亚铁盐（二价铁离子）
∙浅绿色溶液，既有氧化性性又具有还原性，主要表现还原性
∙(1)与氧化剂反应生成三价铁
∙
∙(2)与碱反应
∙
∙(3)Fe2+易被氧化，水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl2)在保存时加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液(HCl)，防止Fe2+水解。
二价铁离子的检验方法
1.硫+氧化剂法，观察反应：
取两种溶液各少量，分别滴入硫溶液(或硫、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
2.加入氢氧化钠，观察反应：
加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
3.加入酸性高锰酸钾，观察反应：
取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则证明没有二价铁离子。
三价铁离子的检验方法
1.三价铁离子溶液呈棕黄色
2.加苯酚显紫红色(络合物)
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
3.加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,两种离子结合的比例不唯一,是检验三价铁的特征反应,二价铁无此特性)
4.加氢氧化钠有红褐色沉淀
从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)：2.3.7
5.NH4SCN试法：
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子.碱能分解络合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反应需要在酸性溶液中进行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应用稀HCL溶液酸化试液.其他离子在一般含量时无严重干扰。
6.K4Fe(CN)6试法：
Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀(以前为普鲁土蓝),但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质.其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定.Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀,不要误认为是Fe3+。
同时含有二价和三价铁离子的溶液如何检验
Fe2+对检验Fe3+无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2+，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2+。
以上就是铁离子的检验方法介绍了，需要注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象，要排除Fe3+的干扰，利用两离子的性质差异，即亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答问题。下载本文
