一、选择题
1．关于镁原子与镁离子的叙述正确的是（ ）
A．它们属于同一种元素 B．它们核外电子数相同
C．它们属于同一种微粒 D．两种微粒都不显电性
2．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
3．为了了解原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆生和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。根据我们了解
到的知识，下列关于原子的叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
④任何原子都含有质子、中子和电子
⑤原子的相对原子质量约等于质子数与中子数之和
A．①②④③ B．②③④③ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
4．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的近似相对原子质量为88，其质子数是38，那么锶原子核内质子数和中子数正确的是（ ）
A．38，88 B．38，38 C．38，50 D．50，38
5．下列关于 Cl、Cl﹣两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①质子数相等②核外电子数相等 ③Cl﹣比 Cl 稳定④质量几乎相等 ⑤电子层数相等
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
6．构成物质的微粒有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，错误的是（ ）
A．同种原子可以构成不同的分子
B．原子就是最小的粒子
C．原子可以通过得到或失去电子变为离子
D．分子、原子和离子都在不断地运动
7．下列关于分子和原子的说法错误的是（ ）
A．“墙内开花墙外香“说明分子总在不停运动
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分
C．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化
D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数
8．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①化学性质 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子总数．
A．②④⑤ B．③④⑥ C．③ D．①③⑤⑥
二、填空题
10．选择序号填空，在①分子、②原子、③质子、④电子、⑤中子、⑥原子核中：
（1）构成物质的基本微粒中， 是保持物质化学性质的最小微粒．
（2）带负电的粒子是 ；带正电的粒子是 ．
（3） 是化学变化中的最小微粒．
11．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ．
（2）化学变化中的最小粒子是 ．
（3）带正电荷的粒子是 ．
（4）不显电性的粒子是 ．
（5）质量最小的粒子是 ．
（6）在同一原子中数目相等的粒子是 ．
（7）决定原子质量大小的粒子主要是 ．
（8）决定原子种类的是 的个数．
12．依据阳离子原子阴离子完成下列问题。
（1）原子：质子数﹣电子数＝0，原子不带电；
阳离子：质子数﹣电子数 ，离子 ；
阴离子：质子数﹣电子数 ，离子 。
（2）一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是
A．一定失去电子
B．一定得到电子
C．得失电子都有可能
D．不能得到电子，也不能失去电子
（3）在化学反应中容易失去电子的是
A．非金属的原子B．金属的原子
C．稀有气体的原子D．不能确定
13．如表提供了一些原子的相关信息：
| 原子种类 | 氢 | 碳 | 氧 | 钠 | 镁 | 氯 |
| 质子数 | 1 | 6 | 8 | 11 | 12 | 17 |
| 中子数 | 0 | 6 | 8 | 12 | 12 | 18 |
| 核外电子数 | 1 | 6 | 8 | 11 | 12 | 17 |
① ；
② ；
③ ．
（2）分析表中相关信息，原子呈中性的原因是 ．
《原子的结构》综合练习
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一、选择题
1．关于镁原子与镁离子的叙述正确的是（ ）
A．它们属于同一种元素 B．它们核外电子数相同
C．它们属于同一种微粒 D．两种微粒都不显电性
【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，镁原子失去2个电子形成镁离子，镁原子和镁离子的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
B、镁原子失去2个电子形成镁离子，则它们的核外电子数不同，故选项说法错误。
C、常见的微粒有分子、原子、离子，则镁原子与镁离子不属于同一种微粒，故选项说法错误。
D、原子不显电性，镁原子呈电中性；镁离子带2个单位的负电荷，故选项说法错误。
故选：A。
2．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【解答】解：A、木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性错误，氧气具有助燃性；故A错误；
B、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，例如中子也不带电，故B正确；
C、原子核是由质子和中子构成的，但不是所有原子核中都含有质子和中子，例如氢原子核中不含有中子，故C错误；
D、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如杂质在反应前后质量也不变，故D错误。
故选：B。
3．为了了解原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆生和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。根据我们了解
到的知识，下列关于原子的叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
④任何原子都含有质子、中子和电子
⑤原子的相对原子质量约等于质子数与中子数之和
A．①②④③ B．②③④③ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
【解答】解：①原子是由原子核和核外电子构成；故正确；
②构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，故正确；
③原子核在原子中所占的体积极小；故正确；
④氢原子核中没有中子，故错误；
⑤原子中，核外电子质量很小，可忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，因此原子的相对质量约等于质子数与中子数之和，故正确；
故选：C。
4．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的近似相对原子质量为88，其质子数是38，那么锶原子核内质子数和中子数正确的是（ ）
A．38，88 B．38，38 C．38，50 D．50，38
【解答】解：原子中相对原子质量＝质子数+中子数，由题意已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则中子数＝88﹣38＝50。
故选：C。
5．下列关于 Cl、Cl﹣两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①质子数相等②核外电子数相等 ③Cl﹣比 Cl 稳定④质量几乎相等 ⑤电子层数相等
