一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共20分，每个题只有一个选项符合题意）

1．（2分）下列经典诗句所表达的意思中不涉及燃烧反应的是（　　）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．只要功夫深，铁杵磨成针

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

2．（2分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

A．碘只能通过加碘盐摄入

B．人缺铁会引起骨质疏松

C．硬水和软水不能用肥皂水区分

D．青菜榨汁后，通过过滤操作可将菜汁和菜液分离

3．（2分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）

4．（2分）关于二氧化碳的说法中错误的是（　　）

A．实验室收集二氧化碳可用向下排空气法

B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

C．实验室制备二氧化碳可选用盐酸和大理石

D．二氧化碳可用于灭火

5．（2分）某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是（　　）

B．60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%

C．温度变化对NaCl的溶解度影响较小

D．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

6．（2分）X和Y在一定条件下转化为Z，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（　　）

A．X的化学式为C2H4    B．Z的相对分子质量为46

C．Y中氢氧元素质量比为2：1    D．Z可作燃料，属于可再生能源

7．（2分）某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列说法错误的是（　　）

A．NaClO中氯元素的化合价为﹣1

B．反应中用到的NaOH俗称烧碱

C．该化学方程式中涉及到两种盐

D．反应前后氯元素化合价既升高又降低

8．（2分）用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类制取的是（　　）

A．有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰

B．氧化物：MnO2、K2O、KMnO4

C．碱：KOH、Ca（OH）2、Na2CO3

D．酸：醋酸、、硫酸

9．（2分）下列说法错误的是（　　）

A．钟乳石的形成过程一定伴有化学变化

B．工业上炼铁利用的是CO的可燃性

C．制月饼用到的鸡蛋和面粉都属于混合物

D．遭遇火灾时，不要慌张，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离火区域

10．（2分）下表是某同学测定的几种试剂常温时的pH，下列说法错误的是（　　）

B．氯化铵溶液显酸性

C．盐酸与草木灰溶液不发生化学反应

D．盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性

二、填空题（本题共4个小题，共25分）

11．（5分）用化学用语填空：

（1）2个氮原子　   　；

（2）氨分子　   　；

（3）氧化亚铁　   　；

（4）天然气的主要成分　   　；

（5）碳酸氢铵　   　。

12．（8分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，且原子序数依次增大。其中A2是相同条件下密度最小的气体，B是有机物中必含元素；C2能使带火星的木条复燃；D的原子序数为11；EC2是形成酸雨的主要物质。依据以上信息回答下列问题：

（1）B的元素符号　   　；EC2的水溶液呈　   　性（填“中”、“酸”或“碱”）。

（2）D的原子结构示意图　   　；一个D+和一个C2﹣的质子数之差等于　   　。

（3）A和D形成微粒比1：1的化合物，其化学式为　   　，该化合物中A的化合价是　   　。

（4）B和E可形成BE2，BE2与足量的C2在点燃的条件下充分反应生成EC2和BC2两种物质，该反应的化学方程式为　   　。

13．（6分）阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。

农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡﹣﹣蜂蜡。目的是为了防腐保鲜，减少维生素C的流失。蜂蜡的主要成分C46H92

O2，是由十六烷酸（C16H32O2）与三十烷醇（C30H62O）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。但是，用工业蜡（主要成分可表示为CxHy）处理水果，对人体会造成伤害。蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）十六烷酸（C16H32O2）由　   　 种元素组成，夏橙中的维生素C　   　（填“是”或“不是”）人类营养物质。

（2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质　   　。

（3）十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，X的化学式为　   　。

（4）请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4CxHy+　   　O24xCO2+2yH2O

14．（6分）“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。

已知：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．回答下列问题：

（1）从设备1中回收得到的非金属单质是　   　（填物质名称）。

（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加酸化的银溶液，现象是　   　。

（3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、　   　 和　   　。

（4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式　   　。

三、实验与探究题（本题共2个小题，共15分）

15．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。已知CuSO4（白色）+5H2OCuSO4•5H2O（蓝色），请根据下列仪器和实验装置回答有关问题

