1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ）
2.下列关于氯气的物理性质描述正确的是 （ ）
A.无毒 B.无颜色 C.无气味 D.有刺激性气味
3.下列物质中，属于电解质的是 （ ）
A. Na2SO4 B. CH4 C ．Cu D. H2
4.考古学上常用来 测定文物的历史年代。 原子核内中子数是 （ ）
A. 6 B．8 C ．14 D．20
5.下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A. O2和O3 B. CO和CO2 C. H2O和H2O2 D. 和
6.下列物质中，只含共价键的是 （ ）
A. HCI B. NaCl C. Na2O D. NaOH
7.常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是 （ ）
A.浓盐酸 B.稀 C.浓 D.氢氧化钠溶液
8.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 （ ）
A. Mg B. Al C. Si D. C12
9.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中不会造成空气污染的是（ ）
A. NO2 B. SO2 C. NO D. N2
10.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别） （ ）
A. H2O（氧化物） B. H2SO4；（含氧酸）
C．CH3 COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物）
11.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 （ ）
12.下列元素中，属于第二周期的是 （ ）
A.氢 B.碳 C.钠 D.氯
13.下列原子中，半径最小的是 （ ）
A. F B．Cl C. Br D. I
14.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 （ ）
A.硅 B.磷 C.硫 D.氯
15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）
A.盐酸 B.蔗糖溶液 C.氯化钠溶液 D. Fe(OH)3胶体
16.下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 （ ）
A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强
17．下列措施不能加快化学反应速率的是 （ ）
A.升高温度 B.降低温度
C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂
18.下列说法中，不正确的是 （ ）
A.化学反应必然伴随能量变化
B.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
19.下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是 （ ）
A.氯气 B.溴水 C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
20.下列物质中，不能发生水解反应的是 （ ）
A.油脂 B.淀粉 C.蔗糖 D.葡萄糖
21.下列金属中，通常采用还原法冶炼的是 （ ）
A. Na B．Al C. Fe D. Ag
22.下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）
A.能溶于水 B.是一种白色固体
C.在空气中燃烧生成二氧化硫 D.在纯氧中燃烧生成三氧化硫
23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
24.下列离子方程式正确的是 （ ）
A. Fe粉加人稀盐酸中：2Fe+6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B.金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑
C.石灰石投入稀盐酸中：CO32— + 2H+ == CO2 ↑+ H2O
D.氢氧化钠溶液加人到稀硫酸中：OH— + H+ == H2O
25.下列说法正确的是 （ ）
A．N2的摩尔质量为28g
B. 17 g NH3的物质的量是1 mol
C. 18 g H2O在标准状况下的体积是22. 4 L
D.将40 g NaOH溶于I L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
26.下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）
①C12可用于制造漂白粉 ②Si可用于制造半导体材料 ③SiO2可用于制造光导纤维
A.只有①② B.只有②③ C.只有①③ D.都正确
27.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ）
A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
28.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是 （ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用溶解、过滤的方法分离钾和沙子
D.用加热的方法分离氯化钠和氯化钱固体
29.下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）
A.乙烯与氢气反应制取乙烷
B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷
C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D.乙烯使嗅的四氯化碳溶液褪色
30.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）≒H2（g）＋I2（g），
下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）
A.正、逆反应速率都等于零 B. HI、H2、I2的浓度相等
C. HI、H2、I2在容器存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化
31.在右图所示的原电池中，负极发生的反应是 （ ）
A. Cu2+ + 2e— == Cu
B. Cu -2e— == Cu2+
C. 2H+ + 2e—== H2↑
D. Zn一2e— == Zn2＋
32.下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 （ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
第二部分 非选择题
1.原子序数为11的元素位于元素周期表中第______周期、______族，它的氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
2.氨是一种重要的化工产品，通常是____色、具有__________气味的气体，密度比空气的_________（填“大”或“小，），________（填“易”或“难”）溶于水。实验室收集氨气应采用___________法，制取氨气的化学方程式为
______________________________________________________________
3．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu＋2H2SO4（浓）＝加热=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_______
剂，具有___________性。在该反应中，若消耗1 mol Cu，则生成_____mol SO2。
4.在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si、②（NH4）2 SO4、③Ca(ClO)2、④Al(OH)3、⑤Fe2O3其中，可用于制造硅芯片的是________（填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是_____________；可用作化肥的是________；可用作红色油漆和涂料的是_________；医疗上可用作胃酸中和剂的是_______。
5.对于①乙醇和②乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是______（填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是_______（填序号）。
6．粗盐水经过滤后仍含有少量SO42—、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaC12溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①所得滤液中加人过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；
③在步骤②所得滤液中加人过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
④在步骤③所得滤液中加人适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答：
(1)步骤①中加人BaC12溶液必须过量，其目的是________________________，
发生反应的离子方程式________________________。
（2）步骤③发生反应的离子方程式为___________________________________。
7.为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：
8.两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是____________________，发生反应的离子方程式为___________________________
；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是__________________________，发生反应的离子方程式为_________________________________。由此说明Al(OH)3是一种____________氢氧化物。
9.体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。写出乙烯与氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烷的化学方程式：____________________________________，该反应的类型是________________。
10.乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊试液变_____色，说明乙酸具有________性。
（2）能发生醋化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙醋，
