一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.下列有关、的说法中错误的是

A. 互为同素异形体    B. 均是单质

C. 密度    D. 均可与反应

2.下列有关盐酸的说法正确的是

A. 有漂白性    B. 易挥发

C. 不稳定    D. 金属单质都能与盐酸反应

3.按照的排列规律，则合适的是

A.     B.     C.     D. 

4.下列说法中正确的是

A. 金属氧化物均是碱性氧化物

B. 金属氧化物不能发生还原反应

C. 非金属单质只有氧化性

D. 与金属单质发生反应的物质均有氧化性

5.下列变化不涉及电子转移的是

A. 鞭炮的爆炸    B. 铁片生锈

C. 钟乳石的形成    D. 放置中慢慢变白色

6.下列物质属于非电解质但其溶液能导电的是

A.     B. 酒精    C.     D. 

7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 与足量稀盐酸反应时，转移电子数目为

B. 中原子总数目为

C. 溶液中含有数目为

D.  、的混合气体中碳原子数目为

8.对如图所示的几个实验的分析中错误的是

A. 中氯气发生了还原反应

B. 、中分散系的分散质粒子直径：

C. 中得到的分散系会产生丁达尔效应

D. 稳定性：

9.下列离子方程式正确的是

A. 向纯碱溶液中滴加少量稀：

B. 与盐酸反应：

C. 与水与反应：

D. 与溶液反应：

10.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是

A. 久置的氯水相当于盐酸

B. 液氯和新制氯水均是混合物

C. 常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放

D. 氯气有强氧化性、氯水无氧化性

11.下列有关过氧化钠的说法中错误的是

A. 可用作潜水艇的供氧剂

B. 是淡黄色固体

C. 阳离子与阴离子个数比为：

D. 用加热法可除去中的

12.下列有关比较错误的是

A. 还原性：    B. 氧化性：

C. 氧化性：    D. 还原性：

13.已知反应：，下列说法错误的是

A. 是氧化产物

B. 、的计量数是：

C. 配平后是“”

D. 每生成就会有 电子发生转移

14.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、贫血等。某兴趣小组探究用与碳酸亚铁制取铁粉并检验气体产物，实验装置如图所示夹持装置省略，下列说法错误的是

A. 装置中有白色沉淀生成

B. 装置、均应是干燥剂

C. 装置中是无水

D. 点燃处酒精灯前应先通入一段时间的

15.已知：氯酸钾被还原后可得到还原产物；亚氯酸钠可还原氯气得到氧化产物，则中氯元素化合价为

A.     B.     C.     D. 

16.单质碳和氧气在恒容密闭容器中反应生成、，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了倍，下列数据不可能是

A.     B. 

C.     D. 

二、简答题（本大题共4小题，共32.0分）

17.钠能形成多种化合物，如、、、、、、等，向答下列下列问题。

电离方程式为：______，在正盐、含氧酸盐、酸式盐、钠盐等类别中，它不属于其中的 ______。

从性质角度分类，属于 ______氧化物；写出其与盐酸反应的离子方程式 ______。

区别、两种溶液的试剂是 ______，实验室可利用复分解反应制备少量，写出相应的化学方程式：______。

实验室中可利用制取一定量，写出相应的化学方程式并标出电子转移方向与数目：______，有强氧化性，能氧化许多物质，将适量加入到溶液中，除看到有气泡产生后，还能观察到的主要现象是 ______。

18.某次实验需要使用、的溶液，现用配制该溶液，回答下列问题。

实验中需要称取 ______ ，溶解前 ______填“需要”、“不需要”通过加热方法除去结晶水。

配制步骤可表示如图所示。

其中有错误的操作是 ______填“编号”，当液面距刻度线 ______时改用胶头滴管滴加蒸馏水。

在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 ______填字母。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线

取所配溶液与溶液混合，若二者恰好反应完，则所用溶液体积是 ______。若取所配制的溶液，将其稀释至，则稀释后的溶液中______，所加水的体积 ______填“等于”、“小于”、“大于”。

19.如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。

据此回答下列问题：

试剂的成分是 ______，盛放盐酸的仪器名称是 ______，中除观察到有气泡产生外，还可观察到的现象是 ______。

装置用于收集，、两导管长度需要修改，修改的方法是 ______，中反应的离子方程式为 ______。

装置的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 ______，相应的实验现象是 ______。

A.

B.

C.

