1. 下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是 ( )
| A．Ca2+、Cl-、、Na+ | B．K+、Cl-、、H+ |
| C．OH-、Na+、Al3+、I- | D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+ |
【解析】 A选项中呈紫红色，不符合要求；B选项中，因为Mg比较活泼，所以Mg可以和H+发生置换反应生成H2：Mg+2H+====Mg2++H2↑，符合要求；C选项中，Al3+和OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不符合要求；D选项中，Mg可以和H+反应生成Mg2+和氢气，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不符合要求。
【考点】镁的提取及应用
2. 某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能存在的离子是
| A．K+ | B．Ba2+ | C．OH－ | D．HCO3- |
【解析】A、K+与NH4+、H+、SO42-都不反应，可大量共存，故A正确；B、SO42-可与Ba2+反应，不能大量共存，故B错误；C、NH4+、H+可与OH-反应，不能大量共存，故C不正确；D、H+可与HCO3-反应，不能大量共存，故D错误；故选A。
【考点】考查离子共存
3. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
| A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- |
| C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D．K+、Ca2+、HCO3-、OH- |
【解析】A、四种离子均不反应，可以大量共存，正确；B、Ca2+与CO32ˉ，AlO2-与H+分别生成碳酸钙、氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；C、OHˉ与NH4+、Al3+ 分别反应生成一水合氨、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；D、Ca2+、HCO3-、OH-三者反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误，答案选A。
【考点】考查离子大量共存问题
4. 某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/L |
| C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有NH4+、Fe3+，其物质的量分别为0．02mol、0．01mol，则溶液中一定不存在CO32－，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在SO42－，其物质的量为0．02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为0．02+0．03=0．05mol，阴离子所带电荷总数为0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl－，c（Cl－）≥0．4mol/L，Al3+和K+不能确定。A、溶液中至少存在4种离子，错误；B、Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/L，正确；C、D错误，答案选B。
【考点】考查离子的推断
5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A．H＋Na＋CO32－Cl－ | B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－ |
| C．K＋ H＋ SO42－OH－ | D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋ |
【解析】A、H＋ 与CO32－反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，错误；B、Ba2＋与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；C、H＋与OH－反应生成水，不能大量共存，错误；D、四种离子均不反应，可以大量共存，正确，答案选D。
【考点】考查离子反应分大量共存问题
6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
| A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42- | B．K＋、Na＋、NO3-、OH－ |
| C．OH－、NH4+、Fe3＋、SO42- | D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3- |
【解析】A、硫酸根离子与钡离子生成沉淀，错误；B、正确；C、氢氧根离子可以与铵根离子与三价铁离子反应，错误；D、氢离子与醋酸根离子反应形成弱电解质，不能共存。
【考点】考查离子共存。
7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A．K+、MnO4-、Na+、Cl- | B．K+、Na+、NO3-、CO32- |
| C．Na+、H+、NO3-、SO42- | D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
【解析】A、MnO4-在水溶液中显紫色，错误；B、组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确；C、碱性溶液中OH—和H+反应生成水，不能大量共存，错误；D、碱性溶液中OH—和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，且Fe3+在水溶液中呈黄色，不能大量共存；错误。
【考点】考查离子大量共存问题。
8. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：
| A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B．K+、Na+、Cl-、NO3- |
| C．Ag+、Na+、Cl-、K+ | D．NH4+、K+、NO3-、SO42- |
【解析】A、Ca2+与CO32-生成沉淀不共存，错误；B、正确；C、Ag+和Cl-生成沉淀不共存，错误；D、正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
9. 某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是
| A．OH－ | B．Ba2＋ | C．NH4＋ | D．Ag+ |
【解析】A、H+、OH-结合生成水，则不能共存；B、Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存；C、离子之间不能反应，则能大量共存；D、因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存。
【考点】离子共存问题
10. 某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法是 。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是： 。
【答案】 (1) OH－ Na+ Cl－
(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。 (3) Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓
【解析】（1）甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中不可能含有大量的OH－，即OH－一定在乙厂废水中。又因为OH－与Ag+、Fe3+均不能大量共存，所以Ag+、Fe3+只能在甲厂废水中。而Ag+不能与氯离子大量共存，所以氯离子在甲厂。根据溶液显电中性可知，甲厂废水中一定还含有钠离子，所以甲、乙厂废水中所含的三种离子应该分别是Ag+、Fe3+、NO3-以及OH－、Na+、Cl－。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，这说明该金属一定是铁。铁是活泼的金属与银离子发生置换反应生成亚铁离子和单质银，同时过量的铁 也与铁离子反应生成亚铁离子，所以过滤所得固体的成分是Fe、Ag；银的金属性很弱，所以要进一步分离出银，可向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3↓沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，所以生成氢氧化铁的离子方程式为Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓。
【考点】考查离子共存的有关判断以及物质的分离与提纯
11. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )。
| A．CO32—、Cl— | B．NO3—、Cl— |
| C．NO3—、SO42— | D．OH—、NO3— |
【解析】审题注意题目中的信息：某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，不要忘记H+。A．CO32—、与H+和Ba2+、Fe3+均不共存；C． SO42—与Ba2+不共存；D．OH—与H+和Fe3+均不共存。
【考点】离子共存问题。
12. 下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是
| A．Na+、Cu2+、Cl-、CO32- | B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| C．Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- | D．K+、Al3+、SO42-、Cl- |
