(满分100分,时间120分钟)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  K-39  Cl-35.5

(选择题,每小题只有一个正确答案,1-4每小题1分,5-14每题2分)

从下列物质中选择适当的物质,用字母代码完成下面小题.

1. 作为生活调味品的是

A. 活性炭 二氧化碳 二氧化硫 食盐

2. 引起酸雨的主要气体是

A 活性炭 二氧化碳 二氧化硫 食盐

3. 用于灭火的气体是

A. 活性炭 二氧化碳 二氧化硫 食盐

4. 可用于除去冰箱中异味的是

A. 活性炭 二氧化碳 二氧化硫 食盐

5. 下列变化不属于化学变化的是( )

A. 粮食酿酒    B. 盐酸除锈    C. 冰雪融化    D. 蜡烛燃烧

6. 从分子的角度分析并解释下列现象,不正确的是

A. 酒香不怕巷子深﹣分子在不停地运动

B. 液态水凝固成冰,所占体积变大﹣分子变大

C. 晴天湿衣服比阴天干得快﹣晴天气温高,分子运动速率快

D. 6000L氧气加压后可装入容积为40L钢瓶中﹣分子间有间隔

7. 下表是生活中的几种常见物质的pH,其中碱性最强的是     

8. 下列说法正确的是

A. 生活中可以通过将水煮沸来降低水的硬度

B. 炒菜时油锅着火,立即用水浇灭

C. 食用甲醛浸泡过的海产品,可提高人体的免疫力

D. 用煤火取暖时,在火炉旁放一杯水以防止CO中毒

9. 对于下列实验现象的描述中,正确的是

A. 铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁

B. 碳在氧气中燃烧,有红色的火焰

C. 硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

D. 红磷在空气中燃烧,生成大量白烟

10. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是

①加入CaO　②加入Ca(OH)2　③升高温度　④降低温度

A. ②③    B. ②④    C. ①②③    D. ①②④

11. 下列物质中属于纯净物的是

A. 洁净的空气

B. 敞口长时间放置的NaOH固体

C. 纯净的NaCl溶液

D. 冰、水混合物

12. 能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是

A. Zn、Ag、CuSO4溶液

B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液

C Cu、Ag、ZnSO4溶液

D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

13. 下列除杂,分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是(　　) 

14. 类推是化学学习中常用的思维方法,以下类推结果中正确的是(　　)

A. 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B. 置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应

C. 氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素化合物都是氧化物

D. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

(非选择题36分)

15. 回答下列小题

(1)成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____.

(2)食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是_____.

(3)氢气是最清洁的能源,其原因是_____(用化学方程式表示)

(4)图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质,其溶解度曲线如图所示.请回答下列问题：

①这三种物质的溶液中,适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是_____.

②在t2℃时,将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2℃,它们析出晶体的质量分别为m(A)、m(B)和m(C),则三者的大小关系是_____.

③将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所的溶液中溶质的质量分数分是ω(A)、ω(B)和ω(C),则三者的大小关系是_____.

16. 回答下列问题

(1)请用元素符号或化学式表示：三个铝离子：_____ ,硫酸亚铁中硫元素的化合价_____.

(2)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题：

①其中属于阴离子的是_____(填序号,下同).

②具有相似化学性质的元素是_____.

(3)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式用下列微观示意图表示：

②下列属于丁物质的微观示意图的是_____.

A．    B． C． D．

③四种物质中属于氧化物的有_____(填甲、乙、丙、丁).

17. 以下是初中化学常见的实验装置图.请回答有关问题：

(1)图中仪器a的名称是 ____

(2)使用A装置制氧气,试管口棉花团的作用是 ___ ,该反应的化学方程式为 _____

(3)要制取一瓶干燥的二氧化碳气体,甲同学选用装置BED的组合,该反应的化学方程式为 ____ ,其中E中盛放的是 ____ ,乙同学认为用装置C代替B更好,理由是 ____ .

18. 某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究.

[查阅资料]

该气球充气原理是：通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气.

(1)为检验气体是二氧化碳,可选用_____(填试剂名称).

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究

(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈_____性.

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠.

[设计并进行实验]

(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想_____(填“正确”或“不正确”).

(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表：

[分析并得出结论]

(5)如何从上表中获取证据并得出结论_____ .

19. 粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

(1)Ca(OH)2溶液的pH_____(填“>”、“=”或“＜”)7.步骤①反应的化学方程式为_____.

(2)步骤③操作a的名称是_____.步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和_____.

(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有_____.流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____.

20. 重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业,产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示.

(2)表中m=_____；

(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数)？

答案与解析

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  K-39  Cl-35.5

(选择题,每小题只有一个正确答案,1-4每小题1分,5-14每题2分)

从下列物质中选择适当的物质,用字母代码完成下面小题.