（1）E装置中X的名称　   　。

（2）氢气中混有氯化氢气体可选用　   　装置来除去，气流应从　   　口进。

（3）已知氢气还原氧化铜可在E装置中完成，则反应过程中E装置中的现象是　   　，验证E装置产生的水可选用　   　装置。

（4）用所给仪器和药品制备纯净干燥的氢气来还原氧化铜并验证生成的水。请按气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序　   　。

16．（8分）某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素

分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：

（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是　   　（填实验序号），合理的结论是　   　。

【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？

Ⅱ、【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用

四、计算题（10分）

17．（10分）胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。

（1）胃舒平与胃酸发生的反应为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应的基本类型是　   　。

（2）胃酸完全抑制剂每片含0.8gCaCO3、0.116gMg（OH）2，某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO2（常温下CO2密度为1.9g/L）是　   　 mL。

（3）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，6片小苏打和胃酸完全反应，反应的HCl是多少？胃舒平每片含0.245gAl（OH）3，中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片？（要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第（3）小题写出计算过程）。

2018年四川省宜宾市中考化学试卷

参与试题解析

一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共20分，每个题只有一个选项符合题意）

1．（2分）下列经典诗句所表达的意思中不涉及燃烧反应的是（　　）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．只要功夫深，铁杵磨成针

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

【解答】解：A．“野火烧不尽”包含着燃烧反应，不合题意；

B．“只要功夫深，铁杵磨成针”只是物质形状的改变，不包含燃烧反应，符合题意；

C．“蜡炬成灰泪始干”包含着燃烧反应，不合题意；

D．“烈火焚烧若等闲”包含着燃烧反应，不合题意；

故选：B。

2．（2分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

A．碘只能通过加碘盐摄入

B．人缺铁会引起骨质疏松

C．硬水和软水不能用肥皂水区分

D．青菜榨汁后，通过过滤操作可将菜汁和菜液分离

【解答】解：A．某些海产品中也富含碘元素，如海带、紫菜等，故错误；

B．人体缺铁易患贫血，故错误；

C．区分硬水与软水可用肥皂水，泡沫丰富的为软水，较少的为硬水，故错误；

D．过滤是用来分离难溶性固体与液体的一种方法，所以青菜榨汁后，通过过滤操作可将菜汁和菜液分离，故正确。

故选：D。

3．（2分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）

【解答】解：A、石墨和C60硬度不同是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。

B、炒菜时闻到香，是因为香味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味，故选项解释正确。

C、压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为乒乓球内气体分子间的间隔增大，故选项解释错误。

D、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔的缘故，故选项解释正确。

故选：C。

4．（2分）关于二氧化碳的说法中错误的是（　　）

A．实验室收集二氧化碳可用向下排空气法

B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

C．实验室制备二氧化碳可选用盐酸和大理石

D．二氧化碳可用于灭火

【解答】解：A、二氧化碳的密度比空气的大，实验室收集二氧化碳可用向上排空气法，故选项说法错误。

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。

C、大理石的主要成分是碳酸钙，实验室制备二氧化碳可选用盐酸和大理石，故选项说法正确。

D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正确。

故选：A。

5．（2分）某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是（　　）

B．60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%

C．温度变化对NaCl的溶解度影响较小

D．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升温可将20℃时不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。