20.某溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种，为确定其组成，进行如下实验。

观察溶液颜色，溶液呈无色，做焰色实验，直接观察时发现焰色为黄色。

取溶液，向其中加入溶液，当沉淀量达到最大时也恰好反应完，过滤后将滤渣置于足量盐酸中，充分搅拌后还剩余干燥固体，将生成的气体全部导入澄清石灰水中，最终得到干燥沉淀。

向步骤的滤液中加入溶液得到白色沉淀。

由步骤知，溶液中一定含有的离子是 ______，一定不存在的离子是 ______。

由知，中含有的离子是 ______，其中形成的源于溶液的离子物质的量浓度是 ______。

形成的离子方程式为 ______。

则的取值范围是：______。

答案和解析

1.【答案】

【解析】

解：、是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确； 

B.、是氧元素的两种不同单质，故B正确； 

C.温度压强不知，不能判断密度和的大小，故C错误； 

D.氧气和氢气反应生成水，，臭氧和氢气反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，都可以和氢气发生反应，故D正确； 

故选：。

A.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体； 

B.同种元素组成的纯净物为单质； 

C.同温同压条件下气体摩尔质量之比等于其密度之比； 

D.氧气和氢气反应生成水，臭氧和氢气反应生成水和氧气。

本题考查了物质分类、物质组成和性质的分析判断、阿伏加德罗定律的应用，注意知识的积累，题目难度不大。

2.【答案】

【解析】

解：盐酸不具备强氧化性，故没有漂白性，故A错误； 

B.盐酸易挥发，故B正确； 

C.盐酸一般不容易分解，故C错误； 

D.活泼性大于的金属可以和盐酸反应，故D错误； 

故选：。

盐酸为的水溶液，为一元强酸，溶液呈电中性，易挥发，以此解答该题。

本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。

3.【答案】

【解析】

解：按照的排列规律，硫元素化合价价、、价、价、价，则合适的是， 

故选：。

按照的排列规律，是按照硫元素化合价升高的顺序排列，结合硫元素常见化合价分析判断。

本题考查了硫元素常见化合价分析判断，注意变化规律的分析判断，题目难度不大。

4.【答案】

【解析】

解：金属氧化物不都是碱性氧化物，如氧化铝和七氧化二锰，故A错误； 

B.氧化亚铁中亚铁离子处于中间价态，化合价可以升高，可以降低，既可以发生氧化反应，由可以发生还原反应，故B错误； 

C.氯气中氯元素处于中间价态，化合价可以升高，可以降低，既可以发生氧化反应，由可以发生还原反应，故C错误； 

D.金属单质在反应中化合价升高，被氧化，所以与金属单质发生反应的物质均有氧化性，故D正确； 

故选：。

A.碱性氧化物是指能够与酸反应只生成盐和水的氧化物； 

B.依据元素化合价判断； 

C.依据元素化合价判断； 

D.金属单质在反应中化合价升高。

本题考查了元素化合物知识，主要涉及物质的分类，明确碱性氧化物的概念、性质是解题关键，题目难度不大。

5.【答案】

【解析】

解：鞭炮的爆炸过程中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移，故A不选； 

B.铁片生锈过程中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移，故B不选； 

C.钟乳石的形成过程中涉及碳酸钙与碳酸氢钙的转化，不存在元素化合价变化，不涉及电子转移，故C选； 

D.放置中慢慢变白色，过氧化钠转化为碳酸钠，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移，故D不选； 

故选：。

涉及电子转移的反应为氧化还原反应，元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，一定涉及氧化还原反应，以此进行判断。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念，题目难度不大。

6.【答案】

【解析】

解：氨气为非电解质，溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨为电解质，部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，所以能导电，故A选； 

B.酒精为非电解质，但是其水溶液中不存在自由移动的离子，也不存在自由电子，不能导电，故B不选； 

C.为电解质，故C不选； 

D.氯气为单质，不是电解质也不是非电解质，故D不选； 

故选：。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；物质导电的条件：存在自由移动的离子或者自由电子。

本题考查了物质的分类及物质的导电条件，明确电解质和非电解质概念，熟悉物质导电的条件是解题关键，题目难度不大。

7.【答案】

【解析】

解：物质的量为：，与足量稀盐酸反应时，转移电子数目为，故A错误； 

B.气体状况未知，无法计算二氧化碳的物质的量，故B错误； 

C.溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误； 

D.个一氧化碳和个二氧化碳分子都含有个碳原子， 、的混合气体中碳原子数目为，故D正确； 

故选：。

A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 

B.气体状况未知； 

C.溶液体积未知； 

D.个一氧化碳和个二氧化碳分子都含有个碳原子。

本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉物质的结构组成，气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，属于基本知识，难度不大。

