可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—　Ag—108

1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（  ）

A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电

2．下列说法中正确的是　　　(     )

 A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍

B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(     )

  A．X+YC．B的转化率降低了                 D．C的体积分数增大了

①25℃时亚钠溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗  

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应     ④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1

A．①②③  B．②③④      C．①④      D．①②④

5. 25 ℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是(　　)

A．溶液的pH            B．醋酸的电离平衡常数   C．溶液的导电能力       D．醋酸的电离程度

6．下列水溶液一定呈中性的是(　　)

A．c(NH)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液          B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C．pH＝7的溶液                        D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液

7．MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是　　(     )

  A．    B．

C．    D．

8．从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：

HIn(红色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是(　　)

A．升高温度平衡向正方向移动                      

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动，溶液显黄色

9．下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是(　　)

A．FeCl2             B．Fe3O4           C．Al2S3              D．CuS

10．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)

A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO                   B．Na＋、Al3＋、NO、HCO

C．Na＋、H＋、NO、SO                   D．Ca2＋、Cl－、SO、NH

11． 25℃时，将0. 23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为(　　)

A．1                B．13           C．12                 D．10

12．下列有关实验操作的说法错误的是(　　)

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

13．向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)    

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)   

D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

14．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S        B．MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑

C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑        D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

15．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

16．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va ：Vb＝11 ：9

17．(10℃)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS－＋H2OOH－＋H2S               b．HS－H＋＋S2－

(1)________是电离平衡；________是水解平衡。

(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。

(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变(填“大”或“小”)________。

(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。

18． (8分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④按体积比1 ：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。

19．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答：

实验

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)       B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)       D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

(2)②组情况表明，c___0.2mol·L－1,混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋) (选填“>”、“<”或“＝”)

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。

20．(8分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH) ＝1. 69×10－5)。请回答：

(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：___________ ___________

(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________ 

(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。     A．c(CH3COOH) ＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)           C. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L

21．(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_____________________________________。

(2)某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下列关系一定正确的是________(填写字母)。

A．溶液pH＝7   B．水的离子积KW＝c2(OH－)    C．V＝10       D．c(K＋)(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋＋A2－，ΔH>0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关。

①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是_______________________________________________

(4)测得25 ℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol/L，则溶液中c(A2＋)＝________。下载本文