1. 作为生活调味品的是

A. 活性炭 二氧化碳 二氧化硫 食盐

2. 引起酸雨的主要气体是

A. 活性炭 二氧化碳 二氧化硫 食盐

3. 用于灭火的气体是

A. 活性炭 二氧化碳 二氧化硫 食盐

4. 可用于除去冰箱中异味的是

A. 活性炭 二氧化碳 二氧化硫 食盐

[答案]1. D    2. C    

3. B    4. A

[解析]

[分析]

[1题详解]

食盐有咸味,生活中作为生活调味品的是食盐,故选D；

[2题详解]

引起酸雨的主要气体是二氧化硫,故选C；

[3题详解]

二氧化碳不可燃不助燃,用于灭火的气体是二氧化碳,故选B；

[4题详解]

活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,可用于除去冰箱中异味的是活性炭,故选A.

5. 下列变化不属于化学变化的是( )

A. 粮食酿酒    B. 盐酸除锈    C. 冰雪融化    D. 蜡烛燃烧

[答案]C

[解析]

[详解]A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,错误；

B、盐酸除锈程中有新物质氯化铁和水生成,属于化学变化,错误；

C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,正确；

D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,错误.

故选C.

6. 从分子的角度分析并解释下列现象,不正确的是

A. 酒香不怕巷子深﹣分子在不停地运动

B. 液态水凝固成冰,所占体积变大﹣分子变大

C. 晴天湿衣服比阴天干得快﹣晴天气温高,分子运动速率快

D. 6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中﹣分子间有间隔

[答案]B

[解析]

[详解]试题分析：酒香不怕巷子深,是因为酒精的分子是在不断运动,故A正确；液态水凝固成冰,所占体积变大,是因为水分子间有间隔发生变化不是分子的体积发生变化,故B错误；温度升高运动的速率加快,晴天湿衣服比阴天干得快．故C正确；6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中,是由于分子间有间隔,在加压时氧分子之间的间隔变小,故D正确.故选B. 

考点：分子的性质

7. 下表是生活中的几种常见物质的pH,其中碱性最强的是     

[答案]A

[解析]

[详解]pH通常在0-14之间,pH>7溶液显碱性,pH越大,碱性越强.故选A.

8. 下列说法正确的是

A. 生活中可以通过将水煮沸来降低水的硬度

B. 炒菜时油锅着火,立即用水浇灭

C. 食用甲醛浸泡过的海产品,可提高人体的免疫力

D. 用煤火取暖时,在火炉旁放一杯水以防止CO中毒

[答案]A

[解析]

[详解]A.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度,故A正确；

B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖,可以隔绝氧气或空气,从而达到灭火的目的,不能用水浇灭,故B错误；

C.甲醛能和蛋白质发生反应,使蛋白质变性,还对人体产生危害,故C错误；

D.CO不溶于水,也不能和水反应,所以用煤火取暖时,在火炉旁放一杯水不能防止CO中毒,故选A. 

9. 对于下列实验现象的描述中,正确的是

A. 铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁

B. 碳在氧气中燃烧,有红色的火焰

C. 硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

D. 红磷在空气中燃烧,生成大量白烟

[答案]D

[解析]

[详解]A、铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,不是描述的实验现象,错误；

B、碳在氧气中燃烧,不会产生红色的火焰,错误；

C、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,错误；

D、红磷在空气中燃烧,生成五氧化二磷粉末,实验现象为：生成大量白烟,正确.

故选：D.

10. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是

①加入CaO　②加入Ca(OH)2　③升高温度　④降低温度

A. ②③    B. ②④    C. ①②③    D. ①②④

[答案]C

[解析]

[分析]

[详解]向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,①加入CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,②加入氢氧化钙,使溶液中的溶质增多.①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液.由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,升高温度后氢氧化钙的溶解度变小,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,还可以采取③升高温度的方法.故①②③符合题意,正确选项是C.

11. 下列物质中属于纯净物的是

A. 洁净的空气

B. 敞口长时间放置的NaOH固体

C. 纯净的NaCl溶液

D. 冰、水混合物

[答案]D

[解析]

[详解]A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的,属于混合物,错误；

B、敞口长时间放置的NaOH固体中含有水、碳酸钠等物质,属于混合物,错误；

C、纯净的NaCl溶液中含有氯化钠和水,属于混合物,错误；

D、冰、水混合物是由一种物质水组成的,属于纯净物,正确.

故选D.

