在最近几年全国各省市中考化学命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，我结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐复习的一般思路和方法，以期对同学们的复习有所助益。

一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）

在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：

（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？

（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

“成盐八法”（即能够生成盐的八种方法）：

碱

金属

盐

＋金属氧化物 ②

＋碱 ⑦

盐

酸

＋盐 ⑥

＋碱 ③

＋金属  ⑤

＋盐 ④

填表：请写出每步转化的化学方程式：

二、掌握“规矩”，可成“方圆”

记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：

 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

 思路点拨：

此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。

三、抓重点题型，学会以点带面

 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

 A    NaOH、NaCl溶液、稀HCl      （      ）

 B    Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液  （      ）

 C    K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液   （      ）

 D    NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl    （      ）

 E    NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （      ）

思路点拨：

鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

 解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

 B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

 C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。

在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。

例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

（1）除去生石灰中的碳酸钙

（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾

（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜

（6）除去Cu粉中的Fe粉

思路点拨：

 除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。

（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。

（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。

（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

 思路点拨：

推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

 解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

 此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。

四、利用复分解反应发生条件解决中考试题

（一）复分解反应的条件

  应用一：判断物质能否在溶液存

  物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。

 例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （     ）    

 A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl        B．NaOH 、NaCl 、HNO3

C．MgSO4 、NaNO3、KOH          D．Na2CO3 、KNO3 、HCl

【分析】此类题目可用排除法来选择。B组中NaOH和HNO3 可以反应，C组中MgSO4 和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。

应用二、除杂

    除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

 除杂的方法：①根据溶解性　　②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀

例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质

【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。

1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（  B  ） 

1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是    （  B   ）

 A.Zn→ZnSO4     B.CuO→CuCl2     C.CaCO3→CO2      D.BaCl2→BaSO4

2、下列物质间的转化，不能一步实现的是    （  C  ）

    A．Fe（OH）3 → FeCl3                      B．CO2 → CaCO3  

    C．Cu → CuCl2                            D．MgCl2 → KCl 

应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质

例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3     ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是　　　　　　　　　　

【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。 

1、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ B  ）

A．NaOH   Ba（OH）2   HCl            B．NaOH    HCl    NaCl

C．NaOH     HC1      HNO3            D．H2SO4    NaCl   Na2SO4

2、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （  C    ）

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl        B．HCl、NaCl、BaCl2、Na2SO4

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl          D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

应用五、离子共存

1．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是    （  D   ）

    A．H+、C1—、OH—                    B．H+、SO42—  、HCO3—；

    C．Ba2+、H+、SO42—                   D．Cu2+、C1—、N03—

2．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ A  ）

   A．NaOH、NaNO3、K2SO4                 B．CuSO4、MgSO4、KCl

   C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl              D．NaCl、AgNO3、HNO3

3．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（  B  ）总

   A．NaNO3  Ba(OH)2  H2SO4         B．H2SO4  NaNO3  Na2SO4

C．H2SO4  NaNO3  FeSO4            D．CaCl2  Na2SO4  BaCl2

总之酸碱盐知识是化学复习的重头戏,不可放松。在复习时,应本着以学生为本,夯实基础的原则来进行教学。至于如何提高复习效率,除了上面所谈到的方法之外,还要继续思考、不断实践。下载本文