7．下列说法正确的是

A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。

C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

    D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃

8．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）

    A．无色的碱性溶液中：CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣

    B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

    C．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO42﹣

    D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

9．关于过氧化物的叙述正确的是(NA 表示阿伏伽德罗常数)( )

A．7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=−98.2 kJ·mol−1，ΔS=70.5 J·mol−1·K−1，该反应低温能自发进行

C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢得到2NA 电子

D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

10．有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100，若X中所含氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有（不考虑立体异构）（　　）

    A．5种              B．6种              C．7种            D．8种

11．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    A．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L﹣1•s﹣1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L﹣1，则a＜0

    C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

12．已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（　　）

    A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ

    B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯

    C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+

    D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大

13． 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 (　　)

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu2O与反应后剩余HNO3为0.2 mol

26．已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。③B与H反应能生成D。④E为常见金属氧化物。⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)物质B的电子式为________________。

(2)写出B与H反应的化学方程式：____                                       _。

(3)向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为

_________                                                       _____。

(4)写出由E转化成D的化学反应式(注明必要的反应条件)：

________________                                  ___________________；

若反应中有100 g D单质生成，则转移电子数目为_______                       _。

(5)若测得1 g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为________________________________________

27．Ⅰ尿素[H2NCONH2]既是一种非常重要的高氮化肥，又是多种有机、无机产品的生产原料．工业上以合成氨厂的NH3和CO2为原料生产尿素．请回答下列问题：

（1）合成尿素的反应为2NH3（l）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣101.99kJ/mol，该反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（l）△H1

第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+15.05kJ/mol

若总反应的快慢由第二步反应决定，则第二步反应的反应速率　   　（填“＞”、“＜”或“=”）第一步反应的反应速率．

（2）尿素施入土壤，先要与土壤中微生物作用水解为碳酸铵或碳酸氢铵，才能被农作物根系吸收，写出尿素水解为碳酸铵的化学方式　                                 　．

（3）尿素湿法烟气净化工艺早被科学家联合开发．该方法用尿素作为吸收液脱除烟气中的NOx，取得了较好的效果．烟气中NO和NO2按物质的量之比1：1经尿素溶液处理后变成无毒无害气体．则1mol尿素能吸收上述烟气（假设烟气只含有NO和NO2，其体积比为1：1）的质量为　   　g．

Ⅱ 常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

(1)①混合溶液中由水电离出的c(H＋)________HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl－)－c(M＋)＝__________mol/L；c(H＋)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)

28．工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图1装置．实验时按如下步骤操作：

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．

B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．

D．以每分钟1L的速率鼓入空气．

E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．

F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2﹣3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是　　　       　　　；装置②的作用是　　　         　　　．

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为　　                                                   　　　　

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是　　　　　　．

（5）已知在常温下FeS的 Ksp=6.25×10﹣18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S2﹣）之间存在如下关系：c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的c（H+）为　　　　　　．

（6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式　　　                                              　　　．

36．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．如工艺流程图所示．

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为　　　　　　．

（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需要用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　　　　　（填字母）．

①测定醋酸钠溶液的pH      ②加热食盐溶液制备NaCl晶体

③配制0.1mol/L的硫酸溶液  ④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子

⑤配制10%的硫酸钠溶液

a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④

（3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为　　　　　　；

③加入NH4F后除掉的杂质是　　　　　　．

（4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为　　　　　　．

（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍．ClO﹣氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为　　　　　　．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　　　　　．

（6）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是　　　　　　．

37．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

（1）Mn元素价电子层的电子排布式为　　　　　　，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是　　　　         　　．

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是　　　　　　．

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为　　　　　　晶体．

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　　　　　，其中体心立方晶胞空间利用率为　　　　　　．

38．异丙酸荷酯（G）是一种治疗心脏病的药物，可由A和D为原料制取，合成路线如下：

已知以下信息：

①RCH═CH2RCH2CHO

②B的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰

③E与反应可生成百里酚酞

（1）A的名称为　　　　　　；E→F的反应类型为　　　　　　．

（2）D→E的化学方程式为　　　　                                       　　；

（3）G的结构简式为　　　         　　　．

（4）某化合物是E的同分异构体，已知某苯环上只有1个取代基且不能与Na反应产生H2，则该化合物的结构有　　　　　　种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：2：2：1的同分异构体的结构简式为　　　                  　　　．

（5）由苯和化合物A经如下步骤合成M

反应条件Ⅰ为　　　　　　；反应Ⅱ试剂为　　　　　　，J的结构简式为　　　　　　．

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