故选A．

B、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故C正确；

D、干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．

故选C．

故选B．

故选D．

B、农药化肥的大量使用会造成水体污染；

C、改进汽车尾气净化技术，能防止空气污染；

D、根据水的污染源分析．

B、过量使用农药化肥，造成水体污染．故B符合题意；

C、不断改进汽车尾气净化技术，能防止空气污染．故C不符合题意；

D、污水处理达标后排放，能防止水的污染．故D不符合题意．

故选B．

B、菠菜中富含维生素，故选项错误．

C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．

D、菜油中富含油脂，故选项错误．

故选A．

B、肥皂水显碱性，pH大于7，故选项错误．

C、橘子汁中含有酸性物质，显酸性，pH小于7，故选项正确．

D、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7，故选项错误．

故选C．

B、氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确．

C、铜具有良好的导电性，可用于生产电线，故选项说法正确．

D、氧气能支持燃烧，但不具有导电性，不能用作燃料，故选项说法错误．

故选D．

故选C．

B、食盐溶于水也没有明显的热效应，故B错误；

C、蔗糖溶于水没有明显的热效应，故C错误；    

D、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故D正确．

故选：D．

B、根据甲酸化学式的含义进行分析判断．

C、根据甲酸的微观构成进行分析判断．

D、根据1个甲酸分子的构成进行分析判断．

B、甲酸是由由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

C、甲酸是由甲酸分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误．

D、1个甲酸分子是由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成的，则1个甲酸分子中含有5个原子，故选项说法正确．

故选C．

B、由三种分子构成，属于混合物，故B错；

C、由一种原子构成，属于单质，属于纯净物，故C错；

D、由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故D错．

故选B．

故选C．

B、根据有些花的色素遇到酸性溶液、碱性溶液显示不同的颜色进行解答；

C、根据自制汽水是二氧化碳和水反应又生成碳酸进行解答；

D、根据能使澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体生成从而证明组成蛋壳的物质里含有碳酸根进行解答．

B、有些花的色素遇到酸性溶液、碱性溶液显示不同的颜色，所以有些花的色素可做酸碱指示剂，故B正确；

C、自制汽水是二氧化碳和水反应又生成碳酸，所以说明小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，故C正确；

D、能使澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体生成从而证明组成蛋壳的物质里含有碳酸根，故D正确．

故选：A．

B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确．

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．

D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．

故选A．

故选C．

B、根据氧化铜与稀盐酸反应时，固体的质量与时间关系的分析；

C、根据加热时，饱和溶液中KNO3固体的质量与时间关系的分析；

D、根据银溶液能与稀盐酸反应生成沉淀分析．

B、由于氧化铜固体是有质量的，图象的出发点不能是零．故B错误；

C、由于饱和溶液中有剩余的固体KNO3，是有质量的，图象的出发点不能是零．故C错误；

D、由于银溶液能与稀盐酸反应生成沉淀，固体的质量要从无到有逐渐增大，当银反应完时，固体的质量达到了最大值．故D正确．

故选D．

②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味

③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨

②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火

③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 

②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性

③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大

②菜刀用后及时洗净擦干

③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀

B、依据可燃性气体以及防火安全和食品安全知识分析解答；

C、根据分子的性质、活性炭的特点以及气体溶解度的影响因素分析解答；

D、依据铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存的情况分析解答；

B、可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯，煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；

C、分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小，活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味，气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；

D、铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油器能防锈、菜刀用后及时洗净擦干也可以防锈，铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀；

故选A

（2）气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

（2）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个三氧化硫分子可表示为：5SO3．

（4）KClO3中钾元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得氯酸根的化合价显﹣1价；氯酸钙中钙元素显+2价，氯酸根显﹣1价，其化学式为Ca（ClO3）2．

故答案为：（1）7K；（2）N2；（3）5SO3；（4）Ca（ClO3）2．

（2）根据溶解度曲线图可知t2℃时两物质的溶解度的大小以及溶解度的变化规律进行解答．

（2）①溶解度曲线图可知t2℃时两物质的溶解度的大小的顺序是M＞N；故填：M＞N；

②两种物质中，M的溶解度随温度升高而增大，N物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时N的饱和溶液升温到t2℃时仍为饱和溶液．故填：M；N．

