一、第二章（a）
T40107
理想气体在等温可逆压缩过程中环境对体系作最大功。此话对吗？ 不对，等温可逆膨胀才是最大功
0161
将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值?
( B )
(A) ΔH=0 (B) ΔH=Cp(T2-T1)
(C) ΔH不存在 (D) ΔH等于其它值
0440
已知p,298 K时,反应
(1) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔrH (298 K)=-221.1 kJ·mol-1
(2) 3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔrH (298 K)=-117.1 kJ·mol-1
求反应 (3)：Fe3O4(s)+4C(g)=3Fe(s)+4CO(g) 的ΔrH (298 K)。 (1)*2-(2)=-325.1kj/MOL
0507
计算298 K下，CO(g)和CH3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的标准焓变。已知如下燃烧焓数据：
ΔcH (298 K)(CH3OH(g))=-763.9 kJ·mol-1 (1)
ΔcH (298 K)(C(s))=-393.5 kJ·mol-1 (2)
ΔcH (298 K)(H2(g))=-285.8 kJ·mol-1 (3)
ΔcH (298 K)(CO(g))=-283.0 kJ·mol-1 (4)
0493
(1) 已知下列物质的燃烧热值为：
ΔcH (298 K)[H2(g)]=-241.8 kJ·mol-1
ΔcH (298 K)[C6H6(g)]=-3168 kJ·mol-1
ΔcH (298 K)[C6H12(g)]=-36 kJ·mol-1
计算反应：
C6H6(g)+3H2(g)=C6H12(g)的ΔrH (298 K)。 -3168+3*(-241.81) +36= -204.4kj/mol
(2) 已知各物质的摩尔热容为：
Cp[C6H6(g)]=[11.7+0.247(T/K)] J·K-1·mol-1
Cp[C6H12(g)]=[10.9+0.401(T/K)] J·K-1·mol-1
Cp[H2(g)]=28.9 J·K-1·mol-1
求125℃时上述反应的ΔrH。
0123
体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( B )
(A) 相等 (B) 无关系
(C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境)
0079
10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p下由400 K,2p等温膨胀至0.987p,物体对环境作功
16.84KJ/MOL kJ。
0304
某理想气体的γ =Cp/CV =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( B )
(A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体
(C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体
0265
1 mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W= 400 J，则该过程的热量Q为： ( D )
(A) 0
(B) 因未指明是可逆过程，无法确定
(C) 400 J
(D) -400 J
0245
在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为： ( D )
(A) 100 % (B) 75 %
(C) 25 % (D) 20 %
0313
1 mol某单原子分子理想气体，始态：T1=298 K，，膨胀至终态压力。(a)恒温可逆膨胀；(b)恒外压膨胀（等温）。试计算上述二变化途径到终态时，各自的终态温度T2,Q,W,。
二、第三章（b）
9101
用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时,体系必须是____隔离系统，系统________,除了考虑____系统本身___ 的熵变外,还要考虑_环境_______的熵变。
0699
对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是： ( C )
(A) W = 0 (B) Q = 0
(C) ΔS > 0 (D)ΔH = 0
0770
有一绝热、具有固定体积的容器，中间用导热隔板将容器分为体积相同的两部分,分别充以 N2 (g) 和 O2 (g)，如下图。
(1) 求体系达到热平衡时的ΔS ；
(2) 达热平衡后将隔板抽去，求体系的ΔmixS ；
N2，O2皆可视为理想气体，热容相同，CV, m = (5/2)R。
0742
H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( B )
(A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0
(C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0
0790
苯的正常沸点为 353K，摩尔汽化焓是 ΔvapHm= 30.77 kJmol-1,今在 353K, p下，将1mol 液态苯向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。
(1) 计算该过程中苯吸收的热量Q和作的功W ；
(2) 求苯的摩尔汽化自由能ΔvapGm和摩尔汽化熵ΔvapSm ；
(3) 求环境的熵变；
(4) 使用哪种判据，可以判别上述过程可逆与否？并判别之。
0841
