一、解答题（共10小题，满分20分）
1．下列物质的用途中，不是利用物理性质的是（ ）
A．用金刚石切割玻璃 B．用石墨制铅笔芯 C．用焦炭冶炼金属 D．用活性炭吸附气味和色素
2．（2011•兰州）溶液在我们日常生活中用很广泛的用途．下列各物质属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水 B．碘酒 C．石灰浆 D．植物油
3．一种新型的“绿色电池﹣燃料电池”是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”．这三种气体可以作为燃料的原因是（ ）
A．都是无毒无害的气体 B．都可燃烧，放出大量的热 C．燃烧产物均为二氧化碳和水 D．均在自然界中大量存在
4．洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污 B．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 C．用酒精洗去试管中的碘 D．用洗洁精洗去餐具上的油污
5．下列处理事故的方法错误的是（ ）
A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭 B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭 C．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查泄漏处 D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
6．（2011•南通）下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（ ）
A．C0与C02可用澄清石灰水区分 B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼 C．C02的过多排放可导致酸雨的产生 D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
7．（2008•南充）有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y 和z分别放入银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（ ）
A．x＞y＞z B．x＞z＞y C．z＞y＞x D．z＞x＞y
8．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（ ）
A．①②说明物质燃烧需要氧气 B．烧杯中的热水只起提高温度的作用 C．①③说明两种可燃物的着火点不同 D．①说明白磷的着火点不高于80℃
9．下列说法正确的是（ ）
A．可燃物达到着火点一定会燃烧 B．干冰蒸发时要吸收大量的热，这是化学变化中的吸热现象 C．某气体能使灼热的氧化铜还原成铜，这种气体一定是一氧化碳 D．鉴别氢氧化钠固体和氯化铵固体，可加适量水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化
10．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（ ）
A．用铁制容器来配制波尔多液 B．要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应 C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
二、选择题（本大题共5小题，共10分，每小题2分）每小题有1～2个正确答案．正确答案只有一个选项的，多选不得分；正确括两个选项的只选一个且正确得1分，一对一错不得分．请将正确答案的选项序号填写在答题卡中．
11．下列有关溶液的叙述中正确的是（ ）
A．在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小 B．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大 C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 D．30g钾溶解到70g水中恰好饱和，则钾的溶解度为30g
12．（2011•绥化）推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论．以下推理正确的是（ ）
A．分子可以构成物质﹣﹣物质一定由分子构成 B．溶液具有均一性和稳定性﹣﹣具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳﹣﹣燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 D．酸碱中和反应能生成盐和水﹣﹣生成盐和水的反应一定是中和反应
13．三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸．则下列说法错误的是（ ）
A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂和泡沫灭火器 C．三甲基一氯硅水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
14．除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，不合理的是（ ）
A．KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B．FeSO4溶液（CuSO4）：加入铁粉，过滤 C．MnO2固体（KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥 D．O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网
15．有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A．锌一定没有剩余 B．最终产生氢气的质量相等 C．消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1 D．消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98
三、填空题（共4小题，每小题6分，满分20分）
16．（1）现有乙醇、水银、一氧化碳、二氧化硫四种物质，其中（用化学式填写）：
①能与血红蛋白结合引起中毒的是 _________ ；②常温下为液体的金属是 _________ ；
③属于可再生能源的是 _________ ；④造成酸雨的主要气体是 _________ ．
（2）填表：物质的性质决定用途，填写下列物质的用途所对应的性质．
| 序号 | 物质 | 用途 | 性质 |
| ① | 铝 | 制铝箔及电缆线 | _________ |
| ② | 二氧化碳 | 灭火 | _________ |
（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 _________ ．
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯、
（2）上海世博会使用的LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将 _________ 转化为电能．
（3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是 _________ ．
（3）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和 _________ ．由于化石燃料属于不可再生资
源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、 _________ 和太阳能等．
氢能是理想的清洁能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气，推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母） _________ 的特点．
