高二化学（必修）            2016.03

本试卷分为第卷和第卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量H：1  C：12  O：16  S：32  Cl：35.5  Mn：55  Fe：56  Co：59

第Ⅰ卷（共69分）

一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。

1.建设互联息高速公路所需光纤的制作原料是

A．铝    B．硅    C．二氧化硅    D．铁

2.下列物质属于碱的是

A．苛性钠        B．生石灰

C．纯碱        D．胆矾

3.下列俗语与物质的化学性质无关的是

A．真金不怕火炼    B．百炼方能成钢C．纸里包不住火D．玉不琢不成器

4.氢弹核聚变所用燃料主要是氘（2H）和氚（3H），下列有关说法正确的是

A．氘的质子数为2        B．氘和氚互为同位素

C．氘和氚互为同分异构体    D．氚原子比氘原子多一个电子

5.下列实验操作中，不用于物质分离的是

A．NH3    B．CO2    C．SO3    D．NO2

7.含有共价键的化合物的是

A．NO2    B．O2    C．Ne    D．MgCl2

8.漂白粉的有效成分是 

A．Ca(ClO)2    B．CaCl2     C．Ca(OH)2    D．CaCO3

9.过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

A．降低温度可加快该反应速率      B．加入合适的催化剂可提高该反应速率

C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0    D．达到平衡时，H2O2转化率为100%

10.在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．NH4＋    B．OH－    C．SO42－    D．Cu2＋

11.下列化学用语表示正确的是

A．氯化铁的化学式：FeCl

B．乙烯的结构式：CH2＝CH2

C．Na2O的电子式： 

D．KAl(SO4)2的电离方程式：KAl(SO4)2 ＝ K＋ ＋ Al3＋ ＋ 2SO42－

12.下列过程一定吸收热量的是

A．化学反应过程中形成新的化学键    B．干冰升华

C．加热才能发生的化学反应    D．氧化钙与水反应

13.关于反应：NaClO ＋ H2O ＋ CO2 ＝ HClO ＋ NaHCO3，下列说法正确的是

A．该反应是氧化还原反应    B．该反应是分解反应

C．该反应是置换反应             D．该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强

14.下列有机反应属于取代反应的是

A．CH2＝CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl

B．2CH3CH2OH＋O2  2CH3CHO ＋ 2H2O

C． 

D． 

15.下列有关物质用途的说法正确的是

A．明矾可用于天然水消毒

B．钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D．碳酸钡在医疗上用作检查肠胃的内服药

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下， g SO2含有的原子数目为NA 

B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA

C．1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2 NA

D．1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2 NA

17.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ H2O

B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋ SO42－ ＝ BaSO4↓

C．明矾溶液与过量氨水反应：Al3＋ ＋ 3NH3·H2O ＝ 3NH4＋＋ Al(OH)3↓

D．稀溶液与铜反应：Cu ＋ NO3－＋2 H＋＝ Cu2＋ ＋ NO2↑ ＋ H2O

18.我国首创的海洋电池以铝板、铂网为电极，以海水作为电解质溶液，电池总反应为：4Al ＋ 3O2 ＋ 6H2O ＝ 4Al(OH)3，下列有关该电池说法正确的是

A．该电池工作时将电能转化为化学能

B．通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用

C．负极反应式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－

D．铝片发生还原反应

19.下列关于甲烷的说法正确的是

A．主要来源于煤的干馏    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．可与氯气发生加成反应    D．不能发生加聚反应

20.反应 2x CO ＋ 2 NOx2x CO2 ＋ N2 可用于处理汽车尾气，下列对该反应的说法中错误的是

A．NOx被还原        B．CO是还原剂

C．NOx反应中得到电子    D．CO发生还原反应

21.下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH将变大

22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与W处于同一主族，X的原子半径小于Y。下列说法正确的是

A．Z的氧化物属于碱性氧化物

B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

23.向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C．图中a=1.5、b =1.5

D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

第Ⅱ卷（共31分）

二、非选择题(本部分3题，共31分)。

24.本大题包括“（A）化学与生活”和“（B）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。

（A）化学与生活（15分）

⑴（5分）2015年为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。 

① 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是     （填字母）。

   a．在海岛上植树造林，加强绿化

   b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采

   c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用

   d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海

② 建设岛屿时需用大量水泥。水泥属于     （填字母）。

   a．金属材料        b．无机非金属材料        c．有机高分子材料 

③ 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是

        （填字母）。

   a．对机械配件进行发蓝处理            b．机械停用后及时擦干涂油

   c．在机械表面刷上油漆                d．在机械表面上附着多块铜板

④ 海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含     （填字母）的营养剂以防止患上“坏血病”。

   a．维生素A        b．维生素B            c．维生素C         d．维生素D

⑤ 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用     （填字母）进行镇热解痛。

   a．阿司匹林        b．青霉素            c．胃舒平        d．吗啡

⑵（5分）食物是人类赖以生存的物质基础。

① 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解产生     (填物质名称)，油脂在人体中水解生成     (填物质名称)和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式：     。