【解析】A Cu2+和CO32-不能共存。错误。B能共存，加入NaOH溶液发生离子反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,当加人盐酸后发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O 。正确。C能共存，加入氢氧化钠首先产生氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时又溶解产生偏铝酸钠。加入盐酸无现象。错误D现象与C的相同。错误。
【考点】考查离子反应及离子共存等问题的知识。
13. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A．Mg2+．Na+．SO42—．Cl- | B．Na+．Cu2+．SO42—．NO3- |
| C．Na+．K+．SO32—．Cl- | D．Ba2+．HCO3—-．ClO—．K+ |
【解析】A、所含离子均为无色且相互之间不反应，能大量共存；B、Cu2+溶液为蓝色，不符合题意；C、强酸性溶液含有大量H+，能与SO32‾反应，不能大量共存；D、H+能与HCO3‾、ClO‾反应，不能大量共存。
【考点】本题考查离子共存。
14. 在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、K+、OH－、Cl－ | B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ |
| C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ | D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ |
【解析】PH=1说明是强酸性溶液有大量的氢离子。A氢氧根离子与氢离子生成水不共存。B Cu2+是蓝色的溶液与题目条件无色不符合所以B错。C 中的离子与氢离子都不反应能大量共存所以C正确。D错因为HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳和水不能大量共存。
【考点】考查离子的共存问题。
15. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
| A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ | B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－ |
| C．H+、K+、OH－、NO3- | D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ |
【解析】A．Cu2+有颜色，不符合题目无色的要求，错误；B．Ba2+与SO42-反应生成沉淀不能大量共存，错误；C．H+与OH-反应而不能大量共存，错误；D．离子之间不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，正确．
【考点】离子共存问题
16. 在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
| A．K+、Na+、HCO3-、OH- | B．Cl-、Ca2＋、CO32-、K+ |
| C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- | D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-= |
【解析】A选项错误，HCO3-+OH-=CO32-+H2O。B选项错误，Ca2＋+CO32-=CaCO3 。C选项错误，Cu2＋是蓝色溶液，不满足题干无色的条件。
【考点】常见的有色离子：Cu2+，Fe3+，Fe2+，MnO4-，Cr2O72-等，以及要求学生掌握离子反应的条件：沉底，气体，弱电解质，氧化还原反应。
17. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
| A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ | B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－ |
| C．Na+、K+、Cl－、SO42－ | D．Fe2+、K+、NO3－、Cl－ |
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显酸性，则A中的HCO3－不能大量共存；B中的Cu2＋在溶液中显蓝色，不能大量共存；D中在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存，答案选C。
【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
18. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 |
| ②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4 | 有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色 |
| ③取少量原溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，先加入稀，再加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。
（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是__________________。
【答案】（8分）（1）Na+、CO32－、NO3－（2分，答对1-2个给1分，错答不给分）；
Ba2+、Mg2+（1分）；Cl－、SO42－（1分 ）
（2）3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2分 ）
（3）方法一：取少量原溶液，加入至酸性，再加入过量Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有SO42－；取清液，加入AgNO3溶液，若产 生白色沉淀，则原溶液中有Cl－。
方法二：取少量原溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。过滤，向滤液中加入酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－；向滤渣中加稀，若白色沉淀部分溶解，则证明原溶液中有SO42－。（2分）
【解析】根据实验①可知，溶液显碱性，这说明一定含有CO32－，则就一定没有Mg2＋和Ba2＋。由于溶液都是中性的，则一定含有钠离子。实验②有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色，这说明反应中生成的气体是NO，因此该反应是在酸性条件下铜和NO3－之间发生的氧化还原反应，即一定含有NO3－。实验③中生成的白色沉淀不一定是硫酸钡，因为反应中一定有碳酸钡白色沉淀生成，实验不能确定是否含有SO42－。实验④中生成的白色沉淀是氯化银，但由于在反应中加入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。要检验是否含有氯离子或SO42－，都必须首先排出CO32－的干扰，然后再检验氯离子或SO42－。
【考点】考查离子共存和离子检验的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。该题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
19. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A．Na2+、Ba2+、Br— | B．Na+、NH4+、SO３２－ |
| C．Mg2+、C1—、Fe2+ | D．A13＋、Na＋、C1— |
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性条件下，NO3－具有氧化性，能把Br－、SO32－、Fe2＋氧化，因此均不能大量共存，答案选D。
【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
20. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
| A．H+、SO32-、S2-、K+ | B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+ |
| C．Cu2+、Cl-、S2-、K+ | D．Na+、K+、S2-、SO42- |
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中H+、SO32-、S2-三者发生氧化还原反应生成单质S沉淀；B中Fe3+能氧化S2-不能大量共存；C中Cu2+和S2-反应生成CuS沉淀，不能大量共存，所以正确的答案选D。
【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”。
21. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
| A．Al3+、SO42-、NH4+ |
| B．Fe2+、NO3－、SO42- |
| C．Fe3+、OH－、SCN－ |
| D．K+、HCO3－、NO3－ |
【解析】B、Fe2+、NO3－在强酸性溶液中发生氧化还原反应，故不能共存；C、Fe3+、OH－生成沉淀，故不能共存；D、HCO3－在强酸性溶液中发生反应，故不能共存。故选A。
【考点】离子共存
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的条件。
22. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
| A．H+、K+、Fe2+、NO | B．OH－、Cl－、Na+、NH4＋ |
| C．Mg2+、K+、Cl－、NO | D．I-、Cl－、H+、Fe3+ |
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，在酸性条件下NO3－能氧化Fe2＋，所以不能大量共存。B中OH－和NH4＋不能大量共存。D中铁离子能氧化碘离子，且铁离子显棕黄色，不能大量共存，答案选C。
【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
