1．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是(　 　)

A．酸奶      B．玉米糊          C．冰水      D．可乐

2．将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是(　 　)

A．汽油                  B．面粉

C．小苏打                  D．硫酸铜

3．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的(　 　)

A．食盐      B．铵      C．蔗糖      D．熟石灰

4．下列有关溶液的说法正确的是(　 　)

A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多

B．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大

C．溶液具有均一性和稳定性

D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量

5．下列有关水与溶液的说法错误的是(　 　)

A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别

B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程

C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动

D．用量筒量取50 mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

6．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是(　 　)

A．原溶液可能是饱和溶液

B．剩余的溶液一定是不饱和溶液

C．剩余的溶液可能是饱和溶液

D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

7．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是(　 　)

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液

C．析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的

D．某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可以证明原溶液一定是饱和溶液

8．下列关于溶液说法正确的是(　 　)

A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤

9．下列关于溶液的说法错误的是(　 　)

A．固体、液体、气体都可以作溶质

B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低

C．欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体

D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g晶体，a与b的质量不一定相等

10．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有(　 　)

A．用量筒量取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码

D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液

11．保持温度不变，向NaCl饱和溶液中加入一定量的水，则溶液中溶质、溶液质量与时间(t)的关系合理的是 (　 　)

12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100 g甲、乙饱和溶液的温度从t2 ℃降至t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是(　 　)

A．两溶液都仍为饱和溶液

B．两物质的溶解度：甲＞乙

C．两溶液的质量：甲<乙

D．两溶液溶质的质量分数：甲<乙

13． A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析不正确的是(　 　)

A．t1 ℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B．t2 ℃时，在50 g水中得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C．将t2 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C＝A

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

14．高氯酸钾(KClO3)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是(　 　)

B．20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液

C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象

15． “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。实验室用质量分数为15%的氯化钠溶液(密度为1.11 g/cm3)配制30 g质量分数为5%的氯化钠溶液。

(1)经计算，所需水的体积为     mL，所需15%的氯化钠溶液的体积为   mL。(水的密度为1 g/cm3)

(2)量取上述体积的15%氯化钠溶液选用的仪器为   (填选项)。

A．10 mL量筒　　

B．100 mL烧杯　　

C．100 mL量筒

(3)在实验室用质量分数为15%的氯化钠溶液配制质量分数为5%的氯化钠溶液的主要步骤有计算、      、稀释、装瓶并贴上标签。

(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是    (填序号)烧杯中的溶液。

16．以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。

请根据示意图回答：

(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为    g，量筒中水的体积为    mL，量取水的体积读数时，视线应                    ，实验中玻璃棒的作用是     ，称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤都正确，则所配溶液的溶质质量分数       (填“大于”“小于”或“等于”)15%。

(2)上述溶液取10 g加水40 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是      。

17． 20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题。

(1)图1中一定为饱和溶液的是     溶液(填“甲”或“乙”)。

(2)图2中P点表示的意义为                                     。

(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是     (填“M”或“N”)。

18．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)在      ℃时，A、B两种物质溶解度相同。

(2)t2 ℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为       。

(3)将t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是      。

(4)用一定的方法，将某温度时A的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是           。

a．溶剂的质量可能不变

b．溶质质量分数一定变大

c．溶液的质量可能不变

d．溶质的质量一定变大

19．如图是a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t1 ℃时a物质的溶解度是      g，该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数为        。

(2)将c物质从其溶液中分离出来的常用方法是             。

(3)将t2 ℃时，a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1 ℃后(降温过程中溶剂的质量不变)，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是            (填字母)。

20．海洋有着丰富的海洋资源。请思考下列问题：

(1)已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%，晒盐最好用    (填序号)作原料。

(2)关于晒盐原理的说法正确的是     。

A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐

B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。

①60 ℃时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为           ，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有          ；

A．增加溶质  B．蒸发溶剂  C．升高温度  D．降低温度

②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是     。

A．三种物质均为易溶物质

B．20 ℃时，向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

C．60 ℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等

参

 1．D　2.C　3.B　4.C　5.C　6.C　7.C　8.D　9.C　10.A　11.C　12.C　

13.C　14.D　

15．（1）20　9　（2）A　（3）量取　（4）丁

16．（1）12　68　与液面最低处保持水平　搅拌　小于　（2）3%

17．（1）甲　（2）30 ℃时甲、乙两种物质的溶解度相等　（3）N

18．（1）t1　（2）20%　（3）B　（4）ac

19．（1）20　16.7%　（2）升高温度　（3）b>a>c

20．（1）②　（2）A　（3）①33.3%　ABCD　②AC下载本文