教学目标

重点、难点

1、硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 

  硫的化学性质：从化合价分析，硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。

               从原子结构分析，硫原子最外层有6个电子，为了达到稳定结构，在化学变化中一般容易获得2个  

               电子，也可以偏离6个电子，所以单质硫既有氧化性又有还原性。

               A:硫的氧化性（1）与金属反应: 

 （2）硫与氢气反应:  

 硫的还原性（3）硫与氧气反应:  

2、硫元素和氯元素非金属性的差异的比较

  与金属反应时，氯可将铁和铜分别氧化成高价的+3和+2价，而硫只能将它们分别氧化成低价的+2和+1价。

  所以非金属性：氯强于铝

3、硫化氢的物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。能溶于水。

   硫化氢的化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S的化合价只能升高，表

                   现还原性。

                  A：H2S在空气中的燃烧（可燃性）

                （1）发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。

                （2）发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。

                  B：还原性

                （1） SO2+ 2H2S—→3S+2H2O

                （2） H2S+ H2SO4(浓)—→SO2 + S + 2H2O

                （3） H2S+ X2—→2HX+ S    （X为氯、溴、碘）

                  C：不稳定性 

                     H2S—→H2＋S

4、二氧化硫的物理性质：无色具有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大。可溶于水。

  二氧化硫的化学性质：（1）酸性氧化物：   SO2 + H2OH2SO3 （亚硫酸）

                                         SO2+ 2NaOH—→Na2SO3 +H2O 

                                         SO2+ Ca(OH)2—→CaSO3↓+H2O

                  （2）氧化性：SO2+ 2H2S—→3S+2H2O 

                     （3）还原性： 

 （4）漂白性：在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2，溶液褪色，再给试管加热，又恢复

 红色。其原理是二氧化硫能跟某些有色物质化合成不稳定的无色物质。

5、浓硫酸的特性

（1）吸水性（干燥剂）通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等

                     不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等

（2）脱水性（炭化） 浓硫酸能按2：1的比例脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生

                                      炭化

（3）强氧化性    可氧化大多数金属单质（除Pt、Au不反应），生成硫酸盐、二氧化硫气体和水。常温下，浓硫酸

                                   使铝、铁钝化（表面形成致密的氧化膜，不能继续反应），但加热时反应仍能继续进行。

                                    也可氧化某些非金属单质（C、S、P）与具有还原性的化合物。

                                   硫及其化合物之间的相互转化

[例题解析]

1、在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是                                                  

   A. 1∶1    B. 1∶2     C. 1∶3     D. 3∶1

2、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化

   如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）

    A．0.5mol/L      B．0.05mol/L

    C．1mol/L          D．0.1mol/L

3、生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式

   为：。其中三氧化硫与水蒸气 

   同时冷凝便得到硫酸。用如右图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生

   成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该

   反应说法正确的是（ ）

A．若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

    B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-

    C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

    D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

4、现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则

   过剩的锌粉的质量为（ ）

    A．1.0g                B．2.0g                C．2.5g                D．3.5g 

5、浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:

（1）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流

 从左至右的方向,填写装置的编号）：____→____→____→____。

（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用______________，B瓶溶液的作用是___________，

 可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。

（3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理

 由是______________。

（4）装置③中的所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

6、将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸

   都有剩余？某研究性学习小组按下图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：

观察到：开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体。

查资料：浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度。胆矾失去全部结晶水温度为150℃.

请回答：（1）写出灰白色固体化学式              

（2）反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别体现反应产生气体的       、        性质，

      其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式：                           

 （3）由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度       （填“会”或“不会”）变稀，因此       （填“会”或“不会”）

     出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象。

（4）由上结论计算：将5ml 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为（   ）

    A．0.092mol  B．0.046 mol  C．小于0.046 mol  D．大于0.046 mol，小于0.092 mol

7、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的

 物质是什么，为什么？