可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 0-16 H-1 Cu- S-32
一、选择题(本题包括12道小题，共15分。1-9小题每小题1分，10-12小题每小题2分。每小题只有一个选项符合题意．请选出后填在题后的括号内)
1．以下情况中不会发生化学变化的是 （ ）
A．石灰水长期暴露在空气中 B．干冰制造出舞台云雾
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 2．下列溶液中，溶质是液体的为 （ ）
A·医用葡萄糖溶液 B．20％的氢氧化钠溶液
C·75％的消毒酒精 D．0．9％的生理盐水
3·生活中的下列物质，都含有对人体健康构成威胁的有毒成分，其中．通过呼吸导致中毒的是 ( )
A·煤气(一氧化碳) B．假酒(甲醇)
C·霉米(黄曲霉毒索) D．假盐(亚钠)
4·右图是某教材中所示元素在地壳里的含量，其说法正确的是 ( )
A．地壳里金属元素含量最多的是钾
B．地壳里各种元素所占的体积分数
C．地壳里元素含量最多的是铝
D．地壳中各种元索所占的质量分数
5．不能与蛋白质发生化学反应的物质是 （ ）
A．乙酸铅 B．浓 C．硫酸钠 D.甲醛
6．下列属于复合材料的是 （ ）
A·塑料 B·钢材 C．陶瓷 D．钢筋混凝土
7.2000年美国科学家成功制取了氮－5分子(N5)。它是大自然中能量巨大的奇异物质，将成为火箭和导弹的理想燃料。该物质属于 （ ）
A.酸 B．盐 C．碱 D．单质
8．尿素是一种高效氮肥，其化学式为CO(NH2)2，下列有关尿索的叙述正确的是 ( )
A．尿素是由4种元素组成的混合物 B．尿索是由CO(NH2)2分子构成
C．尿素中氧、氮元素的个数比为1：2 D．尿素中碳、氢元素的质量比为6：1
点燃
9．发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：2N2H4 +N2O4==3N2+4X其中X的化学式是 ( )
A．N20 B．NO C．N02 D．H20
lO．在垃圾处理中．我们提倡实行垃圾分类回收。下列物质中能够扔进绿色垃圾箱的是 （ ）
①旧书、旧报纸②一次性塑料饭盒 ③果皮 ④废铁锅⑤易拉罐⑥口香糖
A．①③④ B．③⑥ C．①④⑤ D．①②④
11．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是 ( )
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
点燃
12．天然气、液化石油气燃烧的反应是：CH4 +202==2CO2 +H2O 、C3H8 +502
点燃
==3CO2 +4H2O 。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采用的措施是 ( )
A．减少空气的进入量，增大液化气的进入量
B．增大两者的进入量
C．增大空气进入量或减少液化气的进入量
D。减少两者的进入量
二、填空题(本题包括7小题，每空1分．共14分)
13．化学用语是一种特定的化学语言，它表示一定的化学涵义。需加以区分。
离子的电荷数与化合价表示方法不同：镬离子应写成 ；在水中氧元索的化合价应表示为 。
14．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星。其任务之一是寻找一种新能源——氮3，氮3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 。
15．右图所示是——标志。
16·将含有蔗糖晶体的溶液A．从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是的是 。其中溶质质量分数较大的是 。
17·在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠中．可用于腌制食品的是 ：农业上用来配制波尔多液的是 ；可用作洗涤剂的是 。
18·(1)小明同学用pH试纸．按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7．则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7。
(2)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。
19．右图所示是一种氮肥的包装标签。
碳酸氢铵
NH4HCO3
净重：50kg
含氮量：17．7％
纯度：98％
| ×××化学工业公司 |
NH4HCO3中氮元素的质量分数是 ，因此该氮肥包装标签中的含氮量是(填“真实”或“虚假”)的。(杂质不含氮元素)
三、简答题（本题包括8道小题，共22分)
20．(2分)加快辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要。生铁是通过冶炼铁矿石得到的。
(1)以赤铁矿石(主要成分是氧化铁)为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式
(2)生铁和钢性能有差别．其主要原因是 。
21．(5分)某一气体混和物中含有C02、CO和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)。
(1)依次通过Na0H溶液一浓H2SO4 ，最后得到的气体有： 。 (填化学式)；写出发生反应的化学方程式 。
(2)依次通过灼热的氧化铜粉末－浓H2SO4 ，最后得到的气体有： 。(填化学式)；写出发生反应中生成物的化学式 。
(3)依次通过灼热的氧化铜粉末－NaOH溶液一浓H2SO4 ，最后得到的气体有： 。(填化学式)。
22·(2分)汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：
(1)在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应．生成一种单质和一种化合物。其中单质为组成大气最多的一种成分；
(2)再通人过量空气，使剩余的CO转化为该种化合物。试写出有关反应的化学方程式。
① ————————————————————————————一’
②———————————————————————。
23．(2分)发现火险时，请不要惊慌，要沉着应付。
(1)火如果很小，根据起火的原因，可以自己用适当的方法把它扑灭。若发生下列情况时，你采用最简单的灭火方法是什么?