B、60℃，钾的溶解度为110g，饱和KNO3溶液的质量分数约为×100%≈52.4%，故选项说法正确。

C、由氯化钠的溶解度表可知，温度变化对NaCl的溶解度影响较小，故选项说法正确。

D、选项没有指明温度，无法比较NaCl与KNO3的溶解度大小，故选项说法错误。

故选：D。

6．（2分）X和Y在一定条件下转化为Z，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（　　）

A．X的化学式为C2H4    B．Z的相对分子质量为46

C．Y中氢氧元素质量比为2：1    D．Z可作燃料，属于可再生能源

【解答】解：由微观示意图可知，反应物X的分子为由2个C原子和4个H原子构成的C2H4分子，Y物质的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子，物质Z的分子为2个C原子、6个H原子和1个O原子构成的C2H5OH分子；则示意图所表示的反应为乙烯和水在一定条件下合成了酒精，该反应的化学方程式为：C2H4+H2OC2H5OH．由此可知：

A、由上述分析可知，X的化学式为：C2H4，故说法正确；

B、Z的化学式是C2H5OH，相对分子质量为46，故说法正确；

C、Y的化学式为H2O；其中氢、氧原子个数比是2：1，质量比是1：8，故说法错误；

D、Z是酒精，具有可燃性可作燃料，属于可再生能源，故说法正确。

故选：C。

7．（2分）某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列说法错误的是（　　）

A．NaClO中氯元素的化合价为﹣1

B．反应中用到的NaOH俗称烧碱

C．该化学方程式中涉及到两种盐

D．反应前后氯元素化合价既升高又降低

【解答】解：A、在次氯酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，所以氯元素的化合价为+1，故A错误；

B、氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，故B正确；

C、盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，所以该化学方程式中涉及到氯化钠、次氯酸钠两种盐，故C正确；

D、氯气中氯元素的化合价是0，氯化钠中氯元素的化合价是﹣1，次氯酸钠中氯元素的化合价是+1，所以反应前后氯元素化合价既升高又降低，故D正确。

故选：A。

8．（2分）用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类制取的是（　　）

A．有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰

B．氧化物：MnO2、K2O、KMnO4

C．碱：KOH、Ca（OH）2、Na2CO3

D．酸：醋酸、、硫酸

【解答】解：A．乙醇、葡萄糖是有机化合物，干冰是二氧化碳，虽然有碳元素，但不属于有机化合物，故错误；

B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，KMnO4由三种元素组成，不是氧化物，故错误；

C．碱是指水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；Na2CO3是盐，不是碱，故错误；

D．电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，醋酸、、硫酸都是酸，故正确。

故选：D。

9．（2分）下列说法错误的是（　　）

A．钟乳石的形成过程一定伴有化学变化

B．工业上炼铁利用的是CO的可燃性

C．制月饼用到的鸡蛋和面粉都属于混合物

D．遭遇火灾时，不要慌张，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离火区域

【解答】解：A、钟乳石的形成过程中，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，属于化学变化，故选项说法正确。

B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法错误。

C、鸡蛋中含有蛋白质、水等，面粉中含有淀粉、纤维素等，属于混合物，故选项说法正确。

D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要蹲下靠近地面或沿墙壁跑离火区域，故选项说法正确。

故选：B。

10．（2分）下表是某同学测定的几种试剂常温时的pH，下列说法错误的是（　　）

B．氯化铵溶液显酸性

C．盐酸与草木灰溶液不发生化学反应

D．盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性

【解答】解：A、草木灰溶液的pH大于7，呈碱性。故正确；

B、氯化铵溶液的pH小于7，呈酸性，故正确；

C、盐酸与草木灰溶液可以发生化学反应，故错误；

D、由表中信息可知：盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，故正确；

故选：C。

二、填空题（本题共4个小题，共25分）

11．（5分）用化学用语填空：

（1）2个氮原子　2N　；

（2）氨分子　NH3　；

（3）氧化亚铁　FeO　；

（4）天然气的主要成分　CH4　；

（5）碳酸氢铵　NH4HCO3　。

【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N。

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氨分子可表示为：NH3。

（3）氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：FeO。

（4）天然气的主要成分是天然气，其化学式为：CH4。

（5）碳酸氢铵中铵根显+1价，碳酸氢根显﹣1价，其化学式为：NH4HCO3。

故答案为：

（1）2N；

（2）NH3；

（3）FeO；

（4）CH4；

（5）NH4HCO3。

12．（8分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，且原子序数依次增大。其中A2是相同条件下密度最小的气体，B是有机物中必含元素；C2能使带火星的木条复燃；D的原子序数为11；EC2是形成酸雨的主要物质。依据以上信息回答下列问题：

