理科化学试题

时量： 90分钟    满分： 100分    

可能用到的相对原子质量：C 12  N 14  Si 24  S 32  Fe 56  Zn 65  Cu   Ag 108

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1. 下列措施不能达到节能减排目的的是                            （     ）

A.利用太阳能制氢燃料      B.用家用汽车代替公交车

C.利用潮汐能发电          D.用节能灯代替白炽灯

2.炽热的炉膛内有反应：C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -392KJ/mol， 往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ；△H = +131KJ/mol，CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H = -282KJ/mol，H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H = -241KJ/mol，由以上反应推断，往炽热的炉膛内通入水蒸气时                                           （     ）

A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺  B.不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

C.既能使炉火瞬间更旺又能节省燃料    D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

3.在N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/l，在此段时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（l·s），则所经历的时间是                               

A.  1s    B.  2s    C.  0.44s    D.  0.33s

4. 在四个不同的容器中不同条件下进行合成氨的反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是                                                  (　 　)

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1       B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1    D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

5.在C（s）+CO2（g）     2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是  （    ）

增大压强  增加碳的量恒容通入CO2恒容下充入N2恒容通入CO

A.      B.      C.      D.  

6. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）      C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡状态的是            (      )

A.混合气体的压强            B.混合气体的密度

C. 气体总的物质的量         D.B物质的浓度是D物质的2倍

7.25℃时，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH- 离子浓度和水电离出的OH- 离子浓度之比为                                    （    ）    

A.  1010 ：1     B.  5×109 ：1      C.  108 ：1    D.  1：1

8.下列物质的溶液放在蒸发皿中加热蒸干、并灼烧片刻，最终可得到该物质的是（    ）

A. FeCl3     B. NH4Cl    C. NaAlO2     D.Cu(NO3)2

9.在由水电离出的c（H+ ）= 10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （    ）

A. K+  Fe2+                B.  Na+  Cl-    

C. Al3+    Cl-               D.  Na+      Br-   Cl-

10.盛有0.1mol/L的NaHCO3 溶液和酚酞试剂的试管，在室温时，溶液为无色；加热时为粉红色这是因为                                                    （     ）

A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3      B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大

C.加热促进NaHCO3的水解，碱性增强           D. NaHCO3在加热时变成红色

11. 现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H2CO3  ⑤Na2CO3    ⑥NaHCO3 。按溶液pH由小到大排列正确的是             （       ）

A. ④①②⑤⑥③     B. ④①②⑥⑤③    C. ①④②⑥③⑤   D. ①④②③⑥⑤

12.已知HA酸性比HB的酸性弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是                     （      ） 

A.c(OH-) > c(HA) > c(HB) > c(H+ )      B. c(OH-) > c(A- ) > c(B- ) > c(H+ )

C.c(OH-) > c(B- ) > c(A- ) > c(H+ )       D. c(OH-) > c(HB) > c(HA) > c(H+ )

13.下列热化学方程式的书写正确的是                    （     ）

A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出2kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(g)　ΔH ＝＋2 kJ·mol－1

B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C2H2(g)＋O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 299.6 kJ

C．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g) = 2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

D．1 mol B2H6气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B2H6(g)＋3O2(g) = B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol－1

14. 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是         (　 　)

A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1       B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1       D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

15.已知：HA(aq)＋OH－(aq) = A－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HA在水溶液中的电离反应HA(aq)       H＋(aq)＋A－(aq)的ΔH等于                                                         (　 　)

A．－67.7 kJ·mol－1   B．－43.5  kJ·mol－1  C．＋43.5  kJ·mol－1  D．＋67.7  kJ·mol－1

16. FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3＋ 的水解无关的一组是         (　 　)

①紫色石蕊试液　②碘化钾　③煮沸的蒸馏水　④硫化氢   ⑤苯酚　⑥铜粉　

⑦小苏打溶液　⑧镁粉

A．②④⑤⑥     B．①②④   C．③⑧          D．②④⑧

二、填空题（本题共4小题，每空2分，共46分）

17(14分) 在一定温度下，有a.盐酸， b.硫酸， c.醋酸 三种酸： 

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______。（用a，b，c表示，下同）

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是________________________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______。

18（6分）甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：

①2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　                ΔH1 ＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)     ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(l) = CH3OH(g)　                 ΔH3＝＋37.4 kJ·mol－1

(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______________________________。

(2)H2的燃烧热为____________________。

(3)二甲醚也是一种新型燃料，1 mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 455 kJ热量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1 224.9 kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为________。

19题（10分）T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体，其余为气体)。回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：____________________。

(2)反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率

为________mol·L－1·min－1。

(3)T ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________。

(4)第6 min时，保持温度不变，将容器的体积缩小

至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为________。

(5)另有一个2 L的密闭容器，T ℃、某一时刻，容器中各物质的物质的量如表所示。

20（16分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品                 

是____________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________ 

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。                      

(4)该实验常用0.50 mol/L HCl和0.55 mol/L NaOH溶液

各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度

的作用是_________________，当室温低于10 ℃时进行

实验，对实验结果会造成较大的误差，

其原因是               __________________________。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：__________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

三、计算题（本题1小题，8分）

21.把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使它们发生如下反应： 

3X（g）+ Y（g）      n Z（g）+ 2W（g），5min末已生成0.2mol W ，若测知以Z 的浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol/（L·min）。求：

（1）上述反应中的Z气体的计量系数n的值；

（2）上述反应在5min末时，已反应的Y的物质的量占原来量的百分数。（写出计算过程）

理科化学参

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

17题（14分）(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b

　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b

18题（6分）(1)CH3OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－727.3 kJ·mol－1

(2)285.9 kJ·mol－1　(3)1∶2

19题（10分）(1)2A(g)＋B(g)      3D(g)＋E(s)　(2)0.1　(3)0.75

(4)30%　(5)大于 

20题（16分）(1)环形玻璃搅拌棒   (2)减少实验过程中的热量损失    (3)偏小

(4)保证盐酸完全反应　    体系内、外温差大，会造成热量损失

(5)相等　    因为中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关   （6）偏小

三、计算题（本题1小题，8分）

21题： 

（1）：n=1；

（2）：25%下载本文