（2）当质子数=核外电子数，为原子；化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，据此进行分析解答．

失去3个电子，形成阳离子．

（2）当质子数=核外电子数，为原子，由锶（Sr）的原子结构示意图，则x=2+8+18+8+2=38．

锶元素的最外层电子数为2，在发生化学反应时易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，其化合价为为+2价，氯元素显﹣1价，其氯氧化物的化学式为：SrCl2．

通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，锶元素的原子核外有5个电子层，位于元素周期表的第5周期．

故答案为：（1）铝；失去；（2）38；SrCl2；5．

（2）反应物是氢氧化钠和硫酸铜，生成物是硫酸钠和氢氧化铜，用观察法配平，氢氧化铜后面标上沉淀符号，所以方程式是：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；

（3）氢氧化铜加热分解成氧化铜和水，氧化铜是黑色，所以现象是蓝色沉淀变为黑色．

故答案为：（1）A、B；（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）蓝色沉淀变为黑色．

（2）根据氨气和氧气反应生成水和氮气进行解答．

（2）氨气（NH4）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体是氮气，一种常温下为液体的氧化物为水，该反应的化学方程式为2NH3+3O26H2O+2N2，是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，其基本反应类型是置换反应．故填：2NH3+3O26H2O+2N2；置换反应．

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合产生氧气和水，二氧化锰作为催化剂，写出反应的方程式；根据发生装置和收集装置的选择结合浓硫酸的吸水性连接顺序；

（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时产生硫酸锌，写出反应的化学方程式；根据氢气不易溶于水分析进气口．

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；发生装置属于固液常温型B装置；要收集到干燥的氧气要通过浓硫酸的干燥，最后采用向上排空气法收集，因此连接顺序是：B→F→D；

（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；因为氢气不易溶于水，因此通过短管进入，把水从长管排出．

故答案为：（1）集气瓶；

（2）2H2O22H2O+O2↑；B→F→D；

（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；b．

（1）由分析知B是CaO；

（2）①是中和反应，其方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）②是氧化铁和一氧化碳的反应，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

故答案为：（1）CaO；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）根据甲烷和氧化铜反应生成铜和二氧化碳、水进行解答．

（2）甲烷和氧化铜反应生成铜和二氧化碳、水，反应的化学方程式：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O，由此说明甲烷还具有还原性．故填：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；还原．

实验操作

玻璃棒的作用有：引流、搅拌、转移物质等；

根据实验现象可以判断物质的存在情况．

【探究活动一】

滴加足量的稀时，沉淀部分消失，说明沉淀中既有原来的硫酸钡，又有反应生成的碳酸钡，原来的硫酸钡不能溶解，而生成的碳酸钡能和稀反应，溶解．

故填：硫酸钡、碳酸钡．

【探究活动二】

由分析可知，样品中含有碳酸钠、硫酸钡和氯化钡，那么样品中是否含有氢氧化钠呢？智慧小组探究白色固体样品中可能含有氢氧化钠．

故填：氢氧化钠．

取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液时无明显现象，说明样品中的氯化钡已经和碳酸钠完全反应，滤液中一定不含有氯化钡．

故填：氯化钡．

 取适量滤液乙，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，加入过量的氯化钙可以把碳酸钠除去．

故填：氯化钙．

步骤①中的滤液中，氯化钠、氯化钙显中性，不能使酚酞试液变色，如果样品中含有氢氧化钠时，步骤①中的滤液显碱性，如果不含有氢氧化钠时，步骤①中的滤液显中性，可以通过滴加酚酞试液检验，结论中原白色固体样品中一定存在该物质，那么加入酚酞试液时，酚酞试液变红色．

故填：酚酞试液；酚酞试液变红色．

实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是使碳酸钠完全反应，排除对检验氢氧化钠的干扰．

故填：使碳酸钠完全反应．

（2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应，由二氧化碳的质量求出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，再求出样品中Na2CO3的质量分数；

（3）根据以上数据，计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（2）设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106           117  44

x              y   2.2g

解得：x=5.3g   y=5.85g

样品中Na2CO3的质量分数是：×100%=88.3%

（3）反应溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（6g﹣5.3g）=6.55g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=13.1%

答：（1）生成二氧化碳的质量是2.2g；

（2）样品中Na2CO3的质量分数shi 88.3%；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数shi 13.1%．