23. 下列各组离子在溶液中能大量共存的为（ ）
| A．Cu2+、Fe3+、SCN-、K+ | B．Ba2+、AlO2-、OH-、Na+ |
| C．Cl-、H+、Na+、SO32- | D．ClO-、Na+、 Fe2+、 H+ |
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，则A中Fe3+与SCN-、C中的H+和SO32-、D中的ClO-与Fe2+和 H+均不能大量共存，所以答案选B。
【考点】查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
24. 下列离子组能在酸性溶液中大量共存的是
| A．K＋、Mg2+、Cl－、SO32－ | B．Cu2+、K＋、Cl－、SO42－ |
| C．NH4＋、Na＋、CO32－、OH－ | D．Ca2+、HSO3－、K＋、SO42－ |
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显酸性，则A中SO32－，B中CO32－、OH－，D中HSO3－均不能与氢离子大量共存，答案选B。
【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
25. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )
| A．Na＋、、Ca2＋、 |
| B．Na＋、、Al3＋、Cl |
| C．K＋、、Cl－、Cu2＋ |
| D．Ba2＋、Cl－、K＋、 |
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中可以生成碳酸钙白色沉淀；C中铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存；D中生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，因此正确的答案选B。
【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
26. 下列物质的反应可以用离子方程式.H+ + OH— = H2O表示的是( )
| A．醋酸和氢氧化钠 | B．盐酸和氢氧化铜 |
| C．硫酸和氢氧化钡 | D．硫酸和氢氧化钾 |
【解析】A中的醋酸是弱酸，B中的氢氧化铜是难溶性物质，都用化学式表示；C中还有硫酸钡白色沉淀生成，不正确，所以正确的答案选D。
【考点】考查离子方程式的有关应用
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题属于离子方程式的逆向判断，增加了试题的浓度，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
27. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
| A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- | B．K+、AlO-2、Cl-、SO42- |
| C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- | D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
【解析】在溶液中加入足量Na2O2后，首先会和水反应，生成氢氧化钠，而且溶液还有很强的还原性，所以
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- 中NH+4不能大量共存；
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- 中HCO3- 不能大量共存；
D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- 中SO32-不能大量共存；故选B。
【考点】离子共存
点评：审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
28. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）
| A．Na+、K+、OH－、Cl－ | B．Na+、Fe2+、SO42－、NO3－ |
| C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ | D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ |
【解析】A．Na+、K+、OH－、Cl－ 中OH－不能和氢离子大量共存。B．Na+、Fe2+、SO42－、NO3－中
“NO3－+H＋”是强氧化离子组，和Fe2+不共存； D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+中HCO3－不能和氢离子过程，故选C。
【考点】离子共存
点评：、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
29. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。
| A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| B．K+、Na+、Cl-、CO32- |
| C．Mg2+、OH-、NO3-、Cl- |
| D．K+、Na+、MnO4-、SO42- |
【解析】所谓离子共存指的是“离子之间两两相互不反应”。还要注意是在无色透明溶液中，有颜色的离子先排除，A中的Cu2+、D中的MnO4-均有颜色，排除A、D两个选项。其中C中的Mg2+和OH-会反应生成Mg(OH)2。C选项错误。因为B选项中的离子之间两两相互不反应。故选B。
【考点】离子大量共存问题
点评：所谓离子共存指的是“离子之间两两相互不反应”。 还要注意是在无色透明溶液中，有颜色的离子（如常见的Fe、Fe3＋、Cu2+和MnO4-等离子）先排除，若提到在酸（碱）性溶液中，就要在选项中加入H＋（OH－）再加以判断。
30. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
| A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- | B．K+、AlO2-、Cl-、SO42- |
| C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- | D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
【解析】A中加入过氧化钠后NH4+不能共存，NH4+与OH-反应，A错误；C中加入过氧化钠后Mg2+和HCO3-不能大量共存，发生反应Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－，C错误；D中加入过氧化钠后SO32-不能共存，SO32-被氧化。
【考点】离子共存
点评：过氧化钠具有强氧化性同时过氧化钠与水生成氢氧化钠；因碳酸镁溶解度大于氢氧化镁，所以C项中加入过量过氧化钠不生成MgCO3。
31. Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。
B组：
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： 。
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体： 。
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全： 。
（4）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体： 。
【答案】Ⅰ. A组：Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl-
B组：Na+、 K+、 CO32-、 OH-
Ⅱ．（1） Ca2 + + OH - + HCO3- = CaCO3¯+ H2O
（2）2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3¯
（3）Al3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-= 2BaSO4¯ + AlO2- + 2H2O
（4）10 OH-+7CO2 = 3CO32-+ 4HCO3-+ 3H2O
【解析】I.A组溶液呈酸性，说明H+在A中，则CO32-和OH-在B中，Cu2+与OH-和CO32-都不能大量共存，Cu2+在A中；因每组溶液中都有两种阳离子、两种阴离子，所以A组中离子为H+、Cu2+、NO3-、Cl-；B组中离子为CO32-、OH-、Na+、K+。
II.（1）澄清石灰水中加少量碳酸氢钠反应为Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；
（2）饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀；
（3）KAl(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量比为1：2，反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O；
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，当二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为0.7时，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应为0.7CO2+1NaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+H2O，由Na守恒得2x+y=1mol、由C守恒得x+y=0.7mol，解得x=0.3、y=0.4。
【考点】离子共存 离子方程式
点评：书写二氧化碳与氢氧化钠溶液总反应时，也可将物质的量作系数，写出离子方程式0.7CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+H2O，根据C守恒和电荷守恒列出方程组。
32. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B．含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－ |