② 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是     (填字母)。

   a．加锌盐            b．加碘盐        c．加钙盐

③ 纤维素被称为“第七营养素”。从化学成分看，纤维素是一种     (填字母)。

   a．多糖                b．蛋白质        c．脂肪

⑶（5分）受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2015年我国对煤炭需求明显减少。

① 煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了     形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧     效应，引起地球表面温度上升。

② 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的     （填写母）。

   a．Ca(OH)2            b．KNO3            c．SiO2        d．NaCl

③ 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为：     。

（B）有机化学基础（15分）

⑴（5分）有机物所含官能团对其性质影响显著

① 下列有机物能使酸性KMnO4褪色的是     （填字母）。

   a．甲烷                b．乙烯                    c．苯

② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是     （填字母）。

   a．FeCl3 溶液            b．酸性KMnO4溶液        c．溴水

③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是     （填字母）。

   a．NaOH溶液            b．饱和Na2CO3溶液        c．NaCl溶液

④ 下列物质能发生银镜反应的是     （填字母）。

   a．乙醇                b．乙醛                    c．乙酸

⑤ 下列物质不能发生水解反应的是     （填字母）。

   a．葡萄糖                b．纤维素                c．蔗糖

⑵（5分）金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见右图。

① 绿原酸分子式为     。

② 绿原酸分子中有      个手性碳原子。

③ 绿原酸含有羟基、     、     （填含氧官能团名称）。

④ 每摩尔绿原酸最多与     mol NaOH反应。

⑶（5分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 

① 反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为     。② 上述反应中，属于取代反应的是     ，属于还原反应的是     。（填字母）

③ 非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件，写出该异构体的结构简式：     。

Ⅰ．不能与FeCl3发生显色反应，但其一种水解产物能与FeCl3发生显色反应。

Ⅱ．分子中有3种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

25.（6分）由短周期元素组成有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A、G是常见的金属单质，B是最常见的无色液体，C是海水中含量最高的盐类物质。

请回答下列问题：

⑴ K的化学式为     。    ⑵ E的电子式为     。 

⑶ 写出反应①的化学方程式     。    ⑷ 写出反应②的离子方程式     。

25.（10分）二水合草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。一种制备工艺流程如下：

已知：Ⅰ．水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等

      Ⅱ．浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等

      Ⅲ．流程中加Na2CO3后过滤所得沉淀主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3

⑴ 酸浸过程中加入Na2SO3的作用是     .

  a．用作氧化剂            b．用作还原剂            c．用作催化剂

⑵ NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，反应中ClO3－形成Cl－。该反应的离子方程式为     .

⑶ 反应中加入Na2CO3溶液时需不断测量溶液的pH，使用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：     .

⑷ 流程中加入萃取剂的作用是     .

⑸ 取18.3 g CoC2O4·2H2O在空气中加热至350℃充分反应，生成钴氧化物8.03克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为     （填化学式）.

⑹ 另取一定量二水合草酸钴在某温度下分解产生的钴氧化物（其中所含Co的化合价为＋2、＋3）与480 mL 5 mol·L－1盐酸充分反应，钴氧化物恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。

     （写出计算过程）

2017届高中学业水平模拟测试卷（二）

化学参

Ⅰ卷共69分

单选题（共23题，每题3分，共69分）

24．A《化学与生活》

⑴ ① d ( 1分)    ② b( 1分)    ③ d( 1分)    ④ c( 1分)    ⑤ a( 1分)

⑵ ① 氨基酸( 1分)，高级脂肪酸( 1分)，(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6( 1分)

② c( 1分)    ③ a( 1分)

⑶ ① 酸雨( 1分)；温室( 1分)     ② a( 1分)     ③2 CO＋SO2S＋2 CO2( 2分)

B《有机化学基础》

⑴ ① b( 1分)    ② b( 1分)    ③ b( 1分)    ④ b( 1分)    ⑤ a( 1分)

⑵ ① C16H18O9( 1分)     ② 4( 1分)    ③ 羧基( 1分)、 酯基( 1分)    ④ 4( 1分)

⑶ ①( 1分)  ② a c d( 1分)，b( 1分) ③( 2分)

25．（6分）

⑴ AlCl3( 1分)        ⑵  ( 1分)

⑶ 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑( 2分)

⑷ 2Cl－＋2H2O  2OH－＋Cl2↑＋H2↑( 2分)

26．（10分）

⑴ b( 1分)    ⑵ ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋ = 6Fe3＋＋Cl－＋3H2O( 2分)

⑶ 将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒醮取待测液点在试纸，变色后与比色卡比较读数( 2分)

⑷ 除去溶液中的Mn2＋( 1分)    ⑸ Co3O4( 1分，其它合理答案亦得分，如CoO1.33)

⑹ n(HCl)=5 mol·L－1×480 ml=2.4 mol  n (Cl2)=4.48 L÷22.4 L·mol－1=0.2 mol

n (Co)= [n (HCl)－n (Cl2) ×2] ÷2=1 mol( 1分)

n (O)=n(HCl) ÷2=1.2 mol( 1分)

n (Co): n (O)=5:6( 1分)

（其他合理解法也给分）

26.

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