高三理科综合试题（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ti-48 Cu-
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是
A.含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.上述硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
8.N A为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是
A.标准状态下，2.24 L CH3OH中质子数为18N A
B.28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4N A
C.60g乙酸分子用电子对数目为8N A
D.1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1N A
9.某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误的是
A.甘油具有保湿作用
B.水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面
C.水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种
D.丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应
10.图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是
A.装置甲的作用是使海带中I2升华
B.装置乙加H2O2发生置换反应生成I2
C.装置丙用于富集水溶液中的I2
D.装置丁用于分离I2和水的混合物
11.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O====3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是
A.a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应
B.b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C.每转移6mol电子，a电极产生1molN2
D.电解一段时间，a极区溶液pH升高
12.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是
A.X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C.Y的氢化物比X的氢化物稳定
D.W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
13.常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B.A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)
C.图像中A、B、C三处溶液中相等
D.B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(PO42－)+c(H3PO4)
二、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
26.(14分)葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：
(1)a的名称为_________。
(2)打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有__________________、__________________。(写2条)
(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________________________________。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、千燥。加入乙醇的目的是_____________________________________________。
(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为___________________________，此法产品纯度更高，原因是___________________________。
27.(14分)钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2，工艺流程如下。已知：TOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3回答下列问题：
(1) (Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_________，实验“焙烧”所需的容器名称是_________，“滤渣”的主要成分是__________________(填化学式。)
(2)制取H2TiO3的化学方程式为___________________________。
(3)矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是___________________________。
(4)相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________(填标号)
A.1~2
B.2~3
C.5~6
D.10~11
(5)常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：
用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：
Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定终点的现象为____________________________________。
②滴定终点时消耗bmol· L－1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_________。(写表达式)
28.(15分)石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正
丁烷裂解的主反应如下：
反应I
C 4H 10(g) CH 4(g)+CH 3CH=CH 2(g) △H 1；
反应Ⅱ C 4H 10(g) C 2H 6(g)+CH 2=CH 2(g) △H 2； 回答下列问题：
(1)正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为 Q 1kJ·mol －1、O 2 kJ·mol －1、 Q 3 kJ·mol －1，反应Ⅱ的△H 2=__________________。
(2)一定温度下，向容积为5L 的密闭容器中通入正丁烷，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)数据如下：
①该温度下，正丁烷的平衡转化率α=_________；反应速率可以用单位时间内分压的变化
表示，即ν=△P/△t ，前2a min 内正丁烷的平均反应速率v (正丁烷)=_________MPa·min －1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I 的压力平衡常数1124
1K p =_________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x 物质的量分数，保留三位有效数字)。
③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_________8.8L(填“>”“<”或“=”) ④实际生产中发现高于0K 后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是__________________(任写1条)。
(3)一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。
①A 电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)
②写出B 电极的电极反应式：___________________________。
(二)选考题(共45分)请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。
①基态Cu 原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填
“s”“p”“d”或“ds”)。
②C 、N 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu 2+的配位数是_________，N 原子的杂化类型为
_________。
(2)C 60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N 60是未来的火箭燃料，二者结构相似。 ①有关C 60和N 60的说法中正确的是_________。
A.C 60和N 60均属于分子晶体
B.N 60的稳定性强于N 2
C.C 60中碳原子是sp 3杂化
D.C 60易溶于CS 2、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C 60容纳在足球形分子Si 60中，则该分子中含有的化学键类型为____________ (填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图a 中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，0)，C(，0，)，则D 的原21212121子坐标参数为_________。
②图b 为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm ，N A 是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm －3(用含R 、N A 的式子表示)
36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下
已知：
回答下列问题：
(1)B 的化学名称为_________，C 所含官能团的名称为_________。
(2)H 的结构简式为__________________。
(3)②、④的反应类型分别为__________________、__________________。
(4)⑤的化学方程式为___________________________。
(5)写出所有的与D 互为同分异构体且满足以下条件的结构简式_________。
①能与 NaHCO 3溶液反应； ②能发生银镜反应
③能发生水解反应 ④核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：6：2：1
(6)设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线_________(其它试剂任选)。