| C．遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NH4+ |
【解析】A项发生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，离子不能大量共存；B项Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀，离子不能大量共存；酚酞变红的溶液是碱性溶液，C项离子可以大量共存；与铝产生氢气的溶液可能是酸（不能是HNO3）或强碱，CO32-在酸溶液中不能大量共存，NH4+在强碱溶液中不能大量共存。
【考点】离子共存
点评：酸性条件下NO3-具有强氧化性。
33. 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
| A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32- | B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- |
| C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- | D．Cl-、AlO2-、Na+、Fe3+ |
【解析】溶液为无色溶液，Fe3+的水溶液呈棕黄色，故排除D，在强酸性溶液中，HCO3-不能存在，排除C，因为碳酸钙是不溶于水的，故Ca2+、CO32-两种离子不能大量共存，故A错。故选B正确。
【考点】离子共存
点评：解答此类问题，学生需要知道不能共存的几个中情况：（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的条件。
34. 把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 （ ）
| A．HCO3- | B．Cl- | C．Mg2+ | D．Na+ |
【解析】Na2O2投入到溶液中会生成OH-，所以能与OH-反应的离子都不能存在，因此HCO3-、Mg2+大量减少，Na+会增加，故离子数目不变的是Cl-。答案选B。
【考点】离子共存
点评：本题注意过氧化钠具有强氧化性，所以具有还原性的离子也不能大量存在。
35. （16分） 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段 ， _________________________________，
DC段 _。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为 。
（3）图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3＋已经转化为 Mg2＋已经转化为 。
（4）图中线段OA∶AB＝ 。
【答案】（共16分）
（1）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ ；
Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O每个2分共6分
（2）2∶1（2分）
（3）0.8 （2分） 全部溶解生成NaAlO2、（2分）完全生成沉淀Mg(OH)2，（2分）
（4）7∶1 （2分）
【解析】（1）MgCl2和AlCl3的混合溶液中，开始加入氢氧化钠，生成的是氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，沉淀达到最高点时，镁离子、铝离子完全沉淀，此时沉淀为0.3mol，反应如下：
Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ ；
继续加入氢氧化钠，会与氢氧化铝反应，沉淀溶解，反应如下：
Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
（2）根据从D到C，沉淀减少量为0.1mol，知道n（Al(OH)3）=n（AlCl3）=0.1mol，n（Mg(OH)2）= n（MgCl2）=0.3－n（Al(OH)3）=0.2mol；则n（Mg2＋）：n（Al3＋）=2:1；
（3）根据方程式计算
Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ 、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.2mol 0.4mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol 0.1mol
加入的n（NaOH）=0.4+0.3+0.1=0.8mol时，Al3＋已经转化为NaAlO2，Mg2＋已经转化为沉淀Mg(OH)2。
（4）根据上述的方程式计算，到D点时加入的氢氧化钠为0.7mol，从D到C加入的氢氧化钠为0.1mol，所以为7:1。
【考点】考查铝离子、镁离子的转化及方程式计算。
点评：通过方程式结合图像进行化学方程式计算考查学生的分析能力及观察能力，综合性较强，难度较大。
36. 下列条件下的各组离子一定能大量共存的是
| A．在无色溶液中：H＋、Na+、CI-、Fe3+ |
| B．在澄清透明溶液中：Na+、K+、MnO4－、CO32－ |
| C．在能能使酚酞变红的溶液中：Ba 2+、Al3+、SO42－、NO3－ |
| D．在pH=1的溶液中：K+、Fe 2+、Cl－、NO3－ |
【解析】A选项中铁离子为黄色，B选项中可以共存，C选项中有硫酸钡沉淀，D选项中由于PH=1，有大量氢离子存在，使根离子有强氧化性，不与亚铁离子共存。
【考点】离子共存问题
点评：本题关键在于离子共存则离子之间不发生反应，另外每个选项有还有特定的要求，比如颜色和酸碱性。
37. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
| A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ | B．K+、Na+、NO3－、CO32－ |
| C．Na+、H+、NO3－、SO42－ | D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ |
【解析】A项的MnO4－有颜色，C项H+在碱性溶液中不能大量共存，D项Fe3+在碱性溶液中不能大量共存。答案选B。
【考点】离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
38. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
| A．Na+、H+、CO32-、Cl- | B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| C．K+、 H+、SO42-、OH- | D．Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中H+、CO32-不能大量共存；B中Ba2+、SO42-不能大量共存；C中H+、OH-不能大量共存，所以答案选D。
【考点】考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
39. 下列各组离子在同一无色溶液中能大量共存的是（ )
| A．Na+. Mg2+. OH-.Cl-. | B．Cu2+. Ba2+ . NO3-. Cl-. |
| C．Na+. Mg2+. CO32-. SO42- | D． H+. K+. Cl- . NO3- |
【解析】考查离子的共存，如果离子间能够发生化学反应，则离子就不能大量共存，反之是可以大量共存的。A中可以生成氢氧化镁沉淀，B中铜离子是蓝色的，C中生成碳酸镁沉淀，所以正确的答案选D。
40. （12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在某厂的废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属
（填写金属的元素符号），其反应的离子方程式是 。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。
经过滤后的废水主要含 (填化学式），可用来浇灌农田。
【答案】(12分）OH-、C 1-、K+（2分）；（1）铁粉(1分）、Ag（1分); Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+(2分）
Ag+＋C1-＝AgC1↓（2分) Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓（2分)； KNO3(2分）
【解析】考查离子的共存，如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
由于银离子只能和NO3－共存，所以二者存在与同一个工厂中。而铁离子与OH－又不能大量共存，所以铁离子只能和Ag＋、NO3－存在与同一个工厂中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲中含有OH-、C 1-、K+，而乙厂中含有Fe3+、Ag＋、NO3－。
（1）活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转换成金属银，反应的离子方程式是Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+。
（2）根据两厂中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式分别是Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓，因此最后溶液中就值存在钾。
41. 在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
| A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl- | B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
| C．Ba2+、K+、SO32-、Cl- | D．Fe2+、Na+、NO3-、CO32- |
【解析】A中能产生氯化银沉淀，不能大量共存。C中能产生亚硫酸钡沉淀，D中亚铁离子是浅绿色的，且在酸性条件小，NO3－能氧化Fe2＋，所以不能大量共存，因此正确的答案选B。
42. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