（1）B的元素符号　C　；EC2的水溶液呈　酸　性（填“中”、“酸”或“碱”）。

（2）D的原子结构示意图　　；一个D+和一个C2﹣的质子数之差等于　2　。

（3）A和D形成微粒比1：1的化合物，其化学式为　H2O2　，该化合物中A的化合价是　+1　。

（4）B和E可形成BE2，BE2与足量的C2在点燃的条件下充分反应生成EC2和BC2两种物质，该反应的化学方程式为　CS2+3O22SO2+CO2　。

【解答】解：A2是相同条件下密度最小的气体，故是氢气，B是有机物中必含元素，故是碳元素；C2能使带火星的木条复燃，故是氧气；D的原子序数为11，故是钠；EC2是形成酸雨的主要物质，故是二氧化硫；

（1）B是碳元素，EC2是形成酸雨的主要物质，故是二氧化硫，水溶液呈酸性，故填：C；酸；

（2）D是钠元素，其原子结构示意图为，其质子数为11，C是氧原子，其质子数为8，质子数相差2，故填：；2；

（3）A是氢元素，D是氧元素，A和D形成微粒比1：1的化合物是过氧化氢，其中元素的化合价为+1，故填：H2O2；+1；

（4）B是碳元素，E是硫元素，二者形成的BE2是CS2，与氧气点燃生成二氧化硫和二氧化碳，故填：CS2+3O22SO2+CO2。

13．（6分）阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。

农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡﹣﹣蜂蜡。目的是为了防腐保鲜，减少维生素C的流失。蜂蜡的主要成分C46H92

O2，是由十六烷酸（C16H32O2）与三十烷醇（C30H62O）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。但是，用工业蜡（主要成分可表示为CxHy）处理水果，对人体会造成伤害。蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）十六烷酸（C16H32O2）由　3　 种元素组成，夏橙中的维生素C　是　（填“是”或“不是”）人类营养物质。

（2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质　熔点低　。

（3）十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，X的化学式为　H2O　。

（4）请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4CxHy+　（4x+y）　O24xCO2+2yH2O

【解答】解：（1）由化学式可知，十六烷酸（C16H32O2）由碳、氢、氧三种元素组成，夏橙中的维生素C是人类营养物质；故填：3；是；

（2）蜂蜡遇热会熔化，说明蜂蜡的熔点低；故填：熔点低；

（3）十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，所以：

反应前：46个碳原子、94个氢原子和3个氧原子；反应后：46个碳原子、92个氢原子和2个氧原子，所以一个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O；故填：H2O；

（4）由化学方程式可知，反应后有（8x+2y）个氧原子，所以反应前也应有（8x+2y）个氧原子，所以氧气的化学式前面的化学计量数为：（4x+y）；故填：（4x+y）。

14．（6分）“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。

已知：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．回答下列问题：

（1）从设备1中回收得到的非金属单质是　石墨　（填物质名称）。

（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加酸化的银溶液，现象是　产生白色沉淀　。

（3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、　CuSO4　 和　ZnSO4　。

（4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式　Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　。

【解答】解：（1）根据图示流程可以看出，设备1中回收得到的非金属单质是石墨，故填：石墨；

（2）NH4Cl溶液于试管中，滴加酸化的银溶液，则氯离子能与银离子结合产生不溶于的白色沉淀，故填：产生白色沉淀；

（3）设备Ⅱ中加入过量的稀硫酸并通入空气，则铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，故B中含有硫酸铜和硫酸锌，故填：CuSO4；ZnSO4；