A．取之不尽 B．清洁能源 C．不可再生能源 D．可转变成电能、热能．
18．（2011•攀枝花）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．
（1）图中P点的含义是 _________ ．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 _________ 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为 _________ （用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 _________ （填序号，下同）， _________ 溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
19．（2011•湖北）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
（1）写出化学方程式②中X的化学式： _________ ．
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是 _________ ．
四、解答题（共4小题，满分20分）
20．根据要求写出下列反应的化学方程式．
（1）水在通电条件下分解 _________ ；
（2）甲烷在空气中充分燃烧 _________ ；
（3）铝片浸人到硫酸铜溶液中 _________ ；
（4）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为 _________ ．
21．下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验．
（1）上述实验中，有气泡产生的是 _________ ．
（2）我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式： _________ ．
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论） _________ ．
（4）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：（以下填写溶质的化学式）：
①溶质为 _________ ；
②溶质为 _________ ．
22．（1）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 _________ ．
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL） _________ mL加入水的体积为（水的密度为1.0g/mL） _________ mL （计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有 _________ ．
23．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到222.8g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是 _________ g．
五、实验题（本大题有3小题，共20分）
24．（2011•日照）下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2．请回答下列问题：
（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：
| 组别 | 药品 | 实验现象 |
| ① | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
| ② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
（2）把C、D中的液体名称填入下表：
| B（盐） | C（碱） | D（酸） | |
| 液体名称 | 碳酸氢钠溶液 | _________ | _________ |
（4）C中反应的化学方程式是 _________ ．
（5）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是 _________ ．
（6）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是 _________ ．
25．在实验室里，可以利用下图装置制得铁．
（1）这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 _________ ．
（2）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 _________ ．在C处点燃气体的目的是 _________ ．
（3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是 _________ ．
26．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．铁生锈条件的探究．
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．
实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．铁生锈实际上是铁与空气中的 _________ （填名称）发生反应的结果．
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 _________ ．
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 _________ 两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 _________ ．
（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 _________ ．（答一点即可）
六、计算题（本大题有2小题，共10分）（计算结果保留至0.1%）
27．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．
计算：（1）生铁样品中杂质的质量．
（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量多少吨？
28．（2011•南充）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
2011-2012学年天津市和平区九年级（上）期末化学试卷
参与试题解析
一、解答题（共10小题，满分20分）
1．下列物质的用途中，不是利用物理性质的是（ ）
A．用金刚石切割玻璃 B．用石墨制铅笔芯 C．用焦炭冶炼金属 D．用活性炭吸附气味和色素
考点：化学性质与物理性质的差别及应用。
专题：物质的变化与性质。
分析：根据物理性质和化学性质的本质区别﹣﹣﹣是否通过化学变化才能表现出来进行分析判断．
解答：解：A、用金刚石切割玻璃是利用了金刚石硬度大的性质，这些性质不通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
B、用石墨制铅笔芯是利用石墨质软的性质，这一性质不通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
C、用焦炭来冶炼金属是利用了焦炭的还原性，能把金属从化合物中还原出来，这一性质通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附气味和色素，这一性质不通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
故选C．
点评：本题难度不大，理解物理性质和化学性质的本质区别﹣﹣﹣﹣是否通过化学变化表现出来是解决此类题的关键．
