高一化学试卷

相关相对原子质量H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-、Ba-137

Ⅰ卷（60分）

一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题4分，计60分）

1．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（      ）

A．液氯              B．干冰             C．酒精              D．硫酸钡

2．下列实验装置不适用于物质分离的是（     ）

3．下列实验能达到测量要求的是（     ） 

A．用托盘天平称取35.20g NaOH         

B．用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液

C．用25ml滴定管量取15.80ml浓溶液配一定物质的量浓度溶液     

D．用pH试纸测得溶液pH为4.2

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(      )

A．0.1mol的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子

B．1L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子总数为0.1NA个

C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA个

D．1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于NA个

5．下列离子方程式正确的是(    )

A．稀硫酸滴在铁片上：  Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：  SO42－+Ba2+=BaSO4↓

C．足量盐酸滴在石灰石上：  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氢氧化铜与稀硫酸混合： H++OH-=H2O

6．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（     ）

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水                  B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤         D．定容时仰视刻度线和液面

7．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（       ）

A．3∶7       B．3∶4      C．4∶7       D．1∶2

8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(    )

A．Fe3+、Na+、Cl-、OH-                          B．Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+

C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32－                    D．Ba2+、K+、CO32－、Cl-

9．下列关于胶体的叙述不正确的是（      ）

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子．离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

10．电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是 （    ）

A．0.2mol.L-1NaCl溶液                        B．0.15mol.L-1MgCl2溶液 

C．0.2mol.L-1BaCl2溶液                        D．0.25mol.L-1HCl溶液

11．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（      ）

 A．24g镁的原子最外层电子数为NA     B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

 C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA      D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

12．已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（    ）

A．+2                  B．+3                 C．+4                  D．+6

13．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋:K＋＝3:4，则SO42－和Cl－的个数比可能是(     )

A．3:2                B．1:3                C．1:8                 D．任意比

14．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体（已知：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O），同时产生2.14g红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中（    ）

A．至少存在5种离子                        

B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在    

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

15．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4＋2NH4Ac = Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（    ）

A．Pb(Ac)2＋H2S  =  PbS↓＋2HAc     

B．Pb2+＋H2S  =  PbS↓＋2H+

C．Pb2+＋2Ac－＋H2S =  PbS↓＋2HAc  

D．Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－  =  PbS↓＋2HAc

Ⅱ卷（40分）

二、填空题（每空2分，计16分）

16．（1）将32.0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀释使溶液体积至200mL，再从稀释好的溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液中c(CuSO4)=          mol/L。

（2）将8.96L H2和16g O2混合在一起，标准状况下，气体总体积是         L。

（3）有以下物质

a.氨水  b.蔗糖  c.烧碱  d.NH3 H2O  e.CO2  f.碳酸钙  g.CH3COOH  h.铜  i.氯气  j.石墨   k.稀盐酸  l.HCl气体  m.大理石  n.熔融的氯化钠

其中属于电解质的是               ；属于强电解质的是               ；

    属于非电解质的是                   ；

17．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：

①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②向上述悬浊液中加入足量的稀，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀，白色沉淀不消失。

根据上述实验现象判断：

白色固体中一定含有          ，一定不含有          ，可能会有         ；

三、实验题（每空2分，计18分）

18．某同学拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验。他把一个鸡蛋泡在醋酸溶液里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐和淀粉的混合溶液并扎好口袋。试回答：

(1)做好这些准备后，他即将进行的操作的名称是          。

(2)检验烧杯中有无淀粉的方法是                            。

(3)为尽可能将淀粉溶液里的食盐全部除去，可采取的措施是     （填序号）。

A．换大烧杯，用大量水进行（1）操作

B．多次进行（1）操作，每次用水量不必太多

C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行进行（1）操作

(4)如何检验淀粉中的食盐有没有全部除去？简述实验过程：           。

19．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：

将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约1~2cm处，用滴头滴管加水至液体凹面与刻度线平齐。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的错误并改正：（可不填满，也可续表）

20．将50g密度ρ=0.98g/mL的10％的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40％的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？

  高一化学期中考试参

1-5 BDCDC  6-10BCBAC  11-15 CDCBA 

16．（1）1

（2）20．16

（3）cdfgln； cfln； be

17．CaCO3、Na2SO4； CuSO4、BaCl2 ；KNO3

18．

(1)渗析

（2）在烧杯内液体中加入碘水，若不变蓝，证明无淀粉

（3）BC

（4）取袋内液体，加入银溶液，若无沉淀产生，则已全部去除。

19．

20. 

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