（4）设备Ⅲ中锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

三、实验与探究题（本题共2个小题，共15分）

15．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。已知CuSO4（白色）+5H2OCuSO4•5H2O（蓝色），请根据下列仪器和实验装置回答有关问题

（1）E装置中X的名称　酒精灯　。

（2）氢气中混有氯化氢气体可选用　D　装置来除去，气流应从　f　口进。

（3）已知氢气还原氧化铜可在E装置中完成，则反应过程中E装置中的现象是　硬质玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色　，验证E装置产生的水可选用　B　装置。

（4）用所给仪器和药品制备纯净干燥的氢气来还原氧化铜并验证生成的水。请按气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序　afgdehib　。

【解答】解：（1）仪器X是酒精灯；故填：酒精灯；

（2）氢气与氢氧化钠溶液不反应，氯化氢气体能与之反应，所以可用装置D除去氢气中的氯化氢气体，气体长进短出；故填：D；f；

（3）在加热的条件下，氢气将氧化铜还原为铜，故观察到硬质玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色；水能使白色硫酸铜粉末变成蓝色，所以验证E装置产生的水可选用B装置；故填：硬质玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色；B；

（4）用装置A来制取氢气，此时氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，所以先通过装置D除去氯化氢气体（长进短出），然后再通过浓硫酸除去水蒸气（长进短出），此时干燥纯净的氢气可以通过加热的氧化铜粉末，最后连接装置B来验证有水生成；故填：afgdehib。

16．（8分）某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素

分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：

（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是　③④　（填实验序号），合理的结论是　其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快　。

【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？

Ⅱ、【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用

【解答】解：Ⅰ．（1）对比①②可知，其他条件均相同，②实验温度较高，过氧化氢分解较快，因此t2所需时间较短；

（2）③④两组实验唯一的不同是过氧化氢溶液溶质质量分数不同，因此能得出过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关；能得出的合理结论是：其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快；

Ⅱ．①AB两组实验唯一区别是B组实验加了氧化铁，结果A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快带火星的木条复燃，由此能得出Fe2O3加快过氧化氢分解；

②由于实验得出的结论是Fe2O3质量未变，由此该实验操作为称量；

③因为Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂，所以其化学性质未变，仍可以使带火星木条复燃；D试管中进行的反应是氧化铁与稀硫酸反应，生成红棕色的硫酸铁溶液，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

故答案为：

Ⅰ．（1）＞；

（2）③④；其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快；

Ⅱ．①加快；

②称量；

③复燃；红棕。

四、计算题（10分）

17．（10分）胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。

（1）胃舒平与胃酸发生的反应为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应的基本类型是　复分解反应　。

（2）胃酸完全抑制剂每片含0.8gCaCO3、0.116gMg（OH）2，某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO2（常温下CO2密度为1.9g/L）是　371　 mL。

（3）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，6片小苏打和胃酸完全反应，反应的HCl是多少？胃舒平每片含0.245gAl（OH）3，中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片？（要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第（3）小题写出计算过程）。

【解答】解：

（1）胃舒平与胃酸发生的反应为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。

（2）每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为0.8g×2=1.6g

设生成的二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                                  44

1.6g                                   x

=

x=0.704g折合体积为≈0.371L=371mL

（3）设小苏打片每片含0.5gNaHCO3，6片小苏打和胃酸完全反应，反应的HCl的质量为y

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84            36.5

0.5g×6        y

=

y≈1.3g

每片消耗HCl的质量为≈0.22g

设胃舒平每片含0.245gAl（OH）3，中和胃酸时，10片胃舒平消耗的HCl的质量为z

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

78               109.5

0.245g×10      z

=

z≈3.4g

10片胃舒平相当于小苏打片的片数为≈15.5片

故答案为：（1）复分解反应。

（2）371。

（3）1.3g；15.5。

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