化学试卷

            命题：徐薇薇 徐晓颖         审核：陈宏兆

相对原子质量 H 1  C 12  N  14  O  16   Na  23   Mg  24  S  32   Cl 35.5  Cu    

一、单项选择题：每小题2分，共计40 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤      B．②③④        C．②③⑤     D．①③④⑥

2．物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的正确组合是

所示。下列化学反应属于阴影部分的是

   A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6H2O 

   B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3        

   C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

 D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2

4．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是

A．汽油和水      B．碘和四氯化碳     C．食盐水和泥沙    D．蒸馏水和酒精

5．常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4 的气球是

6．与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是  

A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液         B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液

C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液           D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

7．下列各组物质中分子数一定相同的是

 A．11.2 L H2和0．5 molCO2               B．18 mL H2O(4℃)和2ⅹ105Pa，27℃ 32 g O2

 C．1 molCO和88 g CO2               D．27℃，22.4 LCl2和含4 mol氧原子的H2SO4

8．下列电离方程式正确的是    

 A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-           B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

 C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-             D．H2SO4=H2++SO42-

9．在相同条件下，下列气体中密度最大的是    

   A．H2           B．O2                C．C12           D．HCl

10．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应选用称取硫酸铜的质量是

A．144.0 g CuSO4         B．144.0 g CuSO4·5H2O

C．225.0 g CuSO4·5H2O         D．250.0 g CuSO4·5H2O

11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是                        

A．该物质一定是钠的化合物            B．该物质一定是金属钠

    C．该物质一定含钠元素                D．该物质一定含钾元素

12．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是    

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

D．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质

13．下列说法中正确的是

A．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32-

B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+

14．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，5.6 L氧气含有n1个O2，则NA为4n

B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA

D．标准状况下，18 g水中所含的原子数为8NA

15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液已知：c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为

A．0.15 mol·L－1        B．0.2 mol·L－1         C．0.3 mol·L－1         D．0.4 mol·L－1

16．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是 

A．HNO3(HCl)：用AgNO3                   B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4

C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2                     D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2

17．为了配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,其中有下列几个操作:

①NaOH固体放在纸上进行称量

②选刚用蒸馏水洗净未干燥的100 mL容量瓶进行配制

③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次,洗涤液也均转入容量瓶中

⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。

其中操作错误的是　 

A．①②③           B．③④⑤         C．②③⑤           D．①③⑤

18．下列说法中错误的是             

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需标况下氯化氢气体112 L

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

19．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2 w1= w2，则下列推断正确的是 

A．2a=b             B．2b=a          C．b>2a            D．1/2b 20．将一定量xAl2(SO4)3·y(NH4)2SO4·24H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85g(假如生成的NH3全部逸出)，再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55g。则x：y=（已知：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17）    

A．1：2              B．1:1            C．1：4             D．2：1

二、填空题（每空2分，共44分）

21．（1）5.3gNa2CO3的物质的量是           ，约含有Na+                      个。

（2）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比　　　　　　，其密度比为　          　　；若质量相等时，两种气体的体积比为　　       　　。

（3）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为________。

（4）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为________。

（5）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。

22．有以下几种物质： ① 干燥的食盐晶体   ②  乙醇  ③  水银   ④  蔗糖   ⑤  冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥  KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3。 填空回答（填序号）：

（1）以上物质可以导电的是          ；

（2）以上物质中属于电解质的是             ；

（3）以上物质中属于非电解质的是                         ；

(4)以上物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是                         。

23． 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有： ①过滤、  ②蒸发结晶、趁热过滤、  ③蒸馏、  ④萃取、 ⑤洗气、 ⑥加热分解、⑦分液、⑧蒸发浓缩、冷却结晶等。 选用合适的方法序号分离或提纯下列各组混和物。

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用        的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

(2)除去H2中的CO2，可用        的方法除去。

(3)用四氯化碳提取碘水中碘可用_________的方法。

(4)除去氧化钙中的碳酸钙可用       的方法。

(5)分离植物油和水可用________________的方法。

（6）除去NaCl中混有的少量KNO3可用       的方法。

24．实验室用NaOH固体配制230mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、          、          。                   

（2）下列配制的溶液浓度偏低的是                        ；      

A、称量NaOH时，砝码放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理

F、定容时加水时超过刻度线，用滴管吸出

（3）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是       

三、计算题(共16分)

25． 取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：

CO2的物质的量

Na2CO3·xH2O的物质的量。

x的值。

所用稀盐酸的物质的浓度。

26．若将密度为1.84g·cm－3浓度为98％的浓硫酸100mL稀释至密度为1.5 g·cm－3浓度为9.2mol/L的硫酸需加水多少毫升？

准考证号               班级            姓名                         

……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………

高一年级阶段性检测

化学答题纸

一、选择题

21．（1）           ，约含                      个。

（2）质量比　　　　　　，其密度比为　          　　；体积比为　　       　　。

（3）质量之比为                     。（4）体积比为                     。

（5）体积比为                     。

22．（填序号）（1）                                       ；

（2）                                             ；

（3）                                          ；

(4)                                            。

23．(1)                          。

(2)                          。

(3)                          。

(4)                          。

(5)                          。

（6）                          。

24．（填序号）（1）                     、                             。                   

（2）                        ；      

（3）操作序号是                               

25．(写出计算过程)

26．(写出计算过程)

座位号：

22.（1）3、6、7；  （2）1、5、8、9；  （3）2、4   (4)5

23. (1) ①   (2) ⑤  (3) ④  (4) ⑥   (5) ⑦  (6) ②

24.（1） 250 ml 容量瓶         胶头滴管       

 （2）  ABCF        （错一个扣1分，全对得2分，漏一个得1分，只选一个不得分）

（3）   ①⑥            （1个1分，错一个扣1分）

 25.

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