化 学 试 题(理科)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题（每题均只有一个选项符合题意。每题2分，共40分）
1．下列各项中表述正确的是( )
A．F－的离子结构示意图： ．CO2的分子模型示意图：
C．CO2的电子式： ．N2的结构式： N≡N
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
3．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．ZnCl2
4.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
5.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、
④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是( )
A．①②③⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．①③⑥
6.日常生活中的防晒霜的主要成分有氨基苯甲酸、羟基丙酮等，它们之所以能“防晒”是因为( )
A．它们是有机物，涂用后形成了一层“保护层” B．它们挥发时吸热降低皮肤温度
C．它们含π键，能够有效吸收紫外线 D．它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射
7．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2 D．分子晶体的熔点比金属晶体的低
8．下列处理事故的方法正确的是（ ）
A．金属钠着火，可用水扑灭
B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
9.金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( )
A．BaCl2溶液 B．Ca(HCO3)2溶液 C．FeCl3溶液 D． K2SO4溶液
10.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4种阴离子。向其中加入足量的
Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )
A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO
11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数
| R | |||
| T | Q | W | |
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q D．含T的盐溶液一定显酸性 12．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3， Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 14．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于 元素R的判断中一定正确的是( ) 2③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 15．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：W＞R C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 16.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ） A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3 的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 19．下列推断正确的是（ ） A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 20．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A.取a克混合物充分加热，得b克固体 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。 二、填空题（共60分） 21．(16分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族； W的基态原子核外有________个未成对电子。 (2)X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔点较高的是________(写化学式)， 原因是 。 (3)写出Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (4)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式 是________________________________________________________________________。 22. （14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B")，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。 (3)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 1A装置中所发生的化学方程式为: 2装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。 3F中试剂的作用是 。 4用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。 23. (14分)工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定 工业纯碱中Na2CO3的含量。 （1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入 后加入 试剂（选填序号）。 A.氢氧化钡溶液 B.稀 C.硫溶液 D.银溶液 （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏 斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 （3）装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 。 （4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 。 （5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数 为 。 24．（16分）（1）将C、N、O三种元素第一电离能按由大到小排序是 . （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到： ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含_________（填序号）。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为_____ ___。 （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R： ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 ②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 （4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______ Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是___ 。 学校 班级 姓名 座位号 密 封 线 柘荣一中2013-2014学年高二下学期第三次月考 化 学(理科)答题卷 一、选择题：（每小题2 分，共40分。请将正确答案涂到答题卡上。） 二、填空题：（共4小题，共 60分） 21. (1)第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。 (2) ____ ___; 。 (3) __________________________________________ ______ _。 (4) ____________________________________________________________________。 22. (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) ① 。 ② 。 ③ 。 ④ _。 23. （1） ; （2） 。 （3） ; 。 （4） ; 。 （5） 。 24. （1） . （2）①_________ ②_____ ___。 （3）①_________ ②_______， _______杂化。 （4）_______，其原因是___ 。 柘荣一中2013-2014学年高二下学期第三次月考 化 学 试 题(理科) 参 一、选择题（每题3分。共20小题40分） 1-5 AADAD 6-10 CABBA 11-15 DACBD 16-20 DDBAC． 二、填空题（2题，共计14分） 22答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3)坩埚 (4)① ②除去HCl；③吸收水蒸气；④碱石灰(或NaOH与CaO混合物) 24.（1）N、O 、C （2）①C ②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （3）①a、d ②三角锥型 sp3 （4）< 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋下载本文
1R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500
17．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
18．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋ > Cl－