在试管A中加人的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3 COOH）
和______________（填写名称）。请写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________。
11.某实验小组同学在配制100 mL 0. 1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有：
①将称量好的Na2CO3固体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用
____________（填仪器名称）搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入_______________（填仪器名称）中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用_______________（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转人容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：
（1）正确的实验操作顺序为_______________（填序号）。
（2）所配溶液中Na＋ 物质的量浓度是_______________。
（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______________。
12.为探究Na、Mg、 Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
（1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
（2）写出钠与水反应的化学方程式______________________________。
（3）实验结论是_______________________________________。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐____________，因此___________逐渐减弱。
13.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了
①一⑨九种元素在周期表中的位置。
请回答：
（1）这九种元素分别是①_____（填元素符号，下同）、②_____、③_____、④________、⑤________、⑥_________、⑦_______、⑧________、⑨________，其中化学性质最不活泼的是__________。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________（填化学式）。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_________（填元素符号）。
（4）⑥元素的氢化物是___________（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为____________________，所得溶液的pH＿＿（填“＜”、“＞”或“＝”）7。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是__________（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈__________色。
14.现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y, Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：
X_________、Y__________、Z____________。
15．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：
（1)若A为金属单质，B, C为非金属单质，且常温下B、C
均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为
___________，A与E在一定条件下反应生成D的化学方
程式为_________________________________
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为______________，C的化学式为_________，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为_______________________________。
16．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、嗅水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
请回答：
（1)完成该实验需用到的实验仪器是_______________________________。
（2) CCl4在实验中所起的作用是___________________________________。
（3）该同学的实验设计不足之处是_____________________________，改进的办法是
17.已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有甲、乙两种中学化学中常见物质，由X、Y、Z中的两种或三种元素组成。请回答：
（l）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为_____________。
(2)乙中X、Y两种元素的质量比为3:14。在实验室中检验乙的操作方法和现象为
_______________________________________________________________。
（3）乙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式_________________________________________。
第II卷 选 修 模 块（ 选 答 题 ）
1．糖类和蛋白质是重要的营养物质：请回答：
（l）葡萄糖的分子式是_________，葡萄糖是一种重要的________（填“单”或“多”）糖，它是一种重要的营养物质，在人体组织中进行氧化分解，＿＿＿（填“放出”或“吸收”）能量。
(2)淀粉水解的最终产物是________，蛋白质水解的最终产物是________，提纯蛋白质可以采用的一种方法是____________（填“盐析”或“过滤”）。
2. 2007年5月24日电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是_____（填序号）。
①减少厨房污染物 ②预防缺铁性贫血病 ③补充人体需要的铁元素
3.汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和______（填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：___________________________。下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是_______（填序号）。
①开发清洁能源汽车 ②市民出行带防护面具
③严格执行汽车尾气排放标准
4.维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。请回答：
（l）维生素C的分子式为___________。若将某种水果切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C＿＿（填“能”或“不能”）溶于水。
（2）为预防缺铁性贫血，一些食品中加人了铁元素（含Fe2+ 物质）。若向强化铁牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明_______________________________，
此时若向其中加人一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性
（3）富含维生素C的水果和蔬菜有___________________________。
5.碘是人体必需的微量元素之一。当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。因此，我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加人碘酸钾。请回答：
（l）碘酸钾的化学式为______________。
（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是________________。
1．在下列有机物① CH3 CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3 C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3 CH＝CH2中，互为同系物的是______（填序号，下同），互为同分异构体的是__________。
2．有下列2种有机物X：CH2＝CH2、Y：CH3 COOH c请回答：
（1）写出X和Y中官能团的名称______________、___________________。
（2）能使嗅的四氯化碳溶液褪色的是___________（写名称），此变化所属的反应类型是__________反应。
（3）能与乙醇发生酷化反应的是________（写名称），反应的化学方程式为
_______________________________________________________。
3.聚乙烯的结构可表示为：_______________，聚乙烯的单体名称是________，单体的结构简式是____________，分子中的官能团是___________（填名称），它＿（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。
4.现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。请回答：
（1)能跟银氨溶液发生银镜反应的是_____________（填序号，下同）。
（2）能使氯化铁溶液变紫色的是________________
(3)常温下能跟浓澳水反应生成白色沉淀的是________________
（4）能够与金属钠反应生成氢气的是____________________
（5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是________________
5.已知某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CHO。请回答：
（1）该有机物中能发生银镜反应的官能团是________（填名称），不含氧的官能团是_____________（填名称）。
（2）该有机物不能发生的反应类型是______（填序号）。
①取代 ②加成 ③氧化 ④还原 ⑤醋化 ⑥水解
（3）为验证该有机物中的一COOH官能团，常用的试剂是_________，产生的实验现象为__________________________。
