（ 4 ） NaOH 

（ 5 ） > 3Cl 2 +2Fe(OH) 3 +10KOH=2K 2 FeO 4 +6KCl+8H 2 O Cl 2 +2OH − =Cl − +ClO − +H 2 O 

（ 6 ） ABC 

（ 7 ） 4K 2 FeO 4 +10H 2 O=4Fe(OH) 3 ( 胶体 )+3O 2 ↑+8KOH 

【分析】 

由实验装置图可知，装置 A 中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置 B 中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置 C 中氯气在过量氢氧化钾溶液作用下与氢氧化铁反应制备高铁酸钾，装置 D 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 

（ 1 ） 

由化合价代数和为 0 可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为 +6 价，故答案为： +6 价； 

（ 2 ） 

装置 A 中发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的方程式为 2KMnO 4 +16HCl=2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+2KCl+8H 2 O ，由方程式可知，生成 5mol 氯气，反应转移 10mol 电子，则表示反应中电子转移的方向和数目的单线桥为 ，故答案为： ； 

（ 3 ） 

由分析可知，装置 B 中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，除杂装置示意图为 ，故答案为： ； 

（ 4 ） 

由分析可知，装置 D 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为： NaOH ； 

（ 5 ） 

由分析可知，装置 C 中氯气在过量氢氧化钾溶液作用下与氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为 3Cl 2 +2Fe(OH) 3 +10KOH=2K 2 FeO 4 +6KCl+8H 2 O ，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物高铁酸钾；氯气还能与过量的氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为 Cl 2 +2OH − =Cl − +ClO − +H 2 O ，故答案为： > ； 3Cl 2 +2Fe(OH) 3 +10KOH=2K 2 FeO 4 +6KCl+8H 2 O ； Cl 2 +2OH − =Cl − +ClO − +H 2 O ； 

（ 6 ） 

由题给信息可知，高铁酸钾是有强氧化性的盐，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，与水反应还能产生具有强吸附性的氢氧化铁胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，则高铁酸钾具有作用快、安全性好、无异味的净水优点，固体保存时需要防潮防止变质失效，故选 ABC ； 

（ 7 ） 

由题给未配平的化学方程式可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和氢氧化钾，配平的化学方程式为 4K 2 FeO 4 +10H 2 O=4Fe(OH) 3 ( 胶体 )+3O 2 ↑+8KOH ，故答案为： 4K 2 FeO 4 +10H 2 O=4Fe(OH) 3 ( 胶体 )+3O 2 ↑+8KOH 。 

3、 

（ 1 ） 3Cu 2+ +2Al=3Cu+2 Al 3+ 

（ 2 ） 0.117 

（ 3 ） 证明增大 CuSO 4 溶液浓度能够使 Al 和 CuSO 4 溶液反应 

（ 4 ） Cu 2+ 加水稀释，观察是否出现白色沉淀 

（ 5 ） 铜盐中阴离子的种类 铜盐溶液的浓度 

【分析】 

该实验的目的是探究铝和 CuSO 4 溶液、 CuCl 2 溶液反应的影响因素，证明铝和 CuSO 4 溶液、 CuCl 2 溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等有关。 

（ 1 ） 

实验 1 中，铝条表面析出红色固体的反应为铝和氯化铜溶液反应生成铜和氯化铝，反应的离子方程式为 3Cu 2+ +2Al=3Cu+2 Al 3+ ，故答案为： 3Cu 2+ +2Al=3Cu+2 Al 3+ ； 

（ 2 ） 

实验 1 中氯化铜溶液中氯离子的物质的量为 0.2mol/L × 0.005L × 2=0.002mol ，由实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子 Cl — 是导致实验 1 中反应迅速发生的原因可知，实验 2 中溶液中氯离子的物质的量与实验 1 相等，则氯化钠的质量为 0.002mol × 58.5g/mol=0.117g ，故答案为： 0.117 ； 

（ 3 ） 

与实验 2 相比，实验 3 增大了硫酸铜溶液的浓度，由铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体可知，增大了硫酸铜溶液的浓度，可以使铝和硫酸铜溶液反应，故答案为：证明增大 CuSO 4 溶液浓度能够使 Al 和 CuSO 4 溶液反应； 

（ 4 ） 

① 由上述实验及资料可推断，实验 4 中溶液呈棕褐色的原因可能是溶液中二氯合铜离子与铝离子、铜离子作用的结果，故答案为： Cu 2+ ； 

② 由题给信息可知，取适量实验 4 的棕褐色溶液加水稀释，观察是否出现白色沉淀可以确证实验 4 所得的棕褐色溶液中含有二氯合铜离子，故答案为：加水稀释，观察是否出现白色沉淀； 