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
【解答】解：①因氯原子得到一个电子变为氯离子，故它们的核外电子数不同，但质子数相等，故正确；
②因氯原子得到一个电子变为氯离子，故它们的核外电子数不同，故错误。
③因氯原子得到一个电子变为氯离子，氯离子最外层电子数为8，所以Cl﹣比Cl 稳定，故正确；
④因氯原子得到一个电子变为氯离子，电子的质量很小，所以二者的质量几乎相等，故正确；
⑤因氯原子得到一个电子变为氯离子，其最外层电子数不同，但电子层数相同，故正确。
所以正确是①③④⑤。
故选：C。
6．构成物质的微粒有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，错误的是（ ）
A．同种原子可以构成不同的分子
B．原子就是最小的粒子
C．原子可以通过得到或失去电子变为离子
D．分子、原子和离子都在不断地运动
【解答】解：A、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子、臭氧分子，故选项说法正确。
B、原子是化学变化中的最小的粒子，仍然可以再分，故选项说法错误。
C、原子可以通过得到或失去电子变为离子，故选项说法正确。
D、分子、原子和离子都是在不断地运动的，故选项说法正确。
故选：B。
7．下列关于分子和原子的说法错误的是（ ）
A．“墙内开花墙外香“说明分子总在不停运动
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分
C．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化
D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数
【解答】解：A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的，故正确；
B．化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程中分子可以分，而原子只能重新组合，这是分子与原子的本质区别，故正确；
C．“热胀冷缩”说明分子的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子体积随温度的变化而变化，故错误；
D．在原子中，质子数＝核外电子数，但是不一定等于中子数，故正确。
故选：C。
8．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、分子、原子均不显电性，故选项说法错误。
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。
C、由原子的概念可知，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误。
D、都是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。
故选：B。
9．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①化学性质 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子总数．
A．②④⑤ B．③④⑥ C．③ D．①③⑤⑥
【解答】解：原子失去最外层电子或最外层得到电子后，①化学性质一定发生了变化，②粒子的电性一定改变，③原子核一定不变，④电子层数可能改变，⑤最外层电子数一定改变，⑥核外电子总数一定改变，观察选项C正确。
故选：C。
二、填空题（ 本大题共4小题，共4.0分）
10．选择序号填空，在①分子、②原子、③质子、④电子、⑤中子、⑥原子核中：
（1）构成物质的基本微粒中， ①② 是保持物质化学性质的最小微粒．
（2）带负电的粒子是 ④ ；带正电的粒子是 ③⑥ ．
（3） ② 是化学变化中的最小微粒．
【解答】解：（1）由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质中原子是保持物质化学性质的最小粒子．
（2）带负电的粒子是电子，带正电的粒子是质子、原子核；
（3）原子是化学变化中的最小微粒．
故答案为：（1）①②；（2）④；③⑥；（3）②
11．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 分子、原子 ．
（2）化学变化中的最小粒子是 原子 ．
（3）带正电荷的粒子是 原子核、质子 ．
（4）不显电性的粒子是 分子、原子、中子 ．
（5）质量最小的粒子是 电子 ．
（6）在同一原子中数目相等的粒子是 质子、电子 ．
（7）决定原子质量大小的粒子主要是 质子、中子 ．
（8）决定原子种类的是 质子 的个数．
【解答】解：（1）构成物质的微粒能保持物质的化学性质，故能保持物质化学性质的是分子和原子，故填：分子、原子；
（2）化学变化中最小的粒子是原子，故填：原子；
（3）原子核和质子是带正电荷微粒，故填：原子核、质子；
（4）不显电性的微粒是分子、原子、中子，故填：分子、原子、中子；
（5）质量最小的粒子是电子，故填：电子；
（6）在同一原子中数目相等的粒子是质子和电子；故填：质子、电子；
（7）决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子，故填：质子、中子．
（8）决定原子种类的是质子数；故填：质子．
12．依据阳离子原子阴离子完成下列问题。
（1）原子：质子数﹣电子数＝0，原子不带电；
阳离子：质子数﹣电子数 ＞0 ，离子 带正电 ；
阴离子：质子数﹣电子数 ＜0 ，离子 带负电 。
（2）一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是 C
A．一定失去电子
B．一定得到电子
C．得失电子都有可能
D．不能得到电子，也不能失去电子
（3）在化学反应中容易失去电子的是 B
A．非金属的原子B．金属的原子
C．稀有气体的原子D．不能确定
【解答】解：（1）阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子得到电子形成的，所以原子：质子数﹣电子数＝0，原子不带电；
阳离子：质子数﹣电子数＞0，离子带正电；
阴离子：质子数﹣电子数＜0，离子带负电；
故填：＞0；带正电；＜0；带负电；
（2）阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子得到电子形成的，所以一种元素的离子变成原子，得失电子都有可能；故选：C；
（3）金属的最外层电子数小于4，容易失去电子形成阳离子。故选：B。
13．如表提供了一些原子的相关信息：
| 原子种类 | 氢 | 碳 | 氧 | 钠 | 镁 | 氯 |
| 质子数 | 1 | 6 | 8 | 11 | 12 | 17 |
| 中子数 | 0 | 6 | 8 | 12 | 12 | 18 |
| 核外电子数 | 1 | 6 | 8 | 11 | 12 | 17 |
① 原子中质子数等于核外电子数 ；
② 有的原子没有中子 ；
③ 不同的原子核内质子数不同 ．
（2）分析表中相关信息，原子呈中性的原因是 原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 ．
【解答】解：（1）根据表格可以看出，原子中质子数等于核外电子数，有的原子没有中子，不同的原子核内质子数不同，质子数与中子数不一定相等，故填：原子中质子数等于核外电子数；有的原子没有中子；不同的原子核内质子数不同；
（2）原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性．故填：原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性．下载本文