请判断理想气体恒温可逆膨胀过程中，体系的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG中有哪些一定为零？
0987
10g He(可视为理想气体)在400 K时压力为5p ,今在等温、恒定外压10p 下进行压缩。试计算此过程的Q,W及气体物质的U, H, S, F和G。已知He的摩尔质量为4.00 g·mol-1。
0984
设有300 K的1 mol理想气体作等温膨胀,起始压力为15p,终态体积为10 dm3。试计算该气体的U, H, F, S和G。
08
1 mol理想气体在等温下体积增加10倍,求体系的熵变：
(1) 设为可逆过程；
(2) 设为何真空膨胀过程。
1000
在258.15 K, p下的1mol过冷水(蒸气压为191.5 Pa)变为258.15 K, p下的冰(蒸气压为165.5 Pa),求ΔG。
0995
将298 K,p下的1dm3 O2(作为理想气体)绝热压缩到5p,耗费502 J,求终态T2和熵S2,以及此过程的H和G。已知 298 K,p下, O2的摩尔熵 Sm= 205.1 J·K-1·mol-1,Cp, m=29.29 J·K-1·mol-1。
1018
5mol单原子分子理想气体始态的温度为373.6 K，压力为2.750 MPa，经绝热不可逆过程到达终态。已知Sm（373.6 K）=167.4 J·K-1·mol-1,该过程的ΔSm=20.92 J·K-1·mol-1。W=6.275 kJ。试计算终态的p2,V2,T2,及过程的ΔU,ΔH,ΔG,ΔF。
1254
下列四个偏微商中哪个是化学势? ( A )
(A) (U/nB)S,V,
(B) (H/nB) S,V,
(C) (F/nB)T,p,
(D) (G/nB)S,p,
1250
关于偏摩尔量,下面诸叙述中不正确的是： ( D )
(A) 偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关
(B) 在多组分多相体系中不存在偏摩尔量
(C) 体系的强度性质没有偏摩尔量
(D) 偏摩尔量的值只能大于或等于零
1244
对不同物态的 CO2（分别为 s,l,g 态），恒温压力增加，则化学势增加的趋势是：
( A )
(A) dμ(g) > dμ(l) > dμ(s)
(B) dμ(s) > dμ(l) > dμ(g)
(C) dμ(l) > dμ(g) > dμ(s)
(D) dμ(g) > dμ(s) > dμ(l)
1259
下列公式中,哪个是偏摩尔量的集合公式? ( D )
(A) dZ=B,mdnB
(B) BZB,m= 0
(C) BdZB,m= 0
(D) Z=BZB,m
1252
下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( C )
(A) (U/nB)S, V,
(B) (H/nB)S, p,
(C) (F/nB)T, p,
(D) (G/nB) T, p,
三、第四章（d）
1704
有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。( A)
（A） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等
（B） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势
（C） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域
（D） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地
1734
0 C,101 325 Pa时，氧气在水中的溶解度为4.49010-2。试求0C时，氧气在水中溶解的亨利系数kx (O2)和km (O2)。
1796
413.15 K 时，纯 C6H5Cl 和纯 C6H5Br 的蒸气压分别为 125.238 kPa 和 66.104 kPa。假定两液体组成理想液体混合物。若有一混合液，在 413.15 K, 101.325 kPa 下沸腾，试求该溶液的组成以及在此情况下液面上蒸气的组成。
1809
两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为 6.13×104 Pa。
(1) 计算纯液体的蒸气压 p A*，pB*；
(2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB；
(3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm；
(4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？
1861
真实气体的标准态是： ( C )
(A) f=p的真实气体 (B) p=p的真实气体
(C) f=p的理想气体 (D) p=p的理想气体
1901
298 K, p下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液，混合过程的ΔmixH = ___0__ ，ΔmixS = __>0_______ 。
1934
2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3mol-1,2.15×10-5 m3mol-1 ,则混合物的总体积为：
( C )
(A) 9.67×10-5 m3 (B) 9.85×10-5 m3
(C) 1.003×10-4 m3 (D) 8.95×10-5 m3
1931
对于非电解质溶液,下述说法中正确的是： ( C )
(A) 溶液就是多种液态物质组成的混合物
(B) 在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压
(C) 在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似