8.【答案】

【解析】

解：铁在氯气中点燃反应生成氯化铁，氯元素化合价价降低到价，发生还原反应，故A正确； 

B.是氯化铁溶液，是氢氧化铁胶体，分散系的分散质粒子直径：，故B正确； 

C.是氢氧化铁胶体，得到的分散系会产生丁达尔效应，故C正确； 

D.是氯化铁溶液，是氢氧化铁胶体，稳定性：，故D错误； 

故选：。

A.铁在氯气中点燃反应生成氯化铁，氯气被铁还原； 

B.分散系中分散质微粒直径大小是浊液胶体溶液； 

C.胶体具有丁达尔效应； 

D.溶液是均一稳定的分散系，胶体是介稳分散系。

本题考查了氧化还原反应、胶体组成、性质和本质特征，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

9.【答案】

【解析】

解：向纯碱溶液中滴加少量稀，离子方程式为：，故A错误； 

B.与盐酸反应，离子方程式为：，故B错误； 

C.与水与反应，离子方程式为：，故C正确； 

D.与溶液反应，离子方程式为：，故D错误； 

故选：。

A.少量反应生成碳酸氢根离子； 

B.氢氧化铜为沉淀，应保留化学式； 

C.二者反应生成氢氧化钠； 

D.电荷不守恒。

本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

10.【答案】

【解析】

解：氯水中次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，所以久置的氯水相当于盐酸，故A正确； 

B.液氯只含一种物质，属于纯净物，故B错误； 

C.干燥的氯气与铁在常温下不反应，可用铁罐存放液氯，氯水中，氯气与水发生：，盐酸、次氯酸都能与铁反应，不可用钢瓶存放，故C错误； 

D.氯水中含有氯气、次氯酸、氢离子等，这三种微粒都具有氧化性，所以氯水具有氧化性，故D错误； 

故选：。

A.氯水中次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢； 

B.只含一种物质的为纯净物； 

C.干燥的氯气与铁在常温下不反应； 

D.氯水中含有氯气、次氯酸、氢离子等。

本题考查液氯和氯水，明确物质的成分及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。

11.【答案】

【解析】

解：过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可用作潜水艇的供氧剂，故A正确； 

B.过氧化钠是淡黄色固体，故B正确； 

C.个过氧化钠含有个钠离子和个过氧根离子，阳离子与阴离子个数比为：，故C错误； 

D.氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，所以用加热法可除去中的，故D正确； 

故选：。

A.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气； 

B.过氧化钠为淡黄色固体； 

C.过氧化钠中阴离子为过氧根离子； 

D.氧化钠与氧气加热生成过氧化钠。

本题考查了钠的重要化合物，明确过氧化钠与水、二氧化碳反应的实质是解题关键，题目较简单，注意过氧化钠结构组成。

12.【答案】

【解析】

解：根据金属活动顺序表可以比较金属单质的还原性强弱顺序，还原性：，故A正确； 

B.根据金属活动顺序表可以比较金属离子的氧化性强弱，，根据反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即，故氧化性顺序是，，故B错误； 