（ 5 ） 

根据实验 1 和 2 、 2 和 3 、 1 和 4 中所用试剂的种类和浓度以及实验现象可知，铝和硫酸铜溶液、氯化铜溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度因素有关，故答案为：铜盐中阴离子的种类；铜盐溶液的浓度。 

四、推断题

1、 

（ 1 ） 漂白 

（ 2 ） 2Ca(OH) 2 ＋ 2Cl 2 =Ca(ClO) 2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2 O Ca(ClO) 2 ＋ CO 2 ＋ H 2 O=CaCO 3 ↓＋ 2HClO 

（ 3 ） 3.36 0.3 

（ 4 ） 4H + ＋ 2Cl － ＋ MnO 2 Mn 2+ ＋ Cl 2 ↑＋ 2H 2 O 1 ： 2 

【分析】 

由 A 是黄绿色有刺激性气味的气体可知， A 为氯气；氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则 C 为次氯酸钙、 D 为氯化钙；次氯酸钙溶于水得到次氯酸钙溶液，溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，则 B 为二氧化碳、 E 为碳酸钙、 G 为次氯酸；次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则 F 为盐酸、 H 为氧气。 

（ 1 ） 

由分析可知， C 为次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，日常生活中可作漂白剂，故答案为：漂白； 

（ 2 ） 

反应 ① 为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为 2Ca(OH) 2 ＋ 2Cl 2 =Ca(ClO) 2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2 O ；反应 ④ 为次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为 Ca(ClO) 2 ＋ CO 2 ＋ H 2 O=CaCO 3 ↓＋ 2HClO ，故答案为： 2Ca(OH) 2 ＋ 2Cl 2 =Ca(ClO) 2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2 O ； Ca(ClO) 2 ＋ CO 2 ＋ H 2 O=CaCO 3 ↓＋ 2HClO ； 

（ 3 ） 

灼热的铁丝与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为 2Fe ＋ 3Cl 2 2 FeCl 3 ，则 5.6g 灼热的铁丝与足量氯气反应，消耗标准状况下氯气的体积为 × × 22.4L/mol=3.36L ，反应转移电子的物质的量为 × 3=0.3mol ，故答案为： 3.36 ； 0.3 ； 

（ 4 ） 

实验室制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为 4H + ＋ 2Cl － ＋ MnO 2 Mn 2+ ＋ Cl 2 ↑＋ 2H 2 O ；由方程式可知，反应中氧化剂二氧化锰与还原剂氯离子的物质的量之比为 1 ： 2 ，故答案为： 4H + ＋ 2Cl － ＋ MnO 2 Mn 2+ ＋ Cl 2 ↑＋ 2H 2 O ； 1 ： 2 。 

五、填空题

1、 

（ 1 ） 2Na+2H 2 O=2NaOH+ H 2 ↑ 

（ 2 ） 钠与水反应放出热量，钠的熔点低 

（ 3 ） C 

（ 4 ） B F A 

【解析】 

（ 1 ） 

钠放入水中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2Na+2H 2 O=2NaOH+ H 2 ↑，故答案为： 2Na+2H 2 O=2NaOH+ H 2 ↑； 

（ 2 ） 

钠投入水中后，熔化成一个小球说明钠与水反应放出的热量使熔点低的钠熔化为闪亮的小球，故答案为：钠与水反应放出热量，钠的熔点低； 

（ 3 ） 

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠浮在溶液的面上与水反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热量使钠立即融化为闪亮的小球，小球四处游动，并放出嘶嘶的声音，滴加酚酞后溶液变红； 

A ．由分析可知，钠与水反应时有氢气生成，故正确； 

B ．由分析可知，钠与水反应放出的热量使钠立即融化为闪亮的小球，小球四处游动，并放出嘶嘶的声音，故正确； 

C ．由分析可知，钠不能与氢氧化钙反应，不可能有银白色的金属钙生成，故错误； 

D ．由分析可知，钠与水反应会消耗溶液中的水，使饱和石灰水变为氢氧化钙过饱和溶液，会析出氢氧化钙固体使溶液变混浊，故正确； 

E ．由分析可知，反应后溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红，故正确； 

故选 C ； 

（ 4 ） 

由题给反应可知， C 、 G 反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应； A 反应中氢元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，水既做氧化剂又做还原剂； B 反应中氢元素化合价降低被还原、钠元素化合价升高被氧化，水只做氧化剂； D 、 E 反应中水分子中氢元素和氧元素的化合价都没有变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，过氧化钠和氯气既做氧化剂又做还原剂； F 反应中氟元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，水只做还原剂，故答案为： B ； F ； A 。 下载本文