有关化学方程式的计算
例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比___ (1:1:2) _______，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成___ ___克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成___ 3.2_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__ 1.6_克。
完成：
S + O2 SO2
32 32 (1:1:2)
每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成份二氧化硫。
32克 克
1.6克 1.6克 3.2克
例二12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?
解:(1)根据题意设未知量;设可生成氧气质量为x 生成KCl质量为y
(2)写出化学方程式； 2KClO3 2KCl + 3O2↑
列出有关物质的相对分子质量 245 149 96
已知量；未知量 12.25g y x
(4)列比例式，求未知量 245 = 149 = 96
12.25g y x
x=4.8g y=7.45g
反应后剩余固体: KCl和二氧化锰 7.45g+3g=10.45g （二氧化锰反应前后质量不变）
(5)答：可以生成氧气质量为4.8g，反应后剩余固体质量是10.45g
根据化学方程式的计算练习
同步自测一
一、选择题（每小题有1～2个答案符号题意）。
1．加热碱式碳酸铜生成44g 二氧化碳，则生成水的质量为（ ）。
A．22g B．9g C．18g D．36g
2．加热等质量的下列物质，得到的气体的质量最小的是（ ）。
A．碱式碳酸铜 B．氧化汞
C．高锰酸钾 D．氯酸钾
3．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（ ）。
A． B．C C．S D．Mg
4．在2A＋B＝C＋2D反应中，若15gA与足量的B反应，生成了9gC和22gD。现要制取33gD，需要 B的质量为（ ）。
A．16 g B．24 g C．48 g D．无法计算
5．为了还原8g氧化铜（铜的相对原子质量取），则需要氢气的质量是（ ）。
A．0.2 g B．0.15g C．大于0.2 g D．0.1g
6．对90 g水通电一会后，剩余81g水，生成氧气的质量为（ ）。
A．80 g B．9 g C．1g D．8 g
7．用下列金属与适量的盐酸反应，能制取0.2g氢气的是（ ）。
A．5.6g锌粒 B．6.5g铁
C．6.4g铜 D．3g镁
8．等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（ ）。
A．铝＞镁＞铁＞锌 B．镁＞铝＞锌＞铁
C．锌＞铁＞铝＞镁 D．镁＞铝＞铁＞锌
9．下列物质分解后，氧元素没有全部转化为氧气的是（ ）。
A． B． C．HgO D．
10．实验室为了制取4.8g氧气，需用托盘天平称取氯酸钾的质量是（ ）。
A．12.25g B．4.8g C．9.6g D．12.3g
二、填空题
1．3g镁条完全燃烧，需氧气______g，同时生成氧化镁______g。
2．3g木炭完全燃烧，需要氧气______L，这些氧气可由______L空气提供。（＝1.42g／L， 1.293g／L）
3．将24.5g的氯酸钾与8g二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气____g，剩余固体的质量为_____g，其中____占____g，____占____g。
4．在2A＋3B=2C＋4D反应中，6gA与足量的 B反应生成了8gC和3 g的D．现使10gB与足量的A反应可生成____gC，____gD．
5．植物的光合作用可表示为，则淀粉一定含________元素，可能含_______元素。
6．氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水_______g，原气体中氧气共_______g，氢气_______g。
三、计算题（若结果除不尽请保留到0.1）
1．用一定质量的氯酸钾和3g二氧化锰混合后，加热制取氧气9.6g。求：原混合物中氯酸钾的质量为多少g？反应后剩余固体的质量为多少g？