2．（2011•兰州）溶液在我们日常生活中用很广泛的用途．下列各物质属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水 B．碘酒 C．石灰浆 D．植物油
考点：溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据溶液的定义和溶液的特点来做本题．溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物．具有三个特点：均一、稳定、混合物．
解答：解：
A、蒸馏水是纯净物；故错
B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定、混合物．属于溶液；故对
C、石灰浆是悬浊液不均一、不稳定；故错
D、植物油是纯净物；故错
故选B
点评：只有符合均一、稳定、混合物这三个要点的液体才属于溶液．
3．一种新型的“绿色电池﹣燃料电池”是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”．这三种气体可以作为燃料的原因是（ ）
A．都是无毒无害的气体 B．都可燃烧，放出大量的热 C．燃烧产物均为二氧化碳和水 D．均在自然界中大量存在
考点：常用燃料的使用与其对环境的影响。
专题：化学与能源。
分析：氢气、一氧化碳、甲烷等物质都具有可燃性，燃烧是能够放出大量的热，常常用作燃料；根据氢气、一氧化碳、甲烷三种气体的特殊之处分析．
解答：解：A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料．故选项错误；
B、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料．故选项正确；
C、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水．故选项错误．
D、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水在自然界大量存在，不能用作燃料．故选项错误；
故选B
点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4．洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污 B．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 C．用酒精洗去试管中的碘 D．用洗洁精洗去餐具上的油污
考点：乳化现象与乳化作用。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据汽油能溶解油污去考虑；
B、稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈利用化学反应考虑；
C、根据碘能溶于酒精考虑；
D、根据乳化作用的特点考虑．
解答：解：A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；
B、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故B错误．
C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去试管中的碘，故C错误；
D、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪一性质决定的．
5．下列处理事故的方法错误的是（ ）
A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭 B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭 C．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查泄漏处 D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
考点：灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；几种常用的灭火器。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、油锅着火时用锅盖盖灭，是隔绝空气灭火；
B、在扑灭电器着火时，应注意预防触电事故，并小心被烧热的电器遇水可能发生爆炸；
C、可燃性气体煤气与空气混合达一定浓度时，遇火就会产生爆炸，为避免泄漏的煤气发生爆炸，应降低空气中煤气含量；
D、通过将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可以使大火因没有了可燃物可不能四处蔓延而得到控制．
解答：解：A、油锅着火时用锅盖盖灭，是隔绝空气灭火，方法正确；
B、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水时电器发生爆炸，故B正确；
C、燃气泄露，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，而不是点火检查，故C错误；
D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，砍掉大火蔓延路线前的树木可使燃烧因缺少可燃物而得到控制，故D正确；
故选C．
点评：隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体扑火时还要结合火场实际，选择恰好的灭火方法．
6．（2011•南通）下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（ ）
A．C0与C02可用澄清石灰水区分 B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼 C．C02的过多排放可导致酸雨的产生 D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
考点：二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；碳元素组成的单质。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：根据碳单质及碳的化合物的性质来解答此题．二氧化碳能与澄清石灰水反应而一氧化碳不能；工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性；酸雨主要是二氧化硫气体的大量排放造成的；金刚石和石墨都是碳的单质，物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同．
解答：解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊而一氧化碳不能，故C0与C02可用澄清石灰水区分，说法正确；
B、工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性，把铁从铁的氧化物中还原出来．说法正确；
C、C02的过多排放可导致温室效应，而导致酸雨的产生是二氧化硫的过多排放．说法错误；
D、金刚石、石墨、足球烯等物质都是由碳原子构成的单质，由于构成物质是碳原子的排列方式不同，导致其物理性质会有很大的不同．说法正确．
故选C．
点评：本题主要考查了碳的单质及化合物的性质及酸雨形成的原因方面的知识．
7．（2008•南充）有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y 和z分别放入银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（ ）
A．x＞y＞z B．x＞z＞y C．z＞y＞x D．z＞x＞y
考点：金属活动性顺序及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应，说明x＞H＞y，把y 和z分别放入银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化，说明y＞Ag＞z，所以x、y、z的活动性为x＞y＞z，观察选项，故选A．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