(D) 溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同
1939
理想气体分子间作用力_0______, 理想溶液分子间作用力___很相似_____。
1948
理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的。 ( B )
(A) V=0 (B) F=0
(C) H=0 (D) U=0
1986
稀溶液中溶剂A的化学势表达式为： UA=U*A+RTINXA ，
其中第一项的化学势的物理意义是： 在T,P时，纯A的化学势 。
2007
某高聚物溶于苯中，298 K时渗透压为0.0115 m苯柱高。已知苯的凝固点降低常数Kf=5.12，苯在298 K时蒸气压为12 532 Pa，求凝固点和蒸气压的变化为多少？自计算结果可得到什么结论？
2009
在293.15 K时，乙醚的蒸气压为58.95 kPa，今在0.10 kg乙醚中溶入某非挥发性有机物质 0.01 kg，乙醚的蒸气压降低到56.79 kPa，试求该有机物的摩尔质量。
2011
101.325 kPa下，纯苯的凝固点为278.55 K，现有0.223 g苯甲酸溶于4.4 g苯中，该体系于 277.62 K开始结晶。已知苯的熔化热为9.。（1）试计算苯甲酸的相对分子质量。 （2）计算结果给予讨论。已知苯甲酸分子的摩尔质量为122.1。
四、第五章（e）
2308
相律为 多相 平衡体系的研究建立了热力学的基础,是物理化学中最具有普遍性的规律之一,它讨论平衡体系中的相数 、 组分 与描述该平衡体系的 变数 之间的关系。
2312
研究多相体系的状态如何随 温度 、 压强 、 浓度 等变量的改变而发生变化，并用图形来表示体系的状态的变化，这种图称为状态图或称为相图。
2335
298.15 K时，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时，体系的组分数C = 2 ，相数= 2 ，自由度f = 1 。
2337
试说明下列平衡体系的自由度数是几？
(1)25C及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存；f=2-2+0=0
(2)I2(s)与I2(g)呈平衡；f=1-2+2=1
(3)开始时用任意量的HCl(g)和NH3(g)组成的体系中，反应
HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s) f=2-2+2=2
达平衡。
2338
已知Na2CO3(s)与水可以组成的水合物有Na2CO3H2O(s)，Na2CO37H2O(s)和 Na2CO310H2O(s)。
(1)在下，与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可以有几种？
(2)在20C时，与水蒸气平衡共存的含水盐最多可以有几种？
2339
指出下列各体系的组分数、相数和自由度数各为若干？
(1)NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)；
(2)若在上述体系中再加入少量的NH3(g)；
(3)NH4HS(s)和任意量的H2S(g)和NH3(g)混合达平衡；
(4)C(s)与CO(g)，CO2(g)，O2(g) 在973 K时达平衡。
2341
含有CaCO3(s)，CaO(s)，CO2(g)的混合物与CO2(g)和N2(g)的混合物达渗透平衡时，该体系的物种数S为 4 ，组分数C为 3 ，相数为 4 ，自由度f为 2 。
2353
液态CO2的蒸气压与温度的关系式为：
已知固态CO2的摩尔熔化热，三相点的温度为215.3 K。试求：
(1)三相点的压力p；
(2)固态CO2的蒸气压与温度的关系式；
(3)CO2在三相点的摩尔熔化熵。
2363
液态氨和固态氨的蒸气压与温度的关系分别为：
T
试求：(1)三相点的温度与压力；
(2)三相点的蒸发热、升华热和熔化热。
2384
NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( A )
(A) C= 2， = 2，f= 2
(B) C= 1， = 2，f= 1
(C) C= 2， = 3，f= 2
(D) C= 3， = 2，f= 3
2385
在抽空密闭容器中加热 NH4Cl(s)，部分分解成NH3(g)和HCl(g)，当体系建立平衡时，其组分数为 1 ，自由度数为 1-2+2=1 。
2562
在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？
( B )
(A) 1/3
(B) 1/4
(C) 1/2
(D) 3/4
2570
在 p 下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: （ A ）
(A) 必低于 373.15 K
(B) 必高于 373.15 K
(C) 取决于水与有机物的相对数量
(D) 取决于有机物的分子量大小
2573
完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为__ xB(g)_> xB(总)__>_ xB(l)， __________ 。将 xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 ______最低恒沸物_____ 。
2613
已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问:
(1) 下列结论何者正确? (C )