C.氯原子最外层个电子，表现为容易得电子，氯气具有强的氧化性，其氧化性远远强于氢离子，故C正确； 

D.金属元素原子最外层电子数是，表现为失电子，金属单质钠的还原性很强，其还原性远远强于氮气，故D正确； 

故选：。

A.根据金属活动顺序表可以比较金属单质的还原性强弱； 

B.根据金属活动顺序表可以比较金属离子的氧化性强弱； 

C.氯原子最外层个电子，表现为容易得电子，氯气具有强的氧化性； 

D.金属元素原子最外层电子数是，表现为失电子，金属单质钠的还原性很强。

本题考查学生物质的氧化性还原性强弱的判断知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大。

13.【答案】

【解析】

解：该反应中铁离子的化合价升高，被氧化，则是氧化产物，故A正确； 

B.铁离子化合价由价变为，失去个电子，次氯酸根化合价从价降低到价，得到个电子，根据得失电子守恒可知、的计量数是：，故B错误； 

C.铁离子化合价由价变为，失去个电子，次氯酸根化合价从价降低到价，得到个电子，根据得失电子守恒可知、的计量数是：，根据电荷和原子守恒配平后方程式为：，故C正确； 

D.铁离子化合价由价变为，每生成就会有电子发生转移，故D正确； 

故选：。

未配平反应中，铁离子的化合价升高，被氧化，次氯酸根中氯的的化合价降低，被还原，根据电荷和原子守恒可以推出为，为，据此分析解答。

本题主要考查氧化还原反应的相关知识，难度不大，注意概念的理解把握，从化合价的变化分析氧化还原反应。

14.【答案】

【解析】

解：装置中有碳酸钙白色沉淀生成，可检验二氧化碳，故A正确； 

B.装置、均应是干燥剂，分别干燥氢气、二氧化碳，故B正确； 

C.装置中无水硫酸铜粉末检验水，故C错误； 

D.氢气不纯加热易发生爆炸，则点燃处酒精灯前应先通入一段时间的，故D正确； 

故选：。

由实验装置可知，装置中应为浓硫酸干燥氢气，装置中氢气还原碳酸亚铁制取铁粉，装置中无水硫酸铜粉末检验水，装置中无水可干燥二氧化碳，装置中澄清石灰水可检验二氧化碳，出现白色沉淀，以此来解答。

本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

15.【答案】

【解析】

解：氯酸钾被还原后可得到还原产物，则中氯元素的化合价低于价；亚氯酸钠可还原氯气得到氧化产物，则中氯元素化合价高于价，所以中氯元素化合价为价， 

故选：。

氯酸钾被还原后可得到还原产物，则中氯元素的化合价低于价；亚氯酸钠可还原氯气得到氧化产物，则中氯元素化合价高于价，据此回答。

本题以氯及其化合物的性质、氧化还原反应为主要考点，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重氧化还原反应有关的考查，题目难度中等，题目考查了学生的分析能力和计算能力。

16.【答案】

【解析】

解：氧气的物质的量为，恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了倍，则混合物气体总物质的量为，设、的物质的量分别为、，结合氧原子守恒有：，解得，，则，根据碳原子守恒可知碳， 

故选：。

恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了倍，则混合物气体总物质的量为，设、的物质的量分别为、，结合氧原子守恒列方程计算各自物质的量，根据碳原子守恒计算碳的质量。

本题考查化学方程式的计算，关键是计算混合物的物质的量，注意守恒思想的运用，题目考查了学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。

17.【答案】

  正盐  碱性    溶液     白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀氢氧化铁

【解析】

解：碳酸氢钠属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，碳酸氢钠属于酸式盐、碳酸盐、钠盐、含氧酸盐，不属于正盐， 

故答案为：；正盐； 

性质角度分类，氧化钠和酸反应生成一种盐和水，属于碱性氧化物，其与盐酸反应的离子方程式为：， 

故答案为：碱性；； 

区别、两种溶液的试剂是溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不反应，实验室可利用碳酸钠和氢氧化钙发生的复分解反应制备少量，反应的化学方程式为：， 

故答案为：溶液；； 

实验室中可利用水和制取一定量，过氧化钠与水反应标出电子转移方向与数目的化学方程式为：，有强氧化性，将适量加入到溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，迅速被氧气氧化生成氢氧化铁沉淀，除看到有气泡产生后，还能观察到的主要现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀氢氧化铁， 

故答案为：；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀氢氧化铁。

碳酸氢钠属于强电解质，水溶液中完全电离，属于酸式盐、碳酸盐、钠盐、含氧酸盐等； 

和酸反应生成一种盐和水的氧化物为碱性氧化物； 

区别、两种溶液的试剂可以是氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不反应，实验室可利用碳酸钠和氢氧化钙发生的复分解反应制备少量； 

实验室中可利用水和制取一定量，过氧化钠与水反应生成和氧气，氧化剂还原剂均为过氧化钠，将适量加入到溶液中，除看到有气泡产生后，还能观察到的主要现象是生成红褐色出现的氢氧化铁。

本题考查了物质性质、物质分类、氧化还原反应等知识点，注意熟练掌握物质性质和反应现象是解题关键，题目难度不大。

18.【答案】

  不需要            大于

【解析】

解：需要使用 、 的溶液，应选择容量瓶，需要的质量为：；定容操作需要加入蒸馏水，所以溶解前不需要通过加热方法除去结晶水， 

故答案为：；不需要； 

托盘天平称量固体，应遵循左物右码的原则，操作中药品与砝码位置放反了；定容操作时，视线应与刻度线相平，图示为仰视操作；加蒸馏水至凹液面距刻度线时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止， 

故答案为：；； 

移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选； 

B.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选； 

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选； 

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选； 

故答案为：； 

溶液含有碳酸钠的物质的量为：，依据反应关系，可知需要氯化钡物质的量为，需要 溶液体积为：，即；依据溶液稀释规律，若取所配制的溶液，将其稀释至 ，则稀释后的溶液中；水的密度小于碳酸钠溶液的密度，则碳酸钠溶液与水混合，溶液体积小于，溶液浓度大于，要使溶液浓度等于，加入的水的体积大于， 