8．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（ ）
A．①②说明物质燃烧需要氧气 B．烧杯中的热水只起提高温度的作用 C．①③说明两种可燃物的着火点不同 D．①说明白磷的着火点不高于80℃
考点：燃烧与燃烧的条件。
专题：结合课本知识的信息。
分析：燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可．烧杯中的热水起提高温度和隔绝空气的作用；白磷的着火点是40℃，而红磷的着火点是240℃，实验中能体现着火点的不同．
解答：解：A、物质燃烧需要氧气，正确但不符合题意，故选项错误；
B、烧杯中的热水起提高温度和隔绝空气的作用，错误符合题意，故选项正确；
C、一个燃烧，一个不燃烧，能说明两种可燃物的着火点不同，正确但不符合题意，故选项错误；
D、能说明白磷的着火点不高于80℃，正确但不符合题意，故选项错误；
故选B．
点评：本考点考查了燃烧的条件、实验装置中现象的观察，属于实验方法和实验评价题．这类探究实验要具体问题具体分析，从而回答题目给出的问题和由现象对实验进行评价．本考点主要出现在选择题和实验题中．
9．下列说法正确的是（ ）
A．可燃物达到着火点一定会燃烧 B．干冰蒸发时要吸收大量的热，这是化学变化中的吸热现象 C．某气体能使灼热的氧化铜还原成铜，这种气体一定是一氧化碳 D．鉴别氢氧化钠固体和氯化铵固体，可加适量水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化
考点：燃烧与燃烧的条件；溶解时的吸热或放热现象；还原反应。
专题：结合课本知识的信息。
分析：燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可．有新物质生成的变化，才是化学变化；一氧化碳和氢气都具有可燃性和还原性；氢氧化钠固体溶于水放热，氯化铵固体溶于水吸热．
解答：解：A、燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可，故选项错误；
B、干冰蒸发是物理变化，故选项错误；
C、一氧化碳和氢气都具有可燃性和还原性，故选项错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，氯化铵固体溶于水吸热，故选项正确；
故选D．
点评：本考点考查了燃烧的条件、一氧化碳和氢气的还原性、物质溶于水时的吸热和放热现象．要根据现象得出相应的结论，这类探究实验要具体问题具体分析，从而解决实验中的问题．本考点主要出现在填空题和实验题中．
10．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（ ）
A．用铁制容器来配制波尔多液 B．要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应 C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
考点：金属的化学性质；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算。
专题：金属与金属材料。
分析：根据金属的性质进行分析，硫酸铜能与铁反应，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝．
解答：解：A、硫酸铜能与铁反应生成铜，不能将硫酸铜放在铁桶里，故A错误；
B、设生成2g氢气需要铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 2g
=
x=56g
生成2g氢气需要纯铁的质量是56g，而生铁是铁的合金，是混合物，故B错误；
C、铁在有水和氧气并存时易生锈，将裸露的铁管埋在潮湿的土里易生锈，故C错误；
D、防锈就是使铁与水或氧气隔绝或改变钢铁的内部结构，合金的抗腐蚀能力强，不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、选择题（本大题共5小题，共10分，每小题2分）每小题有1～2个正确答案．正确答案只有一个选项的，多选不得分；正确括两个选项的只选一个且正确得1分，一对一错不得分．请将正确答案的选项序号填写在答题卡中．
11．下列有关溶液的叙述中正确的是（ ）
A．在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小 B．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大 C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 D．30g钾溶解到70g水中恰好饱和，则钾的溶解度为30g
考点：气体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念；生石灰的性质与用途。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、气体的溶解度与温度和压强有关，随压强的增大而增大，随压强的减小而减小．
B、根据熟石灰的溶解度随温度升高而减少，生石灰溶于水放热进行分析．
C、根据溶解度的四要素温度、100g溶剂，饱和状态，单位是克进行分析解答．
D、根据溶解度的四要素温度、100g溶剂，饱和状态，单位是克进行分析解答．
解答：解：A、气体的溶解度与温度和压强有关，其它条件不变时，气体的溶解度随温度的升高而减小，说法正确；
B、饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，生石灰与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液中的氢氧化钙析出，溶液质量减小，说法错误；
C、溶解度与温度有关，C中没说明温度，故错误；
D、溶解度与温度有关，D中没说明温度，溶解度对应溶剂质量为100g，故错误；
故选A．
点评：明确气体、固体溶解度的影响因素及定义是解答本题关健．
12．（2011•绥化）推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论．以下推理正确的是（ ）
A．分子可以构成物质﹣﹣物质一定由分子构成 B．溶液具有均一性和稳定性﹣﹣具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳﹣﹣燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 D．酸碱中和反应能生成盐和水﹣﹣生成盐和水的反应一定是中和反应
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；溶液的概念、组成及其特点；中和反应及其应用；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、物质的构成微粒：分子、原子、离子；
B、溶液的概念：均一性、稳定性的“混合物”；
C、会用质量守恒定律解决问题，此合理的推理会得到正确结论；
D、中和反应的概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应．
解答：解：A、分子可以构成物质，正确；物质“一定”由分子构成，错误，故A错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，正确；具有均一性、稳定性的液体“一定”是溶液，错误，如水，故B错误；
C、含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳﹣﹣燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素，根据质量守恒定律可知，推理和结论都正确，故C正确；
D、酸碱中和反应能生成盐和水，正确；生成盐和水的反应“一定”是中和反应，错误，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D错误．
故选C．
