(1) 根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数。
(2) 为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 连续加入盐酸的体积(ml) | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量(g) | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到 克氢气。
(3)求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
2、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5 g | 第二次加入5 g | 第三次加入5 g | 第四次加人5 g |
| 剩余固体的质量 | 3 g | 2 g | l g | 1 g |
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)
3.石灰石是某省的主要矿产之一，某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品。并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验结果如下：化学方程式（CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O）
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量（g） | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成二氧化碳的质量（g） | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（2）、试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。
4．已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反应，高温时也不分解。为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：
| 稀盐酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入5g | 1.5g |
| 第二次加入5g | 1.0g |
| 第三次加入5g | 0.5g |
| 第四次加入5g | 0.3g |
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数。
（3）第三次充分反应后溶液的溶质质量分数。
5.为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系：
| 加入稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 烧杯及反应后混合物的总质量／g | 122.2 | 146.1 | 170．O | 193.9 | 218.9 |
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确)
6．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
7.沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 所取黄铜样品的质量（g） | 10.0 | 10.0 | 20.0 |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 100.0 | 80.0 | 80.0 |
| 反应后烧杯内剩余物质的质量（g） | 109.8 | .8 | 99.8 |
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
8. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
| 序号 | 加入稀盐酸的质量／g | 剩余固体的质量／g |
| 第1次 | 20 | 11 |
| 第2次 | 20 | 6 |
| 第3次 | 20 | 2.8 |
| 第4次 | 20 | n |
(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数
8．河北省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某科学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
| 实验序号 | 石灰石样品质量（克） | 稀盐酸的质量 （克） | 剩余固体的质量（克） |
| 1 | 1.0 | 27.0 | 0.1 |
| 2 | 2.0 | 27.0 | 0.2 |
| 3 | 3.0 | 27.0 | 0.3 |
| 4 | 4.0 | 27.0 | 1.3 |
| 实验编号 | R的质量（g） | 稀盐酸体积（ml） | 生成H2的体积（L） |
| 1 | 1.5 | 50.0 | 1.47 |
| 2 | 2.0 | 50.0 | 1.96 |
| 3 | 2.2 | 50.0 | 2.16 |
| 4 | 2.5 | 50.0 | 2.16 |
| 5 | 3.0 | 50.0 | 2.16 |
①上述实验中，金属一定过量（太多）的组的编号是 ，稀盐酸一定过量的组的编号是 。
②在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，求反应所用金属R的相对原子质量 。
10、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（2）计算该铜锌合金中的铜的质量分数。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
11、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
| 序号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸质量(g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体质量(g） | 5.5 | m | 1.2 | 1.2 |
（1）上表中的m的数值应为 。（2）原盐酸溶液的质量分数？
12.实验中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | |
| 加入氯化钡溶液质量（g） | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 反应得到沉淀的质量（g） | 1.40 | 1.87 | 2.33 | 2.33 |
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。
13某科学兴趣小组在综合实践活动中，从黄家村石灰厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4.00g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 3.0 | m | 1.0 | 0.6 |
（2）该石灰石样品的纯度。
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。
14、A、B、C、D四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下，计算：（1）A同学加入的锌质量X （2）稀硫酸中溶质的质量分数
| A | B | C | D | |
| 取用稀硫酸质量g | 100 | 100 | 100 | 200 |
| 加入金属质量g | X | 1．25X | 2X | 2X |
| 生成氢气质量g | 0．4 | 0．5 | 0．6 | 0．8 |
| 测定次数 | 生成沉淀的质量（g） | 生成水的质量（g） |
| 1 | 5 | 0.9 |
| 2 | 10 | 1.8 |
| 3 | X | 2.7 |
| 4 | 20 | 3.6 |
| 5 | 20 | 3.6 |
（1）组成孔雀石的元素有 。
（2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
17为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 稀盐酸的累计加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0 g |
| 剩余固体的质量 | 1.5g | 1.0g | 0.5g | 0.3g | 0.3g |
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）
18．某次国和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
19.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） | |
| 第1次 | 20 | 17.4 |
| 第2次 | 20 | 14.8 |
| 第3次 | 20 | 12.2 |
| 第4次 | 20 | 12.0 |
| 第5次 | 20 | m |
（1）上述表格中m的值为 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
20、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算（1）金属混合物中铁的质量分数（2）甲制得硫酸亚铁的质量（3）该稀硫酸中溶质的质量分数
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 取用金属混合物的质量（克） | 10 | 10 | 20 |
| 取用稀硫酸的质量（克） | 100 | 120 | 100 |
| 反应后过滤得到的干燥固体 的质量（克） | 2 | 2 | 12 |
| 试剂及质量 | 反应后所得溶液质量 | |
| 甲 | CaO质量 a1 克 10%盐酸b1克 | C1克 |
| 乙 | Ca(OH)2质量a2克 10%盐酸b2克 | C2克 |
| 丙 | CaCO3质量a3 克 10%盐酸b3克 | C3克 |
（1）此混合溶液的溶质质量分数； （2）a3的值。下载本文