| A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- | B．K+、NH4+、CO32-、OH- |
| C．Na+、Cl-、K+、OH- | D．H+、K+、CO32-、NO3- |
【解析】离子间如果能够发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中能产生氯化银沉淀，B中能产生氨气和水，D中能产生CO2和水，所以正确的答案选C。
43. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 （ ）AC
| A．Cu2+、Na+、SO42－、Ba2+ | B．K+、Na+、HCO3－、NO3－ |
| C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ | D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－ |
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中铜离子是蓝色，SO42－和Ba2+能生成硫酸钡沉淀，不正确。C中OH－、HCO3－和Ca2+能生成碳酸钙沉淀，不正确。答案选C。
44. 某酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
| A．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ | B．Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ |
| C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ | D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－ |
【解析】Ag＋与Cl－形成沉淀，酸性溶液中氧化亚铁，Ba2＋与SO42－生产沉淀
45. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
| A．H+、Na+、HCO3—、Cl— | B．H+、Ag+、NO3—、Cl— |
| C．SO42—、Na+、CO32—、H+ | D．NO3—、—Fe2+、H+、Cl— |
【解析】H+和HCO3—、Ag+和Cl—、CO32—和H+都发生的是复分解反应，而可以氧化亚铁离子，发生氧化还原反应，所以答案是D。
46. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
【答案】D
【解析】H＋与CO32－反应生成CO2 ，Ba2＋与 SO42－反应生成BaSO4，H＋与OH－反应生成水，D正确。
47. （4分）化学推断常用到离子共存知识。
现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
（1）A组：H+、 。
（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是 。
【答案】（1）A组：H+、Al3+、NO3-、Cl-
（2）离子方程式是2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑
【解析】略
48. (8分)某溶液中可能含有Ba2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-、Br-等离子中的两种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀；
③取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。
由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有_________________________；肯定不存在的离子
为___________________；不能确定是否存在的离子为________________________。
【答案】（8分，答对一个给1分）肯定存在：CO32－、Br－、Na+
肯定不存在：Ba2+、SO42－
不能确定：K+、HCO3－、Cl－
【解析】略
49. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- | B．Na+、Mg2+、SO42-、OH- |
| C．K+、Na+、OH-、Cl- | D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- |
【解析】略
50. 某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法不正确的是 ( )
| A．原溶液中一定存在Na＋、AlO2-、CO32-、SO42-离子 |
| B．气体A的化学式是CO2，其电子式为 |
| C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋ |
| D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
【解析】B．气体A的化学式是CO2，其电子式为
D．氨水为弱碱，不改写，生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
51. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
| A．室温下：Fe2＋、H＋、Cl－、NO3— |
| B．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN-、K＋、Mg2＋、I－ |
| C．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－ |
| D．室温下：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42— |
【解析】正确答案：D
A．室温下：3Fe2＋＋4H＋＋NO3—=3Fe3＋＋NO＋2H2O
B．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN-和I－与Fe3＋均不共存
C．澄清透明的无色溶液中： MnO4－是紫红色溶液
D能大量共存
52. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
| A．K+、H+、SO42-、OH- | B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
| C．Na+、H+、Cl-、CO32- | D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
【解析】略
53. 下列各组中的离子,能大量共存的是( )
| A． K+ , H+ ,Cl- ,SO42- | B． K+、Fe2+、NO3-、H+ |
| C． HCO3-、Na+、H+、NO3- | D．Na+、K+、CO32-、NO3- |
【解析】A 能大量共存
B NO3-、H+组成，具有强的氧化性，和Fe2＋反应，不能大量共存
C HCO3－与H＋不能大量共存
D 能大量共存
54. 在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是（ ）
| A．Mg2+、Na+、NO3―、SO42― | B．Na+、K+、NO3―、HCO3― |
| C．K+、Ba2+、Cl―、NO3― | D．Na+、Cl―、K+、MnO4― |
【解析】略
55. 某溶液中大量存在五种离子：NO3―、SO42―、Fe3+、H+、X(X为离子)，其物质的量之比为：n(NO3―)∶n(SO42―)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，则X可能为
| A．Mg2+ | B．Ba2+ | C．CO32― | D．Cl― |
【解析】略
56. 在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是 （ ）
| A．HCO3- | B．CO32- | C．Na+ | D．Mg2+ |
【解析】略
57. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )
| A．K+、Ba2+、SO42-、NO3- | B．K+、Na+、HCO3-、NO3- |
| C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ | D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- |
【解析】略
58. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（ ）
| A．Na+、H+、CO32-、Cl- | B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| C．K+、 H+、SO42-、OH- | D．Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
【解析】略
59. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A．Al3+、K+、SO42－、HCO3－ | B．Na＋、NO3－、K+:、Cl- |
| C．Ca2+、NH4＋、Cl－、CO32- | D．Cu2＋、K＋、I－、SO32－ |
【解析】略
60. 在溶液中能大量共存,加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是
| A．Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ | B．Ba2+、K+、OH－、NO3－ |
| C．H+、Fe3+、NH4+、SO42－ | D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ |
【解析】略
61. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
| A．Mg2+、SO42―、K+、Cl― | B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3― |
