可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  S—32  K—39  Mn—55  Cr—52  Ni—59

一、选择题（本大题共15小题，共45分，每小题只有一个是符合题目要求的）。

1、 唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为

A. CuSO4·5H2O      B. FeSO4·7H2O     C. KAl(SO4)2·12H2O    D. Fe2(SO4)3·9H2O

2、 下列叙述中，正确的是

A. 14C中含有14个中子                   B. 1H、2H、3H是同一种核素

C. H2O与D2O（重水）互称同位素         D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

3、 下列说法正确的是

A. 可使用溴水鉴别植物油和汽油

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应

C. “玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅

D. 实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火

4、 下列说法不正确的是

A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ•mol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

C. 甲烷的标准燃烧热为－0.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=－0.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－38.6kJ·mol－1

5、 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

B. 常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1NA

C. 标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA

D. 50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92NA

6、 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH－+SO2=CaSO3↓+H2O

B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

D. 将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

7、 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

A. ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B. ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

C. ②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1:1

D. ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

9、 常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

D. 当=3时，若两溶液同时升高温度，则减小

10、2015年10月，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是

A. 青蒿素分子式为C15H24O5

B. 反应②原子利用率为100%

C. 该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应

D. 1mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1mol氢氧化钠

11、一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)>V(N)

B. 平衡常数KMC. 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D. 若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

12、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A. b、c两点溶液的导电能力相同

B. a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C. c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

D. 用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

13、下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X、Y为化合物，（反应条件已略去）的说法中正确的是

A. 若X为氧化物，则Y也一定是氧化物

B. 若M为金属单质，则N一定为金属单质

C. 若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质

D. 若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物

14、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A. Fe3+            B. Al3+           C. Fe2+          D. NH4+

15、水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是

A. 每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子

B. 该反应中Fe2+和S2O32－都是还原剂

C. 3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D. 反应方程式中化学计量数x=4

二、非选择题（本大题共6小题，共55分）。

（一）必考题（共41分）

16、（13分）铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

I、还原沉淀法是处理含Cr2O42— 和CrO72—工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显         色。

（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图所示。

a极的名称是          ；b极直接相连一极的反应式为     。

（3）第②步反应的离子方程式：          。

第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)=       mol·L—1。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1）。

II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性

（4）CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：

aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=    。

（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为    。（固体残留率= ）

17、（14分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)         ΔH=－196.6 kJ·mol －1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)                ΔH=－113.0 kJ·mol－1 

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH=     kJ·mol－1。 

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有          。（填字母）

a．体系密度保持不变               b．混合气体颜色保持不变 

c．SO3和NO的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝    。

（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是   。

（3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图：

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和        （填化学式）。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为    。

（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3：1：1，则该反应的化学方程式为          。

18、（14分）CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫酸钙并检验产物。

（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是          ；

②D和E装置能检验装置A的反应产物是           ；

③E装置中可能出现的现象是             。

（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案（同一种仪器可重复使用）。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F           。

②能证明有SO2的现象是           ；能证明有CO2的现象是          。

③除去SO2的离子方程式为               。

（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式   。

（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有          。（已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S）

（二）选考题（2题中任选一题作答，14分）

【化学——选修3：物质结构与性质】（14分）

19、（14分）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为        （用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为              。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是     。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为          。

（3）写出一种与dab互为等电子体的分子     （填化学式）。

ac32－的中心原子杂化类型为       ；dc32－的空间构型为     。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为    g·cm－3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA），晶胞中c粒子的配位数为    。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为           。

【化学——选修5：有机化学基础】（14分）

20、（14分）艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一种新型的香料，可通过下列途径合成。

已知下列信息：

①A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6:3:1

②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色

③D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应，F中含甲基

④Diels-Alder反应（双烯合成反应）。如：

⑤

回答下列问题：

（1）A的名称为            ；E→F的反应类型是     。

（2）B→C的化学方程式为             。

（3）D的结构简式为            。

（4）G1、G2（均含六元环）互为同分异构体，其结构简式分别为             ；

G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是     （填标号）

a. 质谱仪       b. 红外光谱仪      c. 元素分析仪          d. 核磁共振仪

（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有    种（不含立体结构，不含醚键），其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6:1:1的结构简式为               。

一、选择题（每题3分，共45分）

1～5  BDCDA                  6～10  BBDAB        11～15  DBCBC

二、非选择题

必做题

16、（13分）

（1）橙（1分）  （2）负极（1分）2H2O―4e―=4H++O2↑（2分）

（3）Cr2O72―+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）  3×10―5（2分）

（4）1:2:3（2分）      （5）Cr2O3（3分）

17、（14分）

（1）―41.8；b；1.8

（2）此压强下CO转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本

（3）①N2  ②11.2L

（4）3NON2O+NO2（每空2分）

18、（14分）

（1）①除去酸性气体 （1分）  ②CO（1分）  ③溶液变浑浊（1分）

（2）①J、F、I、M（2分）

②第1个F中溶液褪色（1分）；第2个F中溶液不褪色，I中溶液变浑浊（2分）

③5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（2分）

（3）2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑（2分）

（4）样品的质量、碳酸钙的质量（2分）

选考题（2题中任选一题作答，14分）

19、（14分）

（1）N>O>C  3d84s2（各1分）   （2）分子晶体（1分） 5×6.02×1023（2分）

（3）CO2（或N2O）  sp2  三角锥型（各1分）

（4）（2分）  6（2分）   （5）1:11（2分）

20、（14分）

（1）2——甲基——2——丁烯（1分）  消去反应（1分）

（2）（2分）

（3）CH3CHO（2分）

（4）  c （各2分）

（5）6  （各2分）下载本文