A．N2    B．NO    C．NO2    D．NH3

2．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是

A．X 的化学式为 SO2

B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼

C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价

D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存

3．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）

A．守恒观：化学反应前后分子个数一定不变

B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

C．转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化

D．结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同，属于不同种元素

4．实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（　　）

A．        B．

C．            D．

5．下列情况中，能实现“1+1=2”这一结果的是（　　）

A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液

B．1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫

C．1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液

D．1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液

6．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（　　）

A．           B． 

C．             D．

7．下列化学方程式书写正确的是  

A．    B． 

C．    D． 

8．我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时 反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．反应前后原子数目不变

B．参加反应的A和B的质量比为8：1

C．反应的化学方程式为CH4+O2CO2+H2O

D．该反应属于置换反应

9．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（）

A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的

B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小粒子是碳原子

C．转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞

D．守恒观：4g氢气和16g氧气反应，应该生成20g水

10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是

A．该反应一定属于置换反应

B．戊一定是该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

11．在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（　　）

A．5g    B．6g    C．7g    D．4g

12．在一密闭容器中，甲与一定量的乙反应生成丙，测得甲与丙的质量关系如图所示，下列有关说法中错误的是（　　）

A．随着反应的进行，容器内物质质量逐渐增多

B．反应中甲与乙的质量比是3：2

C．可能是镁与氧气反应生成氧化镁

D．a点表示乙充分反应完

（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_____（填序号）。

A 原子        B 分子        C 元素        D 单质

（2）日常生活中，可用_____区分硬水和软水；常用_____的方法将硬水软化。

（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_____（填“物理”或者“化学”）变化。

②氯胺（NH2C1）由_____（填数字）种元素组成。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HCO，其中X的化学式为_____。

14．84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（ NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答。

（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为_____。

（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应得到次氯酸（HClO）和小苏打，化学方程式为_____；次氯酸中氯元素的化合价是_____。

15．按要求写出化学方程式：

（1）请写出红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中的化学方程式：_____

（2）请写出碳在高温条件还原氧化铜的化学方程式_____。

（3）2018年10月23日，一项伟大的建筑终于竣工完成，并于24日正式通车运营。港珠澳大桥凝聚了几代工程师的心血，具有极高的科技含量。请根据要求回答下列问题：

在焊接大桥时，常用铝和四氧化三铁按一定比例混合后进行焊接，铝和四氧化三铁在高温条件下生成铁和氧化铝，请写出此反应的化学方程式_____。

（4）近日，雾霾天气又出现了。为了减轻对我校学生身体健康的影响，学校提醒学生出行最好配戴填充活性炭的口罩等。口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是_____、_____。

为减轻雾霾天气的出现，需大力治理汽车尾气污染，对汽车尾气管加装含有催化剂的催化装置，进行尾气处理。如图是治理汽车尾气反应的微观过程。其化学方程式为_____。

（1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为_____，小气球的作用是_____。

（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____偏转，其原因是_____。

（3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：①_____②_____。其原因是_____。

（4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_____。

（5）在四个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？_____，请从原子的角度分析质量守恒的原因_____。

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。

（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。

（实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。

(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成_____色固体。根据镁条燃烧的现象可知，该过程中镁条的化学能部分转化为内能和_____能，说明化学变化同时伴随能量的变化，且能量变化的形式是多样的。

(2)镁条燃烧的化学方程式为__，若固体质量变化用图1表示，则理论上m2与m1之差表示___的质量。

(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_____的环境中进行。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（1）完全反应生成气体的质量是_____g。

（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。_____

参

1．D

【解析】

银由银、氮、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，银分解后不能生成含有氢元素的物质，即银见光分解后，其分解的产物不可能是氨气，故选D。