故答案为：；；大于。

需要使用 、 的溶液，应选择容量瓶，依据计算需要溶质的质量；定容操作需要加入蒸馏水，所以溶解前不需要通过加热方法除去结晶水； 

用托盘天平称量固体，应遵循左物右码的原则，定容操作时，视线应与刻度线相平，图示为仰视操作；加蒸馏水至凹液面距刻度线时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止； 

分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析； 

依据反应关系计算；依据溶液稀释规律计算稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度；水的密度小于碳酸钠溶液的密度。

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确溶液配制步骤及操作方法即可解答，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

19.【答案】

饱和食盐水  分液漏斗  液面上方充满黄绿色气体  将导管延长接近集气瓶底部，管不变      Ⅰ处干燥的石蕊试纸不变红，Ⅲ处湿润的石蕊试纸先变红，后褪色  浓  

【解析】

解：根据分析可知，试剂的成分是饱和食盐水，盛放盐酸的仪器名称是分液漏斗，中除观察到有气泡产生外，还可观察到的现象是液面上方充满黄绿色气体， 

故答案为：饱和食盐水；分液漏斗；液面上方充满黄绿色气体； 

根据分析可知，装置用于收集，由于氯气的密度比空气大，应采用向上排空法收集，则、两导管长度需要修改，修改的方法是将导管延长接近集气瓶底部，管不变，中反应的离子方程式为， 

故答案为：将导管延长接近集气瓶底部，管不变；； 

根据分析可知，装置中Ⅰ处放入的物质是干燥的石蕊试纸，试纸不变红，Ⅱ处放热固体干燥剂，可以选用无水氯化钙，防止右侧的水蒸气进入Ⅰ处，Ⅲ处放热湿润的石蕊试纸，由于发生反应：，盐酸使湿润的石蕊试纸变红，次氯酸具有氧化性，又使其褪色， 

故答案为：；Ⅰ处干燥的石蕊试纸不变红，Ⅲ处湿润的石蕊试纸先变红，后褪色； 

实验室制备氯气的化学方程式为：浓，如果将 、 的浓盐酸与足量充分反应，理论上可以收集氯气的物质的量为： ，但实际能收集到的氯气小于，因为有部分氯气溶于水，所以氯气在标准状况下的体积小于， 

故答案为：浓；。

装置中和浓加热反应生成氯化锰、氯气、水，装置中盛饱和食盐水，除去氯化氢杂质，装置中盛浓硫酸，对氯气进行干燥，装置用于收集氯气，因为氯气的密度比空气大，应采用向上排空法收集氯气，装置中Ⅰ处放干燥的石蕊试纸，试纸不变红，Ⅱ处放热固体干燥剂，可以选用无水氯化钙，防止右侧的水蒸气进入Ⅰ处，Ⅲ处放热湿润的石蕊试纸，由于发生反应：，盐酸使湿润的石蕊试纸先变红，次氯酸具有氧化性，又使其褪色，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染大气，据此分析作答即可。

本题主要考查氯气的制取与性质实验，掌握氯及其化合物的性质是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。

20.【答案】

    、      

【解析】

解：观察溶液颜色，溶液呈无色，做焰色实验，直接观察时发现焰色为黄色，则原溶液中一定含有，不含有， 

故答案为：；； 

由上述分析可知，原溶液中含有、，不含有，其中，， 

故答案为：、；； 

步骤中，将生成的气体导入澄清石灰水中生成了沉淀，反应的离子方程式为， 

故答案为：； 

由上述分析可知，原溶液中可能含有，步骤中加入溶液，当沉淀量达到最大时也恰好反应完，则，所以，即， 

故答案为：。

观察溶液颜色，溶液呈无色，做焰色实验，直接观察时发现焰色为黄色，则原溶液中含有，不含有； 

取溶液，向其中加入溶液，当沉淀量达到最大时也恰好反应完，过滤后将滤渣置于足量盐酸中，充分搅拌后还剩余干燥固体，物质为，将生成的气体全部导入澄清石灰水中，最终得到干燥沉淀，为，则原溶液中含有、，，，与不共存的不含有； 

向步骤的滤液中加入溶液得到白色沉淀，物质为，但步骤中加入溶液引入了，则不能确定； 

综上，原溶液中一定含有、、，一定不含有、，可能含有、、，据此分析解答。

本题考查离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意掌握常见离子的特征反应，题目难度中等。下载本文