H:1  O:16  Na：23  S:32  Fe:56  Cu:  Ba:137

一、选择题（48分）

1、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(   )

A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂，能消毒杀菌又能净水。

B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而

成的，它是一种新型无机非金属材料

C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2、下列有关化学用语表示错误的是(　　)

A．HCN的结构式：H－C≡N

B．S2-的结构示意图：

C．HClO的电子式：H

D．质子数为86、中子数为51的铯原子： Cs

3、用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（  ）

A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 

B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C．图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸

D．图4所示装置用于分离出溴苯

4、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的

质子数之和为21，由此可知（  ）

B．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族

C．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解

D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱

5、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（   ）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-、

④在由水电离出的c (OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤能使紫色石蕊试纸变为红色的溶液：、Na+、Cl-、S2-、ClO-

A．②⑤    B．③④    C．②④    D.③⑤

6、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以

下各反应在溶液中不能发生的是(   )

A. 2Fe3++SO2+2H2O == 2Fe2++SO42-+4H+

B. 2Fe2++ Cl2== 2Fe3++2Cl-

C. 2Br-+4H++SO42-== Br2+SO2+2H2O

D. I2+SO2+2H2O == 4H++SO42-+2I-

7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．用石墨作电极电解饱和食盐水，阴极得2NA个电子时，阳极产生22.4 L气体

B．1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键

C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA

D．0.1L 3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

8、下列离子方程式正确的是（　　）

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3↓+3H+

B．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO -＋SO2 + H2O == HClO + HS03 -

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2:

2Al3+＋3SO4 2-＋ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

9、下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度不相同

B．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)

C．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：

2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH              等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

10、下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是(　　)

A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物

B．丙烷的一氯代物和戊烷

C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物

D．C3H5Br3和C5H12

11、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（  ）

图所示。则下列有关说法中不正确的（    ）

A．还原性：I- >Fe2+ > Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中： n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

13、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、

Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加

足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥，沉淀质量为6.99g．②第

二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶

液的体积关系如下图．根据上述实验，以下推测

不正确的是（  ）

A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-

B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

C．原溶液中确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，

且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

D．实验中NaOH溶液的浓度为2 mol·L﹣1

14、足量铜与一定量浓反应，得到铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这     些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生

成．若向所得铜溶液中加入 6mol·L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，

则消耗NaOH溶液的体积是（  ）

A．60 mL          B．40mL            C．30 mL          D．15 mL

2、非选择题（共58分）

15、（17分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4:1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。

(1)D的原子结构示意图为     ，丙的电子式为    ，E在周期表中的位置为   。

(2)下列说法正确的有                   。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3)将F燃烧的产物通入BaCl2溶液中       （“有”或“无”）明显现象，若有，请写出对应方程式，若无，请说明原因

(4)请写出D单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式：           

                                                                           。

(5)甲溶液显      (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是         (用离子方程式表示)。

16、（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：

(1)经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是                             。

(2)步骤②反应的离子方程式是_____                                 __。

(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为                                                  。

(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH值_____（填“高”或“低”）。

(5)可用滴定分析法测定Na2FeO4的纯度，已知：

FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO2充分反应后过滤，将滤液定容于250ml容量瓶，每次取25ml定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的（NH4）2Fe(SO4)2标准溶液滴定三次，每次消耗标准液的体积分别为28.36ml, 29.98ml, 30.02ml.则：

①上述样品中高铁酸钠的质量分数为         。

②若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数        （偏大、偏小、不变）

17、（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.

I.【查阅资料】

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

II.【制备产品】

实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是           ；E中的试剂是          （选填下列字母编号）。

A.稀H2SO4      B. NaOH溶液     C.饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，再将滤液

（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】

（1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，                      ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，该小组在不改变原有装置的基础上对上述某实验步骤进行了改进，改进后的操作是                        如此操作的目的是

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过            方法提纯。

18、（15分）下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为                。（用相应元素的元素符号表示）

（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，其中1 mol苯甲醛分子（如右图）中含有σ键的数目为           此有机物中C原子的杂化类型为            。

（4）元素d与e形成的化合物常用于制作         材料。

（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离

子的化学式为         。

（6）已知j的晶胞结构如图所示，又知j的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为               ；jkd4常作电镀液，其中kd42-的空间构型是           ．k原子的杂化轨道类型是        ．

19、某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:

已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试填空。

(1)A的名称　　　 　   ;G的名称　　 　   　;

(2)B的结构简式　　　　;H的结构简式　　　　;

(3)写出H发生加聚反应的方程式:　                   ;

(4)D→E的化学方程式:　                             ;

(5)E→F的化学方程式:　                             ;

(6)F→G的化学方程式　                              ;

(7)写出符合条件①能与钠反应放出氢气；②能发生银镜反应的G的所有同分异构体的结构简式:                                       。下载本文