1、下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是

A.醋酸钠溶液pH>7B.醋酸溶液能溶解碳酸钙

C.0.1mol·L-1醋酸溶液pH=2.9D. pH=l的醋酸溶液稀释100倍后pH<3

2、常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是

A. 2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)= c(OH-)

B. c(Na+) = c(HCO3-)+c(H2CO3)+ 2c(CO32-)

C. c(Na+) > c(H+)> c(OH-)>c(CO32-)

D. c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

3、下列有关问题、与盐的水解有关的是

①NH4C1与ZnC12溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干A1C13溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②③            B. ②③④              C. ①④⑤            d. ①②③④⑤

4、99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是

A. 此时水的离子积Kw=1×10-12B. 水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L

C. 水的电离程度随温度升高而增大D. c(Na+)=c(SO42-)

5、己知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)> c(OH-)，则下列有关说法或关系式一定正确的是

①HB-的水解程度小于HB-的电离程度；     ②c(Na+)=0.1mol•L-1＞c(B2-)；

③溶液的pH=1；                      ④c(Na+)=c(HB-)+2c c(B2-)+c(OH-)

A．①②         B．②③          C．②④        D．①②③

6、下列说法不正确的是

A.常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

D．0.5mol/L 的Na2S溶液中：1/2 c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5mol/L

7、还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是 

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

8、下列有关说法正确的是

A．反应SiO 2 (s)+ 3C(s) =SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

C．25℃下，在NH 3·H2O稀溶液中，加水， 的值不变

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

9、25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO＞CH3COONa

C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO 

10、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH： c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c(CH3COOH)

11、25℃时，有c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中不正确的是

A．pH=5.5的溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．W点所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）

C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）═0.1mol·L-1

D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COOH）

12、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A 2 (g)+3B 2 (g)2AB 3 (g)的ΔH＞0 

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO 4 溶液中的Fe 3+ 可采用向溶液中加入适量CuO，至pH约为4

13、己知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

14、下列说法正确的是

A.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

C.物质的量浓度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

D.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

15、关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

A.常温下，10ml0.2mol/LNH4NO3溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6 的溶液中： c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B.0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)

C.常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

D.10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x≤y

16、Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液p H随n(SO32-): n(HSO3-)变化的关系如下表:

A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH-) 

B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (SO32-)＞ c (HSO3-)＞ c (OH-) ＞ c(H+) 

C．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞ c (SO32-)＞ c (HSO3-)＞ c (OH-) ＞ c(H+)

D．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c (HSO3-)+c (SO32-)    

二、非选择题（共52分）

17、（18分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式_____________。

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_________mol·L-1。

18、辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备铜的工艺流程如下：

（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式                、               。 

（2）回收S过程中温度控制50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是                     、                           。 

（3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为           ；向滤液M中加入（或通入）下列          (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。 

a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾         d．盐酸 

（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是                 、                     ； 

（5）过滤③所得到的滤液，加入后，经操作X、过滤④得到铜晶体。

 的作用是_____________________________________； 

操作X是             、          (填操作名称) 。

19、（14分）甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：

（1）甲的结构式         。

（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为          (写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为                                    。

（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式                           。

（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。

①写出其离子方程式                                    。

②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。

③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。

20、弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）

和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

表1                                            表2

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是                          （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是                          （填序号）。

A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的CH3COONa固体    D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈                         （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_______________，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是                         。

（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为                         。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥                           。

一、选择题

1-5 BADBA    6-10 BBCCD  11-15 CDBAA 16D

二、填空题

17、（1）CuSO4·H2O（2分）

（2）CuSO4=CuO+ SO3↑（3分）CuSO4·5H2O（2分）102℃（2分）

（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（3分）

（4）2.2×10-8       0.2（各3分）

18、（1） Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe+Cu2+→Cu+ Fe2+

（2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小

（3） HNO3（1分） b （2分）

（4）调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀

（5）抑制Cu2+的水解（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

19、（1）(2分)

（2） N2H6SO4 (2分)      N2H4(l) + O2(g)= N2(g) + 2H2O(g) ΔH=-622kJ/mol   (2分)

（3） N2H4 + 4CuO= 2Cu2O + N2 + 2H2O   (2分)

（4）①2Fe3++Cu2O +2H+ = 2Fe2++2Cu2++H2O (2分)

②Fe(OH)3(2分)

③分离出有机相，加入一定浓度的硫酸，若得到蓝色溶液，则证明有机相中含有铜元素  (2分)

20、（1）HCN B

（2） 中性  水电离出的H+和OH-的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据表1的电离平衡常数，CH3COO-结合H+和NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中H+和OH-浓度相等，溶液呈中性。

 c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

（3）c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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