12. 能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是

A. Zn、Ag、CuSO4溶液

B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液

C. Cu、Ag、ZnSO4溶液

D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

[答案]A

[解析]

[详解]A、金属锌能置换出金属铜,说明锌比铜活泼,Ag不能置换出金属铜,说明铜比银活泼,能验证金属活动性顺序；

B、铜、银不能和硫酸反应,无法验证金属铜和金属银的活动性；

C、铜、银不能和硫酸锌反应,无法验证金属铜和银的活动性；

D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应,无法验证金属锌和金属铜的活动性；

故选A.

13. 下列除杂,分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是(　　) 

[答案]D

[解析]

[详解]A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；即降温结晶的方法可以除去杂质；故选项所采取的方法正确；

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确；

C、碳酸钙不能溶于水,可用过滤将碳酸钙除去,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确；

D、一氧化碳是少量的,两者是均匀的混合在一起的,不能被点燃,不符合除杂原则,故选项所采取的试剂错误.

[点睛]

除杂(提纯)是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

14. 类推是化学学习中常用的思维方法,以下类推结果中正确的是(　　)

A. 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B. 置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应

C. 氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物

D. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

[答案]B

[解析]

[详解]A、铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2,故选项类推错误；

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,置换反应一定有单质生成,但有单质生成的反应不一定是置换反应,如CO+CuOCu+CO2,故选项推断正确；

C、氧化物中一定含氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物,如Na2CO3,故选项推断错误；

D、燃烧一般都伴随着发光、放热现象,但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧,如灯泡发光、放热,故选项类推错误.

(非选择题36分)

15. 回答下列小题

(1)成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____.

(2)食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是_____.

(3)氢气是最清洁的能源,其原因是_____(用化学方程式表示)

(4)图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质,其溶解度曲线如图所示.请回答下列问题：

①这三种物质的溶液中,适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是_____.

②在t2℃时,将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2℃,它们析出晶体的质量分别为m(A)、m(B)和m(C),则三者的大小关系是_____.

③将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所的溶液中溶质的质量分数分是ω(A)、ω(B)和ω(C),则三者的大小关系是_____.

[答案](1)清除可燃物    

(2)维生素    (3)

(4)    ①. B    ②. m(C)＜m(B)＜m(A)    ③. ω(B)>ω(A)>ω(C)

[解析]

[分析]

[小问1详解]

成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是清除可燃物；

[小问2详解]

食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是维生素；

[小问3详解]

氢气是最清洁的能源,其原因是氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为；

[小问4详解]

①这三种物质的溶液中,适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是B,因为B的溶解度随温度变化不明显,可以采用蒸发结晶；

②在t2℃时,三种物质的溶解度大小分别是A＞B＞C,将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2℃,它们析出晶体的质量m(C)＜m(B)＜m(A)；

③t2℃的这三种物质的溶解度大小是A＞B＞C,饱和溶液的溶质质量分数大小也是A＞B＞C；分别降温至t1℃,A、B析出晶体所得溶液仍是饱和溶液,质量分数是ω(A)＜ω(B),C物质的溶解度增大变成不饱和溶液,由于t1℃时A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度,故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是是ω(B)>ω(A)>ω(C).

[点睛]

16. 回答下列问题

(1)请用元素符号或化学式表示：三个铝离子：_____ ,硫酸亚铁中硫元素的化合价_____.

(2)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题：

①其中属于阴离子的是_____(填序号,下同).

②具有相似化学性质的元素是_____.

(3)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点.甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式用下列微观示意图表示：

②下列属于丁物质的微观示意图的是_____.

A．    B． C． D．

③四种物质中属于氧化物的有_____(填甲、乙、丙、丁).

[答案](1)    ①. 3Al3+    ②.     

(2)    ①. B    ②. AC    

(3)    ①. CO    ②. B    ③. 甲丙

[解析]

[分析]

[小问1详解]

表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故三个铝离子可表示为：3Al3+；

硫酸亚铁中铁元素显+2价,氧元素显-2价,硫元素显+6价；化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后．硫酸亚铁中硫元素的化合价是+6价可表示为；

[小问2详解]

①核外电子数大于质子数属于阴离子,故填B；

②元素的化学性质由最外层电子数决定,最外层电子数相同的原子,元素的化学性质相似,故填AC；

[小问3详解]

①根据图示可知丙物质的化学式是CO；

②根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,反应后生成的丁中还应该含有2个氢原子,可知属于丁物质的微观示意图的是B；

③氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,四种物质中属于氧化物的有甲、丙.

17. 以下是初中化学常见的实验装置图.请回答有关问题：

(1)图中仪器a的名称是 ____

(2)使用A装置制氧气,试管口棉花团的作用是 ___ ,该反应的化学方程式为 _____

(3)要制取一瓶干燥的二氧化碳气体,甲同学选用装置BED的组合,该反应的化学方程式为 ____ ,其中E中盛放的是 ____ ,乙同学认为用装置C代替B更好,理由是 ____ .