(A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2 (A) 纯苯 (B) 纯乙醇 (C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物 2586 已知两组分 A和B 体系的相图如下: (1) 在图右部画出 a，b，c 表示的三个体系由 t1温度冷却到 t2的步冷曲线； (2) 标出各相区的相态，水平线 EF，GH 及垂直线 DS 上体系的自由度； (3) 使体系 P降温，说明达到 M，N，Q，R 点时体系的相态和相数； (4) 已知纯 A 的凝固焓 fusHm=-18027 Jmol-1 (设不随温度变化)，低共熔点时组成 xA= 0.6 (摩尔分数)，当把 A 作为非理想溶液中的溶剂时,求该溶液中组分 A 的活度系数。 2597 已知二组分 A，B 体系的相图如下。 (1) 标出各区的相态，水平线 EF，GH 及垂线 CD 上体系的自由度是多少? (2) 已知纯 A 的熔化熵 fusSm = 30 J·K-1·mol-1, 其固体热容较液体热容小5 J·K-1·mol-1。低共熔点温度时溶液组成为xA= 0.6 (摩尔分数),把 A作为非理想液体混合物中的溶剂时，求在低共熔点时熔液中 A 的活度系数γA。 五、第六章（f） 2815 不饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为： ( C ) （A）（B）（C）（D）不能确定 2843 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 2846 已知 N2O4的分解反应 N2O4(g) = 2NO2 (g)，在 25℃时，ΔrG = 4.78 kJmol-1。此温度时，在 p(N2O4) = 3p，p(NO2)=2p的条件下，反应向 ___________ 方向进行。 2849 已知反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 700℃时的 K = 0.71，若 (1) 反应体系中各组分的分压都是 1.52×105 Pa； (2) 反应体系中 pCO = 1.013× 106 Pa , p= 5.065×105 Pa p= p = 1.52×105 Pa，试判断反应的方向。 2861 373 K时，2NaHCO3(s) ＝ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O (g) 反应的K = 0.231。 (1) 在 10-2 m3的抽空容器中，放入 0.1 mol Na2CO3(s)，并通入 0.2 mol H2O (g)，问最少需通入多少摩尔的 CO2(g) 才能 Na2CO3(s) 全部转变成 NaHCO3(s) ？ (2) 在 373 K，总压为 101 325 Pa 时，要在 CO2(g)及H2O (g)的混合气体中干燥潮湿的 NaHCO3(s)，问混合气体中H2O(g) 的分压应为多少才不致使NaHCO3 (s) 分解？ 2879 在温度为1000 K时的理想气体反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 的ΔrG =10 293 Jmol-1,则该反应的平衡常数Kp= ______________ kPa。 28 在1 dm3的玻璃容器内放入2.695 g PCl5，部分发生解离。在250℃达平衡，容器 内的压力是101.325 kPa，计算解离度和平衡常数Kp。 2900 在温度为2000 K时，理想气体反应的，则该反应的平衡常数 。 2971 在密闭容器中放入 PCl5，并按下式分解： PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g) (1) 在 T = 403 K 时体系的压力是否有定值？ (2) 在 T = 403 K，101 325 Pa 时，实验测得混合气密度为 4.800 kgm-3，计算反应在 403 K时的ΔrG； (3) 若总压力仍维持在101 325 Pa而其中0.5×101 325 Pa 是惰性气体Ar，求此时PCl5的解离度。 已知：Cl摩尔质量为35.5 kgmol-1，P摩尔质量为31.0 kgmol-1，气体为理想气体。 2980 反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃时平衡常数K为4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) (A) 0.334％ (B) 33.4％ (C) 66.7％ (D) 50.0％ 3442 Ag2CO3(s) 分解反应方程为 Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g)，设气相为理想气体， 298 K 时各物质的 ΔfH，S 如下： ΔfH /kJmol-1 S /JK-1mol-1 Ag2CO3(s) -506.14 167.36 Ag2O(s) -30.57 121.71 CO2(g) -393.15 213. (1) 求 298 K，101 352 Pa 下，1mol Ag2CO3(s) 完全分解时吸收的热量； (2) 求 298 K 下，Ag2CO3(s) 分解压力； (3) 假设反应焓变与温度无关，求 383 K下 Ag2CO3分解时平衡压力； (4) 体系组分数与自由度。 3281 固体氧化物的分解压（分解反应是吸热的）当温度升高时： ( ) (A) 分解压降低 (B) 分解压增大 (C) 分解压恒定 (D) 分解压不能确定 3282 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将为 ( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定 3286 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ） (A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 3287 温度对化学反应平衡常数影响很大，在恒压下，它们的定量关系是 _________ 。当 ______时，升高温度对反应进行有利；当 _______ 时，升高温度对反应进行不利。 