| C．Al3+、CO32―、OH―、CH3COO― | D．NO3―、Ag+、H+、Cl― |
【解析】略
62. 在加入酚酞变红色的无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ）
| A．NH4+、Na+、Cl-、SO42- | B．MnO4-、K+、NO3-、SO42- |
| C．Ag+、NO3-、I-、H+ | D．ClO-、Na+、NO3-、K+ |
【解析】加入酚酞变红色的无色溶液为碱性溶液，所以
A错，NH4+在碱性溶液中会发生反应；B错，MnO4-离子的溶液为紫红色；C错，Ag+与I-能反应不能共存，且氢离子在碱性溶液中也不能共存；D正确；
63. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
| A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ | B．K+、Na+、NO3－、CO32－ |
| C．Na+、H+、NO3－、SO42－ | D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42 |
【解析】略
. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
| A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42─ | B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ |
| C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- | D．H+、Cl-、Na+、CO32- |
【解析】略
65. 某无色透明的溶液，在强碱性的条件下能大量共存的是
| A．Fe2＋、K＋、NO3―、SO42― | B．NH4＋、Mg2＋、Cl―、SO42― |
| C．K＋、Na＋、NO3―、SO42― | D．Na＋、Ba2＋、MnO4―、SO42― |
【解析】A Fe2＋是浅绿色
B NH4＋在强碱性的条件下不能大量共存
C 可以大量共存
D MnO4―是紫色的
故选C
66. 浓度为0.50 mol／L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00ml ，与0.40 mol／L的NaOH溶液12.50 ml恰好完全反应生成沉淀，则n等于
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
【解析】0.50 mol／L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00ml的物质的量为，0.40 mol／L的NaOH溶液12.50 ml的物质的量为，所以Mn+的n等于1；
67. 在C（HCO3-）="0.1" mol·L－1的溶液中， 可以大量共存的离子组是( )
| A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl | B．Na+、SO42-、C1 、Ca2+ | C．H+、Ba2+、Cl 、NO3- | D．Cl 、CO32 、Na+、OH- |
【解析】略
68. 已知某无色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl－、HCO3－ 、OH－中的几种组成，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则此溶液中一定大量含有的离子
| A．Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－ | B．Mg2+、Al3+、NH4+ |
| C．Mg2+、Cu2+、NH4+、HCO3－ | D．Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl－ |
【解析】因溶液为无色，则溶液中一定无Fe3+、Cu2+、C，D均错；加入的淡黄色固体为过氧化钠，因沉淀的量先生成后部分溶解，则原溶液中一定有Mg2+、Al3+、又有刺激性气体产生则为氨气，原溶液中一定有NH4+、由于Al3+与HCO3－ 、OH－不能共存，所以溶液中的阴离子一定有Cl－ ；正确选项为A；
69. 能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
| A．Ag+,K+ ,MnO4-, Cl- | B．Na+,H+,NO3-,SO42- |
| C．K+,Ca2+,NO3-,CO32- | D．Cu2+,Na+,Cl-,SO42- |
【解析】略
70. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
| A．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ | B．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－[ |
| C．Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－ | D．OH－、Cl－、Fe2＋、NH4＋ |
【解析】略
71. 在溶液中能够大量共存的离子组是
| A．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ | B．Cl-、CO32-、Na+ 、H+ |
| C．H+、Ba2+、OH-、NO3- | D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- |
【解析】A、Ca2+与CO32-可生成沉淀
B、CO32-与H+不能大量共存
C、H+与OH-将生成水
D、正确
72. 某无色溶液能与铝作用产生氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
| A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl－ | B．K+、Al3+、Cl－、 |
| C．K+、OH－、、 | D．Fe2+、H+、Cl－、 |
【解析】某无色溶液为紫色，A错误；B中既没有H+也没有OH—，加入Al不反应，B错误；D中有H+和可以氧化Fe2+不能大量共存。答案选A。
73. 下列各组离子一定能大量共存的是
| A．含有大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ |
| B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、ClO－、CO32－ |
| C．在强酸的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ |
| D．在强碱的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCO3- |
【解析】略
74. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
（ ）
| A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ | B．Na+、NO3－、SO42－、K+ |
| C．Cl─、Ag+、H+、NO3─ | D．H+、CO32－、K+、Cl─ |
【解析】略
75. 在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
| A．Na＋、K＋ 、SO42－、Cl－ | B．Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－ |
| C．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－ | D．Mg2＋、Na＋、SO42－、OH－ |
【解析】略
76. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）
| A．Na+K+OH－Cl－ | B．Na+ Ba2+NO3－SO42－ |
| C．K+Na+ HCO3－ NO3－ | D．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ |
【解析】略
77. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
【答案】（1）AgCl,Cu(OH)2,BaSO4
（2）Ag+ + Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
【解析】略
78. 下列离子组一定能大量共存的是
| A．甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 |
| B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 |
| C．含大量Al3+的溶液中：、、、 |
| D．含大量0H一的溶液中：、、、 |
【解析】略
79. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A．硫溶液： Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| B．常温下PH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO32- |
| C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3-、Br- |
| D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3- |
【解析】略
80. (10分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、NH4+、CO、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
（1）溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。
（2）原溶液中c(CO)为 ，c(NH4+) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。