2．将13g锌粒放入到足量的稀硫酸中，共能生成氢气多少g？合多少L？（=0.09g／L）
3．加热分解15.8g的高锰酸钾所产生的氧气，能使多少g铁丝完全燃烧？
4．使3g木炭完全燃烧所需要的氧气，相当于加热分解多少g氧化汞？
同步自测二
一、选择题（每小题有1～2个答案符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）。
A．2g氢气在8g氧气中燃烧一定能生成10g水
B．8g硫在8g氧气中燃烧，能生成16g二氧化硫
C．3g木炭在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量一定小于13g
D．a g镁条在a g氧气中燃烧，一定生成2a g氧化镁
2．适量的下列物质在等量的氧气中完全燃烧，所得到的生成物的质量最大的是（ ）。
A．C B．Mg C．P D．S
3．等量且足量的下列金属，与含硫酸的质量相等的稀硫酸反应，生成H2的多少顺序为（ ）。
①Al，② Mg，③ Zn，④ Fe。
A．①＞②＞④＞③ B．③＞④＞②＞①
C．①＝②＝③＝④ D．①＞②＝③＞④
4．6.5g不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应，生成了0.18g的氢气，则锌片一定含下列物质中的（ ）。
A．Fe B．Mg C．Al D．Cu
5．5．6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2g，则铁所含的杂质可能是（ ）。
A．Mg和Al B．Al和Cu C．Mg和Zn D．Zn和Cu
6．在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ ）。
A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
7．13g某金属与足量的盐酸反应，生成二价金属的氯化物和0.4gH2，则该金属的相对原子质量为（ ）。
A．65g B．56 C．65 D．24
8．在天平两盘中的烧杯里加入质量相同的稀硫酸，调节平衡。分别向天平两边的烧杯中各加入5g镁和5g锌，等镁和锌反应掉以后，天平的指针（ ）。
A．偏向加镁的一边 B．偏向加锌的一边
C．还在中间 D．无法判断
9．将8g白磷放在8g氧气中燃烧，下列说法正确的是（ ）。
A．反应后白磷还有剩余 B．反应后氧气有剩余
C．白磷、氧气都没有剩余 D．反应后生成14.2g的
10．将25gA物质与5gB物质充分反应后，收集到的物质有10gA，11gC和一定量的D。若A、B、C、D的相对分子质量为30、20、44、18，则下列反应的化学方程式正确的是（ ）。
A．A＋B===C＋D B．2A＋B===C＋2D
C．2A＋B===2C＋D D．A＋2B===2C＋D
二、填空题
及CO的质量比为
2．向装有盐酸的烧杯中加入6.5g的锌粒，等锌粒完全消失后，整个烧杯的质量比加锌粒前_____了_____g。
3．＝2C的反应中，2g反应后能生成256gC，则参加反应的为_____g。若A的相对原子质量为1，则C的相对分子质量为_____。
4．乙炔（）气是气焊气割中使用的一种物质，它燃烧后的产物与蜡烛燃烧后的产物完全相同，则乙炔燃烧的化学方程式为_____。燃烧13g乙炔，所得生成物的总质量为_____g。
三、计算题
1．用含杂质（杂质不与酸反应）10％的铝片5g与足量的盐酸反应，可生成氢气多少L？（=0.09g／L）
2．氯酸钾与的混合物共16g，充分加热后，冷却称量剩余固体的质量为11.2g。求：
（1）生成氧气的质量为多少g？
（2）剩余固体所含各物质的质量是多少？
参
同步自测一
一、1．C 2．B 3．A 4．B 5．C 6．D 7．BD 8．A 9．B 10．D
二、1．2 5 2．5.6 28 3． 9.6 22.9 氯酸钾 14.9 二氧化锰
8 4．16 6 5．碳、氢二种元素 氧 6． 9 9 1
三、1．24.5g 17.9g 2．0.4g 4.4L 3． 4.2g 4．108.5g
同步自测二
一、1．BC 2．B 3．C 4．D 5．BC 6．D 7．C 8．B 9．AD 10．B
二、1．碳和二氧化碳 高温 一氧化碳3∶11∶14 2．增加6.33．254 127
三、1．5.6L 2．（1）16g－11.2g＝4.8g （2）3.75g 7.45g下载本文