点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握溶液的概念；掌握中和反应的概念和应用．
13．三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸．则下列说法错误的是（ ）
A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂和泡沫灭火器 C．三甲基一氯硅水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
考点：化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；几种常用的灭火器。
专题：结合课本知识的信息。
分析：由题意：三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，另外与水接触可产生盐酸．故：应密封防水；其引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂和泡沫灭火器；与水接触可产生雾状盐酸，水溶液pH小于7．
解答：解：A、保存三甲基一氯硅时应密封防水，说法正确，因为与水接触可产生盐酸，故A正确；
B、扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂和泡沫灭火器，说法正确，故B正确；
C、三甲基一氯硅水溶液pH小于7，说法正确，因为与水接触可产生盐酸，故C正确；
D、三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种元素组成，不能说三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成，故D错误．
故选D．
点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质；了解溶液的酸碱性与PH值的关系
14．除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，不合理的是（ ）
A．KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B．FeSO4溶液（CuSO4）：加入铁粉，过滤 C．MnO2固体（KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥 D．O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：本题属于除杂质题，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．本题中告诉我们括号内是杂质，并给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，然后找出符合上述条件的选项就可以了．
解答：解：A、用冷却热饱和溶液的方法可以除去KNO3晶体中的NaCl，因为钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小．故选项A正确；
B、在FeSO4溶液和CuSO4溶液中加入铁粉，由于铁的活动性比铜强所以可以置换出硫酸铜中的铜，且生成硫酸亚铁，能除掉杂质，过滤则能得到硫酸亚铁的溶液，故选项B正确；
C、二氧化锰和氯化钾中二氧化锰不溶于水而氯化钾溶于水，所以加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥可得到纯净的二氧化锰，故选项C正确；
D、将混合气体通过炽热的铜网，氧气和铜反应，会把原物质除去．故选项D错误；
故选D．
点评：本考点是物质的除杂，属于物质的分离和提纯的范畴．本考点是中考的一个难点，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解．
15．有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A．锌一定没有剩余 B．最终产生氢气的质量相等 C．消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1 D．消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98
考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算。
专题：金属与金属材料。
分析：根据图象可以得出产生氢气的量一样多，而不同酸中酸的质量分数相同，则酸中氢元素的质量相同，可以判断出两种金属中有一种剩余，然后根据金属与酸反应存在的关系式M～H2可判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．
解答：解：A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由M～H2可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，锌可能有剩余，也可能没有剩余，故A错误；
B、根据图象可以得到，最终产生的氢气的质量相等，故B正确；
C、由于锌的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的质量要大一些，则消耗的镁与锌的质量之比不等于1：1，故C错误；
D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则2HCl～2H～H2SO4，稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2：98=73：98，故D正确．
故选BD．
点评：本题难度较大，主要考查了金属与酸的反应，注意图象中的信息是解答本题的关键，明确氢气的质量相等及二价金属与酸反应的方程式来计算，培养了学生分析问题、解决问题的能力．
三、填空题（共4小题，每小题6分，满分20分）
16．（1）现有乙醇、水银、一氧化碳、二氧化硫四种物质，其中（用化学式填写）：
①能与血红蛋白结合引起中毒的是 CO ；②常温下为液体的金属是 Hg ；
③属于可再生能源的是 C2H5OH ；④造成酸雨的主要气体是 SO2 ．
（2）填表：物质的性质决定用途，填写下列物质的用途所对应的性质．
| 序号 | 物质 | 用途 | 性质 |
| ① | 铝 | 制铝箔及电缆线 | 延展性、导电性 |
| ② | 二氧化碳 | 灭火 | 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 |
专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律。
分析：（1）根据物质的性质决定物质的用途解答；
（2）根据金属的物理性质和二氧化碳的性质进行解答；
解答：解：（1）①能与血红蛋白结合引起中毒的是CO；②Hg在常温下为液体的金属；
③酒精通过粮食发酵制成，属于可再生能源；④二氧化硫溶于水生成酸，能造成酸雨．
故填：CO；Hg；C2H5OH；SO2（2）①铝能制铝箔及电缆线是利用了金属的延展性和导电性，故填：展性性、导电性
②二氧化碳能灭火是因为二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故填：密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
点评：本考点考查了常见气体和物质的用途，基础性比较强．初中阶段常见气体和常见物质的性质和用途要记牢，还要加强应用．
17．化学与生活密切相关．
（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 ABCD ．
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯、
（2）上海世博会使用的LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将 太阳能 转化为电能．
（3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是 SO2、CO2、 ．