2．C

【解析】

A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；

B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；

C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；

D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。

故选C。

3．C

【解析】

A、化学反应前后分子个数可能不变，原子个数一定不变，选项错误；

B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项错误；

C、水通电后生成氧气，氢气和氧气点燃后生成水，所以氧气和水在一定条件下可相互转化，选项正确；

D、氯原子和氯离子的核外电子数不同，质子数相等，属于同种元素，选项错误，故选C。

【点睛】

原子得失电子形成离子，改变的只是原子核外最外层的电子数，核内的质子数不变，所以原子与该原子形成的离子属于同一种元素。

4．D

【解析】

高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

【详解】

A、高锰酸钾受热分解，开始的一段时间不会生成氧气，达到一定的温度才能放出氧气，氧气的质量逐渐增大，然后不变，图像与事实不相符，故A错误；

B、高锰酸钾受热分解，固体质量逐渐减少，钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，图像与事实不相符，故B错误：

C、二氧化锰的质量从零开始逐渐增大，然后不变，图像与事实不相符，故C错误；

D、在化学反应中，固体中锰钾元素的质量不变，固体中锰钾元素的质量比不变，故D正确。故选D。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

5．B

【解析】

【详解】

A、酒精分子与水分子的大小与分子间的间隙均不同，1毫升酒精和1毫升水混合后，两种分子相互穿插，最终得到的溶液的体积小于2毫升，选项错误；

B、硫与氧气燃烧后只生成二氧化硫一种物质，且1克硫粉与1克氧气能恰好完全反应，反应后得到2克二氧化硫，选项正确；

C、氢氧化钙微溶于水，将1克氢氧化钙加到1克水中，只能溶解少量的氢氧化钙，即氢氧化钙固体有剩余，则所得溶液的质量小于2克，选项错误；

D、氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，所以1克氯化钡溶液和1克硫酸溶液充分反应后得到溶液的质量小于2克，选项错误，故选B。

6．B

【解析】

【详解】

A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，得到的固体质量比反应前固体的质量增加，不能较好地体现质量守恒定律，选项错误；

B、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加反应，也没有生成气体，装置的质量在反应前后不变，能体现质量守恒定律，选项正确；

C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体挥发，则反应后装置的质量减少，不能体现质量守恒定律，选项错误；

D、白磷燃烧后生成的少量白烟会从集气瓶口逸出，装置的质量在反应后会减少，不能体现质量守恒定律，选项错误，故选B。

【点睛】

通过实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的实验应该在密闭容器中进行。

7．B

【解析】

【详解】

该反应是在点燃的条件下进行的，且生成物氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为，故错误；

B.在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式书写正确；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，故错误；

D.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，故错误。

故选：B。

8．A

【解析】

【详解】

A、甲烷燃烧属于化学变化，在化学反应中各原子的质量与种类不变，选项正确；

B、由图可知，A为甲烷，B为氧气，该反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，所以参加反应的A和B的质量比为16：（32×2）=1：4，选项错误；

C、甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，选项错误；

D、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征，选项错误，故选A。

9．D

【解析】

【详解】

A、元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故A正确；

B、微粒观：金刚石是碳的单质，则保持金刚石化学性质的最小粒子是碳原子，故B正确；

C、转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞，故C正确；

D、守恒观：4g氢气完全燃烧需要32g氧气，题中只给定16g氧气，只能和2g氢气反应生成18g水，故D不正确。故选D。

10．C

【解析】

【详解】

A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；

B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；

C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；

D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

11．B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。

【详解】

由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。

故选：B。

【点睛】

解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

12．A

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。因为该反应在一密闭容器中，所以随着反应的进行，容器内物质质量不变，符合题意； 

B、由图象可以看出3g甲和2g的乙反应可以生成5g的丙，所以反应中甲与乙的质量比是3g：2g=3：2，不符合题意； 

C、每48份质量的镁和32份质量的氧气反应会生成80份质量的氧化镁，反应中甲与乙的质量比是3：2，可能是镁与氧气反应生成氧化镁，不符合题意；

D、a点右边随着甲物质质量的增加，丙物质质量不变，所以a点表示乙充分反应完，不符合题意。故选A。

13．C    肥皂水    煮沸    化学    3    H2O    

【解析】

【详解】

（1）这里的镉、铅指的是物质的组成，指的是元素，故填C；

（2）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水来区分硬水与软水故，填肥皂水；

煮沸可以将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中可以通过煮沸的方法使硬水软化成软水，故填煮沸。