（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl－) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。
【答案】17、（1）SO42-、CO32-、NH4+、Cl- ，Na+、K+；（2）0.05mol/L，c(NH4+)>c(SO)；（3）c（Cl-）＞c（SO42-）
【解析】根据题意（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.30g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是2.33/233=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是1.97/197=0.01mol；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12/22.4=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；（1）溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，可能存在Na+、K+；（2）碳酸根离子的物质的量是=0.01mol，浓度是=0.05mol/L，铵根离子浓度是=0.25mol/L，硫酸根离子的浓度为0.01mol，浓度是=0.05mol/L，则原溶液中c(CO)为0.05mol/L，c(NH4+)>c(SO)（3）、如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c（Cl-）+2c（SO42-）+2c（CO32-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（K+），则c（Cl-）＞c（SO42-）。
【考点】考查离子共存，常见离子的检验等知识。
81. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
| A．A13+、CH3COO－、C1－ | B．Na+、NH4+、C1－ |
| C．Mg2+、C1－、Fe2+ | D．Mg2+、Ba2+、Br－ |
【解析】试题解析：因H+和CO32-结合生成水和气体，且Al3+、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误；因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；因H+和Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；因Ba2+、SO42-，能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误。
【考点】离子的共存问题
82. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
| A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
| B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl- |
| C．Na+、K+、Mg2+、SO42- |
| D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- |
【解析】某无色透明的酸性溶液，Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）不存在，HCO3-在酸性环境中不存在，选C。
【考点】考查离子共存。
83. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
| A．Na+、H+、SO42－、OH－ |
| B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－ |
| C．Na+、H+、Cl－、CO32－ |
| D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ |
【解析】A项中H+、OH－会反应生成H2O，故不能大量共存于溶液中，则A项错误；B项中Ca2+、CO32－会反应生成CaCO3沉淀，故不能大量共存于溶液中，则B项错误；C项中2H++CO32－=CO2 +H2O，故不能大量共存于溶液中，则C项错误；D项各离子能大量共存于溶液中，则D项正确。
【考点】离子大量共存问题。
84. （12分）有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，一定没有 ，可能含有________________。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
（3）实验④中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫
【答案】（1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，一定没有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl
（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。
（3）置换反应或氧化还原反应 萃取
【解析】（1）由①，无Cu(NO3)2，且CaCl2和Na2CO3不能同时有；由②，有Na2CO3，无CaCl2；由③，“部分溶于”有Na2SO4；由④，上层紫红色，上层是苯（萃取，苯密度小于水，易溶解碘），有KI，因此不能确定KCl；因此有Na2SO4，Na2CO3、 KI；无CuCl2、CaCl2，可能有KCl（2）检验氯化钾，可以做焰色反应。若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。（3）实验④中发生的化学反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，发生的是氧化还原反应。加入有机溶剂萃取碘单质。
【考点】利用物质的性质对物质进行检验。
85. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
| A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ |
| B．K+、Na+、NO3－、CO32－ |
| C．Na+、H+、NO3－、SO42－ |
| D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ |
【解析】A、MnO4－为紫红色，A不能大量共存；B、可以在碱性条件下大量共存；C、H+在碱性条件下不能大量共存；D、Fe3+为黄色，且Fe3+在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；答案选B。
【考点】离子共存
86. 在无色溶液中能大量共存的离子是
| A．K+、H+、SO42-、OH- | B．K+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| C．Na+、H+、Cl-、CO32- | D．Na+、K+、CO32-、NO3- |
【解析】Cu2+为蓝色，故无色溶液中不能大量存在，故B项错误；A项H+与OH-反应生成水，故不能大量共存于溶液中，故A项错误；H+与CO32-会反应生成CO2 、H2O，故C项错误；D项各离子均不反应可大量共存于溶液中，故D项正确。
【考点】离子共存问题。
87. 下列各组离子一定能大量共存的是
| A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- |
| B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、OH- |
| C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- |
| D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32- |
【解析】A、铁离子有颜色，故不选A；B、铁离子与氢氧根离子反应，故不选B；C、在强碱的溶液中四种离子都能存在，故选C；D、pH=1的溶液为强酸性溶液，在此溶液中碳酸根离子反应而不共存，故不选D。
【考点】离子共存。
88. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
| A．K＋、H＋、SO42－、OH－ | B．Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3- |
| C．Na＋、H＋、Cl－、CO32- | D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ |
【解析】A、H＋与OH－ 反应生成水而不能大量共存，A不选；B、Ca2＋与CO32-反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存，B不选；C、H＋与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C不选；D、各离子都不反应，能大量共存，答案选D。
【考点】考查离子共存问题。
. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
| A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2― |
| C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ |
【解析】A.各离子能大量共存，正确；B. Ca2+与CO32ˉ反应不能大量共存，错误；C. OHˉ与NH4+、Al3+不能大量共存，错误；D. Fe3+是有色离子，错误；选A。
【考点】考查离子共存。
90. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
| A．Cu2+和SO42- | B．Cu2+和Cl- | C．K+和SO42- | D．Ag+和NO3- |
【解析】甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，说明乙中含有能沉淀钡离子的阴离子。同时还能消耗甲中的OH－，所以答案选A。
【考点】离子反应
91. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－ |