炒菜锅中食油起火 ；
(2)火大，有蔓延的可能就应立即拨打火警电话 求救。
24．(3分)根据右圈中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是 ；这类物质可以采取 方法从溶液中获得晶体；
(2)图中钠和钾两种物质的溶解度曲线有一个交点．此交点的含义是 。
25.(2分)生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐无穷。你留意过下列问题吗?请解释。
(1)空气是一种混合物，请用分子的观点解释纯净物和混合物的区别。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么?
26．(4分)右图是实验室制取并收集少量氢气的装置图。请回答有关问题：
(1)写出图中标号a仪器的名称 。
(2)图中所示收集氢气的方法是 。
(3)右图的气体发生装置是一种简易装置．其优点是 。
(4)在点燃氢气以前为什么要检验氢气的纯度?
27·(2分)某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：
(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。
(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸．就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由：
实验(1) 。
实验(2) 。
四、探究题(本题包括2道小题．共8分)
28·(4分)已知CuSO4溶液为蓝色。某化学课外活动小组要探究：CuS04溶液的颜色是Cu2+ 还是SO2-引起的。
请你参加活动．设计实验进行探究，填写下列实验报告。
29．(4分)取一片洗净晾干的鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙．不考虑其他杂质)．放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后．放置冷却。
某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究。
(1)根据你的知识和经验提出假设：残留固体可能组成为 ：
(2)请你设计实验验证假设：
| 步骤和方法 | 现象 | 结论 |
30·(6分)(1)请根据右图所示．试着结合生产、生活实际编写一道计算题。
(2)根据编写的计算题．求出结果；
(3)现有无水CuSO4 固体16g，若要把它配制成8％的CuSO4溶液．应该怎样操作?(简述步骤)
(4)若将160g溶质质量分数为8％的CuS04溶液与一定量的NaOH 溶液恰好完全反应，求生成多少克沉淀?
化学部分参
一，选择题(1—9小题，每小题1分．10--12小题，每小题2分．共15分)
1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B 9：D 10．C 11．A 12．C
二．填空题(每空1分，共14分)
-2
13．Mg2+ H2O 14．2 15．中国节能标志 16．A B 17．氯化钠 硫酸铜 纯碱 18．(1)弱碱(或碱性) (2)洗发 护发 19．17．7％ 虚假
三、简答题(共22分)
高温
20．(1)Fe2O3 +3CO==2Fe+3C02． (2)含碳量不同
21．(1)CO、N2 C02 +2NaOH===Na2CO3 +H2O
(2)CO2 、N2 CO2 、Cu
(3)N2
催化剂 点燃
22． 2NO+2CO==N2 +2C02 ②2CO+02 ==2CO2
23．(1)迅速用锅盖盖灭 (2)119
24．(1)铵、钠、钾 冷却热饱和溶液(或降温结晶)．
(2)在交点对应温度下两者的溶解度相同(或在72℃左右时．两者的溶解度相 同．约139g) ：
25．(1)由分子构成的物质．纯净物由同种分子构成．混合物由不同种分子构成。
(2)氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应．生成坚硬的碳酸钙。
Ca(OH)2+C02 ==CaCO3 ↓+H2O (不写方程式不扣分)
26．(1)长颈漏斗 (2)排水集气法 (3)制取氧气十分方便．可以随时使反应发生或停止， (4)如果H2 中混有空气．H2 的含量达到爆炸极限。点燃时就会发生爆炸。
27．(1)1CO2 通人紫色石蕊故液．试液也能变红．故不能直接验证浓盐酸的挥发性
（2）不合理．因为加热煮沸不能除尽氯化氢．故不能直接验证碳酸的不稳定性，
四、探究题(共8分)
28．
| 实验步骤 | 现象及结论 |
| 1取一瓶H2SO4 溶液．观察现象 取一支试管装CuSO4 溶液少许。加入适量的Zn粉. | 溶液为无色，证明SO42- 为无色。 蓝色溶液逐渐变为无色．证明溶液的颜色是由Cu2+引起。 |
29．(1)CaO或CaO和CaCO3
(2)
| 步骤和方法 | 现象 | 结论 |
| 取一支试管装少量残留固体．加足置的水，振荡、 | 若残留固体全部溶解 若有不溶物 | 残留固体只有氧化钙； 残留固体由氧化钙和碳酸钙组成。 |
| 或另取一支试管装少量残留固体．滴加盐酸 | 若有气泡生成 若无气泡生成 | 残留固体有氧化钙和碳酸钙组成； 残留固体只有氧化钙。 |
30·(1)为了检验糖尿病患者的尿液．医院要配制8％的CuSO4 溶液。现有16gCuS04固体．可配制8％的CuSO4溶液多少克? (1分)
(2)解： 200g 答：略 (1分)
(3)①计算 ②量取 ③溶解(或配制溶液) (1分)
(4)解： 7．84g(1分)