3288 有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 _____ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 __________移动。 3291 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的ΔrH 为 41.84 kJmol-1，ΔCp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是： （ ） (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体 3292 PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( ) (A) 放热反应 (B) 吸热反应 (C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等 3298 反应 NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) 的平衡常数在 250～400 K 温度范围内为 lnK = 37.32 - [21 020 / (T/K)] ，请计算 300 K 时反应的 ΔrG，ΔrH，ΔrS 。 六、第八章（g） 3610 已知Cu的相对原子量为，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？ （ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) g (D) 127 g 3614 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（ ） (A)其电阻随温度的升高而增大 (B)其电阻随温度的升高而减小 (C)其导电的原因是离子的存在 (D)当电流通过时在电极上有化学反应发生 3625 用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为： （ ） (A) 10 min (B) 16 min (C) 100 min (D) 160 min 3807 欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为 ( ) (A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值 (C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值 3804 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 和 500 ，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 3808 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 3818 298 K 时，0.1 mol·dm-3 的 KCl 的电导率为 1.2 S·m-1，用某一电导池测得 0.1 mol·dm-3 的 KCl 的电阻为 24.69 ，0.01 mol·dm-3的 HAc 溶液的电阻为 1982 ，试求该 HAc 溶液的摩尔电导率和电离常数。 已知： (HAc) = 390.72×10-4 S·m2·mol-1。 3825 291K ,CaF2饱和溶液的电导率 k = 38.6×10-4 S·m-1，纯水之电导率 k = 1.5×10-4 S·m-1。设 291 K 下 (NaCl) 、 (NaF)、 ( ½ CaCl2) 分 别为 108.9×10-4，90.2×10-4 和 116.7×10-4 S·m2·mol-1，试判断： 2×10-4 mol·dm-3的 NaF 溶液中加入等体积、同浓度的 CaCl2溶液是否有沉淀生成？ 3834 某电导池内装有两个直径为 4.00×10-2 m 相互平行的银电极，电极之间距离为 12.00×10-2 m，若在电导池内盛满浓度为 0.1 mol·dm-3的 AgNO3溶液，施以 20 V 的 电压，则所得电流强度为 0.1976 A。试计算电导池常数，溶液的电导、电导率和摩尔 电导率。 3853 已知 NaCl，KNO3，NaNO3在稀溶液中的摩尔电导率依次为： 1.26×10-2，1.45×10-2，1.21×10-2 S·m2·mol-1。已知 KCl 中 t+= t-，设在此浓度范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算： (1) 以上各种离子的摩尔电导率 ； (2) 假定 0.1 mol·dm-3 HCl 溶液的电阻是 0.01mol·dm-3 NaCl 溶液电阻的1/35（用同一电导池测定）,试计算 HCl 的摩尔电导率。 3861 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( ) (A) 0.001 mol·kg-1 HAc (B) 0.001 mol·kg-1 KCl (C) 0.001 mol·kg-1 KOH (D) 0.001 mol·kg-1 HCl 3866 在 291K 时 0.1 mol·dm-3的 HAc 溶液的电导率为 0.0471 -1·m-1,0.001 mol·dm-3 NaAc 溶液的电导率为 7.81×10-3-1·m-1,设 NaAc 全部电离。求上述醋 酸溶液中 HAc 的离解度。已知 H+和 Na+的无限稀释摩尔电导率分别为3.498×10-2 和4.44×10-3 -1·m2·mol-1。 3868 已知 BaSO4饱和溶液的电导率为 3.06×10-4 -1·m-1, BaSO4的无限稀释 电导率为 1.43×10-2 -1·m2·mol-1。试求: (1) 在 298K 时 BaSO4饱和溶液的 浓度 (2) BaSO4的 Kap,设活度系数都为 1 3876 测定电解质溶液电导时必须采用________电源,以防止________。 