| B．水溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ |
| C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－ |
| D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋ |
【解析】A. 在水溶液中， H＋与I―和NO3―、H＋和SiO32－ 发生反应，不能大量共存，错误；B.水溶液中，各离子能大量共存，正确；C. 将足量CO2通入时：H＋与AlO2-反应，不能大量共存，错误；D．碱性溶液中，Al3＋不能大量共存，错误；选B。
【考点】考查离子共存。
92. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3-、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是
| A．Na＋和NO3-来自同一工厂 | B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂 |
| C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 | D．SO42－和OH－一定来自同一工厂 |
【解析】将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含钠，污染程度大大降低．则Ag+若在甲中，OH-、Cl-、S042-一定在乙中，从而可知，Ba2+在甲中，即甲中可能为Ag+、Ba2+、Fe2+、N03-，乙中含有Na+、Cl-、S042-、OH-，A．Na+和N03-来自不同工厂，故A错误；B．Cl-和N03-一定来自不同工厂，故B错误；C．Ag+和Na+来自不同工厂，故C错误；D．S042-和OH-一定来自同一工厂，故D正确；故选D．
【考点】离子共存
93. 下列有关溶液组成的描述合理的是
| A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、OH－ |
| B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－ |
| C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3- |
| D．红色溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SCN- |
【解析】Al3＋、NH4+均与OH－反应，故不可大量共存于溶液中，故A项错误；酸性条件下ClO－强氧化性，会氧化I－，不可大量共存于溶液中，故B项错误；Na＋、K＋、Cl－、HCO3-互不反应且HCO3-水解会导致溶液呈弱碱性，故C项正确；Fe3＋与SCN-会发生反应生成络合物Fe（SCN）3，故不可大量共存于溶液中，故D项错误；本题选C。
【考点】离子大量共存问题。
94. (7分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是_________；操作②是_________；操作⑤是_________。（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 ____溶液。
（4）检验无色溶液B中是否含有SO42－的方法是_________。
【答案】（1）萃取（1分） 分液（1分） 蒸发结晶（或蒸发）（1分）
（2）分液漏斗（1分） （3）K2CO3 (或碳酸钾) （1分）
(4)取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42－；若有白色沉淀产生则含有SO42－；（说明本小题主要考虑CO32-的干扰，酸可以是盐酸也可以是等，酸和BaCl2的加入顺序可以互换，但若未加稀HCl或未加HNO3等则不得分，操作步骤不完整适当扣分）（2分）
【解析】盐湖苦卤中加入氧化剂目的是将Br—氧化为Br2，故操作①用CCl4来萃取Br2，则操作②为分液；故所得橙红色液体为溴的四氯化碳溶液，故分离提纯溴，故应用利用溴、CCl4两者沸点不同蒸馏分开，操作③为蒸馏；操作④为分离固体和液体，故操作④为过滤；操作⑤为从溶液中得到晶体，故操作⑤为蒸发结晶；（2）操作②为分液，故需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗；（3）苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)，Br－已氧化除去，加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的Mg2＋、SO42-等杂质，它们依次是BaCl2溶液目的除去SO42-、KOH溶液目的除去Mg2＋和K2CO3溶液目的除去由于使用BaCl2溶液而引入的Ba2+；（4）检验无色溶液B中是否含有SO42－的方法是先取B溶液于试管中，加入盐酸酸化排除CO32—的影响，再滴加BaCl2溶液若无白色沉淀产生则无SO42－；若有白色沉淀产生则含有SO42－。
【考点】化学工艺流程。
95. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
| A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- | B．Na+、K+、NO3- Ba2+ |
| C．Na+、K+、HCO3-、Cl- | D．Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
【解析】A中Fe3+和SCN-会发生络合反应，不能大量共存，错；B中四种离子在酸性条件下不发生反应，可以大量共存，对；C中HCO3-会和H+反应，不能大量存在于强酸性溶液中，错；D中NO3- 在酸性溶液中有强氧化性，会氧化Fe2+，故不能大量共存，D错。选B。
【考点】离子的大量共存问题。
96. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
| A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ | B．K+、Na+、Ba2+、SO42－ |
| C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ | D．H+、NH4+、K+、Cl－ |
【解析】A、在强酸性溶液中H+与SiO32－生成沉淀不共存，错误；B、Ba2+与SO42－生成沉淀不共存，正确；C、Ca2+与CO32﹣生成沉淀不共存，错误；D、各离子之间不反应，可以大量共存，正确。
【考点】考查离子共存。
97. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，向其中加入足量的Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
| A．Na+ | B．CO32－、NH4+ |
| C．CH3COO－ | D．CH3COO－、Na+ |
【解析】向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子的溶液中加入足量的Na2O2，发生的反应依次为：2Na2O2 +2H2O =4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3↑+H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O,Na＋、CO32-浓度增大，NH4＋ 、HCO3-浓度减小，CH3COO－ 浓度基本不变，选C。
【考点】考查离子反应及离子共存等知识。
98. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
| A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ | B．Al3+、AlO2-、H+、Na+ |
| C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2- | D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32- |
【解析】A中四种离子互不反应，可以大量共存，A对；Al3+、AlO2-会发生双水解，不能大量共存，B错；Fe2+、S2-会发生反应，不能大量共存，C错；Fe3+与SCN-、CO32-会发生反应，不能大量共存，D错。
【考点】离子的大量共存问题。
99. 在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是
| A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ | B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－ |
| C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ | D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－ |
【解析】A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ 各离子能大量共存，正确；B．Ba2+与CO32－反应生成白色沉淀，不能大量共存，错误；C．Cu2+呈蓝色，不在无色溶液中存在，错误；D．Fe2+浅绿色，不在无色溶液中存在，错误；选A。
【考点】考查离子共存的判断。
100. 下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是
| A．Na+、K+、MnO4－、Cl- | B．Na+、Cl-、NO3-、Ba2+ |
| C．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- | D．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- |
【解析】A.PH=1的溶液中含有大量的H+，MnO4－具有强氧化性，能够把Cl-氧化，故不能共存，A错误；B.B选项中离子不反应，故可以共存；C.Fe3+和SCN-形成络合物，不能共存，故C错误；D.由于溶液pH=1，故溶液中有H+，H+与NO3-形成，具有强氧化性，可以与Fe2+发生氧化还原反应，故D不能共存，此题选B。
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