[答案]    ① 长颈漏斗    ②. 防止高锰酸钾粉末进入导管    ③. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑    ④. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O    ⑤. 浓硫酸(或浓H2SO4)    ⑥. 该装置能控制反应发生和停止(节约药品也可,控制反应速率不得分)

[解析]

[分析]

[详解](1)常见仪器名称可知仪器a为长颈漏斗；

(2)高锰酸钾粉末状,试管口放棉花团是为了防止高锰酸钾粉末进入导管 ；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；

(3)实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,大理石或石灰石主要成分是碳酸钙,与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O ；E的作用是干燥气体,应为浓硫酸；装置C带有多孔隔板和活塞开关,关闭活塞开关,内部气体增多,压强增大,液体被压入长颈漏斗,固液分离,反应停止,打开活塞开关,气体输出,压强减小,液体重新进入试管,固液接触,反应发生,可以控制反应的发生与停止.

18. 某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究.

[查阅资料]

该气球充气原理是：通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气.

(1)为检验气体是二氧化碳,可选用_____(填试剂名称).

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究

(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈_____性.

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠.

[设计并进行实验]

(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想_____(填“正确”或“不正确”).

(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表：

[分析并得出结论]

(5)如何从上表中获取证据并得出结论_____ .

[答案]    ①. 澄清石灰水(氢氧化钙溶液)    ②. 酸    ③. 不正确    ④. 0.10    ⑤. >    ⑥. 根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验③与实验①相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠

[解析]

[分析]

[详解](1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,为检验气体是二氧化碳,可选用澄清石灰水(氢氧化钙溶液)；

(2)用pH试纸测得溶液的pH=3＜7,则该溶液呈酸性；

(3)碳酸钙难溶于水,碳酸钠易溶于水,碳酸氢钠可溶于水,将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想不正确；

(4)碳酸氢钠和碳酸钠的质量都是0.10g,为了形成对比,白色粉末的质量a也是0.10g.

根据化学方程式可知反应的碳酸钠和生成二氧化碳的质量比是106:44,而反应的碳酸氢钠和生成的二氧化碳的质量比是84:44；即等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别和足量盐酸反应生成二氧化碳的质量是碳酸氢钠多,故V1＞V2；

(5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验③与实验①相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠.

19. 粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

(1)Ca(OH)2溶液的pH_____(填“>”、“=”或“＜”)7.步骤①反应的化学方程式为_____.

(2)步骤③操作a的名称是_____.步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和_____.

(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有_____.流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____.

[答案](1)    ①. ＞    ②. 

(2)    ①. 过滤

    ②. NaOH##氢氧化钠    

(3)    ①. CaCl2##氯化钙    ②. 碳酸钠能和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钠可利用稀盐酸除去,若顺序颠倒,则氢氧化钙过量,过量的氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水,则最后所得的精盐水中还含有CaCl2

[解析]

[分析]

[小问1详解]

氢氧化钙溶液显碱性,溶液pH＞7；步骤①中,氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,反应的化学方程式为

[小问2详解]

步骤③是将沉淀和滤液分离,操作a的名称是过滤.稀盐酸能与过量的碳酸钠、氢氧化钠反应,步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH.

[小问3详解]

若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则氢氧化钙过量,过量的氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水,则最后所得的精盐水中还含有CaCl2；

流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序不能颠倒,因为碳酸钠能和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钠可利用稀盐酸除去,若顺序颠倒,则氢氧化钙过量,过量的氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水,则最后所得的精盐水中还含有CaCl2.

[点睛]

20. 重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业,产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示.

(2)表中m=_____；

(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数)？

[答案](1)100

(2)33.78

(3)解：设5.10g石灰石中含有碳酸钙的质量为x.

解得x=5.00g

样品中碳酸钙的质量分数为：.

[解析]

[详解](1)碳酸钙的化学式为：CaCO3,故碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100； 

(2)由表中数据可知,当加入的稀盐酸是10g、20g时,其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应,而加入的稀盐酸是60g时,碳酸钙完全反应,稀盐酸有剩余,且生成二氧化碳的质量为60g+5.10g﹣62.90g=2.20g,每加入10g稀盐酸(稀盐酸完全反应)生成二氧化碳的质量=10g+5.10g﹣14.66g=0.44g.根据表中数据,当加入30g稀盐酸时,稀盐酸完全反应,碳酸钙有剩余,则m=30g+5.10g﹣0.44g×3=33.78g；

(3)见答案下载本文