3880 下面四种电解质溶液，浓度均为0.01 mol·dm-3，现已按它们的摩尔电导率Λm值由大到小排了次序。请根据你已有的知识，判定下面哪个是正确的？ 的 （ ） (A) NaCl > KCl > KOH > HCl (B) HCl > KOH > KCl > NaC (C) HCl > NaCl > KCl > KOH (D) HCl > KOH > NaCl > KCl 3885 在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 κ和摩尔电导率Λm将怎样变化? （ ） (A) κ增大，Λm减小 (B) κ增大，Λm增大 (C) κ变化不一定，Λm增大 (D) κ先增后减，Λm增大 3929 Ostwald稀释定律表示为：，它适用于： （ ） (A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液 (C) 解离度很小的弱电解质 (D) 无限稀释的电解质溶液 4003 1 mol·kg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： （ ） (A) 10 mol·kg-1 (B) 7 mol·kg-1 (C) 4 mol·kg-1 (D) 15 mol·kg-1 4006 浓度为 0.1 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为 （ ） (A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1 (C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1 4042 有下列不同类型的电解质：(a) HCl (b) CdCl2 (c) CdSO4 (d) LaCl3 (e) Al2(SO4)3 设它们都是强电解质，当它们的溶液浓度皆为 0.25 mol·kg-1 时，试计算各种溶液的： （甲） 离子强度 I （乙） 离子平均质量摩尔浓度 m 4068 对于0.002 mol·kg-1 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是： （ ） (A) 3.175×10-3 mol·kg-1 (B) 2.828×10-3 mol·kg-1 (C) 1.7×10-4 mol·kg-1 (D) 4.0×10-3 mol·kg-1 4081 质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数γ±及m之间的关系是： （ ） (A) a±= γ± m (B) a±=γ± m (C) a±=γ± m (D) a±=4γ±3 m3 4088 有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1 ，γ±=0.83，则a±为： （ ） (A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3 (C) 2.×10-3 (D) 2.09×10-4 4069 0.3 mol·kg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是__________________ mol·kg-1 。 第九章 可逆电池电动势及其应用 1、4112 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 2、4117 写出Ag2O(s)|Ag电极分别在碱性和酸性溶液中的电极还原反应。 3、4118 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ （ ） (A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 4、4152 将反应Hg(l) + Cl– (aCl- = 1) + Fe3+ = + Fe2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。 5、4168 使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是： （ ） (A) Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt (B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s) (D) Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s) 6、电池Pt│H2 (100 kPa) │HCl (0.1mol.Kg-1) │Hg2Cl2(S)│Hg 在298K时电动势为0.3724V，标准电动势为0.3335V，电动势的温度系数为1.526×10-4 V.K-1。 （1）写出正、负极及电池反应。 （2）计算在298K时该反应的标准平衡常数KӨ, △rGm, Qr, m。 （3）计算在298K时，HCl (0.1mol.Kg-1)水溶液的活度、平均活度a±及离子平均活度系数。 7、1．电池 Pt,H2( p )|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的E 与温度T的关系式为： E = 0.07150 - 4.186 × 10-7T(T - 298) 。 (1) 写出电极反应与电池反应 ； (2) 求T = 298K时正极φ 与AgBr的 Ksp，巳知φ (Ag+/Ag) = 0.7991 V ； (3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）； (4) 此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？是多少？