（3）①氧气和臭氧属于不同的物质，所以臭氧转化为氧气属于化学变化，故填化学；

②由化学式NH2Cl可知，氯胺中含有氮、氢、氯3种元素，故填3；

根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子，根据质量守恒定律可知，多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O，故填H2O。

【点睛】

物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。

14．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O    NaClO+H2O+CO2＝HClO+NaHCO3    +1　    

【解析】

【详解】

（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。

故填：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。

（2）次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应得到次氯酸（HClO）和小苏打，化学方程式为：NaClO+H2O+CO2＝HClO+NaHCO3；

次氯酸中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1。

故填：NaClO+H2O+CO2＝HClO+NaHCO3；+1。

【点睛】

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。

15．。            过滤固体颗粒；    吸附有毒气体、异味等；        

【解析】

【详解】

（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。

故填：。

（2）碳在高温条件还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。

故填：。

（3）铝和四氧化三铁在高温条件下生成铁和氧化铝，此反应的化学方程式为：。

故填：。

（4）口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是过滤固体颗粒、吸附有毒气体、异味等；

一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。

故填：过滤固体颗粒；吸附有毒气体、异味等；。

16．4P+5O22P2O5    平衡气压，防止橡皮塞飞出    右    碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出    左边一端铜丝变黑色    玻璃棒a端下降，b端上升    加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜    镁和氧气反应生成了氧化镁    否    反应前后原子种类、质量和总个数都不变    

【解析】

【详解】

（1）实验A中，白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5；

小气球的作用是平衡气压，防止瓶中的气体受热膨胀使橡皮塞飞出，故填平衡气压，防止橡皮塞飞出。

（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，故填右；

指针偏转是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，使天平左盘中的物质质量减少，故填碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出。

（3）观察到的现象是：左边一端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升，故填左边一端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升；

产生上述现象的原因是加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜，使左端的物质质量增加，故填加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜。

（4）观察到反应后天平不平衡的原因是镁和氧气反应生成了氧化镁，使固体的质量增加，故填镁和氧气反应生成了氧化镁。

（5）在四个实验中，没有不遵循质量守恒定律的反应，故填否；

原因是四个实验的反应前后原子种类、质量和总个数都不变，均能遵循质量守恒定律，故填反应前后原子种类、质量和总个数都不变。

17．吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂    否    遵守    等于    催化    参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和    原子    种类    数目    质量    有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验    

【解析】

【详解】

{讨论与探究}（1）甲小组实验中，磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂，故填吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂。

（2）①乙组实验中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳从装置中逸出，可观察到现象是烧杯内有气泡产生，天平指针偏向右盘，天平不平衡，故填否；

此反应中，天平失去平衡是由于二氧化碳逸出导致的，因此该反应仍然遵守质量守恒定律，故填遵守；

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故填等于；

该反应中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此二氧化锰起催化作用，故填催化。

{实验结论}通过甲、乙、丙实验探究，得到的结论是参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故填参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。

{实验分析}化学反应的过程就是分子分成原子，原子不再分，而是原子重新组合得新的分子的过程，故填原子；

一切化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量都没有改变，所以化学反应中存在质量守恒定律，故填种类、数目、质量。

{反思与交流}通过对以甲、乙、丙小组实验的探究，得到的启示是通过实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验，故填有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。

18．白    光    2Mg+O22MgO    参加反应的氧气    生成的白烟带走一部分氧化镁    密闭    

【解析】

【详解】

镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，以及化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，所以

(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，根据镁条燃烧的现象可知，该过程中镁条的化学能部分转化为内能和光能，说明化学变化同时伴随能量的变化，且能量变化的形式是多样的；

(2)镁条和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO，若固体质量变化用图1表示，则理论上m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量；

(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是：生成的白烟带走一部分氧化镁；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在密闭的环境中进行。

19．8.8    80%    

【解析】

【详解】

（1）由图示可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，故填8.8。

（2）解：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。

100：44=x：8.8g        x=20g

样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%

答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。下载本文