（3）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和 煤 ．由于化石燃料属于不可再生资
源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、 风能 和太阳能等．
氢能是理想的清洁能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气，推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母） A B D 的特点．
A．取之不尽 B．清洁能源 C．不可再生能源 D．可转变成电能、热能．
考点：资源综合利用和新能源开发；自然界中的碳循环；从组成上识别氧化物；化石燃料及其综合利用。
专题：化学与能源。
分析：（1）根据“低碳生活”是指降低二氧化碳的排放量分析；
（2）能量之间可以相互转化．；
（3）根据氧化物的定义分析；
（4）煤、石油、天然气都是化石燃料；氢能、太阳能、风能是新能源；天然气、石油和煤都属于化石燃料；新能源很多，如风能、地热能等；水分解得到氢气的化学方程式为：2H20 2H2↑+02↑；太阳能的优点有：A．取之不尽；B．清洁能源；D．可转变成电能、热能等．
解答：解：（1）低碳生活的理念是指生活作息时所消耗的能量要尽力减少，从而减低碳的排放量，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要是从节电、节气和回收三个环节来改变生活细节．
本小题的四个选项中都符合“低碳生活”的理念．
故选ABCD；
（2）LED等需要电能，供电装置所提供的电能是通过阳光照射产生的，因此该装置能将太阳能转化为电能．
故答案为：太阳能；
（3）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以符合定义的是SO2和CO2．
故答案为：SO2、CO2、；
（4）天然气、石油和煤都属于化石燃料；新能源很多，如风能、地热能等；太阳能的优点有：A．取之不尽；B．清洁能源；D．可转变成电能、热能等．
故答案为：煤；风能；ABD．
点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
18．（2011•攀枝花）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．
（1）图中P点的含义是 20℃时，甲、乙的溶解度均为30g ．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 ＞ 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为 2：5 （用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 AC （填序号，下同）， E 溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：学科交叉型；结合课本知识的信息。
分析：（1）依据溶解度曲线上各点的含义及溶解度曲线交点的含答；
（2）依据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算、比较；依据题固体物质的溶解度的定义，判断溶质溶剂的关系；
（3）依据甲物质在20℃与40℃的溶解度及溶解度的定义，确定溶质和溶剂的关系，判断溶质是否全溶、溶液是否饱；
解答：解：（1）P点为甲乙溶解度曲线的交点表示该温时二者溶解度相同，由图象不难看出该温度为20℃，故答案为：20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
（2）根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温时的溶解度，而40℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以其溶质质量分数甲大于乙；60g放入100g水中升温至40℃，此时乙的溶解度为40g，依据溶解度的定义，100g水中最多可溶40g乙，剩余20g乙不能溶解，即溶质质量与溶剂质量之比为：40g：100g=2：5．故答案为：＞2：5；
（3）由溶解度曲线可得甲在20℃的溶解度为30g，即100g水最多可溶30g甲，故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液不饱和；再加入20g甲所得B溶液饱和，且剩余10g甲不能溶解；升温至40℃，此时甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又变为不饱和；再加入20g甲（总计60g）所得D溶液达到饱和，且剩余10g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，会析出30g甲，此时溶液饱和．根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温时的溶解度，而B与E溶液均为20℃时的饱和溶液，溶解度相同，则其溶质质量分数也相同．故答案为：AC E
点评：该题考查的是溶解度曲线问题，解答此类问题需做好几点：能准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义，能由溶解度曲线特点判断温度变化时，饱和溶液的变化情况，会用饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算．
19．（2011•湖北）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
（1）写出化学方程式②中X的化学式： FeCl2 ．
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是 Cu（铜） ．
考点：金属活动性顺序及其应用；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断。
专题：物质的性质与用途。
分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等可得，X的化学式为：FeCl2 ．故答案为：FeCl2
（2）将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁，故答案为：Cu（铜）
点评：本题考查了常见金属与盐溶液间的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
四、解答题（共4小题，满分20分）
20．根据要求写出下列反应的化学方程式．
（1）水在通电条件下分解 2H2O2H2↑+O2↑（ ；
（2）甲烷在空气中充分燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O ；
（3）铝片浸人到硫酸铜溶液中 2A1+3CuSO4=A12（SO4）3+3Cu ；
（4）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为 2H2+SiCl4Si+4HCl ．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：化学用语和质量守恒定律。
分析：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式
解答：解：（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑（
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
（3）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为：2A1+3CuSO4=A12（SO4）3+3Cu
（4）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢化学方程式 为：2H2+SiCl4Si+4HCl
故答案为：
（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）2A1+3CuSO4=A12（SO4）3+3Cu
