1. 下列离子方程式书写正确的是：                                           （    ）

A．用铂电极电解氯化镁溶液： +2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+++Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O

C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O

D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O

2. 能正确表示下列反应的离子方程式是                                        （    ）

A．醋酸钠的水解反应　+H3O+＝CH3COOH+ H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

　Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+ 

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+

D．稀与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

3、下列解释过程或事实的方程式不正确的是

A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O     

B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：

2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O 

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

3Fe + 4H2O  Fe3O4 + 4H2

D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：

ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O    

4、能正确解释下列反应原理的离子方程式

A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

B．淀粉碘化钾试纸上滴稀变蓝：2I- + 4H+ + NO3- ＝ I2 + NO↑+ 2H2O

C．电解

电解MgCl2饱和溶液：  MgCl2=====Mg+Cl2↑

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32-  CaCO3↓ + SO42-

5.下列离子方程式书写不正确的是 

A. 向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I－+ H2O2+ 2H+ = I2+2H2O

B. 小苏打治疗胃酸过多：H+ +HCO3－==H2O+CO2↑

C．氯气溶于水： Cl2+ H2O  H++Cl－+HClO

D．检验溴乙烷中含有的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓

6. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：

  2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：

  Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4 

C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

  CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ Na2SO4

D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 

   2CaCO3 + O2 + 2SO2  ═ 2CaSO3 + 2CO2  

7．下列有关反应的离子方程式正确的是

A．Fe3O4与过量稀反应：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

B．NH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH－ ＝ NH3·H2O

C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 ＝ 2Fe3+ + 4Cl－ + Br2

D．溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：

CH2BrCOOH + NaOH       CH2BrCOONa + H2O

8．【哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三一模】下表对某些反应方

程式的评价合理的是（    ）

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

C．铜和稀反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO3↓

10下列解释过程或事实的方程式不正确的是

A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O     

B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：

2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O 

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

3Fe + 4H2O  Fe3O4 + 4H2

D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：

ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O    

1. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是                                 （    ）

   A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、、

   B．含有大量的水溶液中：NH4+、Fe2+、、H+

   C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、、

D．酸性溶液中：、、、Na+

2. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是     （    ）

A．Na+、NH4+、、               B．K+、Na+、、   

C．Na+、H+、、                 D． K+、Fe2+、、 

3.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（    ）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—

4．下列各组离子能大量共存的是

    ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

    ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

    ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

    ④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

    ⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

    A．②③        B．①③        C．①⑤        D．③④

5．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+) = 10-13 mol/L,又能发生反应的离子组是 ①Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3-         ②K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-

③Ca2+  、NH4+ 、 SO42- 、SO32-     ④Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- 

⑤Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- 

A．只有①④⑤          B．②③         C ①④         D． ①②

6.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+  ③Fe3+  ④I－  ⑤AlO2－  ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是     

A．③⑤⑥        B．④⑤⑥            C．①③④        D．①④⑤

7、某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

A．肯定含有的离子是①④⑤               B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥               D．不能确定的离子是①③⑥

8. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是

A. 四种物质中一定有共价化合物

B. 四种物质中一定有Ba(OH)2

C. 丙溶液中含有NH4+

D. 丁溶液中含有HCO3

9.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

A．肯定含有的离子是①④⑤               B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥               D．不能确定的离子是①③⑥

10. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是                                                   （    ）

A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成   

B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3

C．CO2可被循环使用                   

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

写出下列离子方程式：

1、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠

2、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

3、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

4、向氢氧化铁中加入氢碘酸

5、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气

6、向氢氧化铁溶液中加入过量的氢氧化钡

7、苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳

8、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫

11、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如下： 

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________   _          ________

                                                                   。

12. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答： 

（1）溶液中肯定没有_____________离子。

（2）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。

（3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。

13. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

  （1） 写出化学式：A___________   B___________   D_________ 

(2)  E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_______________________________

 (3 )  将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                  。

  （4 ）在100mL0.1mol·L-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为               mol 

25．（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是           （写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

_______________________________________________________________

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是           ，阴离子是              。（写离子符号）

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为                g。

6、某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1－、CO32－、SO42－中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。