化学试题及答案

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是                                        【C】

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是【A】

A．香叶醇的分子式为C10H18O           B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色         D．能发生加成反应，不能发生取代反应

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是       【C】

A．W2－、X+         B．X+、Y3+         C．Y3+、Z2－         D．X+、Z2－

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是B

A．处理过程银器一直保持恒重                 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程 中总反应为2Al+2Ag2S=6Ag+Al2S3    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

11．已知KSP(AgCl)=1.56×10－10，KSP(AgBr)=7.7×10－13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－、CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为                                                       【C】

A．Cl－、Br－、CrO42－     B．CrO42－、Br－、Cl－    C．Br－、Cl－、CrO42－     D．Br－、CrO42－、Cl－

12．分子式为C5H10O2的在机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和酸重组合可形成的酯共有                                                                       【D】

A．15种     B．28种     C．32种     D．40种

13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是                                   【D】

可能用到的有关数据如下：

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是                。

（2）加入碎瓷片的作用是                                           ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是           。

A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加     D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为           。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并                      ；在本实验分离过程 ，产物应该从分液漏斗的       （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是                                   。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有      （填正确答案标号）

A．圆底烧瓶     B．温度计     C．吸滤瓶     D．球形冷凝管     E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是           （填正确答案标号）

A．41%     B．50%     C．61%     D．70%

26．答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。

（5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C

27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为        。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式                                         。

（3）“酸浸”一般在800C下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式        ；可能盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是                     。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式                                          。

（5）放电过程中，发生LiCoO2与Li1－XCoO2之间的转化，写出放电时电池反应的方程式　　　　　　。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是　　　　　　　　        　　　　；在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有　　　　　　　（填化学式）

27．答案：（1）+3（2）2Al+2OH－+6H2O=2Al(OH)4－+3H2↑（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+CoSO4+O2↑+4H2O；2H2O22H2O+ O2↑（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（5）Li1－XCoO2+LiXC6=LiCoO2+6C（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4

28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括下列四个反应：

甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=－90.1 kJ/mol

（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O △H2=－40.9 kJ/mol

水煤气变换反应：（iii）CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1 kJ/mol

二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O △H4=－24.5 kJ/mol     

回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂主要成分之一。工业上从铝土矿制备高纯度Al2O3的主要工艺流程是                            。（用化学方程式表示）

（2）分析二甲醚合成反应（iv）对CO转化率的影响                            。

（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                         。根据化学反应原理，增加压强对直接制备二甲醚的反应的影响                                。

（4）有研究者在催化剂（含Cu－Zn－Al－O、Al2O3）、压强在5.0Mpa

条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中

CO转化率随温度升高而降低的原因是                  。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高

于甲醇直接燃料电池（5.93 kW·h·kg－1）。若电解质为酸性，二

甲醚直接燃料电池的负极反应为           。一个二甲醚分子经

过电化学氧化，可以产生    个电子的电量：该电池理论输出电压为1.20V，能量密度E=       （列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量）。

28．答案：（1）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4     NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3、

2 Al(OH)3Al2O3+3H2O

（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡向右移，CO转化率增大：生成的水通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。

（3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O △H=－204.7 kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率加快。

（4）反应放热，温度升高，平衡左移。    （5）CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e－；12；

36．（15分）【化学——选修2：化学与技术】草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（带2个结晶水）的工艺流程如下：

 回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：

                                            、

                                            。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是         ，滤渣是         。过滤操作②的滤液是         和         ，滤渣是         。

（3）工艺过程中③和④的目的是                                     。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是          。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅分红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为             ，列式计算该成品的纯度    。

36．答案：（1）CO+NaOHHCOONa；2HCOONaNa2C2O4+2H2

（2）NaOH溶液；CaC2O4；H2C2O4溶液、H2SO4溶液；CaSO4

（3）分别循环利用NaOH和H2SO4（降低成本），减少污染。       （4）Na2SO4

（5）5 C2O42－+2MnO4－+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑

37．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

（1）基态硅原子中，电子占据的最高能层符号为     ，该能层具有的原子轨道数为     、电子数为     。

（2）硅主要以硅酸盐、         等化合物形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石类似结构的晶体，其中原子与原子之间以      相结合，其晶胞有8个原子，其中在面心位置贡献      个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷分解来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应得到SiH4，该反应的化学方程式为                                  。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                         。

（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图（b）为一种无限长单链结构的硅酸根：其中硅原子的杂化形式为     ，Si与O原子数之比为      ，化学式为         。

37．答案：（1）M；9；4 （2）二氧化硅 （3）共价键；3 （4）Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2

（5）①C－C和C－H较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中的Si－Si和Si－H的键能低，易断裂，导致长链硅烷难以形成。

②C－H键能大于C－O，C－H比C－O稳定。而Si－H键能小于Si－O键，所以Si－H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si－O键

（6）sp3；1∶3；［SiO3］n2n－或SiO32－

38．（15分）【化学——选修5：有机化学基础】查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要中间合成体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。

②C不能发生银镜反应

③D能发生银镜反应、能溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。

④

⑤RCOCH3+R′CHO→RCOCH＝CH R′

回答下列问题：

（1）A的化学名称为              。

（2）由B生成C的化学方程式                                       。E的分子式为            ，由E生成F的反应类型为         。

（4）G的结构简式为                   （不要求立体异构）。

（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为                                                       。

（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有      种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为             。

38．答案：（1）苯乙烯

（2）（3）C7H5O2Na；取代反应（4）

（5）（6）13；下载本文