（4）2H2+SiCl4Si+4HCl
点评：书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式．
21．下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验．
（1）上述实验中，有气泡产生的是 A ．
（2）我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式： Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论） 将铜放入到AgNO3溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼 ．
（4）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：（以下填写溶质的化学式）：
①溶质为 Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 ；
②溶质为 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3 ．
考点：金属活动性顺序及其应用。
专题：金属与金属材料。
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌能与铜反应生成锌和铜，铜能与银反应生成铜和银，锌能与银反应生成锌和银．
解答：解：（1）铁排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成氢气，故填：A；
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）根据AB可知铁＞氢＞铜，根据D，可知铁＞银，无法证明铜和银的顺序，需设计实验来验证铜和银的顺序，可以将铜丝伸入银溶液中，观察有无银白色金属析出，故填：将铜放入到AgNO3溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼；
（4）铜粉和锌粉的混合物放入一定量的银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，锌能与银反应生成锌和银，锌能与铜反应生成锌和铜，铜能与银反应生成铜和银，故滤液中一定含有锌，得到蓝色滤液，说明滤液中含有铜，加入金属的量不确定，故不能确定是否含有银．
故填：①Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；②Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
22．（1）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ ．
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL） 44.2 mL加入水的体积为（水的密度为1.0g/mL） 147.4 mL （计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有 玻璃棒、胶头滴管 ．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：（1）根据配制溶液的步骤（计算﹣称量﹣溶解；）考虑本题；
（2）稀释前后溶液中的溶质质量不变．
解答：解：（1）由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，可知，配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；故填：②⑤①④③；
（2）设需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为xmL．
根据稀释前后溶液中的溶质质量不变有：
200g×10%=1.19g/mL×x×38%，
解得：x≈44.2．
需要水的体积是：≈147.4
故填：44.2、147.4；
实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管；
故填：玻璃棒、胶头滴管．
点评：此题主要考查溶液在稀释时溶质质量前后不变来计算，同时要注意做此题时体积不能相加减，只有质量才能相加减．
23．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到222.8g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是 3.6 g．
考点：金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算。
专题：多步反应的关系。
分析：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量222.8g﹣50g=172.8g，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96．
解答：解：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，
则2：96=x：172.8g
x=3.6g；
故答案为：3.6 g
点评：运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路．
五、实验题（本大题有3小题，共20分）
24．（2011•日照）下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2．请回答下列问题：
（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：
| 组别 | 药品 | 实验现象 |
| ① | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
| ② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
（2）把C、D中的液体名称填入下表：
| B（盐） | C（碱） | D（酸） | |
| 液体名称 | 碳酸氢钠溶液 | 澄清石灰水 | 浓硫酸 |
（4）C中反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（5）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是 A中锥形瓶内液面下降；长颈漏斗内液面上升 ．
（6）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是 二氧化碳的密度比空气大 ．
考点：二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：综合实验题。
分析：（1）对实验室制取二氧化碳药品选择：选择药品即经济实惠又能持续、稳定的发生化学反应，产生气体速度适中，便于收集，能用化学方程式表示其反应原理．
（2）根据题意所给装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2的要求，选择检验、干燥CO2气体的液体药品．
（3）选用碳酸氢钠溶液净化氯化氢气体，写出发生反应的化学方程式．
（4）检验二氧化碳气体的方法：往澄清的石灰水中通二氧化碳，变浑浊．写出其反应的化学方程式．
（5）反应过程中将弹簧夹关闭，锥形瓶内产生的气体无法排出，气压增大，在A中看到的现象是A中锥形瓶内液面下降；长颈漏斗内液面上升．
（6）E收集方法利用二氧化碳密度比空气大的物理性质．
解答：解：（1）实验室制取二氧化碳选择药品时即注重经济实惠又能持续、稳定的发生化学反应，产生气体速度适中，便于收集；
故答案为：③； 所发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）因C装置是检验二氧化碳气体的碱液，故表内填 澄清石灰水，因D装置是干燥二氧化碳气体的酸液，故表内填浓硫酸．
（3）因B装置是净化氯化氢气体的盐液NaHCO3，故反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（4）因C装置是检验二氧化碳气体的碱液，故其反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（5）在A装置的反应过程中将弹簧夹关闭，锥形瓶内产生的气体无法排出，气压增大，故在A中就会出现锥形瓶内液面下降；长颈漏斗内液面上升．
（6）用E装置向上排空气法收集二氧化碳气体说明它的密度比空气大．
故答案为：（1）③、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
| B（盐） | C（碱） | D（酸） | |
| 液体名称 | 碳酸氢钠溶液 | 澄清石灰水 | 浓硫酸 |
（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（5）A中锥形瓶内液面下降；长颈漏斗内液面上升
（6）二氧化碳的密度比空气大
点评：此题考查了实验室制取二氧化碳气体的药品选用探究、反应原理及其净化、检验、干燥的药品选用探究和收集方法等知识点的考查，涉及知识面广，探究问题多，综合性强，实是锻炼学生的一道好题．
25．在实验室里，可以利用下图装置制得铁．
（1）这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 气密性检查 ．
（2）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+3CO2 ．在C处点燃气体的目的是 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 ．
（3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是 石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂 ．
考点：一氧化碳还原氧化铁；检查装置的气密性。
专题：金属与金属材料。
分析：（1）实验前要检查装置气密性，防止漏气；
（2）根据反应原理书写方程式，一氧化碳有毒，要及时处理防止污染大气；
（3）根据装置的特点进行分析．
解答：解：（1）实验前要检查装置气密性，防止漏气，影响实验；
故答案为：气密性检查；
（2）四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，因此实验过程中未参与反应的一氧化碳要及时处理，防止污染空气，可利用一氧化碳的可燃性进行处理；
故答案为：Fe3O4+4CO3Fe+3CO2；点燃多余的一氧化碳，避免污染空气；
（3）停止加热A处，玻璃管温度降低，若不继续通一氧化碳，B处石灰水会回流至A处玻璃管，导致玻璃管炸裂；
故答案为：石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂．
点评：本题考查了一氧化碳还原氧化铁的相关事项，了解相关知识才能正确解答．
26．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．铁生锈条件的探究．
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．
实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．铁生锈实际上是铁与空气中的 氧气和水蒸气 （填名称）发生反应的结果．
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 ．
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 试管内液面上升 两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化 ．
（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 回收利用 ．（答一点即可）
考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；金属资源的保护。
专题：金属与金属材料。
分析：根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，空气中氧气的体积分数大约占，铁生锈消耗氧气，导致试管内的压强减小，液面会上升，铝在空气中表面能生成氧化物保护膜．
解答：解：【实验结论】铁在有水和氧气并存时易生锈，故填：氧气和水蒸气；
【实验思考】（1）铁丝足量，时间足够长，则空气中的氧气全部被消耗，空气中氧气的体积约占，故填：；
（2）导致试管内的压强减小，液面会上升，消耗氧气的体积不同，则液面上升的程度不同，故填：试管内液面上升；
（3）铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止里面的铝进一步被氧化，故填：易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化
（4）为了保护金属资源，可以对废旧金属加以回收利用，故填：回收利用．
点评：本题考查了铁的锈蚀与防护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
六、计算题（本大题有2小题，共10分）（计算结果保留至0.1%）
27．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．
计算：（1）生铁样品中杂质的质量．
（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量多少吨？
考点：含杂质物质的化学反应的有关计算。
专题：化学式的计算；有关化学方程式的计算；元素质量守恒。
分析：（1）由生成气体的质量根据化学方程式可以计算出样品中铁的质量，进而计算出杂质的质量．
（2）由样品质量和杂质质量可以计算出样品中铁的质量分数，再结合生铁的质量100t可以计算出生铁中铁元素的质量，由于化学反应中元素质量守恒，根据氧化铁的化学式可以计算出氧化铁的质量，最后再结合赤铁矿中氧化铁的质量分数，就可以计算出赤铁矿的质量．
解答：解：（1）设生铁样品中杂质的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
10.0g﹣x 0.34g
=，x=0.48g
（2）设需要赤铁矿的质量为y．
所得生铁的含铁质量分数为×100%=95.2%
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112
y×80% 100t×95.2%
=
解得y=170t
答：（1）样品中杂质的质量为0.48g，
（2）需要赤铁矿170t．
点评：本题主要考查含杂质的物质的化学方程式计算，难度较大．
28．（2011•南充）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；物质质量守恒。
分析：（1）根据反应的化学方程式，由加入的氢氧化钡的质量计算出生成沉淀硫酸钡的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应时消耗氢氧化钡的质量计算中废水中所含硫酸的质量；利用质量守恒定律，由滤液的质量与滤出沉淀的质量和减去所加入的氢氧化钡溶液的质量即可得到所取废水样品的质量；最后利用溶液中溶质质量分数计算公式计算废水中所含硫酸的质量分数．
解答：解：①设生成沉淀的质量为x
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
98 171 233
y 171g×1% x
x=2.33g
②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g﹣171g=100g
设废水样品中所含硫酸质量为y
y=0.98g
∴该工厂排放的废水中硫酸的质量分数==0.98%
答：：①反应中生成沉淀的质量为2.33g；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%．
点评：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量﹣所加入的氢氧化钡溶液的质量．
2012年5月4日下载本文
